2026年福建省部编版九年级化学下册酸碱盐知识点巩固习题

2026年福建省部编版九年级化学下册酸碱盐知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，下列哪种物质通常用作酸碱指示剂？A.氯化钠溶液B.无色酚酞试液C.氢氧化钙固体D.碳酸钠粉末解析：酸碱指示剂是指遇酸碱溶液时能显示不同颜色的物质。无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色，是常用的酸碱指示剂。氯化钠溶液呈中性，氢氧化钙和碳酸钠固体均为碱，均不能作为指示剂。故选B。2.下列关于盐酸和硫酸的说法中，正确的是？A.盐酸和硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水B.盐酸和硫酸的稀溶液都能使紫色石蕊试液变红C.盐酸和硫酸都是无色透明的液体D.盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳解析：盐酸和硫酸都属于强酸，都能与金属氧化物反应生成盐和水（如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水），都能使紫色石蕊试液变红，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳（如盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳）。盐酸是无色透明的液体，但浓硫酸具有吸水性，是无色粘稠的油状液体。故选A。3.下列物质中，不属于盐的是？A.碳酸钙B.氢氧化钠C.硫酸钠D.碳酸氢钠解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。碳酸钙（CaCO₃）由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐；硫酸钠（Na₂SO₄）由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐；碳酸氢钠（NaHCO₃）由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐。氢氧化钠（NaOH）由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱。故选B。4.下列关于pH试纸的使用方法中，错误的是？A.使用前先用蒸馏水润湿pH试纸B.将pH试纸放在干净的玻璃片上C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸直接伸入待测液中解析：使用pH试纸时，应先用蒸馏水润湿pH试纸，将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。将pH试纸直接伸入待测液中会污染待测液，且试纸会被溶解，影响测量结果。故选D。5.下列关于中和反应的说法中，正确的是？A.中和反应一定是放热反应B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定是酸与碱的反应D.中和反应一定有气体生成解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定是放热反应（如盐酸与氢氧化钠反应放热），一定生成盐和水，一定是酸与碱的反应。中和反应不一定有气体生成，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成。故选B。6.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是？A.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳B.碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水C.碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应生成沉淀D.碳酸钠和碳酸氢钠都能与氯化钙溶液反应生成沉淀解析：碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）都能与盐酸反应生成二氧化碳（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）；都能溶于水；都能与石灰水（Ca(OH)₂）反应生成沉淀（Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O）；碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成沉淀（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl），但碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。故选A。7.下列关于酸碱盐溶液的混合实验中，正确的是？A.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，可观察到蓝色沉淀生成B.将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，可观察到白色沉淀生成C.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，可观察到红色沉淀生成D.将硫酸滴入碳酸钠溶液中，可观察到无色气体生成解析：将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠（2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄），可观察到蓝色沉淀生成。将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，发生反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl），可观察到白色沉淀生成。将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生中和反应生成氯化钠和水（HCl+NaOH=NaCl+H₂O），没有沉淀生成。将硫酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳（H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑），可观察到无色气体生成。故选A。8.下列关于酸碱盐的性质实验中，错误的是？A.将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，可观察到气泡生成B.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，可观察到蓝色沉淀生成C.将碳酸钙放入稀盐酸中，可观察到气泡生成D.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，可观察到白色沉淀生成解析：将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳（2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑），可观察到气泡生成。将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠（2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄），可观察到蓝色沉淀生成。将碳酸钙放入稀盐酸中，发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），可观察到气泡生成。将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠（NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃），可观察到白色沉淀生成。故选D。9.下列关于酸碱盐的化学方程式书写中，正确的是？A.氢氧化钠与硫酸反应：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂OB.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OD.碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+NaCl解析：氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式应为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，氢氧根和硫酸根的配比错误。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，氢氯酸的配比错误。氢氧化铜与硫酸反应的化学方程式应为Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，水的配比错误。碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，配比正确。故选D。10.下列关于酸碱盐的鉴别实验中，错误的是？A.用酚酞试液可鉴别氢氧化钠溶液和盐酸B.用碳酸钠溶液可鉴别氯化钙溶液和硫酸钠溶液C.用稀盐酸可鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D.用澄清石灰水可鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液解析：用酚酞试液可鉴别氢氧化钠溶液（变红）和盐酸（无色），现象不同，可鉴别。用碳酸钠溶液可鉴别氯化钙溶液（生成白色沉淀）和硫酸钠溶液（无现象），现象不同，可鉴别。用稀盐酸可鉴别碳酸钠溶液（生成气泡）和氢氧化钠溶液（无明显现象），现象不同，可鉴别。