2026年山东省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年山东省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，属于溶液的是（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念。溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。下列物质中，属于溶液的是（）A.蔗糖水B.泥土水C.豆浆D.牛奶解析：蔗糖水是蔗糖溶解在水中的均一、稳定混合物，属于溶液；泥土水不均一、不稳定，属于悬浊液；豆浆和牛奶都是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。故正确答案为A。3.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是（）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是（）A.36gB.100gC.136gD.无法确定解析：溶解度是指100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，故该温度下氯化钠的溶解度是36g。故正确答案为A。4.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是（）溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线。下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.溶解度曲线上的点表示溶液为饱和溶液B.溶解度曲线下的点表示溶液为不饱和溶液C.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等D.以上说法都正确解析：溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液，溶解度曲线下的点表示不饱和溶液，溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下的溶解度相等。故正确答案为D。5.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发溶剂，有晶体析出，该物质的溶解度将（）在化学实验中，我们常常需要研究溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发溶剂，有晶体析出，该物质的溶解度将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，与溶液的量无关，故溶解度不变。故正确答案为C。6.下列操作中，能够加快溶解速率的是（）在化学实验中，我们常常需要加快溶解速率。下列操作中，能够加快溶解速率的是（）A.升高温度B.减小溶剂量C.搅拌D.以上都是解析：升高温度、减小溶剂量、搅拌都能够加快溶解速率，故正确答案为D。7.将20℃时质量分数为10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液，下列操作中正确的是（）在化学实验中，我们常常需要稀释溶液。将20℃时质量分数为10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液，下列操作中正确的是（）A.加水B.加NaClC.蒸发溶剂D.以上都可以解析：稀释溶液的方法是加入溶剂，故正确答案为A。8.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要研究饱和溶液的性质。下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液一定是稀溶液D.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但可以溶解其他物质；饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。故正确答案为D。9.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要计算溶质质量分数。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比B.溶质质量分数是指溶质的质量占溶剂质量的百分比C.溶质质量分数是指溶液的质量占溶质质量的百分比D.溶质质量分数是指溶液的质量占溶剂质量的百分比解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比。故正确答案为A。10.下列关于结晶的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要研究结晶的性质。下列关于结晶的说法中，正确的是（）A.结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程B.结晶只能通过蒸发溶剂的方法实现C.结晶后的固体一定是纯净物D.结晶后的固体一定是混合物解析：结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程，结晶可以通过蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法实现；结晶后的固体可能是纯净物，也可能是混合物。故正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念。溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.某温度下，100g水中最多能溶解50g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。某温度下，100g水中最多能溶解50g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。解析：溶解度是指100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，故该温度下氯化钠的溶解度是50g。3.将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加入______倍的水。在化学实验中，我们常常需要稀释溶液。将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加入______倍的水。解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得20%×(50g+x)=10%×(50g+x)，解得x=50g，故需要加入1倍的水。4.溶解度曲线上的点表示______。溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线上的点表示______。解析：溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液。5.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发溶剂，有晶体析出，该物质的溶解度将______。在化学实验中，我们常常需要研究溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发溶剂，有晶体析出，该物质的溶解度将______。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，与溶液的量无关，故溶解度不变。6.能够加快溶解速率的操作有______、______和______。在化学实验中，我们常常需要加快溶解速率。能够加快溶解速率的操作有______、______和______。解析：能够加快溶解速率的操作有升高温度、搅拌和固体颗粒变小。7.将20℃时质量分数为10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液，下列操作中正确的是______。在化学实验中，我们常常需要稀释溶液。将20℃时质量分数为10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液，下列操作中正确的是______。解析：稀释溶液的方法是加入溶剂，故正确答案为加水。8.饱和溶液是指______。在化学实验中，我们常常需要研究饱和溶液的性质。饱和溶液是指______。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。9.溶质质量分数是指______。在化学实验中，我们常常需要计算溶质质量分数。溶质质量分数是指______。解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比。10.结晶是指______。在化学实验中，我们常常需要研究结晶的性质。结晶是指______。解析：结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的颜色。溶液一定是无色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。2.溶解度曲线上的点表示溶液为不饱和溶液。（×）溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线上的点表示溶液为不饱和溶液。（×）解析：溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液。3.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发溶剂，有晶体析出，该物质的溶解度将增大。（×）在化学实验中，我们常常需要研究溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发溶剂，有晶体析出，该物质的溶解度将增大。（×）解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，与溶液的量无关，故溶解度不变。4.溶质质量分数是指溶质的质量占溶剂质量的百分比。