河北邢台市某中学等校2025-2026学年高一年级下册期中测评 化学（解析版）

高一化学覆评试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第七章第一节至第三节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40

Fe56Cu64

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物及的主要成分屈丁有机百分了材料的是

A.光导纤维B.陶针茶杯

C.铝合金自行车车

D.有机玻璃试管架

【答案】D

【解析】

【详解】A.光导纤维主要成分为夕。?，属于无机非金属材料，A错误:

B.陶瓷茶杯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误;

c.铝合金自行车车架属于金属材料，c错误；

D.有机玻璃试管架的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，D正确；

故选D。

2.下列化学用语表示正确的是

A.苯的分子式：C6H已

HH

I—

C-JH

B.乙烷的结构式：H—I—

H4H

C.四氯化碳的电子式：CI：C••：C1

CI

D.异丁烷的分子结构模型:

【答案】B

【解析】

【详解】A.苯的分子式为c6H6,选项给出的c6H12不是苯的分子式，A错误；

B.乙烷分子中两个碳原子以单键连接，每个碳原子分别和3个氢原子成键，图示结构符合乙烷的结构

式，B正确；

C.四氯化碳的电子式中，每个氯原子最外层除与C共用的1对电子外，还应有3对孤对电子，电子式:

：C1：C：C1>C错误；

*：C1：*

••

D.异丁烷为带支链的结构（主链3个碳原子，2号碳连甲基），图示为直链的正丁烷的结构模型，D错

误；

故选B。

3.下列有关物质的性质与用途的描述均正确且具有对应关系的是

A.单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来制作半导体材料

B.铁与冷的浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸

C.乙烯具有可燃性，可用作植物生长调节剂

D.石墨具有良好的润滑性，可用作化学电池的电极材料

【答案】A

【解析】

【详解】A.单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，属于典型的半导体材料，该性质直接决定其可用于制

作半导体材料，性质和用途均正确且存在对应美系，A正确；

B.铁与冷的浓硫酸不是不反应，而是发生钝化反应，在铁表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，钝化

属于化学变化，描述错误，B错误：

C.乙烯用作植物生长调节剂是因为其具有调节植物生长、催熟的性质，与可燃性无关，二者无对应关系，

C错误；

D.石墨用作化学电池的电极材料是因为其具有良好的导电性，与润滑性无关，二者无对应关系，D错误;

故选Ao

4.下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是

选

目的检验或除杂的方式

项

检验某溶液中是否含有取少量该溶液置于试管中，滴入BaCh溶液，观察是

A

SO;-否有白色沉淀生成

除去NH3中的少量水蒸

B将该气体通过盛有无水CaCl2的干燥管

气

C除去甲烷中的少量乙烯将该气体依次通过盛有澳水和浓硫酸的洗气瓶

取少量该溶液置于试管中，加入一小块金属钠，观察

D检验乙醇中是否有水

是否有气泡产生

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.若溶液中存在Ag+、CO；、SO：等离子，滴加BaCl2溶液也会产生白色沉淀，无法证明一定

含有SO：,A错误;

B.无水CaC%会与NH,反应生成CaCl2密NH3,会吸收NH：,不能用于干燥氨气，B错误；

C.乙烯可与澳水发生加成反应生成液态的1.2-二澳乙烷被除去，甲烷不与浪水反应，再经浓硫酸干燥即可

得到纯净的甲烷，c正确；

D.乙醇和水都能与金属钠反应生成氢气，无论是否含水，加入钠都会产生气泡，无法检验水的存在，D错

误；

故选C。

5.下列反应对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯：

A.CH2=CH2^^U-[-CH2—CH24-

B.乙烷在空气中完全燃烧：2c2H6+5O23^4CO+6H2。

-+

C.少量的SO?与NaClO溶液反应：SO2+CIO+H20=SO；~+CP+2H

+2+

D.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO-=3Fe+2N0T+4H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.乙烯在催化剂的作用下发生加聚反应生成聚乙烯：nCH2=CH2-l^->

错误；

-E-CH2-CH24T?>A

B.乙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水：2c2H6+70,点燃>4CO,+6HQ,B错误；

C.少量的SO?与NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子，同时生成次氯酸，反应为：

SO2+3C1O+H2O=SOJ+C1+2HC1O,C错误；

D.过量铁粉与稀硝酸反应生成能酸亚铁和NO,反应为：

+2+

3Fe+8H+2NO；=3Fc+2NO?+4H2O,D正确；

故选D.

