2025-2026学年人教版高一化学下册必修第二册 第五章 第二节 氮及其化合物 第3课时 课时作业

5.2.3氮及其化合物第3课时限时训练

一、单选题

【题型1硝酸性质、用途】

1.（23-24高一下•湖南长沙•阶段练习）化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是

A.BaCO,可用于胃部造影B.液氨可用作制冷剂

C.SO?可用作食品添加剂D.HNO）可用于生产药物、染料、氮肥等

2.（23-24高一下•辽宁•期末）硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是

A.常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

空气空气•催化剂70%浓酸酸

B.工业制硫酸的原理：硫一SO2?t2卜

次加热吸收

C.浓硫酸、浓硝酸久胃于空气中，溶液浓度均变小，两者原理不相同

D.浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性

3.（22-23高一下•甘肃金昌•阶段练习）硝酸被称为“国防工业之母〃是因为它是制取炸药的重要原料。下列

实验事实与硝酸性质不相对应的一组是

A.质量分数86%以上的浓硝酸称“发烟"硝酸一一挥发性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气一一强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸一一不稳定性

D.能使滴有酚配的氢氧化钠溶液红色褪去一一强氧化性

【题型2硝酸强氧化性】

4.（23-24高一下•北京•期中）下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.大理石和盐酸反应：CO>2H=H2O4-CO2

2++2

B.向氢氧化钢溶液中加入少量稀硫酸：Ba+OH-+H+SO4-=BaSO41+H:O

++2+

C.室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOT+4H2O

D.铁和稀硫酸反应：2Fc+6H.=2F/++3H2T

5.（23-24高一下•安徽•阶段练习）常温下，下列各组物质混合后不会有新物质生成的是

A.SO2>NaHCO］溶液B.浓硝酸、铁片

C.NH’NOI溶液、NaOHD.浓硫酸、SO,

6.（22-23高一下•福建福州•阶段练习）下列关于硝酸说法正确的是

A.硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子

B.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C.浓硝酸能使pH试纸先变红后变黑

D.常温下，向浓HN03中投入Fe片，会产生大量红棕色气体

7.（23-24高一下.安徽•阶段练习）已知：HNO'+RTRlNOj+Hq+X（未配平），参加反应的硝酸中只

有25%的硝酸被还原为X,则X是

A.N2B.N20C.NOD.NO2

8.（23-24高一下•四川达州•期中）下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H\Fe2\SO：、NO；B.NH：、SO：、=e3\0H-

C.Ba"、CO；、Na+、CIO-D.K+、Na+、HCO；>OH-

【题型3常见硝酸盐和亚硝酸盐】

9.（23-24高一下•福建漳州•期中）氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机

氮的循环过程可用如图表示，下列说法正确的是

+

已知：反应④的离子方程式为4NH4+5O2=2NO；+6H+N20+5H20O

A.向海洋排放含NO；的废水可能影响海洋中氮的循环

B.①②均属于固氮反应

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气参加

D.反应④中每生成lmolhhO，共转移2moi电子

10.（23-24高一下•江苏徐州•期中）若M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.0.1molN2和03molH2充分反应后分子总数等于0.2M

B.O.lmolNaN03固体中，所含的Na+总数为0.1M

c.2.24LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1M

D.0.1mol/LFe（NO3）3溶液中，所含的氮原子总数为O.3M

【题型4二氧化硫和氮氧化物对大气的污染】

11.（23-24高一下•河南商丘•期中）酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过

几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是

A.pH小于5.6的降雨通常称为酸雨

B.酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑

C.空气中CO2含量增多导致了酸雨形成

D.可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨

12.（23-24高一下•山西朔州♦期中）“绿色化学〃是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环

