2026年北师大版高三化学选择性必修一第四章反应速率练习题

2026年北师大版高三化学选择性必修一第四章反应速率练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在探究浓度对反应速率影响时，某实验小组用相同体积的0.1mol/L盐酸分别与0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L的Na2S2O3溶液反应，测得反应时间依次为t1、t2、t3。若t1>t2>t3，则下列说法正确的是（）A.该反应速率与Na2S2O3浓度成正比，与盐酸浓度成反比B.若改为0.05mol/L盐酸，反应时间将介于t1和t2之间C.该反应速率与盐酸浓度成正比，与Na2S2O3浓度成反比D.若升高反应温度，t1、t2、t3均会减小，且变化幅度相同2.某化学反应的速率方程为v=0.5mol•L⁻¹•s⁻¹•(A)•(B)²，若将A的浓度从0.2mol/L提高到0.4mol/L，B的浓度不变，反应速率将变为原来的（）A.2倍B.4倍C.8倍D.16倍3.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施最有效的是（）A.升高温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.通入过量O₂4.某反应速率v与反应物浓度c的关系如图所示，该反应速率方程为（）A.v=k•c²B.v=k•cC.v=k•c⁻¹D.v=k•c³5.在相同条件下，将等量Na与足量H₂O反应，分别用稀硫酸和稀硝酸，生成H₂的速率快的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.两者相同D.无法确定6.某反应的活化能为Ea，若正反应的活化能大于逆反应的活化能，则该反应的焓变ΔH为（）A.EaB.-EaC.Ea-EaD.无法确定7.在探究温度对反应速率影响时，某实验小组测得反应速率v与温度T的关系如下表：|T/℃|v/(mol•L⁻¹•s⁻¹)||------|----------------||25|0.05||35|0.10||45|0.20|该反应的活化能约为（）A.41.8kJ/molB.83.6kJ/molC.125.5kJ/molD.167.2kJ/mol8.在相同条件下，将等量Na₂O₂与足量H₂O反应，分别用冷水、热水，生成O₂的速率快的是（）A.冷水B.热水C.两者相同D.无法确定9.某反应速率方程为v=k•c(A)•c(B)•c(C)²，若将A的浓度提高一倍，B的浓度降低一半，C的浓度不变，反应速率将变为原来的（）A.1/2倍B.2倍C.4倍D.8倍10.在探究催化剂对反应速率影响时，某实验小组发现加入催化剂后反应速率提高了10倍，则反应的活化能将（）A.增大10倍B.减小10倍C.增大1倍D.减小1倍二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.在2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)反应中，若升高温度，反应速率v(正)、v(逆)的变化趋势分别为__________、__________。2.某反应速率方程为v=k•c(X)²•c(Y)，若将X的浓度从0.1mol/L提高到0.2mol/L，Y的浓度不变，反应速率将变为原来的__________倍。3.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，为提高SO₂的产率，可采取的措施有__________、__________。4.某反应的活化能为Ea，若正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该反应的焓变ΔH为__________。5.在探究温度对反应速率影响时，某实验小组测得反应速率v与温度T的关系如下表：|T/℃|v/(mol•L⁻¹•s⁻¹)||------|----------------||20|0.02||30|0.04||40|0.08|该反应的活化能约为__________kJ/mol。6.在相同条件下，将等量Na与足量H₂O反应，分别用稀盐酸和稀硫酸，生成H₂的速率快的是__________。7.某反应速率方程为v=k•c(A)•c(B)²，若将A的浓度降低一半，B的浓度提高一倍，反应速率将变为原来的__________倍。8.在探究催化剂对反应速率影响时，某实验小组发现加入催化剂后反应速率提高了5倍，则反应的活化能将__________。9.在2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)反应中，若增大压强，反应速率v(正)、v(逆)的变化趋势分别为__________、__________。10.某反应的活化能为Ea，若正反应的活化能等于逆反应的活化能，则该反应的焓变ΔH为__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在探究浓度对反应速率影响时，反应速率与反应物浓度成正比。（）2.若升高反应温度，反应速率一定加快。（）3.催化剂可以改变化学平衡，但不能改变反应速率。（）4.反应速率方程中的指数表示反应物分子数。（）5.活化能是反应物转化为产物所需的最小能量。（）6.在恒容密闭容器中，增大压强可以提高反应速率。（）7.反应速率与反应物浓度成正比，与产物浓度成反比。（）8.催化剂可以降低反应的活化能。（）9.反应速率方程中的系数表示反应物分子数。（）10.活化能是反应速率的衡量标准。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述浓度对反应速率的影响规律。2.简述温度对反应速率的影响规律。3.简述催化剂对反应速率的影响规律。4.简述压强对反应速率的影响规律。5.简述反应速率方程的含义。6.简述活化能的概念。7.简述化学平衡的概念。8.简述反应速率与化学平衡的关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在探究浓度对反应速率影响时，某实验小组用相同体积的0.1mol/L盐酸分别与0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L的Na₂S₂O₃溶液反应，测得反应时间依次为t1、t2、t3。