2026年安徽九年级第一次模拟调研化学试卷（解析版）

2026年安徽九年级第一次模拟调研化学试卷

一、单选题

1.我国的科技进步中化学发挥不可或缺的作用。下列过程主要涉及化学变化的是

【答案】A

【分析】化学变化的判断依据是变化过程中有新物质生戌，物理变化无新物质生成，据此进

行分析解答。

【详解】A、燃料燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故A选项符合题意；

B、探测电磁波的过程无新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；

C、机械臂托举航天员仅涉及物体位置改变，无新物质生成，属于物理变化，故C选项不符

合题意；

D、组装计算机仅为器件拼接，无新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。

试卷第1页，共14页

故选Ao

2.2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的

保护。下列做法与之不相符的是

A.生活污水集中处理后排放

B.利用滴灌技术灌溉园林

C.将工业污水直接排放入海以防止污染地下水

D.农业生产中合理使用化肥

【答案】C

【详解】A、生活污水含有污染物，集中处理可以去除有害物质，避免直接排放污染水体，

是保护水资源的正确做法，不符合题意。

B、滴灌技术可以精准供水，减少水分蒸发和浪费，是有效的节水措施，符合节水意识的主

题,不符合题意c

C、工业污水中含有重金属、有毒化学物质等污染物，直接排入海洋会严重污染海洋水资源，

同样会破坏生态环境，这是破坏水资源的错误做法，符合题意。

D、过量使用化肥会导致水体宓营养化（如水体出现水华、赤潮），合理使用化肥可以减少

对水体的污染，是保护水资源的正确做法，不符合题意°

故选：Co

阅读材料，回答以下小题：

但被称为金属中的贵族，其在元素周期表中的部分信息如图所示。留及其合金被广泛应用在

恶劣环境中，是火箭发动巩。航母舰载机、导弹等航空工业部件制造的关键材料之一。留在

空气中化学性质很稳定，只有在500（以上才能被氧化，其表面会生成五氧化二包（TaQ）

可以起到更好的防护作用。

3.下列说法错误的是

A.五氧化二铝是氧化物B.五氧化二留中铝的化合价为+5

C.五氧化二笆的结构与氧化铝类似D.铝的熔点较低

4.下列说法正确的是

A.铝原子的核外电子数是73B.3Ta可表示3个铝元素

试卷第2页，共14页

C.Ta5+的质子数为68D.一个钳原子的质量是180.9g

【答案】3.D4.A

【解析】3.A、五氧化二铝是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，说法正确；

B、五氧化二铝中氧元素显-2价，设铝元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为

0,可得：2x+(-2)x5=0,解得尸+5,说法正确；

C、氧化铝是致密氧化膜可防护内部金属，题干表明五氧化二包也有防护作用，故二者结构

应类似，说法正确；

D、笆用于火箭发动机等高温恶劣环境，说明其熔点高，说法错误。

4.元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，卜方数

字为相对原子质量，单位为“1”常省略。

A、元素周期表单元格中,左卜角数字为原子序数.在原子中,原子序数=质子数=核外电子

数，则坦原子的核外电子数为73,说法正确；

B、元素符号前面的数字表示原子个数，故3Ta表示3个铝原子，说法错误；

C、在原子中，原子序数=质子数，原子形成离了•时质子数不变，则Ta5+的质子数仍为73,

说法错误；

D、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则180.9是留的相对原子质量，

不是单个原子的实际质量，且单位不是g,说法错误。

5.配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是

【答案】D

【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需

佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确；

B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100gxl6%=16g,需要

试卷第3页，共14页

水的质量为100g-l6g=84g,水的密度是Ig/mL,则水的体积为84mL,用量筒量取84mL

水时，读数正确，该选项正确；

C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确；

D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写

上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。

故选D。

6.生活与化学息息相关，下列叙述错误的是

A.棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维

B.摄入过最油脂容易使人肥胖，进食时不能摄入脂肪

C.在酱油中加入铁强化剂，是为了预防缺铁性贫血

D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

【答案】R

【详解】A.棉花、羊毛、蚕丝都是自然界天然存在的纤维，属于天然纤维，表述正确。

B.油脂是人体必需的六大管养素之过量摄入易肥胖，但也需要适量摄入以维持正常生理

活动，完全不摄入脂肪的表述错误。

C.铁是血红蛋白的重要组成元素，缺铁会引发缺铁性贫血，酱油中加入铁强化剂可预防该疾

病，表述正确。

D.熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可与酸性土壤中的酸发生中和反应，能改良酸性土壤，表述

