第3章 第2节 第2课时 溶液的酸碱性与pH 同步练习-高中化学人教版选择性必修1

A第2课时溶液的酸碱性与pH

基础过关练

题组一溶液酸碱性的判断

1,下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是()

A.pH=7的溶液一定呈中性

B.中性溶液中一定有c(H+)=l.()xl()-7mol-L1

C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性

D.在100℃时，纯水的pH<7,因此显酸性

2.下列溶液一定显酸性的是()

A.含H+的溶液

B.c(OH)<c(H+)的溶液

C.pH<7的溶液

D.能与金属A1反应放出H2的溶液

题组二溶液pH的测定

3.(2021河南豫西名校第一次联考)关于pH的测定下列说法正确的是

()

A.pH试纸在使用之前应用蒸馈水润湿

B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3

C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D.pH计是精确测定溶液pH的仪器

4.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是()

A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标

准比色卡对照

D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH

一定偏低

题组三有关pH的计算

5.已知在100°C下（本题涉及的溶液温度均为100℃）,水的离子积

Kw=lxl012o下列说法正确的是（）

A.0.005mol-L-1的H2so4溶液,pH=2

B.0.001mobL-1的NaOH溶液,pH=l1

C.0.005mol-L-1的H2sO4溶液与0.01mol-L-1的NaOH溶液等体积混合,

混合溶液的pH为6,溶液显酸性

D.完全中和pH=3的H2sCM溶液50mL,需要pH=9的NaOH溶液

100mL

6.常温下，若1体积H2SO4溶液与2体积pH=ll的NaOH溶液混合所

得溶液的pH=3（溶液体积变化不计），贝H2so4与NaOH物质的量浓度

之比应为（）

A.5：1B.5：2

C.1：5D.2：5

7.常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HC1溶液，以3:2的体积比混合,

所得溶液的pH等于12（溶液体积变化不计），则原溶液的浓度为（）

A.0.01mol-L-1B.0.017mol-L-1

C.0.05mol-L-1D.0.50mol-L1

8.（2022湖北高中协作体联考）某温度下，由D2O组成的水的离子积为

1.6xl0/3,已知pD=-[gc（D）下列关于pD的叙述正确的是（）

A.该温度下,D2O呈中性，其pD=7

B.该温度下/L含（）.01molNaOD的D2O溶液的pD=12

C.该温度下,1L含0.1molDC1的D2O溶液的pD=2

D,该温度下,100mL0.25mol/LDC1的D2O溶液和50mL0.2mol/L

的NaOD的D2O溶液混合后（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得

溶液的pD=l

能力提升练

题组一溶液稀释问题的分析

1.（2022天津五校期中）下列说法正确的是（）

A.在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性

B.常温下，将1mLlxl（y6mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH

约为9

C.常温下，当水电离出的c（H+）为1x10-13mol/L时，此溶液的pH可能为

1或13

D.常温下悲pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,pH:醋酸,

盐酸

2.（2022江西吉安一中月考）常温下,pH均为2、体积均为Vo的HA、

HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随1g/的变化关系如

图所示，下列叙述错误的是（）

A.常温下:Ka（HB）＞Ka（HC）

B.HC的电离度:a点＜b点

C.当lg/=4时，三种溶液同时升高温度（忽略水的蒸发及溶质的挥

发），嗯减小

c（C）

D.当lg/=5时,HA溶液的pH为7

题组二溶液pH的综合计算

3.（2022湖南长沙长郡中学期中）温度T℃,向pH=6的蒸储水中通入一

定量的HC1,保持温度不变，测得溶液的pH为2,下列叙述正确的是

（）

A.T小于25

B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0xl0,0mol/L

C.通入HCI促进了水的电离

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液，恰好呈中性

4.（2020宁夏银川一中期中）在不同温度下，水达到电离平衡时.c（H+）与

c（OH）的关系如图所示。100℃时，将0.1mol-L-1的HC1溶液和0.06

mol-L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合后（混合后溶液的体积变化忽略不

计），该溶液的pH是（）

c(()H")/mol,L-1

106100ct

25T

IO-710-6c(H+)/niol­L-1

A.1.7B.2C.10D.10.3

5.按要求计算下列溶液的pH（均为常温下，且忽略溶液体积变化）。

(1)0.1mol-L1的CH3coOH溶液的pH为(已知CH3coOH的

电离常数Ka=L8xlO-5）。

1

(2)0.1mol-L-的氨水的pH为(NH3-H2O的电离度(1=1%,电离

所已电离的弱电解质浓度V［八八0八

度L弱电解质的初始泡「10°%)。

