2027步步高大一轮复习化学广东版第一章　第3讲　氧化还原反应的概念和规律

第一章第3讲

氧化还原反应的概念和规律1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。4.会判断氧化还原反应的产物及方程式正误。复习目标课时精练考点一氧化还原反应及相关概念考点二氧化还原反应的价态规律考点三强弱规律和先后规律练真题

明考向内容索引氧化还原反应及相关概念考点一1.氧化还原反应(1)本质：

转移(得失或偏移)。(2)特征：反应过程中有

发生变化。2.相关概念的关系电子元素化合价氧化氧化还原还原还原氧化3.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。I2Zn2+CO2Fe3+S(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：

FeSH2OFe3+

O2还原氧化4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.2HClO

2HCl+O2↑C.4NH3+5O2

4NO+6H2OD.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3其中属于区域“1”的是

(填字母，下同)，属于区域“2”的是

，属于区域“3”的是

，属于区域“4”的是

。

DBCA易错辨析1.置换反应一定是氧化还原反应(

)2.复分解反应可能是氧化还原反应(

)3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(

)4.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(

)5.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(

)√×√√×一、电子转移方向和数目的分析方法1.3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移：

。其中NF3是

。

氧化剂、还原剂2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4===Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线桥表示该反应的电子转移：

。3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。(1)氧化剂为

，还原剂为

。

(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：

，其中氧化产物与还原产物的质量比为

。

(3)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为

。

H2ONaBH41∶10.2mol归纳总结(1)双线桥表示电子得失要点

先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化。归纳总结(2)单线桥表示电子转移要点

箭头由反应物的失电子原子指向反应物的得电子原子，并标注转移电子总数。二、基于双线桥分析陌生氧化还原反应4.在高温条件下，碳酸锂(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸铁(FePO4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，发生反应的化学方程式为12FePO4+6Li2CO3+C6H12O612LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑。下列说法错误的是A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1B.反应中LiFePO4是还原产物，CO是氧化产物C.生成1molLiFePO4时，转移2mol电子D.1molH2O中所含的中子总数为8NA√

反应12FePO4+6Li2CO3+C6H12O6

12LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑中铁元素化合价从+3价降低到+2价，FePO4是氧化剂，葡萄糖中碳元素化合价从0价升高到+2价，葡萄糖是还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1，A正确；铁元素化合价从+3价降低到+2价，生成1

mol

LiFePO4时，转移1

mol电子，C错误；1个H2O分子中含有8个中子，1

mol

H2O中所含的中子总数为8NA，D正确。

√

反思归纳

反思归纳(2)由于氧化还原反应遵循化合价升降相等及得失电子守恒，在分析陌生氧化还原反应转移电子数时，只需要分析化合价升高或降低一方面即可，切忌把化合价升、降进行加和。返回氧化还原反应的价态规律考点二1.价态与氧化性和还原性的规律当元素化合价处在最高价，只有

性；处在最低价，只有

性；处在中间价，既有

性又有

性。2.升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。氧化还原氧化还原3.归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价+低价→中间价”规律，简记为“只靠拢，不交叉”。4.歧化规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态物质时，遵循“中间价→高价+低价”规律。易错辨析1.Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O中浓硫酸是氧化剂(

)2.浓盐酸与KClO3反应中电子转移的方向和数目：(

)3.反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(

)×××一、氧化性、还原性的判断1.有下列化学反应：①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②2F2+2H2O===4HF+O2③Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO④C+H2O(g)CO+H2⑤CaO+H2O===Ca(OH)2⑥2H2O2H2↑+O2↑分析H2O在反应中表现出的性质，完成表格：元素价态表现性质具体反应H：_________________O：_______________+1氧化性①④⑥-2还原性②⑥二、预测反应产物2.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：(1)氮元素只能作还原剂的是

(填序号，下同)。

⑤

NH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。(2)可能是HNO2的还原产物的是

。

①⑤⑥

HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物。(3)不可能是N2的氧化产物的是

。

⑤

N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物。(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：

。2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O

氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成Cu，同时H和O结合生成水，故该反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。3.在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4√

