上海市2026年化学中考真题附同步解析

上海市2026年化学中考真题附同步解析一、中国蓝1．我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡(BaCuSi4O10）。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、BaCO3、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。（1）BaCuSi4O10由种元素组成，该物质中所含的Ba2+属于

A.分子

B.原子

C.离子（2）“中国深蓝”的化学式为BaCu2Si2O7，“中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是（）。A．岩烧发生变化 B．反应需要加热C．两种结构不同 D．元素种类发生改变（3）钡元素元素周期表信息中，137.3表示（）。A．原子序数 B．钡元素的相对原子质量C．核外电子数 D．一个钡元素的质量（4）石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有_______A．Cu(OH)2 B．CuCO3 C．CuO D．Cu2(OH)2CO3（5）CuO中铜元素的化合价为_____A．+2 B．+1 C．-2 D．-1（6）制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。【答案】（1）4（或者四）；C（2）C（3）B（4）D（5）A（6）会对铁桶造成影响。铁的金属活动性强于铜，铁能与氯化铜溶液发生置换反应，腐蚀铁桶，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。【解析】【解答】(1)化学式BaCuSi4O10中出现的元素符号有Ba（钡）、Cu（铜）、Si（硅）、O（氧），共四种不同的元素，因此该物质由4种元素组成。Ba2+表示钡原子失去2个电子后形成的带2个单位正电荷的粒子，这种带电的原子或原子团称为离子，因此Ba2+属于离子，第2空选C。

(2)判断一个变化是否为化学变化的根本依据是看是否有新物质生成。"中国蓝"的化学式为BaCuSi4O10，"中国深蓝"的化学式为BaCu2Si2O7，二者的化学式不同，说明它们的分子构成（或晶体结构）不同，属于两种不同的物质，因此它们之间的相互转化有新物质生成，属于化学变化。熔点发生变化（A）只是物理性质的改变，不能作为判断化学变化的依据；反应需要加热（B）只是反应条件，也不是判断化学变化的根本依据；两种物质都含有Ba、Cu、Si、O四种元素，元素种类并未发生改变（D错误）。故答案为C。

(3)在元素周期表的单元格中，左上角的数字56表示原子序数（原子序数=质子数=核外电子数），右上角的字母Ba表示元素符号，中间的汉字"钡"表示元素名称，下方的数字137.3表示该元素的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，其单位为"1"，通常省略不写，它不是原子的实际质量，也不是核外电子数。因此137.3表示钡元素的相对原子质量，选B。

(4)石绿受热分解生成氧化铜（CuO）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。生成物CuO中含有铜元素（Cu）和氧元素（O），CO2中含有碳元素（C）和氧元素（O），H2O中含有氢元素（H）和氧元素（O）。将生成物中所有元素种类汇总，可知反应物石绿中一定含有铜（Cu）、碳（C）、氢（H）、氧（O）四种元素。

A选项Cu(OH)2中只含有铜、氧、氢三种元素，缺少碳元素，受热分解只能得到CuO和H2O，不可能生成CO2，不符合题意；

B选项CuCO3中只含有铜、碳、氧三种元素，缺少氢元素，受热分解只能得到CuO和CO2，不可能生成H2O，不符合题意；

C选项CuO中只含有铜和氧两种元素，不可能分解生成CO2和H2O，不符合题意；

D选项Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜，俗称铜绿）中含有铜、氧、氢、碳四种元素，与推断结果完全一致，且碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2↑+H2O，正好生成氧化铜、二氧化碳和水三种物质，符合题意。故答案为D。

(5)在化合物CuO中，氧元素的化合价通常为-2价。设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和等于零的原则，可列出等式：x+(-2)=0，解得x=+2。因此CuO中铜元素的化合价为+2价，选A。