6.设N&为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol环己烷中含有的C—H键数目为12NA

B.一定条件下，（MmolN2和0.4molH?充分反应，可生成NH3的分子数为0.2

C.1molCH2=CHz和1molBr2充分反应，生成CHBr2cH3的分子数为0.2N,、

D.6.4gCu与浓硫酸（含2molH2soJ在加热的条件下充分反应，转移的电子数为2N,、

【答案】A

【解析】

【详解】A.环己烷分子式为c6Hl2,I个环己烷分子中含有12个C-H键，因此Imol环己烷中含有的C-H

键数目为12%八，A正确；

B.N?和H?合成NHR的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此生成NH?的分子数小于

O.2N,、，B错误；

C,乙烯和Bi2发生加成反应的产物为CH^BrCH^Br,不会生成CHBr2cH?,C错误；

D.铜与浓硫酸反应过程中，浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，且6.4gCu的物质的量为O.lmol,即

使完全反应也仅转移0.2mol电子，因此转移的电子数远小于2N,\,D错误；

故选Ao

7.司学们设计了如图所示实验装置。该装置工作时，下列说法错误的是

灵敏电流计

导线一r@-

铁棒T

［三„醋

昌邑铜罐

A.铁棒上发生氧化反应

B.电子由铜罐沿外电路导线向铁棒移动

C.CH3coeT向铁棒移动

D.铁棒质量减少0.56g,理论上铜罐处生成0.01molH2

【答案】B

【解析】

【详解】A.该装置为原电池，Fe活泼性强于Cu,铁棒作负极，失电子发生氧化反应，A正确；

B.原电池外电路中电子由负极流向正极，即电子由铁棒沿外电路导线向铜罐移动，B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，CHCOCF为阴离子，向负极（铁棒）移动，C正确；

0.56gv.

D.铁棒质量减少0.56g,反应的Fe物质的量为之L^=0.01mol,每个Fe失去2个电子，共转移

0.02mol电子，正极反应为2H-+2e-=H2T,理论上生成H2为物质的量为O.OlmoLD正确；

故选B。

8.司分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因。下列说法正确的足

HBr

A.Br—C—Br与Br—C—H互为同分异构体

II

HH

B.异戊烷分子中的一个H被Cl取代后，可以得到5种一氯代物

C.分子式为C’Hg的有机物，有5种不同的结构（不考虑立体异商）

D.己烷有6种同分异构体

【答案】C

【解析】

HBr

【详解】A.甲烷为正四面体结构，其中2个氢被澳取代生成的Br-g-Br与Br-8-H为同一种物

II

HH

质，不是互为同分异构体，A错误；

B.异戊烷分子中存在4种不同化学环境的氢，其中一个H被C1取代后，可以得到4种一氯代物，B错误；

C.分子式为C4H§的有机物可以为：/C口K，有5种不同的结

构（不考虑立体异构），C正确；

CH3—CH,-CH—CH,-CH3

D.CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3.~|

CH3

CH33

CH3—CH—CH2—CH2—CH3I

、

ICH3-C-CH2—CH3.,己烷有5种同分

CH3I

CH3

异构体，D错误；

故选CQ

9.乳酸的分子结构如图所示。下列有关乳酸的说法错误的是

?H?

