2026年山西省高中化学第7章化学平衡习题集

2026年山西省高中化学第7章化学平衡习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化C.正逆反应速率相等，但均不为零D.若升高温度，平衡常数K会增大解析：该题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的核心标志是正逆反应速率相等且不为零，此时各物质浓度保持不变。选项A错误，因为SO₂消耗速率与SO₃生成速率之比为2:2，即速率相等但数值不同；选项B错误，平衡时O₂浓度不变，但分子数随反应进程动态变化；选项C正确，平衡状态正逆速率相等且均不为零；选项D错误，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。正确答案为C。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后NH₃的产率为40%。现改为恒温恒压条件，充入相同物质的量，平衡后NH₃的产率将（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.无法确定解析：该题考查压强对化学平衡的影响。恒温恒容条件下，平衡后NH₃产率为40%，说明反应进行程度受压强限制。恒温恒压条件下，若充入相同物质的量，系统会通过体积变化自动调整压强，使平衡向气体分子数减少的方向移动（正向移动），因此NH₃产率会高于40%。正确答案为A。3.在密闭容器中，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数K=1。若起始时A的浓度为0.8mol/L，达到平衡后A的转化率为（）A.20%B.40%C.50%D.60%解析：设A的转化率为x，则平衡时c(A)=0.8(1-x)，c(B)=c(C)=0.8x。根据平衡常数表达式K=(c(B)c(C))/c(A)²=1，代入得(0.8x)²/0.8(1-x)=1，解得x=50%。正确答案为C。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在800℃时K=1。若起始时c(CO)=0.6mol/L，c(H₂O)=0.4mol/L，平衡时CO的转化率为（）A.25%B.33%C.50%D.67%解析：设CO转化率为x，平衡时c(CO)=0.6(1-x)，c(H₂O)=0.4(1-x)，c(CO₂)=c(H₂)=0.6x。根据K=(c(CO₂)c(H₂))/(c(CO)c(H₂O))=1，代入得(0.6x)²/[0.6(1-x)×0.4(1-x)]=1，解得x≈33%。正确答案为B。5.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，为使SO₂的平衡转化率最大，应（）A.保持恒温恒容B.保持恒温恒压C.升高温度D.降低压强解析：平衡转化率最大意味着平衡向正向移动程度最大。恒温恒压条件下，系统会通过体积变化自动增大压强，使平衡正向移动，因此恒温恒压更有利于提高转化率。正确答案为B。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.正反应速率增大，逆反应速率减小C.混合气体的颜色变深D.平衡向正向移动解析：该题考查勒夏特列原理。正反应放热，升高温度平衡逆向移动，K减小；正逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大；平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。正确答案为C。7.在恒温恒容条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K改变B.各物质浓度不变C.正逆反应速率不变D.平衡发生移动解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不发生移动；平衡常数只与温度有关；各物质浓度和反应速率均不变。正确答案为B。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，平衡后气体密度为起始密度的0.8倍。下列说法正确的是（）A.A的转化率为40%B.B的转化率为50%C.C的转化率为60%D.平衡常数K=1解析：恒温恒压下充入不参与反应的惰性气体，总压不变但气体分子数减少，密度减小。设A转化率为x，平衡时气体分子数之比为(1-x)+1-x+3x=4x+1，密度之比为(4x+1)/(2+x)=0.8，解得x=60%。正确答案为C。9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=10。若起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，为使SO₃的平衡浓度最大，应（）A.保持恒温恒容B.保持恒温恒压C.降低温度D.充入不参与反应的气体解析：恒温恒压条件下，系统会通过体积变化自动增大压强，使平衡正向移动，因此恒温恒压更有利于提高SO₃浓度。正确答案为B。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，正反应为放热反应。若在平衡状态下，升高温度同时增大压强，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.NO₂的平衡浓度减小C.正反应速率增大D.混合气体的颜色变浅解析：升高温度平衡逆向移动，K减小；增大压强平衡正向移动；正反应速率随温度升高而增大；平衡逆向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后NH₃的产率为40%。若改为恒温恒压条件，充入相同物质的量，NH₃的产率将________。解析：恒温恒压条件下，系统会通过体积变化自动增大压强，使平衡正向移动，因此NH₃产率将大于40%。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时c(SO₃)约为________mol/L。解析：设平衡时c(SO₃)=2x，则c(SO₂)=0.1-2x，c(O₂)=0.2-x。根据K=100，(2x)²/[0.1(1-2x)×(0.2-x)]=100，解得x≈0.07，c(SO₃)≈0.14mol/L。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若升高温度，平衡常数K将________，混合气体的颜色将________。解析：升高温度平衡逆向移动，K减小；NO₂浓度增大，颜色变深。4.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡将________，各物质浓度将________。