2026年山西省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年山西省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（）在20℃时，将20g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（）A.16.7%B.20%C.25%D.40%解析：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数=31.6g/(100g+31.6g)×100%=24.0%，故正确答案为C。3.某温度下，将一定量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。下列说法中正确的是（）将上述蔗糖溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：蒸发水分会减少溶剂质量，溶质质量不变，溶质质量分数增大，故正确答案为A。4.下列关于溶质和溶剂的说法中，正确的是（）在实验室中，常用酒精作为溶剂配制某些溶液。若将10mL酒精和10mL水混合，所得溶液的体积是否等于20mL？（）A.是B.否C.有时是D.取决于温度解析：酒精和水分子间存在间隔，混合后体积小于20mL，故正确答案为B。5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，将36g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？（）A.26.5%B.30%C.36%D.45%解析：溶质质量分数=36g/(100g+36g)×100%=26.5%，故正确答案为A。6.下列关于溶液的说法中，错误的是（）将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸时，溶液的密度会发生怎样的变化？（）A.密度增大B.密度减小C.密度不变D.无法确定解析：浓硫酸密度大于水，稀释后密度减小，故正确答案为B。7.在一定温度下，将某物质加入到水中，充分搅拌后得到一杯澄清透明的液体。下列说法中正确的是（）若向该澄清透明液体中加入少量该物质，是否有晶体析出？（）A.一定有B.一定没有C.可能会有D.无法确定解析：若溶液为饱和溶液，加入溶质会有晶体析出；若溶液为不饱和溶液，则不会，故正确答案为D。8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）将20℃时的氯化钠饱和溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：升温会增大氯化钠的溶解度，溶液仍为饱和溶液，但溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故正确答案为C。9.下列关于溶液的说法中，错误的是（）将一定量的蔗糖溶液与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数将如何变化？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：混合后溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故正确答案为B。10.下列关于溶液的说法中，正确的是（）将一定量的浓盐酸加入到水中稀释，所得溶液的酸性将如何变化？（）A.酸性增强B.酸性减弱C.酸性不变D.无法确定解析：稀释会降低盐酸的浓度，酸性减弱，故正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______两部分组成的。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的。2.在20℃时，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______g。解析：溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。3.某温度下，将一定量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。若将上述溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将______。解析：蒸发水分会减少溶剂质量，溶质质量不变，溶质质量分数增大。4.在一定温度下，将36g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______%。解析：溶质质量分数=36g/(100g+36g)×100%=26.5%。5.将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸时，溶液的密度将______。解析：浓硫酸密度大于水，稀释后密度减小。6.将20℃时的氯化钠饱和溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将______。解析：升温会增大氯化钠的溶解度，溶液仍为饱和溶液，但溶剂质量不变，溶质质量分数不变。7.将一定量的蔗糖溶液与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数将______。解析：混合后溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。8.将一定量的浓盐酸加入到水中稀释，所得溶液的酸性将______。解析：稀释会降低盐酸的浓度，酸性减弱。9.某温度下，将一定量的硝酸钾加入到一定量的水中，充分搅拌后得到硝酸钾溶液。若将上述溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将______。解析：蒸发水分会减少溶剂质量，溶质质量不变，溶质质量分数增大。10.在一定温度下，将20g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______%。解析：溶质质量分数=20g/(100g+20g)×100%=16.7%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是均一、稳定的混合物。（）解析：溶液是均一、稳定的混合物，故正确。2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液。（）解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，但可以溶解其他溶质，故错误。3.溶液的溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。（）解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，故正确。4.将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸时，溶液的体积会增大。（）解析：浓硫酸密度大于水，稀释后体积会增大，故正确。5.将20℃时的氯化钠饱和溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数会增大。（）解析：升温会增大氯化钠的溶解度，溶液仍为饱和溶液，但溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故错误。6.将一定量的蔗糖溶液与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数会减小。（）解析：混合后溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故正确。7.将一定量的浓盐酸加入到水中稀释，所得溶液的酸性会增强。（）解析：稀释会降低盐酸的浓度，酸性减弱，故错误。8.溶液的密度是指单位体积溶液的质量。（）解析：溶液的密度是指单位体积溶液的质量，故正确。9.将一定量的硝酸钾加入到一定量的水中，充分搅拌后得到硝酸钾溶液。若将上述溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数会增大。（）解析：蒸发水分会减少溶剂质量，溶质质量不变，溶质质量分数增大，故正确。10.溶液是由溶质和溶剂两部分组成的。（）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的，故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特征。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。其特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时不会分层）。2.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。3.简述溶质质量分数的计算方法。参考答案：溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。4.简述浓溶液与稀溶液的区别。参考答案：浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液；稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。5.简述溶液的密度与浓度的关系。参考答案：溶液的密度与浓度有关，通常溶质质量分数越大，密度越大。6.简述溶液的稳定性与均一性的关系。参考答案：溶液的稳定性是指在外界条件不变时不会分层，均一性是指各部分性质相同，两者密切相关。7.简述溶液的制备方法。参考答案：溶液的制备方法包括溶解法、稀释法、反应法等。8.简述溶液在日常生活和工业生产中的应用。参考答案：溶液在日常生活和工业生产中应用广泛，如饮料、药品、化肥等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在20℃时，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶质质量分数=20g/(100g+20g)×100%=16.7%。2.将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸时，溶液的密度会发生怎样的变化？参考答案：浓硫酸密度大于水，稀释后密度减小。3.将20℃时的氯化钠饱和溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：升温会增大氯化钠的溶解度，溶液仍为饱和溶液，但溶剂质量不变，溶质质量分数不变。4.将一定量的蔗糖溶液与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：混合后溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。5.将一定量的浓盐酸加入到水中稀释，所得溶液的酸性将如何变化？参考答案：稀释会降低盐酸的浓度，酸性减弱。6.在一定温度下，将36g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶质质量分数=36g/(100g+36g)×100%=26.5%。7.将一定量的硝酸钾加入到一定量的水中，充分搅拌后得到硝酸钾溶液。若将上述溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：蒸发水分会减少溶剂质量，溶质质量不变，溶质质量分数增大。8.在一定温度下，将20g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶质质量分数=20g/(100g+20g)×100%=16.7%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.B5.A6.B7.D8.C9.B10.B二、填空题1.溶质溶剂2.1203.增大4.26.5%5.减小6.不变7.减小8.减弱9.增大10.16.7%三、判断题1.√2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。其特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时不会分层）。2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。3.溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。4.浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液；稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。5.溶液的密度与浓度有关，通常溶质质量分数越大，密度越大。6.溶液的稳定性是指在外界条件不变时不会分层，均一性是指各部分性质相同，两者密切相关。7.溶液的制备方法包括溶解法、稀释法、反应法等。8.溶液在日常生活和工业生产中应用广泛，如饮料、药品、化肥等。五、应用题