（×）在化学实验中，我们常常需要计算溶质质量分数。溶质质量分数是指溶质的质量占溶剂质量的百分比。（×）解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比。5.结晶只能通过蒸发溶剂的方法实现。（×）在化学实验中，我们常常需要研究结晶的性质。结晶只能通过蒸发溶剂的方法实现。（×）解析：结晶可以通过蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法实现。6.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）在化学实验中，我们常常需要研究饱和溶液的性质。饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但可以溶解其他物质。7.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等。（√）溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等。（√）解析：溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下的溶解度相等。8.将20℃时质量分数为10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液，需要加入等量的水。（×）在化学实验中，我们常常需要稀释溶液。将20℃时质量分数为10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液，需要加入等量的水。（×）解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得20%×(50g+x)=10%×(50g+x)，解得x=50g，故需要加入1倍的水。9.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。（√）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。（√）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。10.结晶后的固体一定是纯净物。（×）在化学实验中，我们常常需要研究结晶的性质。结晶后的固体一定是纯净物。（×）解析：结晶后的固体可能是纯净物，也可能是混合物。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特征。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念。简述溶液的概念及其特征。解析：溶液是由溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括均一性、稳定性、透明性。2.简述溶解度的概念及其单位。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶解度的概念。简述溶解度的概念及其单位。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的单位是克（g）。3.简述如何配制一定溶质质量分数的溶液。在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。简述如何配制一定溶质质量分数的溶液。解析：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤包括计算、称量、溶解。首先计算所需溶质和溶剂的质量，然后称量溶质和溶剂，最后将溶质溶解到溶剂中。4.简述溶解度曲线的意义。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶解度的概念。简述溶解度曲线的意义。解析：溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线可以用来表示物质的溶解度随温度的变化趋势，还可以用来判断溶液的饱和状态。5.简述如何判断溶液的饱和状态。在化学实验中，我们常常需要判断溶液的饱和状态。简述如何判断溶液的饱和状态。解析：判断溶液的饱和状态的方法包括加入溶质看是否溶解，蒸发溶剂看是否有晶体析出，以及根据溶解度曲线判断。6.简述稀释溶液的方法。在化学实验中，我们常常需要稀释溶液。简述稀释溶液的方法。解析：稀释溶液的方法是加入溶剂，可以通过加水或加入其他溶剂的方法进行稀释。7.简述结晶的方法。在化学实验中，我们常常需要研究结晶的性质。简述结晶的方法。解析：结晶的方法包括蒸发溶剂和冷却热饱和溶液。蒸发溶剂可以使溶液中的溶质析出，冷却热饱和溶液可以使溶液中的溶质析出。8.简述溶质质量分数的计算方法。在化学实验中，我们常常需要计算溶质质量分数。简述溶质质量分数的计算方法。解析：溶质质量分数的计算方法是溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发50g水，有10g晶体析出，该物质的溶解度是多少？在化学实验中，我们常常需要研究溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发50g水，有10g晶体析出，该物质的溶解度是多少？解析：设该物质的溶解度为S，根据溶解度的定义，可得S×(50g÷100g)=10g，解得S=20g。2.将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液200g稀释为10%的NaCl溶液，需要加入多少克水？在化学实验中，我们常常需要稀释溶液。将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液200g稀释为10%的NaCl溶液，需要加入多少克水？解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得20%×200g=10%×(200g+x)，解得x=200g，故需要加入200g水。3.将20℃时某物质的饱和溶液100g，蒸发溶剂后溶液的质量为80g，有多少克晶体析出？在化学实验中，我们常常需要研究溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液100g，蒸发溶剂后溶液的质量为80g，有多少克晶体析出？解析：设析出的晶体质量为y，根据质量守恒定律，可得100g-80g=y，解得y=20g。4.将20℃时质量分数为10%的NaCl溶液200g，加热蒸发溶剂至溶液质量为150g，溶液的溶质质量分数是多少？在化学实验中，我们常常需要研究溶液的性质。将20℃时质量分数为10%的NaCl溶液200g，加热蒸发溶剂至溶液质量为150g，溶液的溶质质量分数是多少？解析：溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，故溶质质量分数=10%×200g÷150g×100%=13.33%。5.将20℃时某物质的饱和溶液100g，冷却至10℃时，有20g晶体析出，该物质的溶解度在10℃时是多少？在化学实验中，我们常常需要研究溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液100g，冷却至10℃时，有20g晶体析出，该物质的溶解度在10℃时是多少？解析：设该物质的溶解度为S，根据溶解度的定义，可得S×(100g÷100g)=20g，解得S=20g。6.将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液100g，加入20gNaCl固体，溶液的溶质质量分数是多少？在化学实验中，我们常常需要研究溶液的性质。将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液100g，加入20gNaCl固体，溶液的溶质质量分数是多少？解析：由于20℃时NaCl的溶解度为36g，故100g水中最多能溶解36gNaCl，加入20gNaCl固体后，有4gNaCl固体不能溶解，故溶液的溶质质量分数=20g÷(100g+20g-4g)×100%=17.39%。7.将20℃时某物质的饱和溶液100g，加入50g水，溶液的溶质质量分数是多少？在化学实验中，我们常常需要研究溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液100g，加入50g水，溶液的溶质质量分数是多少？解析：设该物质的溶解度为S，根据溶解度的定义，可得S×(100g÷100g)=溶质的质量，故溶质的质量为S，加入50g水后，溶液的质量为150g，故溶质质量分数=S÷150g×100%。8.将20℃时质量分数为10%的NaCl溶液200g，加入100g质量分数为20%的NaCl溶液，混合后溶液的溶质质量分数是多少？在化学实验中，我们常常需要研究溶液的性质。将20℃时质量分数为10%的NaCl溶液200g，加入100g质量分数为20%的NaCl溶液，混合后溶液的溶质质量分数是多少？解析：混合后溶液的溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，故混合后溶液的溶质质量分数=(10%×200g+20%×100g)÷(200g+100g)×100%=14.29%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.A4.D5.C6.D7.A8.D9.A10.A二、填空题1.溶质溶剂2.50g3.1倍4.该温度下该物质的饱和溶液5.不变6.升高温度搅拌固体颗粒变小7.加水8.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液9.溶质的质量占溶液质量的百分比10.溶质从溶液中以固体形式析出的过程三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.×四、简答题1.溶液是由溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括均一性、稳定性、透明性。2.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的单位是克（g）。3.配制一定溶质质量分数的溶液的步骤包括计算、称量、溶解。首先计算所需溶质和溶剂的质量，然后称量溶质和溶剂，最后将溶质溶解到溶剂中。4.溶解