正确。

7.中国科学家成功制备出石墨双焕包覆的铺纳米空心立方盒，其可用作钠离子电池负极材

料。石墨烯和石墨双焕均由碳原子构成，具有优良的导目性，它们的结构如图。下列说法不

正确的是

石墨双焕

A.石墨烯和石墨双焕均可作电极材料

B.石墨烯和石墨双焕的组成元素相同

C.石墨烯和石墨双焕具有的优良导电性属于化学性质

试卷第4页，共14页

D.二者完全燃烧都生成CO2

【答案】C

【详解】A、石墨烯和石墨双块都具有优良导电性，符合电极材料的要求，可作电极材料,

说法正确；

B、石墨烯和石墨双怏均由碳原子构成，组成元素都只有碳元素;组成元素相同，说法正确；

C、导电性不需要发生化学变化就可以表现出来，属于物理性质，说法错误；

D、二者均为碳单质，碳单质完全燃烧的产物为CCh，说法正确。

8.下表中小明同学的陈述1和小刚同学的陈述2完全正确且相关联的是

选项陈述1陈述2

A铜和硝酸银溶液反应生成银铜的金属活动性比银的强

B用75%医用酒精消毒酒精易挥发

C用食醋除去水壶内的水垢食醋的pH>7

D水结成冰后停止流动结冰后，水分子停止运动

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、金属活动性顺序中，活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出

来。铜能和硝酸银溶液反应生成银，可证明铜的金属活动性比银强，正确；

B、用75%医用酒精消毒是利用酒精可使病毒蛋白质变性的性质，与酒精易挥发无关，二者

无关联，错误；

C、食醋中的醋酸能与水垢中碳酸钙、氢氧化镁反应，可除去水垢，但是食醋呈酸性，pH<7,

错误；

D、分子永不停息做无规则运动,水结冰后水分子仍在运动,仅运动速率减慢,错误°

9.我国科学家用Ni-CoS?作催化剂，实现了CCh与比0反应生成CH4和02,原理如图。

下列说法错误的是

试卷第5页，共14页

红外线

A.中烷中碳、氢元素质量比为3:1B.反应前后原子的种类和数目都不变

C.参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为1:2D.该反应使用催化剂可以提高生成

物质量

【答案】D

【详解】A、甲烷的化学式为CH4,甲烷中碳、氢元素质量比为：12:(lx4)=3:1,表述正

确；

B、止确；

C、由图可知，该反应为二氧化碳与水在催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化

催化剂

学方程式为：CO2+2H2O^=^CH4+2O2,则参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为1:2,

表述正确：

D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，生成物质量由反应物质量决定，

表述错误。

10.推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是

A.溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间

B.氢氧化钠能使酚以溶液变红，则氢氧化钾也能使酚欲溶液变红

C.某物质在氧气中燃烧生成SO2,该物质组成中一定含硫元素和氧元素

D.含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素

【答案】B

【详解】A.氯化钠是由离子构成的物质，其溶于水时解离出钠离子和氯离子，分散在水分子

中间，不存在氯化钠分子，故A错误；

B氢氧化钠和氢氧化钾均为可溶性碱，溶液中都能解离出氢氧根离子，都能使酚陵溶液变红,

故B正确；

C根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气为反应物、可提供氧元素，因此该物质

试卷第6页，共14页

中•定含有硫元素，氧元素可能来自氧气，不•定含有氧元素，故c错误；

D.氯化铁、硝酸镂等钱盐属于盐，由钱根离子和酸根离子构成，不含金属元素，因此盐中不

一定含有金属元素，故D错误。

11.甲、乙两种物质的溶脩度曲线如图1,图2是20。（3时上述两种物质中的其中一种能饱和

溶液。下列有关说法错误的是

A.乙的溶解度随温度升高而降低

B.40。（2时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.80。（2时，100g甲能完全溶于100g水

