2026年广西(高考)化学考试试题含答案

-2026年广西(高考)化学考试试题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.酒精B.盐酸C.蔗糖D.氧化铁答案：B解析：盐酸在水中完全电离，属于强电解质，故选B。(2)25°C时，某溶液的pH=4，其氢离子浓度为A.1×10⁻⁴mol·L⁻¹B.1×10⁻³mol·L⁻¹C.1×10⁻⁵mol·L⁻¹D.1×10⁻²mol·L⁻¹答案：A解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=10⁻⁴mol·L⁻¹，故选A。(3)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.FeCl₂+Cl₂→FeCl₃D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：FeCl₂中的Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺，发生电子转移，属于氧化还原反应，故选C。(4)下列物质中，分子间作用力最强的是A.NH₃B.CH₄C.H₂OD.HF答案：D解析：HF分子间存在较强的氢键，比其他选项的分子间作用力更强，故选D。(5)下列离子中，电荷数最大且半径最小的是A.Na⁺B.Al³⁺C.O²⁻D.F⁻答案：B解析：Al³⁺的电荷为+3，其余离子电荷小于+3；同周期中，离子半径随电荷增加而减小，故Al³⁺半径最小，选B。(6)下列晶体中，属于分子晶体的是A.金刚石B.氯化钠C.干冰D.铁答案：C解析：干冰由CO₂分子构成，属于分子晶体，故选C。(7)下列说法中，正确的是A.1molH₂O的质量为18gB.1molO₂的体积一定为22.4LC.NaCl溶液导电性来源于NaCl分子D.阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol⁻¹答案：A解析：1molH₂O的质量为18g，符合摩尔质量的定义，故选A。(8)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是A.SiO₂B.Al(OH)₃C.NaHCO₃D.CuO答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，故选B。(9)下列物质中，不能导电的是A.熔融的NaClB.NaCl溶液C.酒精溶液D.金属铜答案：C解析：酒精是分子化合物，不能电离，因此不导电，故选C。(10)下列说法中，正确的是A.同位素的质子数不同B.强电解质在溶液中完全电离C.分子晶体熔点一定比原子晶体高D.共价键的键能越大，分子越稳定答案：B解析：强电解质在水中完全电离，故B正确。(11)下列反应中，属于复分解反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.C+O₂→CO₂答案：B解析：NaOH+HCl→NaCl+H₂O是酸碱中和反应，属于复分解反应，故选B。(12)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.Na答案：C解析：H₂O由共价键构成，故C正确。(13)下列离子中，与H⁺结合能力最强的是A.OH⁻B.CO₃²⁻C.NO₃⁻D.Cl⁻答案：A解析：OH⁻是强碱，与H⁺结合能力最强，故选A。(14)下列物质中，能与CO₂反应生成沉淀的是A.NaOH溶液B.Ca(OH)₂溶液C.Na₂CO₃溶液D.NaHCO₃溶液答案：B解析：CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，故选B。(15)下列物质中，不属于电解质的是A.Na₂CO₃B.CH₃COOHC.C₁₂H₂₂O₁₁D.HCl答案：C解析：C₁₂H₂₂O₁₁是蔗糖，不能电离，故不是电解质，选C。(16)下列说法中，正确的是A.所有金属晶体都能导电B.氢键属于化学键C.1molH₂O含有3mol原子D.盐酸是强酸，不能与金属反应答案：C解析：1molH₂O含有3mol原子（2H、1O），故C正确。(17)下列物质中，分子构型为V型的是A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.BF₃答案：C解析：H₂O分子中存在孤对电子，构型为V型，故选C。(18)下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是A.1L溶液中含1mol溶质B.溶液的浓度与体积无关C.溶液的浓度与溶质的物质的量成正比D.溶液的浓度与溶质的体积成正比答案：C解析：溶液的浓度与溶质的物质的量成正比，故选C。(19)下列关于稀释溶液的说法中，正确的是A.物质的量浓度与稀释体积成反比B.稀释过程中溶质的物质的量不变C.稀释过程中溶剂的质量不变D.稀释过程中溶质的摩尔质量改变答案：B解析：稀释过程中溶质的物质的量保持不变，故选B。(20)下列物质中，属于同位素的是A.¹²C和¹³CB.H₂O和D₂OC.Na和KD.O₂和O₃答案：A解析：¹²C和¹³C是碳元素的同位素，故选A。(21)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.反应速率与反应物浓度无关B.增大浓度会加快反应速率C.增大压力不会影响反应速率D.温度对反应速率没有影响答案：B解析：增大反应物浓度会加快反应速率，故选B。(22)下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.平衡常数随浓度变化而变化B.平衡常数与温度无关C.增大压力会使平衡向气体体积增大的方向移动D.增加催化剂不会影响平衡位置答案：D解析：催化剂不影响平衡位置，只影响达到平衡所需时间，故D正确。(23)下列关于电离平衡的说法中，正确的是A.弱电解质在溶液中完全电离B.电离平衡常数与浓度无关C.电离平衡常数越大，弱电解质越难电离D.