2026年辽宁省人教版高中化学高三上册元素周期律知识点巩固习题

2026年辽宁省人教版高中化学高三上册元素周期律知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质变化正确的是（）元素的金属性、非金属性、原子半径、第一电离能均呈现规律性变化，这是元素周期律的核心内容。根据人教版高中化学高三上册教材，第3章元素周期律中明确指出，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径随之增大；由于最外层电子数相同，但原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；第一电离能是指气态原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量，由于原子半径增大，最外层电子受核引力减弱，失去电子所需能量减少，所以第一电离能逐渐减小。这一规律在教材第3章第1节“元素周期律”中有详细阐述，并通过钠、镁、铝等第3主族元素和氟、氯、溴、碘等第7主族元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的掌握程度，需要学生能够准确理解并记忆金属性、非金属性、原子半径、第一电离能随原子序数递增的变化趋势及其内在原因。选项A正确描述了这一变化规律，而其他选项则存在错误描述或混淆。正确选项为A。A．原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小B．原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大C．原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小D．原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增大2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，其编排依据是原子序数。人教版高中化学高三上册教材第3章第2节“元素周期表”中详细介绍了元素周期表的构成和特点，包括周期、族、周期数、族序数等概念。元素周期表分为七个周期，每个周期包含一定数量的元素，周期数等于该周期中原子核外电子层数；元素周期表分为18个族，其中主族元素包括1A至8A族，副族元素包括1B至8B族，以及0族（稀有气体）。该题考查学生对元素周期表基本结构和分类的掌握程度，需要学生能够准确区分周期和族的概念，并理解不同族元素的化学性质差异。正确选项为C，其他选项存在错误描述或混淆。正确选项为C。A．元素周期表按原子序数递减的顺序排列B．元素周期表中，副族元素的化学性质与主族元素完全相同C．元素周期表中，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小D．元素周期表中，0族元素没有化学性质，不能与其他元素形成化合物3.下列元素中，第一电离能最小的是（）第一电离能是指气态原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量，是衡量原子失电子能力的物理量。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了第一电离能的概念及其影响因素，包括原子半径、有效核电荷、核外电子排布等。一般来说，原子半径越大，最外层电子受核引力越小，失去电子所需能量越少，因此第一电离能越小；有效核电荷越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，失去电子所需能量越多，因此第一电离能越大；核外电子排布越稳定，失去电子所需能量越多，因此第一电离能越大。该题考查学生对第一电离能概念及其影响因素的理解程度，需要学生能够根据原子结构判断第一电离能的大小。正确选项为D，其他选项存在错误描述或混淆。正确选项为D。A．NaB．MgC．AlD．K4.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数或电性状态，是元素化学性质的重要体现。人教版高中化学高三上册教材第3章第2节“元素周期表”中详细介绍了元素化合价的规律和表示方法，包括主族元素化合价的确定、过渡元素化合价的多样性等。主族元素化合价通常等于其最外层电子数，但氧和氟除外；过渡元素化合价通常为+2价或其族序数，但也可以有其他化合价。该题考查学生对元素化合价基本规律的掌握程度，需要学生能够根据元素在元素周期表中的位置判断其常见化合价。正确选项为A，其他选项存在错误描述或混淆。正确选项为A。A．F没有正化合价B．Cl只有-1价C．Fe只有+2价和+3价D．Cu只有+1价5.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）元素周期律在化学学习和研究中具有重要应用，可以帮助预测元素的性质和化合物的性质。人教版高中化学高三上册教材第3章第3节“元素周期律的应用”中详细介绍了元素周期律在化学实验、物质制备、新材料开发等方面的应用。通过元素周期律，可以预测元素的金属性、非金属性、氧化性、还原性等性质，从而指导化学实验的设计和物质的合成。该题考查学生对元素周期律应用的理解程度，需要学生能够认识到元素周期律在化学学习和研究中的重要性。正确选项为D，其他选项均正确描述了元素周期律的应用。正确选项为D。A．根据元素周期律，可以预测元素的金属性和非金属性B．根据元素周期律，可以预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性C．根据元素周期律，可以预测元素的单质之间的置换反应D．根据元素周期律，可以完全确定所有元素的性质，无需进行实验验证6.下列关于元素电负性的说法中，正确的是（）电负性是衡量原子在化学键中吸引电子能力的物理量，是元素化学性质的重要指标。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了电负性的概念及其影响因素，包括原子半径、有效核电荷、核外电子排布等。一般来说，原子半径越小，有效核电荷越大，核外电子排布越稳定，电负性越大；原子半径越大，有效核电荷越小，核外电子排布越不稳定，电负性越小。该题考查学生对电负性概念及其影响因素的理解程度，需要学生能够根据原子结构判断电负性的大小。正确选项为C，其他选项存在错误描述或混淆。正确选项为C。A．F的电负性比Cl小B．Na的电负性比Mg大C．Cl的电负性比S大D．P的电负性比As大7.下列关于元素原子半径的说法中，正确的是（）原子半径是衡量原子大小的物理量，是元素原子结构的重要参数。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了原子半径的概念及其影响因素，包括原子核外电子层数、有效核电荷等。一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大；有效核电荷越大，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。该题考查学生对原子半径概念及其影响因素的理解程度，需要学生能够根据原子结构判断原子半径的大小。正确选项为A，其他选项存在错误描述或混淆。正确选项为A。A．Na的原子半径比Mg大B．Cl的原子半径比S大C．Ar的原子半径比K大D．F的原子半径比Ne大8.下列关于元素第一电离能的说法中，正确的是（）第一电离能是指气态原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量，是衡量原子失电子能力的物理量。