(3)pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=o

(4)将0.1mol-L^NaOH溶液与0.06molL/H2so4溶液等体积混合后的

pH=o

(5)pH=3的HNCh溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液按照体积比为9：1

混合后的pH=o

答案全解全析

基础过关练

1.C中性溶液的本质是c(H+)=c(OH)o

2.B酸性溶液的本质是c(H，)>c(OH)。

3.DpH试纸在使用之前用蒸储水润湿，测定pH时会稀释溶液，可能会产生误差,A错误:用广

泛pH试纸测得的溶液pH的数值为整数，不能为小数,B错误;酸碱指示剂只能测定溶液酸碱

性和溶液pH的范围，不能则定溶液的pH,C错误;pH计是精确测定溶液pH的仪器,D正确。

4.CpH试纸直接浸入待测液，会污染溶液.A错误;氯水有强氧化性,pH试纸会被漂白，应用

pH计测定氯水的pH.B错误;测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒靛取待

测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上，显色后,与标准比色卡比较,C正确;湿润的pH

试纸测量的pH不一定偏低，如用湿润的pH试纸测量氯化钠溶液的pH,测定结果不变,D错误。

5.AA项,0.005mol-L'1的H2s。4溶液中,c(H+)=0.005molL,x2=lxl0-2

molL".pH=-lgc(H*)=-lg(lxl()-2)=2,正确:B项.0.001molL"的NaOH溶液中.c(OH)=

0.001mol・LlpH=-lg嘿;=9,错误;C项［00C卜.pH=6E寸,c(H+尸c(OH),溶液呈中性,错误;D

项,pH=3的H2s。4溶液中c(H+)=lxI03mol-L-\pH=9的NaOH溶液中c(OH)=lxl03mol-L1,

二者等体积混合恰好完全中和,错误。

6.BH2SO4+2NaOH^Na2so4+2H2O,设H2s04溶液的物质的量浓度为cmol-L",体积为

VL,则氢氧化钠溶液的体现为2VL,混合所得溶液的pH=3,即c(H+)=2*；x2izmol.L，i=

IO,mo卜Ll解得c=2.5xlO-\MH2so4与NaOH物质的量浓度之比应为5:2.B项正确。

7.C设原溶液物质的量浓度为cmolL-',NaOH溶液体积为3VUHC1溶液体积为2VL、混合

溶液中C(OH)=10-2moH/,则有炉mol-L”=专寄m。卜L",c=0.05。

+137

8.DD2O呈中性，利用水的离子积可知c(D)=V1.6xIOmol/L=4xlO-mol/L,pD=7-lg4,A

项错误;c(OD-尸笔必=0.01mol/L,根据水的离子积可知c(D+)=1.6xlO山mol/L,pD=ll-lgl.6,B

1L

项错误;溶液中c(D+)=0.1inol/L,pD=l,C项错误;两溶液混合后发生反应D++OD-D?。,因

D+过量，故混合溶液中c(D》变’10%X0且5嗽就104x0.2moi/L=01巾。1心则pD=l,D项正确o

能力提升练

l.C100c时，纯水pH约为6,但是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，显中性,A错误啼温

下,酸溶液无限稀释后其pH不会大于7.B错误;常温下K产c(OH〉c(H+)=10弋当水电离中的

c(H+)为lxio43mol/L时，溶液中氢离子浓度可能为1x10-13mol/L或1x10」mol/L,所以pH可

能为1或13,C正确;将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,由于CH3coOH存在

电离平衡，稀释促进CH3coOH的电离，所以醋酸的pH变化小,D错误。

反思升华

常温下，酸或碱溶液稀释后pH的变化规律：

PH=a的破pH=6的碱

强酸弱酸强城弱此

佛择至pH=pH=

a<pH<u+n6_n<pH<6

10"倍后<i+nb-n

无限样pH无限接近于7且pH无限接近于7且

择后pH<7pH>7

2.D由题图可知,HA溶液稀释至原体积的10倍pH增大1,则HA为强酸;HB、HC溶液稀释

至原体积的10倍,pH增大值小于I,则HB、HC为弱酸。HB、HC溶液稀释同等倍数,pH的

改变值:HR>HC,酸性:HR>HC,常温下K(HR)>K“(HC),A正确;对干HC溶液,h点稀释的倍数

大于a点,加水稀释促进弱酸的电离,HC的电离度:a点<b点,B正确;弱酸的电离平衡是吸热过

程，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度,c(A)不变，对HC溶液升高温度促

进HC电离,c(C)增大，喂减小,C正确;HA溶液为酸溶液，无论稀释多少倍,稀释后溶液的pH

只能无限接近于7但不会等于7,D错误。

3.BT℃下蒸偏水的pH=6,所以Kw=1.0x1042,25℃时Kw=1.0x1044,所以T大于25,A错误;

[0x1f)-12

由pH为2可知,C(H+)=10-2mol/L,则c(H+)*=c(OH)*=mol/L=l.0xl()4°mol/L.B正确;

将HCl通入蒸储水中，抑制水的电离,C错误;因为Kw=l.0xl0匕所以应加入等体积pH=10的

NaOH溶液,才能使该溶液恰好呈中性,D错误。

+

4.C100℃时,Kw=c(H+)xc(OH)=10”该温度下0jmoiL-iHC1溶液中c(H)=

0.1mo卜L」,0.06mol-L*1的Ba(OH”溶液中c(OH)=0.06mol-L/x2=0.12moFL",二者等体积混

合后，混合溶液中c(OHA当"mol-L'=0.01molL”,c(H+)+黑=噌molL,=10-,°

/C(OH)v.Ul

molL",pH=-lgc(H+)=10o

5.答案(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2(5)10

C(H+)C(CH3C00)_

解析(1)CH3coOHUCH3coeT+H+,设溶液中c(