2026年浙江省苏教版八年级化学第8课化学实验习题

2026年浙江省苏教版八年级化学第8课化学实验习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行化学实验时，为了确保实验结果的准确性，操作步骤必须规范。以下操作中，正确的是（）A.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯，以节省时间B.读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心D.进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部无需放少量水或铺一层沙子解析：选项A错误，因为用一酒精灯去点燃另一酒精灯容易引起火灾；选项B正确，因为视线与凹液面最低处保持水平才能准确读取体积；选项C错误，瓶塞应正放在桌面上防止污染；选项D错误，集气瓶底部需放少量水或沙子以防止高温熔融物炸裂瓶底。故选B。2.在进行“铁与硫酸铜溶液反应”的实验时，观察到试管内溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，同时产生红色固体。该反应属于（）A.化合反应，因为生成了两种物质B.分解反应，因为一种物质分解为多种物质C.置换反应，因为铁置换出铜，生成了新物质D.复分解反应，因为两种化合物相互交换成分解析：该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，属于置换反应。化合反应是多变一，分解反应是一变多，复分解反应是两种化合物交换成分，而置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物。故选C。3.在进行“二氧化碳制取”实验时，实验室通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。以下关于该反应的说法中，正确的是（）A.该反应是放热反应，因此反应速率会随温度升高而加快B.为加快反应速率，应将大理石块状改为粉末状C.该反应不需要催化剂，因此反应条件简单D.反应生成的二氧化碳气体中可能含有少量氯化氢气体，因此收集前需通过浓硫酸干燥解析：该反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，是吸热反应，温度升高反而会减慢反应速率；将大理石块改为粉末会增大接触面积，加快反应速率；反应条件简单但需催化剂才能持续进行；收集二氧化碳前需通过澄清石灰水除去氯化氢，而非浓硫酸（浓硫酸会吸收水但会与二氧化碳反应）。故选B。4.在进行“燃烧条件”探究实验时，将干燥的木条和沾有水的木条分别放入集气瓶中，点燃后观察发现干燥木条燃烧，沾水木条不燃烧。该实验主要验证了（）A.燃烧需要氧气B.燃烧需要可燃物C.燃烧需要达到着火点D.水能灭火解析：实验中干燥木条和沾水木条都是可燃物且接触氧气，但干燥木条能燃烧而沾水木条不能，说明水分降低了木条的着火点。该实验验证了燃烧需要达到可燃物的着火点。故选C。5.在进行“酸碱中和反应”实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，并用酚酞试液指示。当溶液颜色由红色变为无色时，说明（）A.氢氧化钠完全反应，溶液呈中性B.盐酸过量，溶液呈酸性C.氢氧化钠过量，溶液呈碱性D.酚酞试液被完全消耗解析：酚酞遇碱变红，遇酸和中性溶液无色。溶液由红色变为无色说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性。故选A。6.在进行“溶解度”实验时，将一定量的水加入烧杯中，加入硝酸钾固体并不断搅拌，发现固体不再溶解。以下操作中，能继续溶解硝酸钾的是（）A.升高温度B.滤去部分水C.加入少量食盐D.静置一段时间解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度能促进溶解；滤去水会浓缩溶液，加入食盐会降低硝酸钾的溶解度，静置不会改变溶解度。故选A。7.在进行“金属活动性”实验时，将铁钉、铜片分别放入稀硫酸中，观察到铁钉表面产生气泡，铜片无明显现象。该实验说明（）A.铁比铜更活泼B.铜比铁更活泼C.铁与铜都能与稀硫酸反应D.铁与稀硫酸反应生成氢气，铜不反应解析：铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，说明铁比铜更活泼。故选A。8.在进行“氧气制取”实验时，用高锰酸钾制取氧气，实验结束后发现集气瓶内仍有少量气体未收集到。以下原因中，正确的是（）A.高锰酸钾用量不足B.导气管未伸入集气瓶底部C.集气瓶未装满水D.收集时操作过快导致氧气逸出解析：高锰酸钾受热分解生成氧气，若集气瓶内仍有气体，可能是收集前未排尽空气，或导气管未伸入集气瓶底部导致氧气逸出。故选B。9.在进行“酸碱指示剂”实验时，将紫色石蕊试液分别滴入稀盐酸、氢氧化钠溶液中，观察到（）A.两溶液均变红色B.两溶液均变蓝色C.盐酸变红色，氢氧化钠变蓝色D.盐酸变蓝色，氢氧化钠变红色解析：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性，因此盐酸变红，氢氧化钠变蓝。故选C。10.在进行“碳的化学性质”实验时，将木炭放入加热的氧化铜中，观察到黑色粉末逐渐变为红色。该反应的化学方程式为（）A.C+O₂=CO₂B.2CuO+C=2Cu+CO₂↑C.C+H₂O=CO+H₂D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑解析：木炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为2CuO+C=2Cu+CO₂↑。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.进行化学实验时，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量______冲洗，然后涂上3%～5%的______溶液。2.用排水法收集氧气时，应先将集气瓶______，然后缓慢将导管口伸入集气瓶底部，目的是为了______。3.在“铁钉生锈”实验中，将铁钉分别放入干燥试管、潮湿试管和加入少量盐的潮湿试管中，观察到生锈最严重的是______试管中的铁钉，原因是______。4.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入______g水。5.在“燃烧条件”实验中，将乒乓球碎片和乒乓球碎片分别放入酒精灯火焰中，观察到______先燃烧，说明______。6.用化学方程式表示“氢氧化钠与稀硫酸反应”：______。7.