境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是

A.消除硫酸厂尾气排放：SO2I2NH,1H2O=（NH4）2SO3

B.制取硝酸铜：Cu+4HNOi（浓）=CU（NOJ2+2NC>2T+2H

C.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

D.制取硫酸铜：2CU+O2=2CUOCUO+H2SO4（?$）=CuSO4+H2O

13.（23-24高一下•湖南•期中）下列说法正确的是

A.“碳中和〃就是利用中和反应减少二氧化碳的排放

B.氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题

C.汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气

D.煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成

【题型5工业制硝酸】

14.（23・24高一下•四川凉山•期中）如图是氮的价一类二维表，下列说法正确的是

氮元素

化合价

-3-B

]1111

氧化物单侦氧化物酸盐物质类别

A.可用向上排空气法收集B气体

B.B->A->C->D是工业上制备硝酸的主要流程

C.E中一定含有金属元素

D.常温下，可用铁质或铝质容器盛装D的浓溶液，是因为Fe、Al遇D的浓溶液不反应

二、解答题

15.（23-24高一下•广西柳州•阶段练习）实验室利用卜.列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

⑴实验室制备N&和Q可以采用相同的装置

①如果都用甲装置进行常规制备，则制。2可向试管中放KMnO4；制NH；时试管内应盛放NHQ和—（写

化学式）。

②如果都用乙装置快速制取气体，则制N5时分液漏斗盛浓氨水，圆底烧瓶盛放生石灰：制。2时分液漏斗

内盛蒸储水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为一。

⑵实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯.，催化剂始终保持

红热，温度可达到700（以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是—。（已知：g-气态;

I-液态）

反应过程反应过程

(3)A瓶除了让气体混合均匀以外，还可以起到—的作用。

(4)8瓶中反应的化学方程式为。

⑸实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入一(填化学式)一段时间。

⑹控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是—(填化学式)。

②理论上若要让Imol氨气完全转化为硝酸，则至少要同时通入mol的。2。

16.(23-24高一下•河北•期中)某学习小组设计实验探究N。与铜粉的反应并检验NO,根据实验装置回答

下列问题。

已知：FcSO4溶液可以检验NO气体,溶液变为棕色证明有NO气体。

⑴盛装稀硝酸的仪器名称为o

⑵实验开始前，向装置中通入一段时间N?的目的是。

⑶装置A中发生的离子反应方程式为o

(4)B的作用是,D的作用是o

(5)装置F可以收集N。气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨

气还原的化学方程式O

⑹反应结束后正确的实验操作顺序是。

a.关闭漏斗活塞b.熄灭酒精灯c.再通一段时间的N?

(7)若观察到现象，说明N。与Cu发生了反应。

答案详细解析

一、单选题

【题型1硝酸性质、用途】

1.（23-24高一下•湖南长沙•阶段练习）化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是

A.BaCOj可用于胃部造影B.液氨可用作制冷剂

C.S02可用作食品添加剂D.HNOJ可用于生产药物、染料、氮肥等

【答案】A

【详解】A.BaCO3能与胃酸反应生成可溶性钢盐，所以碳酸钢不能用于胃部造影，应用硫酸钢，故A错误；

B.液氨气化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，故B正确；

C.SOZ具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，即可用作食品添加剂，故C正确；

D.HNO3用途广泛，是一种重要的化工原料，可用于生产药物、染料、氮肥等，故D正确；

故答案为：Ao

2.（23-24高一下•辽宁•期末）硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是

A.常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

空气空气，催化剂70%浓豉酸

B.工业制硫酸的原理：硫二SO2?-§07*2甲

品加热'吸收

C.浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，两者原理不相同

D.浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性

【答案】B

【详解】A.浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜，阻

止反应进一步进行，发生钝化，故常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故A项正确；

B.为避免形成酸雾，降低S03的吸收率，S03应该用98.3%的硫酸吸收，故B项错误；

C.浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液浓发均降低，原理不同，故C项正确；

D.浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应，生成硫酸铜、硝酸铜，S02、N02和水，均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化

性和酸性，故D项正确；

故本题选Bo

3.（22-23高一下•甘肃金昌•阶段练习）硝酸被称为"国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列