D.当温度由20。（2升到60。（2时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲

【答案】D

【详解】A、由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，即乙的溶解度随

温度升高而降低，A正确；

B、40。（3时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，B正

确；

C、80。（2时，甲的溶解度为100g,即该温度下100g水中最多能溶解100g甲，所以100g甲

能完全溶于100g水，C正确；

D、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。当温度由20。（2升到6（TC

时，若烧杯中的固体质量增力口,说明该物质溶解度随温度升高而减小，此溶液的溶质应是乙，

不是甲，D错误。

故选D。

12.其它条件相同时，利用不同粗细规格的钢丝棉探究铁生锈的条件，实验装置和数据如图

表。下列分析正确的

试卷第7页，共14页

钢丝棉规格(T00#000#0000”

观察到生锈的

3分48秒2分53秒2分13秒1分48秒

时间

A.该实验可说明温度越高，铁锈蚀速度越慢

B.选用规格为0,的钢丝棉的实验效率最高

C.通过实验数据可推知，0000#钢丝棉最细

D.对比试管口匚得出铁生锈条件之一是与氧气接触

【答案】C

【详解】A、该实验探究不同粗细规格的钢丝棉对铁生锈的影响，未涉及温度对铁锈蚀速度

的探究，所以不能得出温度越高，铁锈蚀速度越慢的结论，选项A错误。

B、从表格数据看，0000#钢丝棉观察到生锈的时间最短（I分48秒），说明其生锈速度最快，

实验效率最高，而不足0号钢丝棉（3分48秒），选项B错误。

C、一般来说，钢丝棉越细，与氧气和水的接触面积越大，生锈速度越快。（）000#钢丝棉观察

到生锈的时间最短，所以可推知0000#钢丝棉最细，选项C正确。

D、对比试管」（有氧气、无水）和“有水、无氧气），变量不唯一（有氧气和水两个变量），

不能得出铁生锈条件之一是与氧气接触的结论。要探究铁生锈与氧气接触，应控制水这一变

量相同，选项D错误。

故选C。

二、填空题

13.《齐民要术》中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖（C6Hl2。6）

再转化为酒精（CzHsOH）,主要酿制过程如图。

试卷第8页，共14页

酸米发酵

⑴将“饼曲”捣碎的目的是。

(2)分析每次重复“殷米”，需将蒸熟大米冷却，可能的原因是_______(填字母)。

a.温度高，发酵速度快b.室温下酒曲活性较高

(3)“泥封窖口”是酿泗成功的关键，目的是防止土入酒窖，防止酵母菌氧化失效。

(4)开封窖口，闻到酒香，微观原因是o低度米酒久置于空气中转化为醋酸，口感欠

佳，从中得到有关米酒保存的启示是o

【答案】(1)增大酒曲与大米之间的接触面积，更好地发酵(合理即可)

(2)b

(3闱气/O2

(4)分子在不断运动密封保存(合理即可)

【详解】(1)略；

(2)酒曲中的活性成分是酶，高温会使醵变性失活，冷却到室温是因为该温度下酒曲活性

较高；

(3)酵母菌发酵产酒精需要无氧环境，口氧气会导致酵母菌氧化失效，因此泥时是为了隔

绝氧气；

(4)闻到酒香是酒精分子不断运动扩散到空气中的结果；

米酒久置会和空气中的氧气反应生成醋酸，因此需要密封隔绝空气保存。

三、实验题

14.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的部分装置如图所示。

(1)仪器匚的名称是

试卷第9页，共14页

(2)实验室制取氢气发生反应的化学方程式为；若B装置装满水，用于收集A装置生

成的电，则导管a应与导管(填“b”或"c”)相连。

(3)如果要制取和收集干燥的“，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内

加入的试剂是(填“浓硫酸”或“氢氧化钠”)。

(4)氢气是清洁高能燃料，但目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的

研究方向是。

【答案】(1)集气瓶

(2)Zn+H2so4=ZnS04+H2Tc

(3)浓硫酸

(4)研发高效、经济的制氢方法(合理即可)