已知反应中氯元素的化合价由+1变为+5和-1。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A项中均降低，D项中化合价均升高；B、C两项与题意相符，但C项中NaClO不是最终产物。4.绿矾(FeSO4·7H2O)受热发生分解反应，其产物可能是A.Fe2O3、SO3、H2O B.FeO、SO2、H2OC.Fe、SO2、SO3、H2O D.Fe2O3、SO2、SO3、H2O√

绿矾中硫元素化合价为最高价，而铁元素处于中间价态，受热发生分解反应，结合得失电子守恒，硫元素化合价降低得到二氧化硫，则铁化合价升高会生成氧化铁，结合质量守恒，反应中还会生成水和三氧化硫，故选D。返回强弱规律和先后规律考点三

Cl2>Br2>I2>S应用举例Na+<Zn2+<H+<Cu2+Mg>Fe>Cu>AgBr-<I-<S2-

(4)影响物质氧化性或还原性强弱的因素①本质：物质氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的

程度，与得、失电子数目的

无关。②影响因素：物质还原性、氧化性的强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸碱性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。难易多少下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是

。

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是

。

应用举例①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④

⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。2.先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时被氧化的离子是

，理由：_________

。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，与铁反应的先后顺序是

，理由：

。Fe2+还原性：Fe2+>Br-Fe3+、Cu2+、H+氧化性：Fe3+>Cu2+>H+一、依据反应事实判断氧化性、还原性强弱1.下列说法错误的是A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，

所以Br-还原性强于Cl-B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后

溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2C.已知反应：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，则氧化性：KIO3>KClO3D.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C√

向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明Cl2置换出了Br2，能说明Br-的还原性强于Cl-，A正确；Cl2能将I-氧化为单质I2，淀粉溶液遇I2呈蓝色，B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性：KClO3>KIO3，C错误；反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，D正确。2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO2√

反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②的白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性：Br->Cl-，故A正确；反应③生成二氧化硫气体，为非氧化还原反应，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B、D错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性：H2SO4<HCl，故C错误。

√

√

反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+的还原性，符合题给条件，反应能发生，故不选A；反应中还原剂二氧化硫的还原性大于还原产物I-的还原性，符合题给条件，反应能发生，故不选C；还原性：I->Fe2+，I-先和氯气反应，故不选D。5.某溶液中含有Fe2+、Br-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Br-，可以加入的试剂是A.Cl2

B.FeCl3

C.FeCl2

D.Br2√

由于氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则要除去I-而不氧化Fe2+和Br-，可以加入的氧化剂为铁离子，故选B。返回精练真题练真题明考向1.(2025·重庆，1)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油√

研磨硝化棉是物理粉碎过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0价升至+6价，发生氧化反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。

√

3.(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是A.Br-可被Cl2氧化为Br2B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-C.Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2>Fe3+D.1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子√

氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；反应的氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+，C项正确；Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应的化学方程式为3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O，3

mol

Br2参与反应，转移5

mol电子，D项错误。返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对答案12345678910111213题号12345678答案AACDACBC题号91011答案ADA答案1234567891011121312.(1)D

B

C

A(2)①

+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②H2O2

Cr答案1234567891011121313.(1)CuI

I2(2)2Cu+I2===2CuI(3)>

高(4)AC1.下列应用中未涉及氧化还原反应的是A.NaF、NH4F溶液均不能保存在玻璃试剂瓶中B.常温下，浓硫酸、浓硝酸常保存在铁罐中C.保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加入少量的单质铁D.Na2FeO4可用于自来水的消毒、净化√12345678910111213答案

NaF、NH4F溶液中的F-水解生成HF，HF可以与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和H2O，未涉及氧化还原反应，A符合题意；常温下，Fe、Al能被浓硫酸、浓硝酸钝化，生成致密的氧化物保护膜，涉及氧化还原反应，B不符合题意；FeCl2溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，2Fe3++Fe===3Fe2+，涉及氧化还原反应，C不符合题意；Na2FeO4中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能对自来水进行消毒，同时被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物从而净化水，涉及氧化还原反应，D不符合题意。12345678910111213答案2.下列变化过程与氧化还原反应无关的是A.推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深B.将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去C.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧√12345678910111213答案