实验事实与硝酸性质不相对应的一组是

A.质量分数86%以上的浓硝酸称“发烟”硝酸一一挥发性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气一一强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸一一不稳定性

D.能使滴有酚配的氢氧化钠溶液红色褪去一一强氧化性

【答案】D

【详解】A.质量分数为86%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟〃现象，叫做发烟硝酸，事

实与硝酸性质相对应，A不选；

B.因为硝酸具有强氧化性，稀硝酸与反应生成一氧化氮，得不到氢气，事实与硝酸性质相对应，B不选；

C.浓硝酸不稳定，受热或见光时会发生分解产生二氧化氮、氧气和水，需要用棕色瓶盛装浓稍酸，密实与

硝酸性质相对应，C不选：

D.硝酹能使滴有酚酰的氢氧化钠溶液红色褪去，星因为硝酸和NaOH发生了酸碱中和反应，体现了稍酸的

酸性，没有体现强氧化性，事实与硝酸性质不相对应，D选：

故选Do

【题型2硝酸强氧化性】

4.（23-24高一下•北京•期中）下列指定反应的离子方程式正确的是

2+

A.大理石和盐酸反应：CO.+2H=H2O+CO2

2++2

B.向氢氧化钢溶液中加入少量稀硫酸：Ba+OH-+H+SO4-=BaSO41+H20

C.室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu+2NO；++8H+=3Cu2++2NOT+4H,O

3+

D.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H^=2Fe+3H2t

【答案】C

+2+

【详解】A.碳酸钙为固体，不能拆，CaCO3+2H=Ca+H:O4-CO2T,A错误；

2++

B.氢氧化钢溶液中加入少量稀硫酸生成硫酸钢沉淀和水，Ba+2OH+2H+SO：=BaSO4J+2H2O,B错误；

C.室温下用稀HNO3溶解铜，反应生成硝酸铜和NO,C正确；

D.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H,T,D错误；

故选Co

5.（23-24高一下・安徽•阶段练习）常温下，下列各组物质混合后不会有新物质生成的是

A.SO?、NaHCC)3溶液B.浓硝酸、铁片

C.NH,NO）溶液、NaOHD.浓硫酸、SO2

【答案】D

【详解】A.H2s0；的酸性强于H2CO3,故SOJ可与NaHCO,溶液反应，A项不符合题意；

B.浓硝酸可使铁片表面生成氧化膜，B项不符合题意；

C.NHjNO、与NaOH混合可得到弱碱NH/Hq,C项不符合题意；

D.浓硫酸与SO?不反应，D项符合题意：

故选De

6.（22-23高一下•福建福州•阶段练习）下列关于硝酸说法正确的是

A.硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子

B.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C.浓硝酸能使pH试纸先变红后变黑

D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体

【答案】A

【详解】A.在酸性溶液中，NO；的氧化能力强于H+,所以硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子，A正

确：

B.通常硝酸的浓度越小，氧化能力越弱，与同种金属反应时，氮元素的价态变化越大，所以与金属反应时，

稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，B不正确；

C.浓硝酸具有酸性和强氧化性，能使pH试纸先变红后褪色，但不会变黑，C不正确；

D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁会发生钝化，从而在铁片表面形成致密的氧化物保护膜，阻止反应

的进一步进行，但不会产生大量红棕色气体，D不正确；

故选Ao

7.（23-24高一下•安徽•阶段练习）已知：HNOI+RFR（NO3）?+H2O+X（未配平），参加反应的硝酸中只

有25%的硝酸被还原为X,则X是

A.N,B.N20C.NOD.NO,

【答案】C

【详解】设参加反应的R为lmol,X中氮元素化合价为+n价，则没有被还原的硝酸为2m。1,被还原的硝酸

为gx2mol,根据电子守恒可得：1X2X（5-/7）=1X2,〃=2；

故本题选C。

8.（23・24高一下•四川达州•期中）下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H\Fe2\SO；、NO；B.NH；、SO：、-e3\OH-