解析：平衡不发生移动；各物质浓度不变。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，正反应为吸热反应。若降低温度，平衡常数K将________，SO₂的平衡转化率将________。解析：降低温度平衡逆向移动，K减小；SO₂转化率减小。6.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=1。若起始时c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡时c(C)约为________mol/L。解析：设平衡时c(C)=3x，则c(A)=0.6-3x，c(B)=0.4-x。根据K=1，(3x)³/[0.6(1-3x)×0.4(1-x)]=1，解得x≈0.15，c(C)≈0.45mol/L。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若在平衡状态下，升高温度同时增大压强，平衡将________，NO₂的平衡浓度将________。解析：升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动；NO₂浓度减小。8.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡将________，SO₃的平衡转化率将________。解析：平衡逆向移动；SO₃转化率减小。9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，正反应为放热反应。若起始时c(A)=0.4mol/L，c(B)=0.2mol/L，平衡后A的转化率为________。解析：设平衡时c(A)=0.4(1-x)，c(B)=0.2(1-x)，c(C)=3x。根据K=1，(3x)³/[0.4(1-2x)×0.2(1-x)]=1，解得x≈0.33，转化率约为66%。10.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=10。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(O₂)约为________mol/L。解析：设平衡时c(SO₂)=0.2(1-x)，c(O₂)=0.1(1-x)，c(SO₃)=2x。根据K=10，(2x)²/[0.2(1-2x)×0.1(1-x)]=10，解得x≈0.2，c(O₂)≈0.06mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应停止进行的标志。（×）解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且均不为零，反应并未停止。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会使SO₂的平衡转化率增大。（×）解析：正反应放热，升高温度平衡逆向移动，SO₂转化率减小。3.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（√）解析：恒温恒容下惰性气体不改变各物质分压，平衡不发生移动。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，正反应为放热反应。若降低温度，平衡常数K会增大。（√）解析：降低温度平衡正向移动，K增大。5.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡会逆向移动。（√）解析：恒温恒压下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡逆向移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若升高温度，平衡常数K会增大。（×）解析：升高温度平衡逆向移动，K减小。7.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=1。若起始时c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡时c(C)约为0.9mol/L。（×）解析：根据K=1计算，平衡时c(C)约为0.45mol/L。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，正反应为吸热反应。若降低温度，SO₂的平衡转化率会增大。（×）解析：降低温度平衡逆向移动，SO₂转化率减小。9.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，正反应速率会增大。（×）解析：恒温恒容下惰性气体不改变各物质浓度，正反应速率不变。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若在平衡状态下，升高温度同时增大压强，NO₂的平衡浓度会增大。（×）解析：升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，但逆向移动幅度更大，NO₂浓度减小。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。解析：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等且均不为零；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，反应仍在进行；④平衡常数只与温度有关。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应为放热反应。若升高温度，平衡将如何移动？为什么？解析：升高温度平衡逆向移动。因为升高温度会增大正逆反应速率，但逆反应速率增幅更大，导致平衡向吸热方向（逆向）移动。3.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？解析：平衡不发生移动。因为恒温恒容下惰性气体不改变各物质分压，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，正反应为放热反应。若降低温度，平衡常数K将如何变化？为什么？解析：降低温度平衡常数K会增大。因为降低温度平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡向放热方向移动，K增大。5.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？为什么？解析：平衡逆向移动。