用澄清石灰水可鉴别碳酸钠溶液（生成白色沉淀）和硫酸钠溶液（无现象），现象不同，可鉴别。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变______，能使无色酚酞试液______，能与活泼金属反应生成氢气，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱的通性包括：能使紫色石蕊试液变______，能使无色酚酞试液______，能与酸发生中和反应，能与某些盐反应生成新碱和新盐。3.盐的通性包括：某些盐能与酸反应生成新酸和新盐，某些盐能与碱反应生成新碱和新盐，某些盐能与某些盐反应生成新盐。4.pH试纸的使用方法是：先用蒸馏水润湿pH试纸，将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。5.中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。6.碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na₂CO₃。7.碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO₃。8.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH。9.硫酸铜俗称蓝矾或胆矾，其化学式为CuSO₄•5H₂O。10.氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。2.盐酸和硫酸都是无色透明的液体。3.氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，都能与二氧化碳反应生成碳酸盐。4.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，但反应速率不同。5.中和反应一定是放热反应，一定生成盐和水，一定是酸与碱的反应。6.碳酸钙和碳酸氢钙都属于盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳。7.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使紫色石蕊试液变红。8.硫酸铜溶液和氯化钠溶液都能使无色酚酞试液变红。9.氢氧化钠溶液和硫酸溶液都能与碳酸钙反应生成二氧化碳。10.澄清石灰水和碳酸钠溶液都能与硫酸铜溶液反应生成沉淀。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。2.简述中和反应的应用。3.简述碳酸钠和碳酸氢钠的区别。4.简述pH试纸的使用方法。5.简述酸碱盐溶液的混合实验现象。6.简述酸碱盐的鉴别方法。7.简述酸碱盐的化学方程式书写规则。8.简述酸碱盐的性质实验现象。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用稀盐酸和氢氧化钠溶液反应制取氯化钠，请写出该反应的化学方程式，并说明反应类型。2.某学生用pH试纸测量某溶液的pH值，发现试纸变红，请说明该溶液的酸碱性。3.某学生将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式，并说明反应类型。4.某学生将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到蓝色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式，并说明反应类型。5.某学生将稀盐酸滴入碳酸钙中，观察到气泡生成，请写出该反应的化学方程式，并说明反应类型。6.某学生将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，观察到白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式，并说明反应类型。7.某学生用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，请说明实验现象和结论。8.某学生用酚酞试液鉴别盐酸和氢氧化钠溶液，请说明实验现象和结论。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.B4.A5.B6.A7.A8.D9.D10.D解析：11.酚酞试液是常用的酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸无色。12.盐酸和硫酸都是强酸，都能与金属氧化物反应生成盐和水，都能使紫色石蕊试液变红，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳。13.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，氢氧化钠是碱。14.使用pH试纸时，不能先用蒸馏水润湿，否则会稀释待测液，影响测量结果。15.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定生成盐和水。16.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，都能溶于水，都能与石灰水反应生成沉淀，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成沉淀，碳酸氢钠不能。17.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。18.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。19.氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式应为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。20.用澄清石灰水可鉴别碳酸钠溶液（生成白色沉淀）和硫酸钠溶液（无现象）。二、填空题1.红；变红2.蓝；变红3.酸；碱；盐4.先用蒸馏水润湿pH试纸，将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。5.酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。6.Na₂CO₃7.NaHCO₃8.NaOH9.CuSO₄•5H₂O10.NaCl三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.×9.×10.√解析：11.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。12.盐酸和硫酸都是无色透明的液体。13.氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，都能与二氧化碳反应生成碳酸盐（如2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O）。14.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，但反应速率不同（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）。15.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定生成盐和水，一定是酸与碱的反应。16.碳酸钙和碳酸氢钙都属于盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳。17.氢氧化钠溶液是碱，能使紫色石蕊试液变蓝，碳酸钠溶液是盐，能使紫色石蕊试液变红。18.硫酸铜溶液是盐，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠溶液是盐，不能使无色酚酞试液变色。19.氢氧化钠溶液是碱，能与碳酸钙反应生成碳酸钠、水和氢氧化钙（2NaOH+CaCO₃=Na₂CO₃+Ca(OH)₂），硫酸溶液是酸，能与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑）。20.澄清石灰水和碳酸钠溶液都能与硫酸铜溶液反应生成沉淀（Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄，Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄）。四、简答题1.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液时能显示不同颜色的物质，其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中发生结构变化，导致其吸收光谱改变，从而呈现不同的颜色。2.中和反应的应用包括：用熟石灰中和酸性土壤，用氢氧化钠中和硫酸厂排放的废水，用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多。3.碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃，溶于水温度升高，与盐酸反应生成二氧化碳较慢；碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO₃，溶于水温度降低，与盐酸反应生成二氧化碳较快。4.pH试纸的使用方法是：先用蒸馏水润湿pH试纸，将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。5.酸碱盐溶液的混合实验现象包括：酸与碱反应生成盐和水，酸与金属氧化物反应生成盐和水，酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，碱与非金属氧化物反应生成盐和水，盐与酸反应生成新酸和新盐，盐与碱反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成新盐。6.酸