C.Ba2\CO；、Na\CIO'D.K\Na\HCO；、OH-

【答案】A

【详解】A.H\Fe2\NO；会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2。，不能大量共存，A符合题意；

B.NH：、0H•会反应产生弱电解质NHTWO,不能大量共存;F*、0田会反应产生弱电解质Fe（OH）3沉淀,

不能大量共存，反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；

C.Ba2\COT会发生沉淀反应产生BaCO3沉淀，而不能大量共存，反应中元素化合价不变，因此反应不属

于氧化还原反应，C不符合题意；

D.HCO；、0H一会反应产生CO；、H2O,不能大量共存。反应中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还

原反应，D不符合题意；

故合理选项是A.

【题型3常见硝酸盐和亚硝酸盐】

9.（23-24高一下•福建漳州•期中）氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机

氮的循环过程可用如图表示，下列说法正确的是

已知：反应④的离子方程式为4NH；+5O2=2NO/6H++N2O+5H2。。

A.向海洋排放含NO；的废水可能影响海洋中氮的循环

B.①②均属于同氮反应

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气参加

D.反应④中每生成ImolHzO,共转移2mol电子

【答案】A

【详解】A.向海洋排放含NO：的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生

态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故A正确；

B.氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，①不属于氮的固定，②是氮的固定，故B错误；

C.反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或-氧化二氮（N2。）的过程，

不一定有氧参加，故C错误；

D.根据4NH：+5O2=2NO；+6H++N2O+5H2。，氮元素化合价・3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化

为-2价，电子转移总数20已，生成ImolHzO共转移4moie",故D错误；

答案选A。

10.（23-24高一下•江苏徐州•期中）若M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.0.1molN2和0.3molH2充分反应后分子总数等于0.2M

B.O.lmolNaNCh固体中,所含的Na♦总数为0.1M

C.2.24LN。气体中，所含的氧原子总数为0.1M

D.0.1mol/LFe（NO3）3溶液中，所含的氮原子总数为0.3M

【答案】B

【详解】A.W与d反应生成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此O.lmolW和

0.3molHz充分反应后生成NW的物质的量小于0.2mol,还有未反应的N2、出，则反应后气体总物质的量

大于0.2moL则混合气体的总分子总数大于0.2M,A错误；

B.1个NaNCh只能电离产生1个Na+,故0.1molNaN03固体中，所含的Na+总数为0.1M,B正确；

C.只有气体体积，缺少气体所处的温度、压强，不能确定其物质的量，因此也就不能计算NO气体中所含

有的O原子数目，C错误；

D.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算其中所含有的N原子数目，D错误；

故合理选项是B。

【题型4二氧化硫和氮氧化物对大气的污染】

11.（23-24高一下•河南商丘•期中）酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过

几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是

A.pH小于5.6的降雨通常称为酸雨

B.酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑

C.空气中C02含量增多导致了酸雨形成

D.可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨

【答案】C

【详解】A.正常雨水的pH值由干溶解了空气中的二氧化碳而接近中性，pH值为5.6,当雨水中溶解了二

氧化硫或氮氧化物时，会使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝

酸都是强酸，导致雨水的pH值减小，当pH值小于5.6时，这样的雨水就被称为酸雨，A正确；

B.酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，酸化土壤、湖泊，腐蚀建筑、工业设备等，B正确；

C.CO?含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，含硫化石燃料燃烧会产生大量SOz,在机动车

发动机中，燃料燃烧产生的高温条件使N2与02反应生成氮氧化物，经过一系列变化会形成酸雨，C错误;

D.开发新能源、减少化石燃料的使用、燃煤脱硫等措施能减少二氧化硫的排放，预防硫酸型酸雨的产生,

D正确：

故诜Co

12.（23-24高一下•山西朔州•期中）“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环

境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是

A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO.