【详解】(1)略；

(2)略：

若B装置装满水，用于收集A装置生成的出，氢气的密度比水小，则导管a应与导管c相

连；

(3)浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸二燥氢气，故加入的试剂是浓硫酸；

(4)氢能源目前推广的难点是制取成本高、储存运输难度大，研究方向围绕降低制氢成本、

解决储运问题即可，如研发高效、经济的制氢方法等。

四、填空题

15.氨基钠(NaN%)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利

用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的流程如图所示。

7o

6o

5o

co液氨

Na

A---月-1刊I---热--F4o

合

反

煤和水一著?

、成3O

H2N2应

空气一步

塔

催化剂釜一氨基钠

)

高温高压201.01.52.02.5

N^ECO,反应时间/h

国I图2反应时间对氨基钠含畸的影响

(1)若“煤气发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是

(2)写出“碳化塔”生成的副产品NH4HCO3在农业中的一种用途：o

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(3)“合成塔”中发生反应的基本反应类型是。

(4)“反应釜”中发生反应的化学方程式是。分析图2曲线，考虑到生产成本和缩短生

产周期，“反应釜”设置的最佳反应时间应为h左右。

【答案】(1)氢气(或一氧化碳)是可燃性气体，与氧气混合受热可能发生爆炸(合理即可)

(2)可作氮肥

(3)化合反应

△

(4)2Na+2NH3=2NaNH2+H211.0

【详解】(1)煤气发生炉排出的混合气体中含电、CO等可燃性气体，若残留过多氧气，加

热时可燃性气体与氧气混合达到爆炸极限会发生爆炸，因此必须除去氧气；

(2)NH4HCO3含有植物所需的氮元素，可作氮肥；

(3)合成塔中是电和电在高温高压、催化剂条件卜.反应生成N%，该反应符合“多变一”的

特征，属于化合反应；

(4)“反应釜”中发生反应的反应物是Na和液氨N%,生成物是NaN%和电，反应条件是加

热，该反应的化学方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2T；

由图2曲线可知，反应进行到l.Oh时氨基钠质量分数已经达到较高值，继续延长反应时间

氨基钠含量几乎无提升，因此兼顾生产成本和生产周期，最佳反应时间为l.Oh。

五、实验题

16.在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我

们将对物质的化学变化进行项目式学习。

【项目主题】通过现象识别物质的化学变化

【任务设计与实施】

任务一感知化学变化

【观察思考】

(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有O

(2)在以下四个实验过程中，能观察到发光、放热现象的是(填字母)。

试卷第11页，共14页

【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。

任务二探索化学变化

【提出问题】将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象发生，我们应如何证明它们发生了

化学变化？

【进行实验】分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸储水，

振荡，使其充分反应，反应后的现象如图1、图2,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反

应。

20mL氢氧

化钠溶液

图1

(3)氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为。

(4)设计图2实验的目的是o

(5)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入,有气泡产生，再次证明氢氧化钠

与二氧化碳发生了反应。

数字化实验：

利用气密性良好的装置(如图3)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2

的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图4所示。

【资料】□影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度

□NaOH与CO2的反应会放出热量

【分析解释数据】

(6)对比a点、b点及点压强的大小，可证明NaOH与CCh发生了反应。

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（7）结合b点一c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：。

【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转

化”为明显现象，从而使反应可视化。

【答案】（1）产生异味、颜色改变、腐烂等（答对一条即可）

（2）ACD

（3）2NaOH+C02=Na2c&+H20

（4）作对照实验，排除水对实验的干扰（合理即可）

（5）足量稀盐酸（合理即可）

（6）d

（7）注入氢氧化钠溶液后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升

高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小