推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2⥫⥬N2O4的平衡正向移动，但NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，二者发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液紫色褪去，故B错误；Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误。12345678910111213答案3.(2025·广州阶段练习)锰酸钾(K2MnO4)可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO2为原料，制备锰酸钾的反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+X+3H2O。下列说法错误的是A.X的化学式是KClB.MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性C.K2MnO4是还原产物D.KClO3阴离子的VSEPR模型为四面体形√12345678910111213答案

12345678910111213答案4.(2025·深圳阶段练习)已知反应：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误的是A.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌B.氧化性：NaClO3>Cl2C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4mol√12345678910111213答案12345678910111213答案

产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，A正确；氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，则氧化性：NaClO3>Cl2，B正确；Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确；当反应中有2

mol

e-转移时，被氧化的HCl为2

mol，D错误。5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I->Fe2+>Cl->Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I2√12345678910111213答案

A项，氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是Cl2不足时：Cl2+2I-===2Cl-+I2(Fe2+不反应)，Cl2过量时：3Cl2+2Fe2++4I-===6Cl-+2I2+2Fe3+，错误。12345678910111213答案6.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是12345678910111213答案选项实验操作和现象结论A向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性B向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色C向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变成红色Fe2+既有氧化性又有还原性D向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I-的还原性强于Cl-√

12345678910111213答案

12345678910111213答案

12345678910111213答案√

12345678910111213答案8.CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO2的高效转化，下列说法正确的是A.过程ⅰ中，每消耗22.4LCH4反应

中转移的电子数为6NAB.过程ⅱ中，氧化剂为Fe3O4和H2C.过程ⅲ中，C得到电子，发生还原

反应D.上述流程只涉及两种单质√12345678910111213答案12345678910111213答案

CH4所处的状态未知，故无法计算22.4

L

CH4的物质的量，即无法计算反应中转移的电子数，A错误；由转化流程图可知，过程ⅱ中涉及反应Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2和Fe3O4+4H2

3Fe+4H2O，故Fe3O4为氧化剂，而H2作还原剂，B错误；由转化流程图可知，过程ⅲ中反应为4CaCO3+3Fe

4CaO+Fe3O4+4CO，故C得到电子，发生还原反应，C正确；由转化流程图可知，上述流程涉及Fe、H2、He三种单质，D错误。9.稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：12345678910111213答案与水反应与NaOH溶液反应ⅰ.2XeF2+2H2O===2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH-===2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅲ.XeF6+3H2O===XeO3+6HFⅳ.2XeF6+4Na++16OH-===Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O12345678910111213答案下列说法错误的是A.XeO3具有平面三角形结构B.OH-的还原性比H2O强C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应D.反应ⅳ每生成1molO2，转移6mol电子√

Xe原子以sp3杂化轨道成键，XeO3分子为三角锥形分子，A错误；由ⅲ、ⅳ两反应式对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生氧化还原反应，而在水中没有发生氧化还原反应，故可知：OH-的还原性比H2O强，B正确；ⅰ、ⅱ、ⅳ三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；分析ⅳ可知，每生成一个O2，反应转移6个电子，故每生成1

mol

O2，转移6

mol电子，D正确。12345678910111213答案

12345678910111213答案√

根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合①~③分别可得，氧化性：K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2，①中使用浓盐酸，③中使用稀盐酸，则氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，A错误；反应③中，KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，B错误；②中Cr与稀盐酸反应生成H2，向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化，C错误。12345678910111213答案

√12345678910111213答案

12345678910111213答案

12345678910111213答案12.针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空。A.Na2O2+HCl—→H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2—→Ag+O2↑+H2OC.H2O2—→H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是

(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是

，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是

，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是

。

12345678910111213答案DBCA

Na2O2+HCl—→H2O2+NaCl，不属于氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂；Ag2O+H2O2—→Ag+O2↑+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中O转化为O2；H2O2—→H2O+O2↑，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—→K2CrO4+K2SO4+H2O，H2O2中O的化合价由-1价变成-2价，H2O2仅作氧化剂。1234567891011121