(6)会对铁桶造成影响。在金属活动性顺序中，铁（Fe）排在铜（Cu）的前面，说明铁的金属活动性比铜强。因此，铁能与氯化铜溶液发生置换反应，将氯化铜中的铜置换出来，同时生成氯化亚铁，该反应会腐蚀铁桶。反应的化学方程式为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

【分析】(1)根据化学式的宏观意义判断物质由几种元素组成；根据离子的概念（带电的原子或原子团）判断粒子类型。Ba2+是钡离子，属于离子。

(2)根据化学变化的本质特征（有新物质生成）进行判断。两种物质的化学式不同，结构不同，属于不同物质，相互转化时生成了新物质。

(3)根据元素周期表单元格中各位置信息的含义解答：左上角为原子序数，下方为相对原子质量。注意区分相对原子质量与原子的实际质量。

(4)根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）推断反应物的元素组成。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是初中化学中常见的绿色固体，俗称铜绿，受热易分解，分解产物恰好为CuO、CO2和H2O。

(5)根据化合物中元素化合价代数和为零的原则进行计算。熟记常见元素的化合价：氧元素在化合物中通常为-2价。

(6)根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）分析，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁排在铜之前，故能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2（氯化亚铁）和Cu。注意铁在置换反应中生成+2价的亚铁化合物。二、中和反应2．中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中性目不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。

（1）写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式：（2）含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10，该溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。用盐酸处理含有氢氧化钠和酚酞的废液，反应结束后pH值为6.5，止的稀酚酞外，溶质是。（3）检测某无色溶液中是否含有氢氧化钠，检验试剂是（）（多选）A．石灰石 B．紫色石蕊试液C．硫酸铜溶液 D．石灰水（4）用200g10%的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。该硫酸溶液的溶质质量为

反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为（5）活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过槽再通过槽（6）活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于吸附？简述理由。【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）碱性；NaCl、HCl（3）B；C（4）20g；Na2SO4、H2SO4（5）吸附；反应（6）吸附前活性炭的孔隙是空旷的；吸附后孔隙中被吸附物填满；清理后大部分孔隙已经恢复空旷状态。虽然清理后可能还有少量残留物质，但活性炭的多孔结构未被破坏，因此清理后的活性炭仍能继续用于吸附酚酞等杂质，只是其吸附能力可能比全新的活性炭略有下降。【解析】【解答】(1)硫酸（H2SO4）属于酸，氢氧化钠（NaOH）属于碱，二者发生中和反应生成盐（硫酸钠Na2SO4）和水（H2O）。由于硫酸是二元酸，每个H2SO4分子能提供2个H+，而每个NaOH只能提供1个OH-，因此需要2个NaOH才能与1个H2SO4完全反应，生成2个H2O。配平后的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)溶液的酸碱性与pH的关系为：pH＜7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH＞7时呈碱性。该废液的pH=10，大于7，因此溶液显碱性。用盐酸（HCl）处理含有氢氧化钠的废液时，发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。反应结束后测得pH值为6.5，小于7，说明此时溶液呈酸性，即加入的盐酸已经过量，氢氧化钠已被完全反应。因此，溶液中除酚酞外，既有反应生成的氯化钠（NaCl），又有过量的氯化氢（HCl）。故溶质是NaCl、HCl。

(3)检验无色溶液中是否含有氢氧化钠，需利用NaOH的化学性质选择能产生明显现象的试剂：

A选项石灰石（主要成分CaCO3）：石灰石不溶于水，与NaOH溶液不发生反应，加入后无明显现象，不能用于检验NaOH；

B选项紫色石蕊试液：NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，颜色变化明显，可以用于检验NaOH；

C选项硫酸铜溶液（CuSO4）：CuSO4与NaOH反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，现象非常明显，可以用于检验NaOH；