因为恒温恒压下充入惰性气体，总压增大但分压不变，系统会通过体积变化自动减小压强，使平衡向气体分子数增多方向（逆向）移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若在平衡状态下，升高温度同时增大压强，平衡将如何移动？为什么？解析：平衡逆向移动。升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，但逆向移动幅度更大，因此整体平衡逆向移动。7.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=1。若起始时c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡时c(C)约为多少？解析：设平衡时c(C)=3x，则c(A)=0.6-3x，c(B)=0.4-x。根据K=1，(3x)³/[0.6(1-3x)×0.4(1-x)]=1，解得x≈0.15，c(C)≈0.45mol/L。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，正反应为吸热反应。若降低温度，SO₂的平衡转化率将如何变化？为什么？解析：降低温度SO₂的平衡转化率会增大。因为降低温度平衡正向移动，SO₂转化率增大。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡后SO₃的浓度约为多少？解析：设平衡时c(SO₃)=2x，则c(SO₂)=0.4-2x，c(O₂)=0.2-x。根据K=100，(2x)²/[0.4(1-2x)×0.2(1-x)]=100，解得x≈0.18，c(SO₃)≈0.36mol/L。2.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，正反应为放热反应。若起始时c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡后A的转化率为多少？解析：设平衡时c(A)=0.6(1-x)，c(B)=0.4(1-x)，c(C)=3x。根据K=1，(3x)³/[0.6(1-2x)×0.4(1-x)]=1，解得x≈0.33，转化率约为66%。3.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=10。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡后O₂的浓度约为多少？解析：设平衡时c(SO₂)=0.2(1-x)，c(O₂)=0.1(1-x)，c(SO₃)=2x。根据K=10，(2x)²/[0.2(1-2x)×0.1(1-x)]=10，解得x≈0.2，c(O₂)≈0.06mol/L。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若起始时c(NO₂)=0.8mol/L，平衡后NO₂的浓度为0.4mol/L，平衡常数K为多少？解析：设平衡时c(NO₂)=0.8(1-x)，c(N₂O₄)=2x，平衡后c(NO₂)=0.4mol/L，则x=0.5。根据K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²，K=2(0.5)/(0.4)²=6.25。5.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡。若起始时c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡后C的浓度为0.9mol/L，平衡常数K为多少？解析：设平衡时c(C)=0.9mol/L，则c(A)=0.6-3(0.3)=0.3mol/L，c(B)=0.4-0.3=0.1mol/L。根据K=c(C)³/(c(A)²c(B))，K=0.9³/(0.3²×0.1)=81。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，正反应为吸热反应。若起始时c(SO₃)=0.5mol/L，平衡后SO₂的浓度为0.2mol/L，平衡常数K为多少？解析：设平衡时c(SO₃)=0.5(1-x)，c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L。根据K=c(SO₂)²c(O₂)/c(SO₃)²，K=(0.2)²×0.1/(0.5(1-x))²≈0.16。7.在某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=1。若起始时c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，为使C的平衡浓度最大，应采取什么措施？解析：恒温恒压条件下更有利于提高C的平衡浓度，因为系统会通过体积变化自动增大压强，使平衡正向移动。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若起始时c(NO₂)=0.8mol/L，平衡后NO₂的浓度为0.4mol/L，为使NO₂的平衡转化率最大，应采取什么措施？解析：恒温恒容条件下更有利于提高NO₂的转化率，因为系统不会通过体积变化自动调整压强，平衡正向移动程度更大。标准答案及解析一、单项选择题1.C2.A3.C4.B5.B6.C7.B8.C9.B10.C二、填空题1.大于40%12.0.14mol/L13.减小；变深14.不发生移动；不变15.减小；减小2.0.45mol/L17.逆向移动；减小18.逆向移动；减小19.66%20.0.06mol/L三、判断题1.×22.×23.√24.√25.√26.×27.×28.×29.×30.×四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等且均不为零；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，反应仍在进行；④平衡常数只与温度有关。2.升高温度平衡逆向移动。因为升高温度会增大正逆反应速率，但逆反应速率增幅更大，导致平衡向吸热方向（逆向）移动。3.平衡不发生移动。因为恒温恒容下惰性气体不改变各物质分压，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。4.降低温度平衡常数K会增大。因为降低温度平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡向放热方向移动，K增大。5.平衡逆向移动。因为恒温恒压下充入惰性气体，总压增大但分压不变，系统会通过体积变化自动减小压强，使平衡向气体分子数增多方向（逆向）移动。6.平衡逆向移动。升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，但逆向移动