在“酸碱中和”实验中，用酚酞试液检验反应是否恰好进行，当溶液由红色变为______色时，说明反应结束。8.将20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸发10g水，析出晶体后，溶液中溶质的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。9.在“金属活动性”实验中，将锌片放入硫酸铜溶液中，观察到______现象，化学方程式为______。10.在“碳的化学性质”实验中，木炭具有______性，可用于______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.进行化学实验时，为了节约药品，可以将剩余的药品放回原瓶。2.读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面的最高处保持水平。3.在“二氧化碳制取”实验中，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，以防止气体逸出。4.进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需放少量水或铺一层沙子，目的是为了防止高温熔融物炸裂瓶底。5.在“酸碱中和”实验中，用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将试纸伸入溶液中搅拌。6.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到蓝色沉淀生成，该反应属于复分解反应。7.在“溶解度”实验中，升高温度一定能增大固体物质的溶解度。8.在“金属活动性”实验中，将铁钉放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明铁比锌更活泼。9.在“氧气制取”实验中，用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，目的是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。10.在“碳的化学性质”实验中，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述“酸碱指示剂”的作用及其常见的种类。2.在进行“燃烧条件”实验时，如何设计实验方案验证“可燃物需要与氧气接触才能燃烧”？3.简述“二氧化碳制取”实验的原理、仪器装置及注意事项。4.解释“溶解度”的概念，并说明影响固体物质溶解度的因素。5.在进行“金属活动性”实验时，如何设计实验方案比较铁、铜、锌三种金属的活动性？6.简述“氧气制取”实验中，用高锰酸钾制取氧气的操作步骤及注意事项。7.解释“酸碱中和”反应的实质，并举例说明其在生活中的应用。8.简述“碳的化学性质”实验中，木炭与氧化铜反应的现象及化学方程式。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某同学在进行“酸碱中和”实验时，用稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发现溶液由红色变为无色。请设计实验方案验证该反应是否恰好进行。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了中和废水，工厂采用氢氧化钙溶液进行处理。请计算需要多少克氢氧化钙（Ca(OH)₂）才能将1000L废水pH值调至7（假设氢氧化钙完全反应，且溶液密度为1g/mL）。3.在进行“溶解度”实验时，发现某固体物质在20℃时溶解度为30g。请设计实验方案，配制100g溶质质量分数为20%的该固体物质的溶液。4.某同学在进行“金属活动性”实验时，将铁钉、铜片分别放入稀硫酸中，观察到铁钉表面产生气泡，铜片无明显现象。请解释该现象，并说明如何设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。5.在进行“氧气制取”实验时，某同学用排水法收集氧气，发现集气瓶内仍有少量水未排出。请分析可能的原因，并提出改进措施。6.在进行“碳的化学性质”实验时，发现木炭与氧化铜反应后，试管内壁出现黑色粉末。请解释该现象，并提出改进措施。7.某同学在进行“酸碱指示剂”实验时，用紫色石蕊试液分别检验了稀盐酸、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液。请预测可能出现的现象，并说明原因。8.某工厂需要制取氧气，现有高锰酸钾和过氧化氢两种物质。请比较两种物质的优缺点，并说明选择哪种物质更适合工厂大规模制取氧气。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.C5.A6.A7.A8.B9.C10.B二、填空题1.水；碳酸氢钠2.满满装满水；防止氧气受热逸出3.加入少量盐的潮湿；盐能加速铁生锈4.105.乒乓球碎片；可燃物需要达到着火点6.NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O7.无色8.增大9.锌片表面有红色固体析出；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu10.还原；冶炼金属三、判断题1.×22.×23.√24.√25.×26.√27.×28.×29.√30.√四、简答题1.酸碱指示剂是遇酸碱变色，但遇中性溶液不变色的物质，常见的有紫色石蕊、无色酚酞等。2.将可燃物（如木条）分别放入干燥和潮湿的环境中，观察是否燃烧。3.原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；装置：固固加热型；注意事项：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。4.溶解度是指某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；影响因素：温度、溶质溶剂的性质。5.将三种金属分别放入稀盐酸中，观察反应剧烈程度；或两两反应，观察是否置换出金属。6.步骤：检查装置气密性，装药品，加热，收集，验满；注意事项：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流。7.实质：酸电离出的H⁺与碱电离出的OH⁻结合生成水；应用：中和胃酸、处理酸性废水等。8.现象：黑色粉末逐渐变为红色；方程式：2CuO+C=2Cu+CO₂↑。五、应用题1.取少量反应后的溶液，滴加酚酞试液，若不变色，说明恰好反应；若变红，说明氢氧化钠过量。2.Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