化学 2022届高三三位一体模拟卷

化学2022届高三三位一体模拟卷考试时长：90分钟|分值：75分|注意事项：本试卷满分75分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。本试卷中所有数据均使用科学计数法表示，摩尔质量取整数。第一部分：选择题（共10题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）在酸性条件下，溶液可将溶液氧化。已知该反应的离子方程式为：。下列说法正确的是A.既是氧化剂又是还原剂B.在反应中得到电子C.氧化性：D.反应中每生成，转移电子已知某元素的原子序数为，下列关于及其化合物的说法正确的是A.的基态原子核外电子排布式为B.与形成的化合物中，元素的化合价为C.的简单氢化物比的简单氢化物沸点高D.的最高价氧化物对应的水化物是强酸下列化学键极性由强到弱的顺序正确的是A.B.C.D.室温下，的下列溶液中，pH最大的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液下列有机化学方程式书写正确的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯：B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯：D.苯与溴在铁粉催化下发生取代反应：在密闭容器中，进行反应，下列措施能使该反应的平衡常数发生改变的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.移出已知的，的。则的为A.B.C.D.下列关于元素周期表及元素性质的说法正确的是A.同周期元素中，金属性最强的元素是钠B.碳族元素的单质中，金刚石的熔点最高C.氮气分子中存在三个共价键，其键能很大，故氮气性质稳定D.砷是非金属元素，其最高价氧化物的水化物是强酸如图所示，甲、乙、丙三个装置均连接有电源，下列说法正确的是A.甲装置中，锌为正极，铜为负极B.乙装置中，石墨电极发生氧化反应C.丙装置中，铁电极附近有气泡产生D.丙装置中，铁电极质量增加下列实验操作或结论正确的是A.配制的溶液时，定容时仰视刻度线，所得溶液浓度偏大B.用pH试纸测定某未知溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿C.用胶头滴管吸取溶液后，倒立滴加时，尖嘴部分不能接触烧杯内壁D.鉴别、、三种无色溶液，可分别滴加BaCl溶液第二部分：判断题（共10题，每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。氧化还原反应中，化合价升高的元素失去电子，化合价降低的元素得到电子。具有还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化。凡是放热反应，正反应速率一定大于逆反应速率。乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。燃料充分燃烧的条件是：温度达到着火点，且有充足的氧气。钠及其合金（如钠钾合金）是原子反应堆的导热剂。分子中所有原子都满足8电子稳定结构的分子一定是稀有气体分子。卤素单质中，碘的氧化性最强。使用分液漏斗进行分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。第三部分：填空题（共5题，每题2分，共10分）工业上制备硫酸的典型流程如下：硫铁矿燃烧制取二氧化硫的化学方程式为：。二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫的化学方程式为：。三氧化硫与水反应生成硫酸的化学方程式为：。分子的空间构型为形，中心原子的杂化方式为杂化。实验室收集难溶于水且不与水反应的气体（如、、、）时，可采用法收集；收集密度比空气大的气体（如、）时，可采用法收集。标准状况下，氮气含有的物质的量为，其中含有的质子数为，电子数为。下列离子不能在碱性环境中大量共存的是（填序号）：。①、、、②、、、③、、、④、、、第四部分：简答题（共3题，每题5分，共15分）实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，并进行尾气处理。写出该反应的化学方程式：。制取氯气的发生装置应选择（填“固液常温型”或“固液加热型”）。收集氯气可采用法或排饱和食盐水法。实验室制得的氯气中常含有水蒸气，可用干燥。若用上述方法制得的氯气通入含有溶液的试管中，试管中出现的现象是，发生反应的离子方程式为：。某化工厂利用铝土矿（主要成分）为原料生产金属铝，工艺流程如图所示：铝土矿中含有的杂质在步骤①中转化为沉淀被除去，该步骤的化学方程式为：。步骤②中，加入过量溶液，目的是为了除去，反应的离子方程式为：。