高中化学必修第2册 第5章 第1节 第1课时（提能训练）

课后I提能训练

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A组•基础达标

1.下列有关硫的说法中，不正确的是（）

A.硫有多种同素异形体

B.硫的化学性质与氧气相同

C.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色

D.硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物

【答案】B

【解析】S和02都是非金属单质，化学性质相似，怛不完全相同。

2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）

①CuS②FeS③A1S④Fe2s3

⑤Cu2s⑥FeCh⑦H2s

A.②⑤⑧B.①④⑥

C.D.④⑥⑦

【答案】B

【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属

Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和CRS,而不是Fe2s3和CUS。氯气

具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCho

3.对于反应2so2+O2催1剂2sCh的叙述不正确的是（）

A.该反应是可逆反应

B.化学方程式中””表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

C.1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3

D.在该反应中SO2做还原剂

【答案】C

【解析】根据可逆反应的特点可知，1molCh和2moiS02反应，不可能生成2moiSO3。

4.当我们杳看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于

SO2的说法正确的是（）

A.S02属于非法添加剂，不该添加到前萄酒中

B.SCh具有还原性，少量的S02可防止葡萄酒氧化变质

C.SO?可用碱石灰干燥

D.SCh可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

【答案】B

【解析】葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化

硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误；因为二氧化硫中硫元素为+4价，有还

原性，可以抗氧化，B正确：碱石灰成分是CaO和NaOH的混合物，不能用碱石灰干燥SCh,

C错误；二氧化硫使酸性高钱酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。

5.(2017・江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置能达到实验

目的的是()

A.①制取S6B.②验证漂白性

C.③收集SO?D.④尾气处理

【答案】B

【解析】铜与稀硫酸不反应，A错误；SO?能够使品红溶液褪色，说明SO?具有漂白性，

气体应从长管进短管出，B正确；SO?的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，C

错误；SO?在饱和NaHSOj溶液中的溶解度很小，不能达到吸收尾气的目的，D错误。

6.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=^=Fc2O3+SO2t+SO3to若将此反

应生成的气体通入BaCL溶液中，则()

A.析出BaSCh沉淀B.析出BaSCh沉淀和BaSCh沉淀

C.逸出SO、气休D.逸山SO2气休

【答案】D

【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3与水发生反应SCh+H2O=H2so4,同时放出大量

的热，使S02的溶解度减小而逸出，又由H2SO4+BaC12=BaSO4I+2HCI知析出的沉淀为

BaSO4,在酸性溶液中不可能产生BaSOs沉淀。

7.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A气体通入品红溶液中，品红溶液变为

无色；将B气体通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A气体通入紫色石蕊溶液中，溶

液变为纤色；将B气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变幻:后褪色。将A气体和B气体按1：1

的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红

不褪色。试回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式;：A,B0

(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：或

(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：

（4）加热通入A气体后变为无色的品红溶液，现象是；加热通入B

气体后变为无色的品红溶液，现象是o

【答案】（l）SO2Cl2

（2）2NaOH+SCh（少量）=Na2sO3+H2O

NaOH+SO2（过！：）=NaHSO3

-

（3）2OH+CL=Cr+C1CT+H2O

（4）溶液变为红色溶液无明显变化

【解析】具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有。2、SO2、03等。A气体不能使紫色

石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以A为SC>2；B气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪电，所

以B为Cl2;如果将CL与S02等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：CI2+SO2+

2H?O==H2so4+2HC1,生成的盐酸和琉酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红。

8.已知Na2s固体与70%硫酸可发生反应：Na2sO3+H2sCh=Na2sO4+H2O+SO2t，

如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

Q

（1）①中的实验现象为石蕊试液，证明SO2是气体。

（2）②中的实验现象为品红试液,证明S02芍性。

（3）③中的实验现象是,

证明SO?有性。

（4）④中的实验现象是,

证明S02有性。

【答案】（1）变红酸性（2）褪色漂白（3）溶液变浑浊（或生成沉淀）氧化（4）溶液紫

红色褪去还原

【解析】二礼化硫具有酸性在化物的共同性质和漂白，性，其中硫元素处于硫的中间价态，

既具有氧化性又具有还原性。

B组•能力提升

9.类推法是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是（）

A.钠与氧气、水等反应均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.碳在少量氧气中燃烧生成CO,在过量的氧气中燃烧生成CO2,则硫在少量氧气中燃