D选项石灰水（Ca(OH)2溶液）：石灰水本身呈碱性，与NaOH溶液不反应，混合后无明显现象，不能用于检验NaOH。

故检验试剂选B、C。

(4)溶质质量的计算公式为：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。200g10%的硫酸溶液中，溶质H2SO4的质量=200g×10%=20g。用硫酸处理含有氢氧化钠的废液，发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。反应结束后pH为6.5，小于7，说明硫酸过量，氢氧化钠已被完全反应。因此，此时溶液中除酚酞外，既有反应生成的硫酸钠（Na2SO4），又有过量的硫酸（H2SO4）。故溶质为Na2SO4、H2SO4。

(5)为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过吸附槽，再通过反应槽。理由如下：酚酞是一种酸碱指示剂，其在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中无色。废液中含有NaOH，溶液呈碱性，因此酚酞显红色。如果先将废液通过反应槽中和NaOH，溶液会变为中性或酸性，此时无论溶液中是否还含有酚酞，酚酞都不显色（为无色），这样就无法通过观察溶液颜色来判断酚酞是否已被活性炭完全吸附除去。反之，如果先将废液通过吸附槽，由于此时溶液中仍有NaOH，溶液保持碱性。若活性炭将酚酞完全吸附，流出液会由红色变为无色；若未完全吸附，流出液仍呈红色。这样就能非常直观地通过颜色变化判断酚酞是否除尽。待酚酞除尽后，再将流出液通过反应槽中和剩余的NaOH，使溶液达到中性排放标准。

(6)能继续用于吸附。活性炭具有疏松多孔的结构，其吸附作用主要是物理吸附（依靠多孔结构将物质吸附在表面）。从题目所给图示可以看出：吸附前活性炭的孔隙是空旷的；吸附后孔隙中被吸附物填满；清理后大部分孔隙已经恢复空旷状态。虽然清理后可能还有少量残留物质，但活性炭的多孔结构未被破坏，因此清理后的活性炭仍能继续用于吸附酚酞等杂质，只是其吸附能力可能比全新的活性炭略有下降。

【分析】(1)根据酸碱中和反应的原理书写化学方程式。注意硫酸是二元酸，完全中和需要2份NaOH，化学计量数配平要正确，不能写成H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O的形式。

(2)根据pH与溶液酸碱性的对应关系判断溶液酸碱性；根据反应后pH=6.5（小于7）判断酸过量，从而确定溶液中的溶质成分。易错点：容易忽略过量的反应物，只答生成物NaCl而漏写过量的HCl。

(3)根据氢氧化钠的化学性质（碱的通性）选择检验试剂。碱溶液能使酸碱指示剂变色，能与某些盐溶液（如CuSO4、FeCl3等）反应生成有色沉淀。注意石灰石（固体）和石灰水（碱溶液）都不能与NaOH发生反应，无法用于检验。

(4)根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；根据反应后pH=6.5判断硫酸过量，从而确定溶质组成。注意与第(2)小题的区别：第(2)小题用盐酸处理，过量时溶质为NaCl和HCl；第(4)小题用硫酸处理，过量时溶质为Na2SO4和H2SO4。

(5)根据酚酞的变色规律（碱性变红，中性、酸性无色）分析流程顺序。实验设计的核心逻辑是：只有在碱性条件下，才能通过颜色变化判断酚酞是否存在。若先中和后吸附，则无法判断酚酞是否除尽。

(6)根据活性炭的吸附原理（物理吸附，依靠多孔结构）和图示信息判断。物理吸附不改变活性炭本身的结构，清理后可恢复吸附能力。注意区分物理吸附与化学吸附。三、工业制备氨气3．工业制备氨气对于化肥生产具有重要意义。（1）工业制氨气原料为氮气、氢气，氮气来自自然界中的（2）从反应条件、能源两个角度，分析绿电电解尿素制氨气的优势。（3）下列物质与尿素CO（NH2）2同属于有机物的是（）（不定项）A．甲烷 B．葡萄糖 C．氯化钠 D．石墨（4）根据硝酸钾、尿素溶解度曲线图（尿素溶解度随温度升高增幅远大于硝酸钾），简述提纯尿素的操作方法。（5）高温高压下，二氧化碳与氨气反应生成尿素和水，化学方程式：。若制取600kg尿素，计算消耗氨气的质量。（6）一个工业制取尿素，另一个是环保制取尿素，环保制取尿素在氮元素的含量和生成条件方面有什么有点。（7）燃料燃烧比较煤、天然气、生物质能然后是对比哪个更环保。【答案】（1）空气（2）反应条件角度：绿电电解尿素制氢气的反应条件温和，不需要高温、高压等苛刻条件，对生产设备的要求低，操作安全性更高；