CHj—CH—C—0H

A.有两种含氧官能团

B.一定条件下，能与乙酸发生酯化反应

C.能使紫色石蕊溶液变红

D.Imol乳酸与足量NaOH溶液反应，可消耗2moiNaOH

【答案】D

【解析】

【详解】A.乳酸的含氧官能团为羟基和峻基，共两种，A正确；

B.乳酸含有醇羟基，一定条件下可与乙酸发生酯化反应，B正确；

C.乳酸含有竣基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确；

D.只有竣基能与NaOH反应，醉羟基不与NaOH反应，因此Imol乳酸与足量NaOH溶液反应仅消耗

linolNaOH,D错误；

答案选D。

10.下列实验操作及现象与相应结论均止确的是

选

实验操作及现象相应结论

项

将盛有CH4和Cl2混合气体（体积比为1:1）的试管倒扣在

CH4和cq在光照条

A装有NaOH溶液的烧杯中，放在光亮处，试管中的气体

件下发生反应

颜色变浅，液面上升

将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面变红，闻到刺激性乙醇被CuO还原为乙

B

气味醛

将铜片和铁片用导线连接后插入浓硝酸中，铁片处有红Cu的金属活动性强于

C

棕色气体产生Fe

向石灰石中滴入醋酸溶液，石灰石逐渐溶解，生成无色CH3coOH的酸性强

D

无味气体于H2co；

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.ClZ可直接与NaOH溶液反应，也会出现气体颜色变浅、液面上升的现象，无法证明CH4和C1?

在光照下发生反应，A错误；

B.反应中乙醇被氧化铜氧化为乙醛，B错误；

C.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，Fe作原电池正极、铜作负极，

实际金属活动性卜e强于Cu,结论错误，C错误;

D.醋酸与石灰石反应生成CC>2,根据强酸制弱酸规律，可知CH3co0H酸性强于H?CC)3,操作、现象、

结论均正确，D正确；

故选D。

11.250mL2moi-匚1硫酸与30gMg反应时，为了降低反应速率，又不影响生成H2的总量，可采取的

措施是

A.加入50mL2mol•LNa2SO4溶液B.加入50mL4molr'硫酸

C.加入少量NaOH(s)D.加入少量Cu(s)

【答案】A

【解析】

,

【分析】首先计算初始反应物的量：h(H26F04)=O.25Lx2^?-=mol,即n(H)=l〃3；

n(Mg)=c「,g-=L25mol,可知Mg过量，生成H,的总量由H*的总物质的量决定。

24g)?iol

【详解】A.加入Na2sO4溶液，Na2s不与反应物反应，相当于稀释溶液，c(HF)降低，反应速率减

慢，且H+总物质的量不变，生成H2的总量不变，A符合题意；

B.加入4mol?“硫酸，c(H+)漕大，反应速率加快，且H*总物质的量增加，生成H2的总量增大，B

不符合题意；

C.加入NaOH(s)固体，NaOH(s)会与H+发生中和反应，消耗H*，H+总物质的量减少，生成H2的

总最减小，C不符合题意；

D.加入Cu(s)固体，镁、铜和硫酸构成原电池，会加快反应速率，D不符合题意：

故选A。

12.已知：①将C2H50H中的氧原子标记为体0,可以探究酯化反应的原理：②O"g)转化为O2(g)是

放热反应；③苯甲醛—CHO)和CHCH。可以合成肉桂醛((^—CH=CH-CHO)o下列说

法正确的是

A.C.H「OH与CH.COOH发生酯化反应生成HJXO

B.C)2(g)比03(g)更稳定

,K

C.1molCH3CHO中含有24人质子

D.苯甲醛是肉桂醛的同系物

【答案】B

【解析】

【详解】A.酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，CzHjOH与CH3co0H发生酯化反应生成CHC(ysOC2H$

和H2。，A错误；

B.C)3(g)转化为O?(g)是放热反应，则O2(g)能量更低，更枪定，B正确；

C.1molCH3cHi8。中含有24moi质子，为24NA个质子，C借误；

D,苯甲醛与肉桂醛结构不相似，不是同系物，D错误；

故选B。

13.一定条件下，向体积为5L的恒温恒容密闭容器中充入0.2molCO和0.2molN02,发生反应

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),第10min时反应恰好达到平衡状态，测得容器内气体的总