步骤③中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后得到氧化铝，该步骤的化学方程式为：。步骤④中，电解氧化铝的化学方程式为：。某学生用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液。实验步骤如下：滴定管在使用前需进行检漏和。滴定结束时，俯视刻度线读数为，则测定结果（填“偏大”或“偏小”）。滴定终点时，溶液由无色变为色，且半分钟不褪色。若滴定过程中，不慎将标准盐酸溅出几滴，则测定结果（填“偏大”或“偏小”）。第五部分：论述题/分析题（共2题，每题10分，共20分）合成氨工业是化学工业的重要组成部分。合成氨反应为放热反应，且反应前后气体分子数减少。请分析：在工业生产中，通常采用左右的温度和的压强进行合成，请分别说明选择该温度和压强的理由。若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入氦气，平衡将如何移动？请用勒夏特列原理解释。写出合成氨反应中催化剂的作用。有机化学在材料科学等领域应用广泛。苯甲酸乙酯是常用的香料。请写出以苯、乙醇、乙酸为原料合成苯甲酸乙酯的化学方程式（要求写出所有步骤，有机物写结构简式）。某有机物的分子式为，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示有4组峰。经酸性水解得到和，能使溴水褪色且分子中含有苯环。请推断的结构简式：。写出与溶液反应的化学方程式：。B解析：A项，键能越小，极性越弱（键能越弱越容易断裂，极性通常与电负性差有关，但键能主要反映键的强弱）。C项，键有极性，和中氧的电负性不同导致极性差异，但键本身极性最强。D项，键极性最强。B项中电负性，极性，正确。C解析：呈中性；水解呈碱性；水解呈碱性；电离呈酸性。碱性最强的是（水解程度大于），故pH最大。D解析：A项漏写催化剂和条件；B项生成物应为乙二酸；C项酯化反应中乙醇应脱去羟基，乙酸脱去氢，且应写有机酸结构简式；D项正确。A解析：温度改变平衡常数，浓度、压强、催化剂不改变平衡常数。B解析：由盖斯定律，得，。B解析：A错，金属性最强是钾；C错，键能大是化学稳定性，不是物理熔点；D错，砷是非金属，其最高价氧化物水化物是H3AsO4（弱酸）。B解析：A错，Zn作负极（氧化），Cu作正极（还原）；B对，电解质溶液中在石墨电极得电子；C错，Fe作阳极（氧化）；D错，Fe作阳极溶解。C解析：A错，定容仰视读数偏大，浓度偏小；B错，pH试纸不能润湿；C对，防止污染溶液；D错，应滴加BaCl2鉴别，若滴加AgNO3无法区分Na2CO3和Na2SO4（都产生沉淀）。第二部分：判断题√√√×√√√××√第三部分：填空题平面三角形；排水集气法；向上排空气法28；32②、④解析：②中与在碱性环境中不反应，但题目问“不能共存”，若理解为“不共存”则②错；若理解为“不能大量共存”，②中Ba2+和SO42-在碱性中不反应，是可以共存的。④中与在碱性中不反应，但题目问“不能共存”，若理解为“不共存”则④错。重新审视：通常此类题目问“不能共存”是指发生反应。②中无反应。④中无反应。可能是题目本身设置陷阱或我理解有误。若按常规出题意图，可能是考察离子共存。重新检查：②和在碱性中不反应，共存。④和在碱性中不反应，共存。看来无答案。修正：可能是考察碱性环境。②和不反应。④和不反应。可能是题目想考与，但无。或者④中与在碱性中不反应。可能是题目本身有误。假设答案为②和④（意味着认为Ba2+和SO42-在碱性中不反应，Mg2+和HCO3-在碱性中不反应，所以不能共存是错误的判断？不对）。修正思路：可能是我漏看了。②中和。④中和。在碱性环境中，不会变成沉淀（因为碱性环境抑制水解，但本身水解产生，+会沉淀。，微弱水解产生，可能使沉淀）。所以④不能共存。②中和不反应。所以答案应为④。最终答案：④。第四部分：简答题固液加热型向上排空气法浓硫酸产生白色沉淀；（或，再灼烧得）洗涤偏小粉红偏大第五部分：论述题温度：左右。虽然放热反应降低温度有利于平衡正向移动...但温度过低会导致反应速率过慢，反应时间过长，不利于工业生产。因此，通常采用500°C左右的高温，以兼顾反应速率与平衡产率。压强：20~50MPa。因为正反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡正向移动，同时也能提高反应速率。催化剂：铁触媒。该反应在高温高压下速率仍然很慢，使用铁触媒可以降低活化能，显著提高反应速率。原料：通常使用氮气与氢气的体积比为1:3，并适当过量氮气以提高氢气的转化率。总结：通过控制反应条件（温度、压强）并引入催化剂，可以有效地提高合成氨的产率。在实际工业生产中，还需考虑设备耐压能力及能耗问题。——移动，但会降低反应速率，缩短反应时间，降低单位时间产量，因此工业上通常采用左右。压强：。增大压强有利于平衡正向移动，但压强过大对设备要求高且能耗大，故选择适宜压强。催化剂：铁触媒。能降低反应活化能，加快反应速率，缩短