2026年江苏省苏州市虎丘区中考化学一模试卷（含答案）

2026年江苏省苏州市虎丘区中考化学一模试卷

一、选择题

1.“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属于非金属元

素的是（）

A.硅B.铝C.钠D.铁

2.空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是（）

A.O2B.NeC.CO2D.N2

3.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（）

氯化钠

4.如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是（）

项目每100g

蛋白质35.0g

脂肪5.6g

碳水化合物4.5g

钠807ng

A.蛋白质B.脂肪C.碳水化合物D.钠

5.在高镭酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（）

A.酒精灯B.试管C.漏斗D.集气瓶

6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）

第1页，共12页

7.稀土资源“铀”在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是（）

A.铀的元素符号为Ce

B.Ce的中子数为58

C.Ce的核电荷数为58

D.Ce的相对原子质量是140.1

8.“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（）

进水口・曼“|f3M3jnd播出水口

Uf超滤膜PP棉活性炭抗菌球

生命吸管的内部构造图

A.过滤B.吸附C.消毒D.蒸锵

9.下列灭火措施不正确的是（）

A.森林起火，开辟隔离带B.电线老化短路起火，用水浇灭

C.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭D.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭

阅读下列材料，完成各小题：

空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气可以从地面携带加压氧气罐，也可以通过化学方法进行制氧。空间站

利用太阳能电池板供电，电解水制氧的化学方程式为2〃」（，现2〃」|1（4|。潜水艇利用氧烛（主要含氯

酸钠）制氧，反应的化学方程式为2NaC'/Oj=2\aCl+；\O2T。

10.下列化学用语表述正确的是（）

A.氧元素：6B.四个氢分子：2H2C.两个钠原子：2NaD.氯酸根离子：CIO-

11.下列相关说法正确的是（）

A.氧气加压后，氧分子的体积变小B.氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生.氯气

C.太阳能不可以直接转化为申能D.氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气

12.实验室用如图所示装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠溶液以咽强导电性）,

一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是（）

A.球形容器内液面下降B.溶液中氢氧化钠的浓度增大

C.b管内产生的气体能使带火星的木条复燃D.由实验得出水曰氢气和氧气组成

13.下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是（）

A.侬盐酸有挥发性，应密封保存

第2页，共12页

B.NaO“固体易潮解、变质，应密封保存

C.实验室制取C02后的剩余物可直接倒入水槽中

D.点燃不纯的“2可能会发生爆炸，点燃“2前应验纯

14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

o2H2O

A.Cu^CuOB.S02t“25。4溶液

桶HClNC稀液

C.FeTFe4溶液D.7与。/溶液♦NaQ溶液

15.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是（）

A.不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械B.稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈

C.二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料D.碳酸氢镂受热易分解，可用作化肥

16.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）

A,盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子

B.该反应的微观实质是"+和。，一结合生成水分子

C.NcT和C厂在该反应过程中没有被消耗

D.恰好完全反应时，溶液呈中性

17.从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线

如图，下列说法正确的是（）

A.4CTC时，硫酸钠的溶解度是48.8

B.t°C时,氯化钠、硫酸钠溶液的溶质质量分数相等

C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体

D.升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液

18.下列实验方案能达到相应实验H的的是（）

选项实验目的实验方案

检验氢氧化钠溶液是否变质滴加无色酚酣试液，观察是否变红

B鉴别硫酸钺和硝酸钾固体分别取样与少最熟石灰混合研磨，闻气味

C分离MnO2和KG的固体混合物加水溶解，过漉，洗涤，干燥

D除去Ca。中的CaCO3加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤

A.HB.BC.CD.Z)

19.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有Na%、尸。2。3、Na"CO3等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火

器点火引发NaM分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法

第3页，共12页

不正确的是（）

<:............二、

,：NaHCO—►Na2cCh+H?0+CO1,

7.....3...二:二.......”