物质的量减少了0.025mol。下列说法错误的是

A.该反应达到平衡状态后，容器内气体的压强不再变化

1-1

B.0〜10min内，v(N2)=5x10^mol-L_min

,

C.反应达到平衡状态时，c(NO2)=0.15molU

D.反应达到平衡状态时，CO2的体积分数约为26.7%

【答案】C

【解析】

【分析】设反应中生成的N2的物质的量为X。根据化学方程式

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),气体总物质的量的减少量为(4x+2x)—(x+4x)=x。由

题意可知x=0.025，〃。/。

【详解】A.该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容条件下气体压强与总物质的量成止比，平衡时总物

质的量不变，因此压强不再变化，A正确；

0.025〃?。/

B.0~10min内生成N,的物质的量为0.025mol,5L,_4「B正确；

v(min=------------=5x1(i)nmol?

'iOmin

C.平衡时NO2的物质的量为0.2w〃一2x0.025〃"”=0.15moi,浓度

/KTC\0.15mol___.

°（区。2）=-77—=0-03mol?,不是0.15mol?Li,C错识;

JL»

D.平衡时CO2的物质的量为0.1四。1，总气体物质的量为04〃〃/-Q025〃m/=0.375〃Q/,体枳分数为

9-X100%R26.7%,D正确；

0.375

故选C。

14.为了探究乙烘（CH三CH）的性质，同学们进行了如下三组实验（实验n和n【中溶液均过量）并记录相关

现象。下列说法正确的是

序号IIIIII

乙焕―乙炊

实验示意

£酸性高钵：＜覆

图

陟酸钾溶液等发..澳的四

北一氯化碳

甲乙苧溶液

乙块在空气中燃烧时，火

酸性高锦酸钾溶液褪滨的四氯化碳溶液

实验现象焰明亮，烧杯内壁有黑色

色，澄清石灰水变浑浊褪色

颗粒物

A.实验I中，增大乙焕通入的流量，单位时间烧杯内壁产生的黑色颗粒物会减少

B.由实验H的现象可推测，装置甲每吸收0.01mol乙焕，理论上装置乙能生成4g白色沉淀

C.实验I和实验II中，乙块均表现出还原性

D.实验HI中，乙焕与Bi?反应，可生成四种卤代危

【答案】C

【解析】

【详解】A.实验I中，增大乙快通入的流量，氧气相对不足，燃烧更不完全，生成的碳单质（黑色颗粒

物）增多；A错误；

B,乙快被酸性高钵酸钾氧化成为CO2,反应式为：

+2+

CH三CH+2MnO4+6H=2CO2?+2Mn+4H2O,则装置甲每吸收0.01mol乙块，生成0.02mol的

COz,与Ca（OH）2反应生成OSmolCaCO〉质量为2g,B错误；

C.实验I：乙狭不完全燃烧，碳元素从-1价升至0价C,表现出还原性，实验U：乙狭被酸性高镐酸钾

氧化为CO2,同样表现还原性，c正确;

D.乙焕与B「2加成：1:1加成一CHBr=CHBr（1利l考虑顺反异构是2种）、1:2加成一CHBi^CHBr?

（1种），总计不足4种，D错误;

故答案选C

二、非选择题:

15.研究化学反应中的能量变化规律，能够更好地造福人类。请回答下列问题:

（1）已知：断裂ImolHH、ImollI、1molHI分别需要吸收436kJ、151kJ、299kJ能量“

①反应2Hl(g)/H2(g)+U(g)是.（填“吸热”或“放热”）反应。

②H2(g)与U(g)反应生成1molHI(g)时,会.（填“释放”或“吸收”）.kJ热

量。

（2）某同学在学习了原电池原理后，用烧杯、导线、电流表、洞片、石墨棒、FeCy溶液这些实验用品

设计了组原电池。

①在方框内画出该原电池的装置示意图，并标出正极、负极

②写出该装置正极发生的电极反应

（3）铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图1所示，放电时该电池发生反应

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oo铅酸蓄电池放电时，负极为.(填“Pb”或

“PbC^”），电解质溶液的酸性..（填“逐渐增强”“逐渐减弱”或“保持不变”）。

H,SC>4溶液

幺

Pb

图1

（4）一种氢氧燃料电池的工作原理如图2所示。该电池工作时，溶液中的K+向电极.(«

“A”或"B”）移动，写出电极B上发生的电极反应

氯气口好氢气

电极A-]1电极B

[氢氧化钾溶液

图2

【答案】⑴①.吸热②.释放③.5.5

【解析】

【小问I详解】

①断裂2moiH-I键，吸收2x299=598kJ,形成1molH-H键和1moll-1键,放出436+151=587kJ,反应热

AH=598-587=+llkJ/mol,是吸热反应。

②H2(g)+L(g)F42H1(g)是上述反应的逆反应，△”=71kJ/mol,即生成2moiH[(g)时，释放11kJ热量，生

成ImolHI(g)时，会释放11・2=5.5kJ热量。

【小问2详解】

①用铜片、石墨棒、FeCh溶液设计原电池，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

CurVMC

Fe(%溶液

②正极发生的电极反应是Fe3++e=Fe2+

【小问3详解】

负极发生氧化反应，Pb失去电子被氧化为PbSO4,所以负极为Pb：反应消耗H2so4,生成比0,溶液

中H+浓度降低，电解质溶液的酸性逐渐减弱。

【小问4详解】

该电池工作时，氧气在电极A上得电子，所以溶液中的K+向电极A移动；

电极B失去电子，发生的电极反应式是H2-2e-+2OH-=2H.O。

16.半导体制造过程中产生的污水里含有SeO；,未经处理随意排放会导致水体污染和破坏生态系统。为

探究铁粉去除污水中ScO：的影响因素，同学们设计了如表所示三组实验：

序铁粉质量水样体积水样初始

铁粉规格

号/g/mLpH

普通铁粉（颗粒直径微米

①41008

级）

纳米铁粉（颗粒直径纳米

②41008

级）

纳米铁粉（颗粒直径纳米

③41006

级）

实验中测得不同条件下c（SeO：-）随时间的变化关系如图所示:

(

L

O

E

b

r一)

