第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题（二）高中化学人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素一一钠和氯测试题

一、单选题（共20题）

1.向Na2cO3、NaHCOj混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中:Ca2+xCT、SO】、NO；

B.b点对应的溶液中：Na+、Bz/+、NO：、OH

C.c点对应的溶液中：Na+、Czf+、NOrCP

D.d点对应的溶液中：Fe"、Ag\Mg2\NO；

2.阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（）

A.1mol钠与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移的电子数为NA

B.通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4L

C.lOOmlO.lmol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA

D.若IgN?含有m个分子，贝］NA=m/28

3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲二乙二丙”转化的是

物质

甲乙丙

选项

ASiSiO2HzSiO?

BNONO2HNO3

CNaNaClNaOH

DCH3CH2OHCH<HO

CH2=CH2

A.AB.BC.CD.D

4.下列物质的分类正确的是

选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

ANa2c03H2s04NaOHso2BaO

BNaOHHC1NaCINa2OCO

CKOHHNOsCaCO3CaOSO2

DNaOHNaHCOsCaF2Na?O2CO2

A.AB.BC.CD.D

5.下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是

XYZ

ANaNaOHNaHCO3

BCuCuSO4CU(0H)2

CAI2O3AlOyAI(OH)3

DSiSiO2H2S1O3

A.AB.BC.CD.D

6.下列有关容量瓶的使用，叙述不正确的是

A.使用前要检验容量瓶是否漏液

B.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液的移液过程如图所示

C.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，配制完成后应及时分装在试剂瓶中

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L己烷中共价键数目为1.9NA

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA

D.在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

8.实验室中下列做法正确的是

A.金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应

B.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸

C.使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用

D.实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理

9.下列说法正确的是

A.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是mol

C.1molH2O的质量为18g/mol

D.2H既可以表示2个氢原子乂可以表示2moi氢原子

10.在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列关于新制氯水的说

法不正确的是

A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl?分子存在

B.用弓虽光照射新制氯水一段时间后，溶液酸性增强，说明溶液中令HC1O存在

C.将NaHCOj加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有H+存在

D.向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有H'和分子存在

11.向含有等物质的最的NaCl、NaBr、Nai的混合溶液中通入一定量的Cb,充分反应后，下列有关反应后

溶液中离子种类的描述错误的是

A.反应后的溶液中可能有NaBr,没有Nai

B.反应后的溶液中不可能仅存在Cl，I-两种阴离子

C.反应后的溶液中&Q-）：o：Br）：c（「）可能为4：3：3

D.若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝

12.与lOOmLO.4moi/LNaHSCh溶液中Na+离子浓度相同的是

A.50mL0.2mol/LNaCl溶液

B.10mLlmol/LNa2so4溶液

C.200mL含Na+0.08moi的NaNCh溶液

D.10mL含SO;0.008mol的Na2sCh溶液

13.能用于工业生产的是

A.氯气与石灰乳反应制漂白粉

B.钠在氯气中燃烧制氯化钠

C.二氧化镒和氯酸钾共热制氧气

D.氧气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸

14.常温下，向两个容积相同的恒容密闭容器中分别通入03和02,此时两容器内的压强相等，两个容器内

的气体一定相同的是

A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数

15.下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A.Na?。?可用于呼吸面具中氧气的来源

B.Na?。？中阴阳离子的个数比为1：1

C.钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜

D.金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火

16.把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是（）

A.Na+、NH：、SO；-B.SO：、Cu2+>Cl"

C.K\NO；、crD.NO；、HCO；、Cl-

17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA

B.10mL12moi/L盐酸与足量MnCh加热反应，制得CL的分子数为0.03M4

C.0.ImolCFh与O.4mol02在光照下充分反应，生成CCL的分子数为0.1N4

D.常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA

18.取6mL氯水分成3等份，分别做以下实验：

①取一份氯水，加入1mL蒸储水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色。

②取一份氯水，加入少量棕色Ag?O固体，产生白色沉淀。再加入1mL蒸储水和1滴品红溶液，品红溶液褪

色比①快。

③取•份氯水，加入1mL较浓AgNO；溶液，产生白色沉淀。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比①慢。