烧生成502,在过量氧气中燃烧生成503

D.铁与氯气反应生成FeCh，则硫与铁反应生成Fe2s3

【答案】A

【解析】金属无负价，在化学反应中均做还原剂，A正确；钠很活泼，与硫酸铜溶液反

应时先与水反应，不会置换出铜，B错误；硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误;

硫与铁化合时生成FeS,D错误。

10.（2017.北京卷改编）已知硅酸（H2SQ3）是一种胶状、难溶于水的酸。根据SO2通入不

同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）

选项溶液现象结论

A含HC1、BaCb的FeCb溶液产生白色沉淀SO?有还原性

BH2s溶液产生黄色沉淀SO?有氧化性

C酸性KMnOj溶液紫色溶液槌色SO2有漂白性

DNazSiCh溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】502与Fe?*反应时被氧化为SOi',与生成的501反应生成BaSCU沉淀，

体现SO2的还原性，A正确；SO?与H2s发生氧化还原反应生成单质硫，SCh作为氧化剂，B

正确：SO?能够使酸性KM11O4溶液褪色是由于KMnCh被SO?还原为Mn2+,说明S0?具有还

原性，C错误；NazSiCh溶液中通入SO2,发生反应为Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3I+

Na2so3,根据较强酸制备较弱酸原理可知酸性H2so3>H?SiO3,D正确。

11.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

分别通入SO,（至现象明也）

LL

I氯水和

品NaOH和

实验红BaQ、的

，混合界BaCI,的

3才混合液

(i

A无色无色无现象无色溶液

现

B红色无色白色沉淀白色沉淀

象C红色无色溶液变无色,白色沉淀白色沉淀

D无色无色无色沉淀无色溶液

【答案】C

【解析】a中SO2溶于水生成H2s。3,溶液呈酸性，通入石蕊试液显红色；b中通人品红

溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SOW,再生成硫酸领白色沉淀，同时因CI2的消

耗，溶液变无色；d中S0?与氢氧化钠反应生成Na2so3,再生成BaSCh白色沉淀。

12.如图，利用培养皿探究SO?的性质。实验时向Na2sCh固体上滴几滴浓硫酸，立即

用另一表面皿扣在上面。

溶

Bad?iNa2soM体

Na2s溶液

酸性KMnO,溶液品红溶液

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（

选项实验现象解释

ABaCL溶液变浑浊S02与BaCL溶液反应产生了BaSCh沉淀

BNa2s溶液变浑浊SO?与Na2s溶液反应产生了S单质

C酸性KMnCh溶液褪色S02具有还原性

D品红溶液褪色S02具有漂白性

【答案】A

【解析】SO?和RaCL溶液不反应，A错误；因发生在化还原反应，+4价硫和-2价硫

发生归中反应产生S单质，B正确；SO?使KMnO4被还原而褪色，C正确：SCh因有漂白性

而使品红溶液褪色，D正确。

13.CCh气体中含少量SO2,欲用如右图所示装置得到干燥纯净的CO2,则下列叙述正

确的是()

A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(I),再通过盛有浓H2s04的洗气瓶(2)

B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶(1),再通过盛有浓H2so4的洗气

瓶(2)

C.先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2),再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(I)

D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶(2),再通过盛有浓H2so4的洗气

瓶⑴

【答案】D

【解析】从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、Bo再遵循先

除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除

去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫

酸，故D正确。

14.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。

操一①_休।操作②加人热的一

一性环境中’■K()H溶液并过滤‘

HA

rrm操作③加煮沸过一BTI

滤清----，，……—*溶液

L-^的稀硫酸

t2+

已知：①FcS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H2s04发生反应：FeS+2H=Fe+H2St；

②3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3出0。

请回答以下问题:

(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是。

(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是。

(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应(填“放

热”或“吸热”)。

(4)操作②的作用是,

也可改用。

(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是o

(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是

【答案】(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2s04反应，生成Fe2+干扰实

验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，影响实验校测

(2)防止环境中的Ch参与反应

⑶放热(4)除去混合物中过显的硫粉CS2

(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fc2+

(6)加入煮沸后冷却的KSCN溶液，若溶液变血红色，证明产物中有Fe3+；若溶液无明显

现象，再滴入双氧水(或新制氯水)后溶液显血红色，则证明产物中有Fe?+

【解析】实脸目的是证明铁和硫反应产物中铁的价态，应保证溶液D中铁元素的存在价

态是S和Fe反应生成的，若Fe过量，滤渣C中含Fe,与H2so4反应生成Fe?+,干扰实验，

同时，空气中的Ch会与F02+反应，影响实脸，所以反应应在“惰性环境”中进行。

综合素养测评

一、选择题：本题共S小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。

1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为“矽”。

在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种''矽"元素命名为()

A.锡B.硒

C.氧D.硅

2.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性

最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()

A.氨水B.硝酸

C.醋D.卤水

3.下列气体①N?；②。2：③NO?；④NO；⑤CO2；⑥CO中，属于大气污染物的是()

A.③®®B.①②®④

C.③@@@D.全部

4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁、各种污染数不胜数。下列名词与环境污染

无关的是()

①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮

⑧绿色化学

A.①⑦B.②⑤

C.②⑧D.⑦⑧

5.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（)

丽画N罕⑸喏2国陪亶

A.X可用作木材防火剂

步骤【的反应是

B.INa2SiO3+H2SO4=H2SiO3I+Na2SO4

步骤中的稀硫酸可用来代替

C.IIC02

D.步骤III若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

6.如图所示，夹子开始处于美闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开

夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（）

液体A

气体B

A.亚硫酸钠溶液、氯气B.水、二氧化氮

C.水、一氧化氮D.氢氧化钠溶液、二氧化碳

7.在标准状况下，将。2和NOZ按14体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置丁水中，瓶

内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）

14

A.yjmol-L1B.gmol-L1

C.表mol-L1D.*mol-L1

8.如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，图中哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的

HNCh与Cu的量的关系（）

A.a点B.b点

C.c点D.d点

二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,

全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

9.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（）

A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO?

B.若浪水褪色，则说明SO?具有还原性

C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2s2O3只作氧化剂

D.芳品红溶液②不襁色、NafiO?溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酹的酸性强

10.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾

引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

TCGX如、②HQ,二③过量w

SQ高温Si（粗）jog匕SiHChj000710G.1（纯）

下列说法正确的是（）

A.步骤①的化学方程式为SiO2+2C*=Si+2cOf

B.步骤①@③中每生成或反应1molSi,转移4mcl电子

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCb（沸点33.0℃）中含有少量的SiQM沸点67.6°C）,通过蒸僧（或分储）可提纯

SiHCh

II.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）

含SO2的尾气空气

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+4Fe+O2=4FC+2H2O

C.溶液酸性A>R>C

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

12.氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程

可用下图表示。其中反应④的离子方程式为4NH；+5O2=2NOE+6H-+N2O+5H2O。下列

说法正确的是（）

A.①②均属于固氮反应

B.海洋中的反硝化作用一定有氧气参加

C.反应④中每生成1molH2O共转移4mol电子

D.向海洋中排放含NO5的废水可能影响海洋中氮的循环

三、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13.（12分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大强酸”。现就硫酸与金属铜反应

的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热条件下跟稀硫酸反应，有关的化学

方程式是____________________________________________________________________________

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是

（2）在一定体积的lOnioLL'的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为

0.9moL则浓硫酸的实际体积（填“大于”“等于”或“小于”）180mL。

（3）将8gFeKh投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到

1.68LFh（标准状况），同时，Fe和Fez。?均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元

素完全沉淀，共消耗4m（4L，的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为。

14.(13分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下

实验。实验装置如图所示(已知NO、NO?能与NaOH溶液反应)：

(1)设计装置A的目的是,为达此目的应进

行的操作是o

(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

_______________________________________;B中反应的离子方程式是

⑶将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色,该实验的H的是

⑷D装置的作用是