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了第一电离能的概念及其影响因素，包括原子半径、有效核电荷、核外电子排布等。一般来说，原子半径越小，有效核电荷越大，核外电子排布越稳定，第一电离能越大；原子半径越大，有效核电荷越小，核外电子排布越不稳定，第一电离能越小。该题考查学生对第一电离能概念及其影响因素的理解程度，需要学生能够根据原子结构判断第一电离能的大小。正确选项为B，其他选项存在错误描述或混淆。正确选项为B。A．Be的第一电离能比B大B．N的第一电离能比O大C．Na的第一电离能比Mg大D．Al的第一电离能比Si大9.下列关于元素电负性的说法中，正确的是（）电负性是衡量原子在化学键中吸引电子能力的物理量，是元素化学性质的重要指标。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了电负性的概念及其影响因素，包括原子半径、有效核电荷、核外电子排布等。一般来说，原子半径越小，有效核电荷越大，核外电子排布越稳定，电负性越大；原子半径越大，有效核电荷越小，核外电子排布越不稳定，电负性越小。该题考查学生对电负性概念及其影响因素的理解程度，需要学生能够根据原子结构判断电负性的大小。正确选项为D，其他选项存在错误描述或混淆。正确选项为D。A．Li的电负性比Be大B．O的电负性比F小C．S的电负性比Cl小D．P的电负性比N小10.下列关于元素原子半径的说法中，正确的是（）原子半径是衡量原子大小的物理量，是元素原子结构的重要参数。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了原子半径的概念及其影响因素，包括原子核外电子层数、有效核电荷等。一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大；有效核电荷越大，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。该题考查学生对原子半径概念及其影响因素的理解程度，需要学生能够根据原子结构判断原子半径的大小。正确选项为A，其他选项存在错误描述或混淆。正确选项为A。A．K的原子半径比Ca大B．Br的原子半径比Cl大C．Al的原子半径比Si大D．F的原子半径比O大二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈________变化。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现的周期性变化规律，是化学学科的基本规律之一。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了元素周期律的概念和内容，包括金属性、非金属性、原子半径、第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。该题考查学生对元素周期律基本概念的理解程度，需要学生能够准确记忆元素周期律的定义。正确答案为“周期性”。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________。元素周期律的核心内容之一是同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过钠、镁、铝等第3主族元素和氟、氯、溴、碘等第7主族元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一主族元素从上到下原子半径和金属性的变化趋势。正确答案为“增大，增强”。3.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过第2周期和第3周期元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一周期元素从左到右原子半径和第一电离能的变化趋势。正确答案为“减小，增大”。4.元素周期表中，F、Cl、Br、I四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。元素周期律的核心内容之一是同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小，第一电离能逐渐减小。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过F、Cl、Br、I等第7主族元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一主族元素从上到下电负性和第一电离能的变化趋势。正确答案为“F，F”。5.元素周期表中，Na、Mg、Al三种元素中，金属性最强的是________，第一电离能最小的是________。元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过Na、Mg、Al等第3周期元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一周期元素从左到右金属性和第一电离能的变化趋势。正确答案为“Na，Na”。6.元素周期表中，O、F、Ne三种元素中，电负性最大的是________，原子半径最小的是________。元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大，原子半径逐渐减小。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过O、F、Ne等第2周期元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一周期元素从左到右电负性和原子半径的变化趋势。正确答案为“F，F”。7.元素周期表中，Li、Be、B三种元素中，非金属性最强的是________，第一电离能最大的是________。元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过Li、Be、B等第2周期元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一周期元素从左到右非金属性和第一电离能的变化趋势。正确答案为“B，Be”。8.元素周期表中，C、N、O三种元素中，电负性最小的是________，原子半径最大的是________。元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大，原子半径逐渐减小。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过C、N、O等第2周期元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一周期元素从左到右电负性和原子半径的变化趋势。正确答案为“C，C”。9.元素周期表中，K、Ca、Sc三种元素中，金属性最强的是________，第一电离能最小的是________。元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过K、Ca、Sc等第4周期元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一周期元素从左到右金属性和第一电离能的变化趋势。正确答案为“K，K”。10.