下列说法不止确的是

+

A.①中品红溶液褪色的原因：Cl2+H2OH+Cl"+HC1O,HQO有漂白性

B.②③中的沉淀都是AgCl

C.②中产生白色沉淀的离子方程式是Ag2O+25+H2O=2AgCl+2HCl。

D.③中的沉淀上先滴加稀盐酸酸化的FeC%溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红色

19.下面有关Na2cCh与NaHCCh的性质比较中错误的是

A.相同浓度溶液的碱性：Na2cO»NaHCO3

B.在水中的溶解度：Na2CO5>NaHCO3

C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO）

D.热稳定性：NaHCChvNa2cCh

20.含酚酸的氢氧化钠溶液中慢慢滴加氯水，滴到定量时，红色突然褪去。某同学为探究该实验现象产

生的原因，进行了如下操作，不正确的是

A,预测原因：氯水中的酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致

B.实验设计：往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，观察溶液是否重新变红

C.解释现象：褪色后的溶液滴加氢氧化钠后不变红，说明不是中和反应所致

D.反思评价：溶液褪色的原因可能是氯水中的氯分子具有漂白性和强氧化性

二、非选择题（共5题）

21.某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装

置,装置C为纯净、干燥的氯气与密气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置F中的圆底烧瓶加热时要垫________o装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用(填字

母)。

a.氯化钠b.氢氧化钠c.碳酸钙

(2)装置B、D的作用均为o从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境，可

将尾气通过盛有溶液的注气瓶。

2+

⑶装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H*+2Cl=C121+Mn4-2H2O,在这个反应中

氧化剂与还原剂的物质的量之比，还原产物与氧化产物的物质的量之比。装置E的作

用是除去C12中的HQ,洗气瓶中盛放的试剂为o

(4)写出足最铜和稀硝酸反应方程式：,该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的最之比

为。

22.下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题；

(1))A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是。实验结束后，瓶内液体的pH7(填〜或“=”)。

(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是(只写一个)。

(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)D实验中待时，应停止加热。

23.84消毒液等含氯消毒剂等可芍效灭活新型冠状病毒。了解这些消毒剂的制备原理、性质十分重要。

试回答下列问题：

(I)取少量84消毒液于试管中，滴几滴酚酸试液，溶液先变红后褪色，其主要原因是(用离子方程式表

示)。

(2)采用如图所示的简易装置可以在家中制备84消毒液。a为电源极，制备84消毒液的息反应的化学

方程式为。

卜导管

饱a

和

食电

盐源

水

~b

(3)盛装84消毒液宜选择塑料容器，不宜用铁器，其主要原因是(答2条即可)。

24.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰化反应均为黄

色.

A

填写下列空白：

(1)写出化学式：A,B.

(2)写出反应⑤的化学反应方程式：

(3)写出反应⑥的化学反应方程式：.

25.有一种金属单质A,焰色反应颜色呈黄色，能发生如图所示变化：

A—^~＞回回回

(1)已知C为淡黄色固体，物质C中阳离子与阴离子的个数比为。A与水反应也能生成D,写出相应

的离子反应方程式

(2)向盛有C的试管中滴入少量的水：

①若再向试管溶液中滴入酚儆溶液，观察到的变化

②实验中反应的化学方程式是，还原剂为，反应中2moi的物质C转移个电子(用NA表示

阿伏加德罗常数)。

参考答案：

1.C

向Na2co3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应:Na2cCh+HC匕NaHCCh+Na。，

后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t。

A.据分析，a点对应的溶液中存在Na+、CO；、HCO3,则Ca?+与CO；生成沉淀而不能大

量共存，A不选；

B.据分析，b点对应的溶液中存在Na+、Q-、HCO；,则0田与HCO：反应而不能大量共存，

B不选；

C.据分析，c点对应的溶液中存在Na+、CI-,与Na+、Ca2\NO；、。-均能大量共存，C

选；

D.据分析，d点对应的溶液中存在Na+、ChH+,则Ag+与C1-生成沉淀而不能大量共存,

D不选；

故选Co

2.A

A.Imol钠与一定量的氧气反应生成氧化钠时，转移电子数为NA,生成过氧化钠时，转移

电子数也是NA,故A正确；

B.通常状况下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol,则NA个CO2分子的体积大于22.4L,故