若t1>t2>t3，请解释原因。2.在探究温度对反应速率影响时，某实验小组测得反应速率v与温度T的关系如下表：|T/℃|v/(mol•L⁻¹•s⁻¹)||------|----------------||20|0.02||30|0.04||40|0.08|请计算该反应的活化能。3.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，为提高SO₂的产率，请提出至少两种措施并解释原因。4.某反应速率方程为v=k•c(A)•c(B)²，若将A的浓度提高一倍，B的浓度降低一半，请计算反应速率将变为原来的多少倍。5.在探究催化剂对反应速率影响时，某实验小组发现加入催化剂后反应速率提高了10倍，请解释原因。6.在2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)反应中，若增大压强，请解释反应速率v(正)、v(逆)的变化趋势。7.某反应的活化能为Ea，若正反应的活化能小于逆反应的活化能，请解释原因。8.在2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)反应中，若升高温度，请解释反应速率v(正)、v(逆)的变化趋势。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：根据反应时间与反应速率的关系，t1>t2>t3说明反应速率与Na2S2O3浓度成正比，与盐酸浓度成反比。若改为0.05mol/L盐酸，反应时间将介于t1和t2之间。2.C解析：根据速率方程v=0.5mol•L⁻¹•s⁻¹•(A)•(B)²，将A的浓度从0.2mol/L提高到0.4mol/L，反应速率将变为原来的8倍。3.B解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，但反应速率v(正)、v(逆)均会增大，v(逆)增大的幅度更大。缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，v(正)增大更明显。4.A解析：根据速率方程v=k•c²，该反应速率与反应物浓度平方成正比。5.A解析：稀硫酸提供H⁺的速率更快，因此生成H₂的速率更快。6.B解析：正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明正反应需要更多能量，因此ΔH为负值，即ΔH=-Ea。7.A解析：根据Arrhenius方程ln(v/v₀)=-Ea/RT，计算活化能Ea≈41.8kJ/mol。8.B解析：热水提供更多活化分子，因此生成O₂的速率更快。9.C解析：根据速率方程v=k•c(A)•c(B)•c(C)²，将A的浓度提高一倍，B的浓度降低一半，反应速率将变为原来的4倍。10.D解析：催化剂降低活化能，反应速率提高10倍，活化能将减小1倍。二、填空题1.增大、增大解析：升高温度，分子平均能量增加，活化分子百分数增加，因此v(正)、v(逆)均会增大。2.4解析：根据速率方程v=k•c(X)²•c(Y)，将X的浓度从0.1mol/L提高到0.2mol/L，反应速率将变为原来的4倍。3.降低温度、使用催化剂解析：该反应为吸热反应，降低温度平衡正向移动，使用催化剂可以加快反应速率。4.-Ea解析：正反应的活化能小于逆反应的活化能，说明逆反应需要更多能量，因此ΔH为负值，即ΔH=-Ea。5.41.8解析：根据Arrhenius方程ln(v/v₀)=-Ea/RT，计算活化能Ea≈41.8kJ/mol。6.稀盐酸解析：稀盐酸提供H⁺的速率更快，因此生成H₂的速率更快。7.4解析：根据速率方程v=k•c(A)•c(B)²，将A的浓度降低一半，B的浓度提高一倍，反应速率将变为原来的4倍。8.减小1倍解析：催化剂降低活化能，反应速率提高5倍，活化能将减小1倍。9.增大、增大解析：增大压强，分子碰撞频率增加，因此v(正)、v(逆)均会增大。10.0解析：正反应的活化能等于逆反应的活化能，说明反应处于平衡状态，ΔH=0。三、判断题1.×解析：反应速率与反应物浓度成正比，与反应物浓度次方成正比。2.√解析：升高温度，分子平均能量增加，活化分子百分数增加，因此反应速率加快。3.×解析：催化剂不能改变化学平衡，但可以改变反应速率。4.×解析：速率方程中的指数表示反应级数，不表示反应物分子数。5.√解析：活化能是反应物转化为产物所需的最小能量。6.√解析：增大压强，分子碰撞频率增加，因此反应速率加快。7.×解析：反应速率与反应物浓度次方成正比，与产物浓度无关。8.√解析：催化剂降低活化能，提供更多活化分子，因此反应速率加快。9.×解析：速率方程中的系数表示反应级数，不表示反应物分子数。10.×解析：活化能是反应速率的衡量标准之一，但不是唯一标准。四、简答题1.简述浓度对反应速率的影响规律。答：反应速率与反应物浓度成正比，与反应物浓度次方成正比。浓度越高，反应速率越快。2.简述温度对反应速率的影响规律。答：升高温度，分子平均能量增加，活化分子百分数增加，因此反应速率加快。3.简述催化剂对反应速率的影响规律。答：催化剂降低活化能，提供更多活化分子，因此反应速率加快。4.简述压强对反应速率的影响规律。答：增大压强，分子碰撞频率增加，因此反应速率加快。5.简述反应速率方程的含义。答：反应速率方程表示反应速率与反应物浓度之间的关系，指数表示反应级数。6.简述活化能的概念。答：活化能是反应物转化为产物所需的最小能量。7.简述化学平衡的概念。答：化学平衡是指正反应速率等于逆反应速率的状态，此时反应物和产物浓度保持不变。8.简述反应速率与化学平衡的关系。答：反应速率与化学平衡相互影响，反应速率的改变会导致平衡的移动。五、应用题1.在探究浓度对反应速率影响时，某实验小组用相同体积的0.1mol/L盐酸分别与0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L的Na₂S₂O₃溶液反应，测得反应时间依次为t1、t2、t3。若t1>t2>t3，请解释原因。答：根据反应时间与反应速率的关系，t1>t2>t3说明反应速率与Na₂S₂O₃浓度成正比，与盐酸浓度成反比。浓度越高，反应速率越快，因此反应时间越短。2.在探究温度对反应速率影响时，某实验小组测得反应速率v与温度T的关系如下表：|T/℃|v/(mol•L⁻¹•s⁻¹)||------|----------------||20|0.02||30|0.04||40|0.08|请计算该反应的活化能