物质的组成与结构（回归教材清单）解析版-2026年中考化学冲刺复习

清单03物质的组成与结构（教材查漏清单）

■核心考点建构+教材知识查漏*

署点建构〈

书写

——化学式

意义「

常见元素和原子团的化合价

根据化合价写化学式，化合价

求化合物中某元素的化合价

求物质的相对分子质■

一化合物中各元素的质・比、化学式计簿

求化合物中显元素的质量分数

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K教材知识查漏〈

第一部分构成物质的微粒

（一）分子与原子的特性

i.构成物质的微观粒子的判断

（1）由分子构成的物质：大多数的物质。

（2）由原子构成的物质：金属单质、大多数的固态非金属单质（常温）、稀有气体。

（3）由离子构成的物质：大多数的金星氧化物、大多数的碱和盐。

2.分子和原子的比较

分子原子

原子是化学变化中的最小粒子c（易错：铁

由分子构成的物质，分子是保持其他粗支度的

原子可直接构成物质，因为没有铁分子：氧原

概念最小粒子。（易错：保持水化学性质的微粒是

子不能直接构成物质，氧气是由氧分子构成

水分了,不是氢原子和氯原子）

的，从化学式02可以看出。）

本质区别在化学变化中，分子可以再分,而原子不可以再分

相同点（1）都是构成物质的粒子，都可直接构成物质。1易错：铁原子可直接构成物质，因为没有

铁分子；氧原子不能直接构成物质，氧气是由氧分子构成的，从化学式可以看出。）

（2）质量和体积都很小，粒子间有间隔，粒子在不断运动

（3）同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同

分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子

联系原子_________松成、分子

<------------------

分裂

3.用分子的观点解释物理变化和化学变化、区分混合物和纯净物

（1）用分子的观点解释物理变化和化学变化

变化宏观微观实例

水蒸发时，水分子本身没有变化，

没有新物由分子构成的物质在发生物理变化时，分

物理变化只是水分子间的间隔发生了改

质生成子本身没有发生变化

变

有新物质由分子构成的物质在发生化学变化时，分过氧化氢分解制取氧气时，过氧化

化学变化

生成子本身发牛.变化，变成了新物质的分子氢分子变成了水分子和氧分子

（2）用分子的观点区分混合物和纯净物

宏观微观实例图示

含有两种或两由不同种分子空气由氮分子、氢"分

混合物

种以上的物质构成子、二氧化碳分子等构成

只含有一种物由同种分子构OqC0CP

纯净物水由水分子构成

质成9999

（二）原子与离子结构及示意图

1.原子结构

原子由原子核和核外运动的电子构成

原子核由一定数目的质子和中子构成。每个质子带一个单位止电荷,每个电子带一

个单位负电荷,中了不带电

原子结构原子内部结构

「质子（带正电）

（原子核J

原子jI中子（不带电）

核外电子（带负电）

粒子数目关系在原子中，核电荷数二质子数二核外电子数

电子层

2.原子结构示意图质子数

（1）各部分的含义：

①圆圈内的数字：表示原子的质了•数：电子层上

的电子数

②+：表示原子核的电件；

③孤线：表示电子层；

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。

（2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳个电子；②第二层最多容纳建"个电子;