B.制取硝酸铜：01+4川\1。式浓）=01（r4。3）2+21^02个+2也。

C.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

A“

D.制取硫酸铜：2CU+O2=2CUOCUO+H2SO4（«）=CuSO4+H,O

【答案】B

【详解】A.二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，A不符合题意；

B.浓硝酸的还原产物是二氧化氮，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，B符合题意；

C.二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，C不符合题意；

D.由此法来制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不产生污染，符合绿色化学的理念，D不符合题意；

故选Bo

13.（23-24高一下•湖南•期中）下列说法正确的是

A.“碳中和〃就是利用中和反应减少二氧化碳的排放

B.氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题

C.汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气

D.煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成

【答案】B

【详解】A.碳中和是指人为排放和人为移除相抵消，A错误；

B.氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题，B正确；

C.汽车尾气处理是是将氮氧化物还原为氮气，减少环境污染，C错误；

D.鼓入过量空气可以促进燃料完全燃烧，不能减少酸雨形成，D错误；

故选Bo

【题型5工业制硝酸】

14.（23-24高一下•四川凉山•期中）如图是氮的价一类二维表，下列说法正确的是

A,可用向上排空气法收集B气体

B.B3A玲C^D是工业上制备硝酸的主要流程

C.E中一定含有金属元素

D.常温卜.，可用铁质或铝质容器盛装D的浓溶液，是因为Fe、Al遇D的浓溶液不反应

【答案】B

【分析】由氮的价一类二维表可知，A为NO,B为NH3,C为NO2,D为HNO3,E为硝酸盐。

【详解】A.B为NH3,氨气的密度小于空气，故用向下排空气法收集，故A错误；

B.氨气和氧气发生催化氧化反应生成N。，NO和氧气生成NO?，NO?和水反应制取硝酸，故B正确；

C.硝酸铁中不含有金属元素，故C错误；

D.常温下，Fe、Al遇硝酸的浓溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器与浓硝酸反应生成一层致密氧化膜,

阻止反应的继续进行，故D错误；

故答案选B“

二、解答题

15.（23-24高一下•广西柳州•阶段练习）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

⑴实验室制备NH、和O,可以采用相同的装置。

①如果都用甲装置进行常规制备，则制O?可向试管中放KMnOj；制NH,时试管内应盛放NH4cl和（写

化学式）。

②如果都用乙装置快速制取气体，则制NH、时分液漏斗盛浓氨水，圆底烧瓶盛放生石灰：制Q时分液漏斗

内盛蒸镭水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为一。

⑵实验时先用酒精喷灯预热催化列，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持

红热，温度可达到700。（2以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是—o（已知：g-气态;

（4）B瓶中反应的化学方程式为o

⑸实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入一（填化学式）一段时间。

⑹控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是—（填化学式）。

②理论上若要让Imol氨气完全转化为硝酸，则至少要同时通入—mol的

【答案】⑴Ca（OH\2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21

⑵b

⑶防倒吸

⑷3NO2+H2O=HNO、+NO

⑸6

（6）NH'NO、2

【分析】实验室利用该装置模拟工业生产制备少量硝酸，将氨气与氧气的混合气体通过加热后的催化剂催

化反应生成一氧化氮与水，反应后的混合气体中一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，A可以防倒吸，二氧化

氮在装置B中与水反应生成硝酸与一氧化氮，氢氧化钠溶液作尾气处理装置。

【详解】（1）①用固体氢氧化钙与氯化钱共热制备氨气的化学方程式为

Ca（OH）^+2NH,Cl=2NH.?+C«C/2+2H.0：②制5时分液漏斗内盛蒸储水,则圆底烧瓶内发生反应的

化学方程2^2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

（2）当催化剂红热后撤离酒精灯.，催化剂始终保持红热，温度可达到700。（2以上，说明该反应是放热反应，

反应物的能量高于生成物的能量，且是高温条件下，生成的水为气态，应选b图像；

（3）A瓶除了让气体混合均匀以外，还可以起到防倒吸的作用；

（4）B瓶中发生的反应是二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3Na+H2O="NO3+NO