能源角度：绿电来自风能、太阳能等可再生清洁能源，相比传统化石能源制氢，能耗更低，污染物和二氧化碳排放少，更加绿色环保（3）A；B（4）将混合物在较高温度下配制成热饱和溶液，然后降温冷却，尿素的溶解度随温度降低大幅下降，会大量结晶析出；硝酸钾溶解度变化小，大部分留在溶液中；经过滤、洗涤、干燥后，即可得到较纯净的尿素。（5）解：设消耗氨气的质量为x。

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

3460

X600kg

x=340kg

答：消耗氨气的质量为340kg。（6）氮元素含量方面：环保制取尿素的工艺原子利用率更高，氮元素更多地转化为尿素产品，副产物少，氮元素的损耗低；

生成条件方面：环保工艺的反应条件更温和，不需要高温高压，能耗更低，可使用清洁能源，污染物排放量少。（7）三者中生物质能最环保，天然气次之，煤的环保性最差。【解析】【解答】（1）空气中氮气的体积分数约为78%，储量丰富且易获取，因此工业制氨气的氮气原料来自自然界中的空气。

（2）反应条件角度：绿电电解尿素制氢气的反应条件温和，不需要高温、高压等苛刻条件，对生产设备的要求低，操作安全性更高；

能源角度：绿电来自风能、太阳能等可再生清洁能源，相比传统化石能源制氢，能耗更低，污染物和二氧化碳排放少，更加绿色环保。

（3）有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质具有无机物的性质，归为无机物。

A、甲烷的化学式为CH4，是含碳化合物，属于有机物，符合题意；

B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，是含碳化合物，属于有机物，符合题意；

C、氯化钠不含碳元素，属于无机物，不符合题意；

D、石墨是碳元素组成的单质，有机物必须是化合物，因此石墨不属于有机物，不符合题意。

故本题答案为AB。

（4）尿素的溶解度随温度升高的增幅远大于硝酸钾，说明尿素溶解度受温度影响大，适合用降温结晶法提纯。

操作方法：将混合物在较高温度下配制成热饱和溶液，然后降温冷却，尿素的溶解度随温度降低大幅下降，会大量结晶析出；硝酸钾溶解度变化小，大部分留在溶液中；经过滤、洗涤、干燥后，即可得到较纯净的尿素。

（5）解：设消耗氨气的质量为x。

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

3460

X600kg

x=340kg

答：消耗氨气的质量为340kg。

（6）氮元素含量方面：环保制取尿素的工艺原子利用率更高，氮元素更多地转化为尿素产品，副产物少，氮元素的损耗低；

生成条件方面：环保工艺的反应条件更温和，不需要高温高压，能耗更低，可使用清洁能源，污染物排放量少。

（7）三者中生物质能最环保，天然气次之，煤的环保性最差。

煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等大量污染物，且二氧化碳排放量高，温室效应强；

天然气属于化石燃料，燃烧产物主要是二氧化碳和水，污染物排放量远少于煤；

生物质能属于可再生能源，燃烧产生的二氧化碳可通过植物光合作用循环吸收，整体接近碳中和，污染物排放最少。

【分析】（1）根据空气的组成与工业原料来源解答，空气是氮气最主要、最廉价的工业来源。

（2）根据化工生产的评价维度解答，反应条件从温度、压强、设备要求、安全性分析；能源从能源类型、能耗、环保性分析。

（3）根据有机物的定义解答，有机物是含碳的化合物，需排除碳的氧化物、碳酸盐、碳单质等特殊情况。

（4）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响变化大的物质，适合用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯。