B错误；

C.lOOmlO.lmol/L的H2s04溶液中H2sO4的物质的量为0.01mol,则含有H+的个数是0.02NA,

故C错误；

m

D.若lgN2含有m个分子，则NA=1g=28mmoH,故D错误；

28g/mol

故答案为A。

3.A

A.硅酸不溶于水，SiCh不能与水直接反应生成HzSiCh,故A符合题意；

B.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故B不符

合题意；

C.钠和氯气反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液可得到氢氧化钠溶液，故c不符合题意；

D.乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和氧气催化氧化得到乙醛，故D不符合题意：

故选Ao

4.C

酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物：

碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物：

盐是由金属阳离子（或钺根离子）与酸根离子构成的化合物；

碱性氧化物是指能与水反应生成相应的碱，或与酸反应生成相应的盐和水的化合物；

酸性氧化物是指能与水反应生成相应的酸，或能与碱反应生成相应的盐和水的化合物。

A.Na2c03属于盐，NaOH属于碱，SO?属于酸性氧化物，BaO属于碱性氧化物，A错误；

B.CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；

C.分类科学合理，C正确；

D.NaHCCh属于盐，不属于酸，NazCh也不属于碱性氧化物，D错误：

故诜C。

5.C

A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸

氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；

B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但

氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误：

C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中弓二氧化碳反应能生成氢氧化

铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；

D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故

D错误；

故选C。

6.D

A.容量瓶带有瓶塞和活塞，为防止使用时发生漏液导致实验失败，使用前必须耍检验容量

瓶是否漏液，故A正确；

B.配制500mL01mol/L氢氧化钠溶液的移液过程需要用玻璃棒引流，防止溶液溅出影响实

验结果，同时主要玻璃棒的下端要在刻度线一下，故B正确；

C.容量瓶是量器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀弹、溶解和储存溶

液，所以容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，溶液配制完成后应及时分装在试剂瓶中，故

C正确;

D.由稀释定律可知，洁净的容量瓶是否干燥不影响溶质的物质的量和溶液的体积，不影响

所配溶液浓度的大小，故D错误；

故选D。

7.C

A.标准状况下，己烷为液态物质，无法利用体积计算其中共价键数目，故A错误；

B.H2sCh为弱酸，在水中部分电离，2L0.5moi/L亚硫酸溶液中含有的H+数小于2NA,故B

错误；

C.高温下，16.8gFe物质的量n==（）3〃勿,与足量的水蒸气完全反应生成FesCh,

56g/mol

OQ

铁元素化合价平均升高（介，则转移的电子数为O.3X?XNA=O.8N「故C正确；

JD

D.在密闭容器中2moiNO与11^0102充分反应21^0+。22NO,,反应为可逆反应，产物

的分子数介于2NA〜3NA之间，故D错误：

故答案选：Co

8.B

A.金属锂的密度小于煤油，应保存在石蜡油中，A错误；

B.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸，以中和碱液，B正确；

C.使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，以防摇匀过程中溶液流出，容量瓶不需要干燥就能

使用，不会带来误差，C缙误；

D.实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当集中送至环保单位进一步处理，D错误。

故选B.

9.B

A.物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，摩尔是物质的量的的位,

故A错误；

B.物质的量是含有定数目粒了的集体，单位是摩尔，简称摩，符号山5,故B正确；

C、Imol比0的质量是18g,单位不正确，故C错误；

D、2H表示2个氢原子，故D错误；

故选B。

10.D

A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cb,A正确；

B.光照时的酸HCIO转化为强酸HC1和。2，溶液酸性增强，B正确;

C.发生的反应为HCO3+HJCO2T+H2O,可说明溶液中有H+,C正确；

D.H+溶液显酸性能使紫色石蕊试液变红，HC10有漂白性能使红色褪去，说明新制氯水中

有H+和HC1O分子存在，D错误；

故选D。

II.C

A.由于还原性：所以向含有等物质的量的NaCI、NaBr、Nai的混合溶液中通

入一定量的C12,首先发生反应：02+21=20+12,若恰好发生该反应，或有部分Br•发生反

应:Ch4-2Br=2Cl+Br2,则反应后的溶液中可能有NaBr,没有Nai,A正确;

B.由于还原性：I>Br>C匕所以首先发生反应:Ch+2r=2Cr+I2,氯气的通入量较少时,

碘离子还有剩余时.，溟离子还没有被氧化，因此反应后的溶液中不可能仅存在C1-、卜两种阴

离子，还应有浸离子，B正确；

C.反应开始时NaCNNaBr、Nai的物质的量相等，且首先发生反应C12+2「=2Cl+l2,I一浓

度会减小，C1-增大,而c(Br)不变,离子浓度关系应该c(CF)+c(I-)=2c(Br),而c(Q)：c(Br)：

c(I)=4：3：3不符合上述关系，因此反应后溶液中不可能存在上述情况，C错误；

D.向含有等物质的量的NaCI、NaBr、Nai的混合溶液中通入一定量的Cb,一定会发生反

应：Cb+2I=2Cr+l2,12遇淀粉溶液变为蓝色，因此若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可