A.NaN3tNa的化学方程式为：2N2.V3=2Xa+3.V2T

B.NaN3TNQ的化学反应速率很快

C.Fe2O3-Fe的反应中各元素化合价均发生改变

D.Na，C03可起到冷却剂的作用

20.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A.用如图方案探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

B

点

经

无

冷

沸[::f:]空气

锈

的

却

铁

储[:::l用如图方案探究空气是铁生锈的必要条件

蒸

钉棉花

/k

干燥剂

C15%硫酸15%硫欣用如图方案探究铁和铜的金属活动性强弱

铜片

用如图方案探究接触面积对反应速率的影响

第4页，共12页

二、非选择题

21.2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。

I.机体材料

(1)为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是°

铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的。

(2)机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸(PL4)材料。聚乳酸是一种可降解的塑料，属于(填字母)。

A.金属材料

B.无机非金属材料

C.合成材料

D.复合材料

II.能源动力

(3)机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为。

(4)电池的正极材料常用钻酸锂(VC。6),其中锂元素的化合价为+1，钻元素的化合价为______。

HI.咳心芯片

(5)生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比m(Si)：m(H)=7：1,则硅烷的化学式为

(6)Si还可通过SiQ与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为

22.在实验室和生活中选择合适的试剂和装置.制取氧气。

I.实验室制氧

实验室用溶质质量分数为6%的小。2溶液和MnO2制取少量氧气。

(1)上述反应制取氧气的化学方程式为______o

(2)配制100g6%的，2。2溶液，需要30%的%。2溶液质量为g。

(3)图-1中可以控制反应速率的发生装置为(填字母)，使用该装置时控制反应速率的操作

是______。

(4)将发生装置与装置。连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为

第5页，共12页

n.生活中制氧

某家用制氧机以过碳酸钠(2Na2c。3•3H2。2)作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇7K发生反应：

2Na2CO3-3H2O2=2Na2CO34-3H202o制氧时，将过碳酸钠和二氧化镭同时加入水中，装置如图一2所示。

图-2图-3

(5)图-2中“加湿过滤仓”的原理与图-3中的______(填字母)装置类似。

(6)使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素,

分析其主要原因。

(7)常温下，氧气的密度约为1.4g/L,每包过碳酸钠可生成约5L氧气。

西温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为(结果精魂至0.1,下同)。

型论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：M,.(2Na2CO3-3H2O2)=314]

(8)下列关于制取氧气的说法正确的是______(填字母)。

A.过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气

B.保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥

C.家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带

23.CO?是一种温室气体，。。2的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点,

I.碳排放

(1)化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、______和天然气。

(2)卜列对节能减排的建议可行的是(填字母)。

A.停止使用化石燃料5.推广使用光伏发电

C.鼓励民众公交出行D生活垃圾集中焚烧

II.碳捕集利用Na。，捕捉烟气中CO2,得到高纯度CO?的流程如图-1所示。

喷淋1石灰乳

A隰©r

芯3媪写浮H辜H)浓度g

图-1氧/钙

第6页，共12页

(3)为提高。。2的吸收率，烟气应从______(填“4”或"B”)口通入。

(4)“Na2c。3溶液转化室”中反应的化学方程式为______。

(5)上述流程中可循环使用的物质有NaOH和______(填化学式)。

III.碳利用中国科学家已实现由CO?到淀粉的全人工合成，主要过程为:

eg,阶上/甲醉t…t葡萄糖—...t淀粉

(6)检验淀粉的常用试剂是______(填名称)。

(7)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为。

(8)阶段I反应的微观过程如图-2所示。写出甲醇的化学式：。

枭+&P-甲呼+a

0氮原子◎氧原子•碳原子

图-2

24.阅读下列材料，回答相关问题。

生物乙醇(C2H6。)是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400-600℃,乙醉和水蒸

气在催化剂表面发生反应生成CO?和外经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量。。

和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。

近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化铝"催化剂可以使乙悔和水在2700c反应生成氢

气和乙酸(。2,4。2,沸点118汽)。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图-1所示，氧气通过透

氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效

率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图-2所示。

(1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于______(填“可再生”或“非可再生”)能源。

(2)乙醇和水反应生成CO2和外的化学方程式为，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的

原因是______o

(3)与传统制法相比，“双金属-碳化铝”催化剂的优点有(填字母)。

第7页，共12页

A.乙醇和水反应所需温度更低

B.反应物中的氢元素完全转化为氢气

C.更容易从生成物中分离出氢气

(4)套管式透氧膜反应器中，乙醉“自热转化”制氢的热量来自于

(5)图-2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是

25.乳酸亚铁［Fe(C3H5。3)2］易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利

用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。

1.制碳酸亚铁。

利用金属矿渣(含有尸e$2、Sg及C%。)制备reC03的实验流程如下:

空气过量稀硫酸铁屑Na2c。3溶液

矿渣FeCO3

S02SiO2滤渣

图-1

已知：

a娘烧过程中FeS?和Cu2。转化为F©。3和；

"四。2。。3溶液呈碱性，浓度越大：碱性越强；

C.FeSOj在碱性条件下易生成Fe(0〃)2沉淀。

(1)“燃烧”,写出燃烧时FeS2在高温下发生的反应的化学方程式。

(2)“酸浸”。

。勺提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是O

②峻浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有______。

⑶“还原”。

就原时发生的化合反应为Fe+Fe2(so4)3=3FeSO4,化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比

为______。

题入SO?也能将re3+还原，发生的反应为：Fe2(SO4)3+S02+2H2O=2FeSO4+2H2SO^流程中选用铁

屑不用SO?的主要原因是c

(4)“沉铁”。沉铁时，N/C03溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及F必/产率的影响如图-2所示。

第8页，共12页

4

罪45

440

涮35

知30

煤25

小

和

的

收

食

①沉铁时发生反应的基本反应类型为______O

②'卜2。。3溶液浓度大于12%时，产工。3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因

是______O

n.制乳酸亚铁。

向FeC%悬浊液中加入乳酸(。3,6。3)控制温度约70℃,充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过漉，水洗后用

乙隙洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。

(5)窗1酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防______。

②^备原理：FeCO3+2c3H6。3=Fe(C3H5。3)2+XT+H20,X是______(填化学式)。

介段时间后，判断反应结束的标志是______。

⑷水洗后用乙0?洗涤的目的是o

26.海洋出水陶在是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。

I.清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。

物质类

氧化物碱X

别

化学式「为。3、,，3°4、SiO2Mg(0H)2、Fe(0H)2FeS、CaCO3>MgCO?

(1)上表中的物质类别X是

(2)沉积物的形成受海洋环境影响，

藻合沉积物分析，海水可能呈______(选填“酸性”或“碱性”)，可用_______测定其p"。

查比氧环境中，同船的铁制文物与海水中的NazS/在细菌作用卜.形成FeS、Fe(0H)2等凝结物黏附在陶瓷表

面，同时产生NaOH。该过程中re发生的化学反应方程式为______°

(3)清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是。

A.Fe2O3

B.SiO>

第9页，共12页

C.Mg(0H)2

D.CaCO3

IL清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要

及时进行脱盐处理。

(4)陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解-结晶-再溶解一再结晶”的过程，使内部结构改变，强度

降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和o

(5)溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。

①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是。

②脱盐时，每隔一段时间更换蒸储水重新浸泡，目的是0

(6)反应脱盐。铀+可与陶瓷中的Cf•反应生成AgCZ沉淀，再用蒸储水洗去。旗NO?溶液与陶瓷中的NaC，反

应的化学方程式为______o

(7)为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，讲行了如下探究：

步骤1：将两个出水陶瓷(内部含NQG)分别浸入等晟蒸镯水和力州。3溶液中，一天后取出，用蒸福水冲洗3

次；

步骤2：测定陶瓷脱盐后的CZ残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸锵水中，一天后，

_____o(必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、AgN03溶液)

第10页，共12页

参考答案

\.A

2.D

3.6

4/