（5）根据化学方程式的标准计算步骤解答，遵循“设、写、找、列、算、答”的规范，利用相对质量比例计算反应物质量。

（6）根据绿色化学的理念解答，从原子利用率、反应条件、能耗、环保性等维度对比环保工艺的优势。

（7）根据常见燃料的燃烧产物与环保性解答，从污染物排放、碳排放、可再生性三个维度，对比三者的环保程度。四、吸氧剂4．脱氧剂广泛用于食品、药材的保质保鲜。为探究某铁系脱氧剂（主要成分为铁粉）的脱氧效果，利用下图装置测量该脱氧剂的

最大吸氧量。

（1）实验所用液体需要具备的性质为______（不定项）A．不易溶解氧气 B．不易与空气反应C．不易挥发 D．无色（2）铁系吸氧剂可以吸收空气中的______（不定项）A．水 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳（3）炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为（4）把脱氧剂放在一瓶装满空气的量筒中，每24小时更换一瓶装满空气的量筒。第一次和第二次实验中量筒内液面均上升了，为得到该脱氧剂的最大吸氧量，是否需要更换量筒继续进行第三次实验？（5）利用左侧装置可将量筒内空气抽出，使量筒内液面上升。抽空气提高液位是为了______A．增大脱氧剂与氧气接触面积 B．增大脱氧剂与氧气接触面积C．增大脱氧剂与氧气接触面积 D．提升液位到刻度线，便于读数（6）测量过程中，脱氧剂保持不变的是______。A．铁元素的质量 B．氧元素的质量C．铁元素的质量百分比 D．氧元素的质量百分比【答案】（1）A；B；C（2）A；B（3）3Fe+2O2e3O4（4）空气中氧气的体积分数约为总体积的，前两次实验气体体积均减少，实验结果重复性好、数据准确，已经能验证脱氧剂消耗的是空气中的氧气，无需重复实验。（5）A（6）A【解析】【解答】(1)该实验通过测量量筒内液面上升的高度来测定脱氧剂吸收氧气的体积，因此实验所用液体的性质会直接影响测量结果的准确性：

A选项"不易溶解氧气"：如果液体易溶解氧气，会导致量筒内的氧气除被脱氧剂吸收外，还被液体溶解，使测得的气体减少量偏大，因此液体应不易溶解氧气；

B选项"不易与空气反应"：如果液体与空气中的成分（如O2、CO2等）发生化学反应，会额外消耗气体或产生气体，干扰实验结果，因此液体应化学性质稳定，不易与空气反应；

C选项"不易挥发"：如果液体易挥发，挥发的液体会改变量筒内气体的压强或占据一定体积，导致液面读数不准确；

D选项"无色"：液体是否有颜色对测量气体体积没有本质影响，不是该实验对液体的必需性质。

故答案为A、B、C。

(2)铁系脱氧剂的主要成分是铁粉。铁生锈（缓慢氧化）的条件是铁与氧气、水蒸气同时接触。铁粉吸收空气中的氧气（O2）和水蒸气（H2O）后发生锈蚀，从而消耗包装内的氧气和水分，达到脱氧保鲜的目的。铁粉在常温下不与氮气（N2）反应，也不专门吸收二氧化碳（CO2）。故答案为A、B。

(3)炽热的铁粉在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁（Fe3O4）。反应的条件为"点燃"，必须标注在等号上方。化学方程式为：3Fe+2O2e3O4

(4)不需要更换量筒继续进行第三次实验。理由：空气中氧气的体积分数约为总体积的。前两次实验中，量筒内液面均上升了，说明脱氧剂已经将量筒内空气中的氧气完全吸收，且两次实验结果重复性好、数据准确，已经能够验证脱氧剂消