观察到溶液变蓝，D正确；

故合理选项是Co

12.C

lOOmLO.4moi/LNaHSCh溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L,据此解答。

A.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度是O.2mol/L,A不符合；

B.10mLlmol/LNa2sCh溶液中Na+离子浓度是LOmol/L,B不符合；

C.200mL含Na+0.08mol的NaNCh溶液中Na+离子浓度是0.08mol+0.2L=0.4mol/L,C符合；

D.10mL含S0：0.008mol的Na2so4溶液中硫酸根离子浓度是0.008mol-0.01L=0.8mol/L,

则Na+离子浓度是1.6mol/L,D不符合；

答案选C。

13.A

A.工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，描述正确，符合题意；

B.工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，描

述错误，不符题意；

C.空气中含有大量的氧气，工业上是从空气中分离得到氧气，二氧化锦和氯酸钾共热制氧

气属于实验室方法，适合制备少量的氧气，描述错误，不符题意；

D.氢气和氯气都是气体，氢气和氯气的混合气体在光照的条件卜♦,会发生爆炸危险，不适

合工业上制取氯化氢，工业上将H2在氯气中点燃生成HCL氯化氢溶于水制盐酸，描述错

误，不符题意；

综上，本题选A。

14.C

常温、相同压强条件下，气体的摩尔体积相同。根据阿伏加德罗定律的推论，相同体积的气

体，物质的量相同。为简单起见，可假设物质的量都为Imol。

A.O3和O2的质量分别为32g和48g,质量不相等，A不合题意；

B.根据阿伏加德罗定律的推论,气体的密度之比等于其相对分子质曷之比,则O?和O,的

密度之比等于48g：32g=3:2,B不合题意；

C.03和02的物质的量相等，则分子总数相等，C符合题意；

D.ImoKh和02的原子总数分别为3moi和2moLD不合题意。

故选Co

【点睛】同温同压下，气体的摩尔体积相同，但不一定等于22.4L/mol。

15.A

A.Na?。?能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na?O,可用于呼吸面具中氧气的来源，故

A正确；

B.Naz。？由Na+、0：一构成，阴阳离子的个数比为1:2,故B错误；

C.钠的化学性质活泼，钠放入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化

钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故c错误；

D.钠能与水反应，金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，金属钠着火用沙子盖灭，故D错误；

选Ao

16.C

Na与水反应生成NaOH和氢气，则题目要求下列离子在碱性溶液中也可以大量共存。

A.NH：与OH反应生成氨气和水，不可大量共存，A错误；

B.CW+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不可大量共存，B错误:

c.可以大量共存，c正确；

D.HCO；既可与酸反应，又可与碱反应，D错误；答案为C。

【点睛】本题为附加条件的离子共存，除了给定的离子外需要考虑外加的条件。注意，溶液

中的HCO；既可与酸反应，又可与碱反应。

17.D

A.标准状况下，SO3不是气体，2.24LSO3并不是0.1mol,A错误；

B.12mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锌共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，

使盐酸浓度变小不能完全反应，所以制得的Cb小于0.03mol,分子数小于0.03M,B错误；

CO.ImolCH’与0.4molCl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯

甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCL的分子数小于O.INA,C错误；

D.一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3M,

D正确；

答案选D。

18.B

实验①中品红溶液褪色，是因为氯水中含有次氯酸，离子方程式为：

C12+H2OH+Cl+HC1O；实验②和实验①相比，加入少量棕色Ag?O固体，产生白

色沉淀，使平衡正向移动，次氯酸浓度增大，品红溶液巡色比①快；实验③和实脸①相比，

加入1mL较浓AgNOi溶液，由于Ag+浓度较大，除生成氯化银白色沉淀外，还生成AgQO

沉淀，次氯酸浓度变小，则品红溶液褪色比①慢，据此分析解答。

A.氯水具有漂白性,是因为含有次氯酸,相关离子方程式为：C12+H2O.-W+C1+HC1O,

故A正确；

B.根据以上分析，②中的沉淀是AgCL③中沉淀为AgQ和AgClO,故B错误；

C.由分析可知，②中加入少量棕色Ag?O固体，产生AgCl白色沉淀，使CT浓度减小，平

衡正向移动，所以产生白色沉淀的离子方程式是Agq+2C12+HQ=2AgCl+2HCIO,故C

正确；

D.由分析可知，③中的沉淀中含有AgClO,滴加稀盐酸酸化的FeCI?溶液，AgClO转化为

AgCl,同时生成的0。在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+,再滴加KSCN溶液，溶液变红色,

