湖北随州市2025-2026学年下学期六校联考 高三化学（原卷版）

湖北省随州市2025-2026学年高三下学期六校联考

化学试题

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟

注意事项：

1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准

考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写

在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

4、考试结束后，请将答题卡上交。

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。

1.化学与中华占文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.人生请治田，种秫多酿酒

B.石穴之中，所滴皆为钟乳

C.得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根

D.锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去

2.2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是

A.国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金

B.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的音U与善U互为同位素

C.“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2

D.C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料

3.兔年春晚《满庭芳♦国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑

而而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是

A.提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作

B.铅丹（Pb'O』）中+2价Pb与M价Pb的个数比为2:1

C.以朱砂（主要成分为HgS）为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品

D.赭石（主要成分为FezO、）可用于制作磁性物质

4.下列图示装置能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

5.某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲(phen)可与Fe24反应生成稳定的螯合物，用于测定Fe?+的

含量，反应原理为Fe?++3phen=[Fe(phen)J+。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正

确的是

0

邻二氮菲琥珀酸亚铁

A.琥珀酸亚铁中碳原了•均为sp3杂化

B.[Fe(phen)["中，Fe?+的配位数为3

C.[Fe(phen)[”中，存在离子键、配位键和共价键

D.phen与Fe?+形成配合物的反应受到溶液pH的影响

6.某科研团队设计的酶一光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列

说法错误的是

A.该电池工作过程中实现了光能转化为化学能

B.氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移

C.Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e=H2O2+2H+

7.一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是

A.图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应

B.“水分子桥”，可以加快SO丁或HSO；将电子转移给NO?分子的速率

C.空气中NO?浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率

D.HSO；与NO2反应的总离子方程式为HSO；+2NO2+H2O=HSO；+2HNO2

8.某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是

A.分子中有两种含氧官能团B.苯环上的一氯代物共有6种

C.可发生取代反应和加成反应D.完全水解可得3种有机产物

9.下列实验设计和操作合理的是

A.用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HC1气体

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少最HC1气体

C.用乙醛作萃取剂萃取汲水中的澳

D.用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂

10.下列实脸操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

没有明显现

A在苯酚溶液中滴加少最溟水苯酚与演不反应

象

在鸡蛋清溶液中加入饱和

B有沉淀生成蛋白质发生盐析

Ba(NO)2溶液

用pH计测定同浓度的NH4F后者pH较

CKa（HF）＞Ka（HClO）

溶液和NaClO溶液的pH大

在k的CCb溶液中加入浓四氯化碳层L在四氯化碳中的溶解度

D

KI溶液，振荡紫红色变浅小于在KI溶液中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

11.磷有多种同索异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.3.1g31P中含有的中子数为I.6/VA

B.31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA

c.12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的P%分子数为0.4必

D.6.82g白磷发生反应：1IP4+6OC11SO4+96H2O2OCU3P+24H3PO4+6OH2SO4，转移电子数为

0.6VA

12.下列关于氮及其化合物性质探究，实验结论正确的是

选

操作和现象结论

项

A将灼热木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体木炭和硝酸反应生成rNO2和。2

先将注射器充满NO?气体，然后将活塞往里推，注射器内气证明加压平衡向生成N02气体的

B

体颜色加深方向移动

向含有等物质的最H2SO4和HNCh的混酸稀溶液加入过最铜反应结束后溶液中的溶质是

C

粉，生成气体，溶液变蓝色

CuSCh和CU(NO3)2

将A1粉加入强碱性的NaNCh溶液，微热，产生气体使湿润

DNO；在强碱性溶液中无氧化性

红色石蕊试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

13.双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I为掺杂

Na2s2的电极，电极II为碳电极。电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜

B.放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断变大

C.充电时，电极I的电极反应式为：2S；-2e-=S;

D.充电时，电路中每通过Imol电子，阳极室溶液质晟理论上增加9g

14.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。

甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有

关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

T乙I

A.甲中含有。键和兀键

B.X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸

C.简单离子的半径：W<Y<Z

D.W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低

15.为考查CO2和CH4共存对HtS制氢影响，在O.IMPa下，n(H2S):n(CH,):n(CO2):n(N2)=15:

15:15:15的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-

1、图-2所示，体系中的反应主要有：

I、CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+260,4kJmor*

II、H2(g)+CO2(g)=CO(g)4-H2O(g)=+34.0kJ.moL

1

IlkH2s(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)\H=+34.4kJ.moE

01-1-----1-----1-----0

400500600700400500600700

温度FC温度/℃

图・1图-2

下列说法不正确的是

A.反应CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△"二+226.4kJmor1

B.图-I中曲线①表示CO2转化率随温度的变化

C.温度700℃时，反应【是体系中的主要反应

D.反应HI的平衡常数：K(400℃)>K(700℃)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。

已知：酸性介质中，lmol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电

极电势越低，其还原型物质的还原性越强。

电对（氧化型/还原型）3+2+2

Fe/FeH2O2/H2OO2/H2O2MnO,/Mn+i2/r

电极电势。/V0.7711.7760.6951.2240.536

回答下列问题：

I.探究H?。？的分解反应

Fe"催化H?。？分解反应过程包括i、订两步：

3+2++

反应i：Fe+H2O2^Fe+H+（未配平）

2+

反应ii：2Fe+H2O2+2H*=2Fe"+2H2O

（1）反应i离子方程式为O

（2）验证Fe?+生成：反应过程中，加入溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe?+生成。

（3）酸性条件下Mu。？也可催化H?C）2分解。结合表中数据判断，上述条件下H?。？、。2、Mu。？的氧

化性由强到弱的顺序为o

II.探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响

用可逆反应2Fe3++2I・=±2Fe*+I2设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E（E=。正极-。负极）

（5）某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b,提出以下猜想:

猜想1：c（Fe2+）增大，Fe"的氧化性减弱，正极的电极电势降低。

猜想2：c（「）减小，I2的氧化性增强，负极的电极电势升高。

①L时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。

实验实验操作电压E/V结论

i往烧杯A中加入适量FeE_0猜想1成立

ii往烧杯B中加入适量___________E<0猜想2成立

②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动角度解释猜想1不足

以成立的理由___________。

③为进一步验证猜想1，进行实验Hi,完成表中填空。

实验实验操作电压E/V结论

iii往烧杯A中加入适量___________E<0猜想1成立

结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。

17.固体电解质LATP的化学式为Lh4Ah4TiL6（POg,某研究人员以钛铁矿精粉（主要成分为FeTiOa,含少

量AI2O3、SiCh）为原料合成LATP的工艺流程如图所示。

NaOH溶液稀硫酸磷酸

+AIPO4,LI：POJTI(PO^

请回答下列问题：

（1）“粉碎”的目的是_____________,为了达到这一目的，还可以采用的措施有（答一条即

可）。

（2）“碱浸”的目的是除去（填化学式）。

（3）“碱浸”时加入适当过量的NaOH溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫

酸均不宜过量太多，其主要原因是0

（4）“沉钛”时生成TiKPOM的化学方程式为0

（5）本实验洗涤Ti3（POg时采用如图所示装置，该装置为抽淀装置，其原理是用抽气泵使吸滤瓶中的压

强降低，达到快速固液分离的目的。其中“安全瓶”的作用是.

(6)常温下，TiKPO"的当溶液中d1寸归.0、10-5mol-L”时可认为Ti，+沉淀完全，则“沉钛”

时，溶液中c(PO?)最低为mol-L1-

18.氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制H2,反应原理如

-1

下：CO(g)+H2O(g)1CO2(g)+凡(g)A/7=-41.2kJ.mol

(1)根据下表中提供的数据，计算上=kJ-mor1o

化学键c=oc=oO-HH-H

键能/kJ・moL803X463436

(2)实验发现其他条件不变，在体系中投入•定量CaO可以增大H2的体积分数，从化学平衡的角度解

释原因__________O

(3)某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和H2O[n(CO):n(H2O)=l:1.5],加入催化剂使其发生上

述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为P。，分压如图甲所示“时刻前，H?O的分压未给

(4)反应CO(g)+H2O(g“'CO?(g)+H2(g)的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示,

E

已知经验公式为Rlnk=f_+C（其中E；,为活化能，女为速率常数，R和C为常数）。该反应的活化能纥二

kJ/molo当使用更高效催化剂时，请绘制Rlnk-；J；关系示意图。（假定实验条件

下，催化剂对C