元素周期表中，F、Cl、Ar三种元素中，非金属性最强的是________，原子半径最小的是________。元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过F、Cl、Ar等第2周期和第3周期元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一周期元素从左到右非金属性和原子半径的变化趋势。正确答案为“F，F”。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化规律。（）元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现的周期性变化规律，是化学学科的基本规律之一。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了元素周期律的概念和内容，包括金属性、非金属性、原子半径、第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。该题考查学生对元素周期律基本概念的理解程度，需要学生能够准确记忆元素周期律的定义。正确答案为“正确”。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现的周期性变化规律，是化学学科的基本规律之一。元素周期律的核心内容包括金属性、非金属性、原子半径、第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。元素周期律的发现和应用对化学学习和研究具有重要意义，可以帮助预测元素的性质和化合物的性质，指导化学实验的设计和物质的合成。因此，该题的说法是正确的。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。（）元素周期律的核心内容之一是同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过钠、镁、铝等第3主族元素和氟、氯、溴、碘等第7主族元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一主族元素从上到下原子半径和金属性的变化趋势。正确答案为“错误”。解析：元素周期律的核心内容之一是同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的递增，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径随之增大；同时，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，该题的说法是错误的。3.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。（）元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过第2周期和第3周期元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一周期元素从左到右原子半径和第一电离能的变化趋势。正确答案为“错误”。解析：元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。这是因为随着原子序数的递增，原子核外电子层数不变，但原子核电荷逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小；同时，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此失去电子所需能量增加，即第一电离能逐渐增大。因此，该题的说法是错误的。4.元素周期表中，F、Cl、Br、I四种元素中，电负性最大的是Cl，第一电离能最大的是I。（）元素周期律的核心内容之一是同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小，第一电离能逐渐减小。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过F、Cl、Br、I等第7主族元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一主族元素从上到下电负性和第一电离能的变化趋势。正确答案为“错误”。解析：元素周期律的核心内容之一是同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小，第一电离能逐渐减小。这是因为随着原子序数的递增，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此电负性逐渐减小；同时，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此失去电子所需能量减少，即第一电离能逐渐减小。因此，该题的说法是错误的。5.元素周期表中，Na、Mg、Al三种元素中，金属性最强的是Mg，第一电离能最小的是Al。（）元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过Na、Mg、Al等第3周期元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一周期元素从左到右金属性和第一电离能的变化趋势。正确答案为“错误”。解析：元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。这是因为随着原子序数的递增，原子核外电子层数不变，但原子核电荷逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此金属性逐渐减弱；同时，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此失去电子所需能量增加，即第一电离能逐渐增大。因此，该题的说法是错误的。6.元素周期表中，O、F、Ne三种元素中，电负性最大的是O，原子半径最小的是Ne。（）元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大，原子半径逐渐减小。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过O、F、Ne等第2周期元素的实例进行验证。该题考查学生对元素周期律基本规律的理解程度，需要学生能够准确记忆同一周期元素从左到右电负性和原子半径的变化趋势。正确答案为“错误”。解析：元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大，原子半径逐渐减小。这是因为随着原子序数的递增，原子核外电子层数不变，但原子核电荷逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此电负性逐渐增大；同时，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小。因此，该题的说法是错误的。7.元素周期表中，Li、Be、B三种元素中，非金属性最强的是B，第一电离能最大的是Be。（）元素周期律的核心内容之一是同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大。人教版高中化学高三上册教材第3章第1节“元素周期律”中详细介绍了这一规律，并通过Li、Be、B等第2周期元素的实例