故D正确；

答案选B。

19.C

A.碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3,A正确：

B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，因此水中的溶解度：

Na2CO3>NaHCO3,B正确；

C.与同浓度的硫酸反应NaHCCh先生成CO2,Na2c。3生成NaHCCh后再生成CCh,反应速

率碳酸氢钠的快，C错误；

D.NaHCCh受热分解，Na2c03受热不易分解，热稳定性：NaHCChvNa2co3,D正确；

故选Co

20.D

A.碱溶液能便酚酰变红色，若氯水中的酸与氢氧化钠溶液发牛中和反应，将氢氧化钠消耗

完所致，则酚献褪色，A1E确；

B.若酚隈褪色由氢氧化钠消耗完所致，则溶液褪色后酚取仍然存在，往褪色后的溶液中

继续滴加氢氧化钠溶液，溶液将重新变红，B正确；

C.解释现象：褪色后的溶液滴加氢氧化钠后不变红，说明氢氧化钠存在、而褪色后溶液

中酚酎已经不存在，说明不是中和反应所致，c正确；

D.反思评价：溶液褪色的原因可能是氯水中的次氯酸具有漂白性和强氧化性，氯气不具

有漂白性，D不正确；

答案选D。

21.(1)石棉网b

(2)干燥气体氢氧化钠

(3)1：21：1饱和食盐水

(4)3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2十2NOf十4H2。3：I

(1)圆底烧瓶加热时，不容易受热均匀，故需要垫石棉网；氢氧化钠、生石灰能促使浓氨

水产生氨气，利用氢氧化钠、生石灰与浓氨水可快速制取氨气，所以选b；

(2)制取的NH3中混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰可以除去水蒸气；D中是浓硫酸,

可以吸收水蒸气，故装置B、D的作用均为干燥气体；氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，

可以用氢氟化钠溶液吸收尾气中的氯气：

(3)在该反应中Mn5中的铳由+4价变为+2价，Mn5是氧化剂，镒离于是还原产物，氯

离子由-I价到0价，氯离子是还原剂，氯气是氧化产物，由方程式可得，氧化剂与还原剂

的物质的量之比为：1：2：还原产物与氧化产物的物质的量之比1：1；制得的氯气中含有

HQ杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCI杂质，所以E中盛放的是饱和食盐

水：

(4)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应的方程式为：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO?)2+2NOT+4H20,在该反应中，有部分硝酸生成硝酸铜，体现酸性，

有部分硝酸生成一氧化氮，体现氧化性，做氧化剂，根据方程式可知，8个硝酸参加反应,

其中6个起酸的作用，2人做氧化剂，故该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的

量之比为3：1。

22.吸收有毒有害气体V红磷量不足、装置气密性不好，未冷却到室温就

打开止水夹放水等偏大蒸发皿中出现较多固体

(1))A实验中硫与空气中的氧气反应牛成二氧化硫，二氧化硫易溶于水，H能与水反应牛成

亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，溶液显酸性，pH小于7,则集气瓶内预先装少量水的目的是

吸收有毒有害气体；

(2)B实验中若红磷的量不够、反应为放热未恢复至室温即打开止水夹，导致进入的水减小

或装置的气密性差，均能导致实验结果偏小；

(3)C实验中量取较大浓度的NaQ溶液时，俯视量筒，导致量取浓溶液的体积偏大，则NaQ

的物质的量偏大，所配溶液溶质质量分数偏大；

(4)D实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸发剩余的水，得到固体。

23.CIO+H2O^HC1O+OH负NaCl+H2O—NaClO+H,T

CIO具有强氧化性，易腐蚀铁器；NaClO是电解质，铁器易发生吸氧腐蚀(合理即可)

(1)00-发生水解反应CIO+H20HHe1O+OH"则。0一水解使溶液显碱性，而CKX水

解生成的次氯酸具有漂白性，故滴加酚献试液后溶液先变红后褪色；

(2)导管的作用是排出阴极生成的H?,阴极附近产生NaOH,阳极产生Cl2,NaOH溶液吸

收CL可得到84消毒液，有关化学方程式依次为2NaCl+2Hq-LzNaOH+H^T+CIzT，

Cl2+2NaOH—NaCl+NaClO+H2O,两个化学方程式相加即可得到总反应的化学方桂式为

NaCI+J!^_+H,T；

H/oNIatClo

(3)盛装84消毒液宜选择塑料容器，不宜用