o

o

s

g

请回答下列问题：

（1）实验②与③探究影响5c。：去除速率的因素是。

（2）探究铁粉规格对SeO：去除速率的影响的实验是（填序号）。根据实验数据可以得出结

论：其他条件相同时，o出现这种情况的可能原因是（任写1点）。

（3）酸性溶液中，铁粉可以将SeO：转化为Se,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。写出

实验③中发生反应的离子方程式o

（4）实验③中，0〜2h内，v（SeO^）=molL--h^o

（5）为了探究铁粉质量对SeO：-去除速率的影响，同学们在实验①②③的基础上增加实验④。参照实验

①②③的设计方式，请写出实验④的设计方案：o

【答案】（1）水样初始pH

（2）①.①②②.纳米铁粉去除SeO；的速率比普通铁粉快③.纳米铁粉颗粒直径小，比表面

积大，反应速率快

+2¥

（3）3Fe+SeOl-+8H=3Fe++4H?O

（4）2.0x10-3

（5）纳米铁粉（颗粒直径纳米级），铁粉质量为2g（或其他不为4g的数值），水样体枳为100mL,水样

初始pH为8

【解析】

【小问1详解】

实验②与③中，铁粉规格相同，水样体枳相同，只有水样初始pH不同，所以探究影响SeOj去除速率的

因素。

【小问2详解】

探究铁粉规格对SeO：去除速率的影响时，要保证其他条件相同，只有铁粉规格不同，所以实验是①②。

由实验数据可知，其他条件相同时，纳米铁粉去除SeO：的速率比普通铁粉快。出现这种情况的可能原因

是纳米铁粉颗粒直径小，比表面积大，反应速率快。

【小问3详解】

酸性溶液中，铁粉将SeO：转化为Se,反应中氧化剂是SeO：,还原剂是Fe,已知氧化剂和还原剂的物

质的量之比为1:3。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得面子方程式为

3Fc++8H+=3&2++SeJ+4H2O。

【小问4详解】

实验③中，0~2h内，SeO：的浓度变化为（5.0-1.0卜10-3〃政//L,时间为2h,根据反应速率公式

v=-^,则依。；）=60—「0）；：0'03/1=瓦曲］0_y0/?-I。

【小问5详解】

为探究铁粉质量对Se。：-去除速空的影响，要保证其他条件与其中一组实验相同，只有铁粉质量不同，所

以实验④的设计方案为纳米铁粉（颗粒直径纳米级），铁粉质量为2g（或其他不为4g的数值），水样体枳

为100mL,水样初始pH为8。

17.向体积为5L的恒温恒容密闭容器中通入一定物质的量的W（g）,发生分解反应得到X（g）和Y（g）,

测得容器中这三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为（用W、X、Y表示）。

（2）f|min时，u正（W）（填“>”“<”或“="，下同）u逆（W）；。min和％min时，W

的正反应速率大小关系：。mint2min。

⑶若，3=2,0~2min内，v（X）=molU1min-1»W的转化率为__________%<,

（4）Amin时，向容器中通入0.2molAr（g）,该反应的化学反应速率（填“增大”“减小”

或“不变”）。

（5）下列叙述能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是（填标号）。

A.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

B.每消耗0.3molW（g）,同时消耗0.1molY（g）

C.容器内气体的密度保持不变

D.c（Y）:c（X）=l:3

（6）反应开始时和达到平衡状态时，密闭容器中气体的压强之比为（用最简整数比表示）。

【答案】⑴3W（g）13X（g）+Y（g）

（2）①.>②.>

（3）①.0.12②.50

（4）不变（5）AB

(6)6:7

【解析】

【小问1详解】

根据图中物质的量变化可得：

加?(W)=2.4—1.2=L2〃m/,AF?(X)=1.2-0=1.2//W,An(Y)=0.4-0=0.4//W,

An(W):A/?(X):AH(Y)=1.2〃以0.4/w/=3:3:1,因此该反应的化学方程式为：

3W(g),3X(g)+Y(g)；

【小问2详解】

根据图中的信息可得：Zmin时：反应未达平衡，W仍在消耗，说明反应正向进行，故

，正(W)>u逆(W)；"min和〃min相比较，随着反应进行，W浓度下降，正反应速率减小，故W的正

反应速率大小关系：^min>r2mino故答案为：>；>；

【小问3详解】

\.2mol

根据已知信息可得：X的平均反应速率为：Ac(X)-5LI.,lfW的转化

v(X)=——---=———=0.12moi•Lmin

'7A/2min

率为：^(W)=—xl00%=50%o故答案为：0.12；50；

,72.4

【小问4详解】

恒温恒容下通入Ar(g),不参与反应，各组分浓度不变，故反应速率不变；

【小问5详解】

ni

选项A：反应前后气体总物质的量变化，质量守恒，故平均相近分子质量知二一随〃变化，因此容器内

n

气体的平均相对分子质量保持不变可以说明该反应达到化学平衡状态，A正确；选项B：每消耗0.3mol

W(g)(正反应)，同时消耗0.1molY(g)(逆反应)，符合计量比3:1,说明正逆反应速率用等，可以

说明该反应达到化学平衡状态，B正确；选项C：恒容且全为气体，密度夕二，始终不变，不能判断该反

应达到化学平衡状态，C错误；选项D：因为一开始无X、Y,所以X和Y从生成开始到达到平衡均有

c(V):c(X)=l:3,因此不能判断该反应达到化学平衡状态，D错误；故答案选：AB；

【小问6详解】

恒温恒容下，压强比等于物质的量比，根据题意可得：初始总物质的量为々=2.4〃?”，平衡时总物质的

量为4=12〃〃/+\.2tnol+OAmol=2.Smol,因此有：Pi'p2-4:%=24moi:2.Smol=6:7,故答

案为:6:7。

18.一种合成有机物F的流程如图所示。

H2c=5瑞方GHQ?c2H4o盖厂CH3COOH

加热、加压

ABCD

I______________________________I

浓硫酸加热

CH3COOC2H5

E