③最外层最多容纳旦个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。

3.原子结构与化学性质的关系

原子的分类最外层电子数结构的稳定性得失电子的趋势化学性质举例

金属原子一般小于4不稳定易失电子不稳定钠、镁等

非金属原子一般大于4不稳定易得电子不稳定氧、硫等

稀有气体原子8（He为2）相对稳定不易得失电子相对稳定岚、僦等

原子的化学性质主要取决「原子最外层电子的数目,最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氮除

外）。

4.离子的分类

阳离子：带正电荷的原子或原子团

离子的分类例如：Na+Mg2+

钠熟子俣黑子

」阴离子：带负电荷的原子或原子团

例如：C1-02-

氯离子氧离子

5.离子符号

（1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个

单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

（2）常用离子符号及名称

H1Na'M£_ATFe"Fei：瓯

阳离子

氢离子钠离子镁离子铝离子铁离子亚铁离子钱根离子

02~S，crOilso.-C03-

阴离子

氧离子硫离子氯离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子

（3）离子符号的含义

表示一个镁离子带2个单位的正电荷

2Mg

表示2个镁离子

6.原子和离子的区别与联系

粒子原子阳离子阴离子

结构特点质子数二核外电子数质子数二核外电子数质子数W核外电子数

区别粒子电性不理电带正电带鱼电

表示方法Na、ClNa'、Mg"ci\s2-

联系阳离子*原子七阴离子

第三部分元素及元素周期表

（一）元素

1.元素的概念理解

元素的概念元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

物质都是由元素组成的

无论是原子还是离子，只要它们原子核的核电荷数相同,它们就是同一种元素

元素的理解

原子核内质子的数目相同,但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素

元素种类由质子数（或核电荷数）决定,不同元素间的本质区别、最大区别就是质子数不同。

2.元素符号及意义

元素符号用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为氧元素的符号为_Q_

书写规律如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示3

元素，用U1表示氯元素

元素符号表示某种元素

的意义表示某种元素的•个原子

有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、He、C、Si（由原子直接构成的物质）

3.元素与原子的比较

元素原子

定义质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数

适用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观构成

水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和一个水分子由两个氢原子和一个氧原

举例

氧元素子构成

（二）元素周）切表

1.元素周期表中每一方格提供的信息：

表示元素的原子序数-1H-表示元素符号

氢表示元素名称

表示元素的一相对原了•质量-1.008

2.元素周期表的理解

（1）周期表中元素名称左上角的数字代表原工匠数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下方数字是指

对原子质最。

（2）电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行,称为一个周期；将不同横行中

最外层电子数相同的元素,按照电子层的递增顺序，从上到下揉成纵行，称为一个族。

第三部分化学式和化合价

（一）化学式

1.化学式

意义示例(H2O)

表示一种物质表示水这种物质

宏观方面

表示物质的元素组成表示水是由氢元素和氟元素组成的

表示物质的一个分子表示一个水分子

微观方面

表示物质一个分子的构成表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

2.化学式的含义

（1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示。

（2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的元素符号和数字的组合表示,其中元素符号表示

该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数。

（3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的元素符号和数字的组合表示,其中元素符号表示

该物质中所含的元素，数宁表示各元素原子数”的最简整数比。

化学式的读写方法

（1）单质

物质类型化学式的写法化学式的读法

金属单质

元素名称

稀有气体用元素符号表示，铁一Fe、氮气一He、硫一S

某气

固态非金属单质

在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字，

气体非金属单质某气

如氯气一。2、氮气一N2

（2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO?、CuO等。

②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO一氧化铜；有时需读出原子个数，如FeQi一四氧

化三铁。

（3）其他化合物

化合物化学式的写法化学式的读法

金属元素与非金属元素组成一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KC1等一般是从右向左读作“某化

氢元素与某种元素组成一般把氢元素写在左边。如HC1等某”,如ZnS-硫化锌

（二）化合价

1.化合价的标注和离子符号的区别与联系

化合价的标注离子符号的标注

（1）标在元素符号正上方（1）标在元素符号右上角

区别（2）正负号在数值之直［（2）正负号在数值卮

（3）其数值1要标出（3）电荷数值为1时要省略

联系符号担回，数值相同

2.常见元素和根的化合价

元素和根元素和根元素和根元素和根

常见的化合价常见的化合价

的名称的符号的名称的符号

钾K+1氯CI-l,+l,+5,+7

钠Na+1澳Br-1

银Ag+1氧0-2

钙Ca+2硫S-2,+4,+6

镁Mg+2碳C+2,+4

钢Ba+2硅Si+4

铜Cu+l,+2氮N-3,+2,+3,+4,+5

铁Fe+2,+3磷P-3,+3,+5

铝Al+3氢氧根OH--1

锦硝酸根

Mn+2,+4,+6,+7NO3-1

锌Zn+2硫酸根sol'-2

氢H+1碳酸根CO3-2

氟

F-1钱根NH；+1

3.化合价的规律

（1）化合物中正负化合价的代数和等于_Q_。

（2）化合物中氢元素通常显上L价，氧元素通常显。价。

（3）化合物中金属元素通常显」EJ介；非金属元素通常显负价，有时也显正价。

（4）在单质中，元素的化合价为」

（5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为_0_。

记忆口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价永不变。

一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，唯一正一是钱根。

（三）化学用语

1.元素符号

（1）书写：第一个字母大写，第二个字母小写。

（2）意义：①宏观：表示一种元素;②微观：表示一个原子;③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。

2.离子符号

（I）书写：在元素符号右上角标出离子所带电荷数,如H+、O”。

（2）含义：表示一个离子带若干个单位的电荷。

［一表示一个镁离子带2个单位的正电荷

Mg2.-右上角数字表示每个离子带的电荷数

3.化学式

（1）宏观意义：表示一种物质;表示物质的元索组成。