温度升高会降低弱电解质的电离度答案：B解析：电离平衡常数是温度的函数，与浓度无关，故B正确。(24)下列关于离子水解的说法中，正确的是A.NaCl溶液显酸性B.CH₃COONa溶液显碱性C.KNO₃溶液显酸性D.Na₂CO₃溶液显中性答案：B解析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，故选B。(25)下列反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂OC.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂OD.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：D解析：酯化反应是取代反应的一种，故选D。(26)下列关于晶体结构的说法中，正确的是A.金属晶体中，金属键存在于相邻原子之间B.离子晶体中，阴阳离子通过共价键结合C.分子晶体中，分子间作用力是化学键D.共价晶体中，原子通过氢键结合答案：A解析：金属晶体中，金属键存在于相邻金属原子之间，故A正确。(27)下列关于物质污染的预防措施中，正确的是A.内燃机排气中CO的处理选用催化转化器B.水体中SO₂的处理只需活性炭吸附C.工业废水处理后可直接排放D.化肥的过度施用不会导致水体富营养化答案：A解析：CO可通过催化转化器转化为无害的CO₂和N₂，故选A。(28)下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.第三周期元素的原子半径随原子序数增大而增大B.电负性越强，元素非金属性越强C.原子序数越大，元素金属性越强D.元素性质与周期表位置无关答案：B解析：电负性越强，非金属性越强，故选B。(29)下列关于水溶液中离子浓度大小的说法中，正确的是A.NaCl溶液中Na⁺浓度大于Cl⁻浓度B.CH₃COOH溶液中H⁺浓度大于CH₃COO⁻浓度C.H₂S溶液中H⁺浓度大于S²⁻浓度D.NH₄Cl溶液中NH₄⁺浓度大于Cl⁻浓度答案：C解析：H₂S是弱酸，H⁺浓度大于S²⁻浓度，故选C。(30)下列关于氧化还原反应的配平方式中，正确的是A.仅通过化合价变化配平B.通过分子式配平C.通过电子转移数目配平D.直接根据反应物与生成物配平答案：C解析：氧化还原反应的配平应基于电子转移数目，故选C。(31)下列关于原电池反应的说法中，正确的是A.负极发生氧化反应B.正极发生还原反应C.外电路中电流方向是从正极流向负极D.电池反应中，电荷的移动方向是外部电荷答案：A解析：负极发生氧化反应，故A正确。(32)下列关于化学反应的方向的说法中，正确的是A.ΔG<0时反应正向进行B.ΔG>0时反应正向进行C.ΔG=0时反应处于无序状态D.ΔG的大小与反应的温度无关答案：A解析：ΔG<0时反应正向自发进行，故选A。(33)下列关于弱电解质的说法中，正确的是A.弱电解质在溶液中完全电离B.弱电解质的导电性一定小于强电解质C.弱电解质可以是气体D.弱电解质的电离程度始终不变答案：B解析：弱电解质的导电性比强电解质弱，故选B。(34)下列关于化学键的说法中，正确的是A.共价键存在于金属晶体中B.离子键存在于分子晶体中C.配位键是共价键的一种D.所有分子间作用力都是氢键答案：C解析：配位键是共价键的一种，故选C。(35)下列关于离子反应的说法中，正确的是A.Na₂CO₃溶液中会释放CO₃²⁻B.CaCO₃与稀盐酸反应不会生成CO₂C.离子反应中电荷守恒不成立D.离子反应必须经过电离才能进行答案：D解析：离子反应必须经过电离，故D正确。二、化学反应原理题（4题）(36)已知某弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其0.1mol·L⁻¹溶液中H⁺的浓度为A.1×10⁻⁵mol·L⁻¹B.1×10⁻²mol·L⁻¹C.计算时可忽略水的电离D.化学反应速率与弱酸浓度无关答案：C解析：在弱酸浓度较高时，水的电离可忽略，故C正确。(37)已知25°C时，CaCO₃的KspA.均无沉淀B.均有沉淀C.在CaCl₂溶液中沉淀多D.在Na₂CO₃溶液中沉淀多答案：D解析：在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻浓度高，使Q=[Ca²⁺][CO₃²⁻]超过(38)一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数为A.[NH₃]B.[N₂][H₂]C.[N₂]D.[NH₃]答案：A解析：平衡常数表达式为K=(39)在室温下，某溶液的pH=3，其中[H⁺]为A.1×10⁻³mol·L⁻¹B.1×10³mol·L⁻¹C.1×10⁻⁷mol·L⁻¹D.1×10⁷mol·L⁻¹答案：A解析：pH=3，[H⁺]=10⁻³mol·L⁻¹，故选A。三、实验综合题（2题）(40)实验室中制备Cl₂的反应为A.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OB.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂OC.NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂D.NaCl+HCl→NaCl+Cl₂↑答案：B解析：KMnO₄与浓HCl反应制备Cl₂，反应方程式为B。(41)若在实验中发现制得的产物中混有少量CO₂，则应选择的试剂是A.Ca(OH)₂溶液B.NaOH固体C.饱和NaHCO₃溶液D.氢氧化钠溶液答案：C解析：饱和NaHCO₃溶液可吸收CO₂，故选C。四、化工流程题（2题）(42)工业制硫酸的尾气中，SO₂和O₂反应生成SO₃的反应方程式为A.2SO₂+O₂→2SO₃B.SO₂+O₂→SO₃C.SO₂+O₂→SO₂+SO₃D.SO₂+½O₂→SO₃答案：A解析：工业制硫酸中SO₂与O₂在催化剂作用下反应生成SO₃，故选A。(43)处理含SO₂的废气时，常用的吸