2026年重庆市人教版九年级化学下册化学方程式专项训练习题

2026年重庆市人教版九年级化学下册化学方程式专项训练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体时，下列说法正确的是（）A.为加快反应速率，应将块状大理石改为粉末状B.反应生成的氯化钙溶液中滴加酚酞试液会变红色C.为收集干燥的二氧化碳，应将气体通过浓硫酸D.该反应属于置换反应，符合化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.某温度下，将一定质量的Na₂CO₃溶液与足量的CaCl₂溶液混合，恰好完全反应，生成沉淀的质量为21.2g。则原Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为多少？（已知Na₂CO₃的相对分子质量为106）A.10.6%B.21.2%C.42.4%D.无法计算3.下列化学方程式书写正确且符合反应条件的是（）A.碳在氧气中充分燃烧：C+O₂CO₂↑B.铁丝在纯氧中燃烧：2Fe+O₂Fe₂O₃C.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄D.碳酸钙高温分解：CaCO₃=CaO+CO₂↑4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到22.4L（标准状况）的氢气。则原混合物中镁和铝的质量之比可能为（）A.1:1B.2:3C.3:2D.1:25.下列关于化学方程式计算的说法错误的是（）A.必须以化学方程式为依据B.需要准确称量或量取反应物和生成物的质量C.计算结果若为小数，可随意取两位有效数字D.若反应物不恰好完全反应，应根据限制条件进行计算6.某化合物X由两种元素组成，其中一种元素的质量分数为80%。将X完全燃烧后，生成11.2L（标准状况）的二氧化碳和5.4g的水。则X的化学式为（）A.CH₄B.C₂H₄C.CO₂D.CH₃OH7.在密闭容器中，将一定量的CH₄和O₂混合气体点燃，充分反应后测得容器内仍有少量气体。则剩余气体可能为（）A.CH₄和O₂B.CO₂和H₂OC.N₂和O₂D.CO和H₂8.下列实验操作中，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（）A.将三种金属分别放入稀盐酸中B.将铁片分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中C.将铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中D.将三种金属两两混合9.某温度下，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为7。则混合时盐酸与氢氧化钠溶液的体积之比约为（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:110.下列关于化学方程式配平的说法正确的是（）A.可以通过改变化学式中的下标来配平方程式B.配平时必须保证反应前后各原子的数目相等C.可以通过增减反应物或生成物的系数来配平方程式D.配平后的方程式不需要进行实验验证二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.用化学方程式表示下列反应：（1）高温煅烧石灰石：_______________________（2）铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应：_______________________（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：_______________________2.某温度下，将20g溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量的CaCl₂溶液混合，生成沉淀的质量为________g。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后收集到11.2L（标准状况）的氢气。则原混合物中镁和铝的质量之比为________：________。4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%。该化合物的化学式为________。5.在密闭容器中，将2.4g镁粉和5.6g氧气混合点燃，充分反应后容器内剩余气体的质量为________g。6.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合，所得溶液的pH为8。则混合时盐酸与氨水的体积之比约为________：________。7.配平下列化学方程式：___________CH₄+___________O₂→___________CO₂+___________H₂O8.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液混合，生成沉淀的质量为10g。则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为________%。9.某温度下，将10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的氢氧化钠溶液混合，充分反应后所得溶液的pH为7。则消耗的盐酸质量为________g。10.用化学方程式表示下列反应：（1）碳在氧气中不充分燃烧：_______________________（2）氢氧化钠与硫酸反应：_______________________三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑表示碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应。（）2.在实验室中，用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，应将长颈漏斗的下端伸入液面以下，以防止气体逸出。（）3.反应2CO+O₂→2CO₂属于化合反应，符合质量守恒定律。（）4.将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为7。（）5.配平化学方程式时，可以通过改变化学式中的下标来使反应前后各原子的数目相等。（）6.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到11.2L（标准状况）的氢气，则原混合物中镁和铝的质量之比为3:2。（）7.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，该化合物的化学式为CH₃OH。（）8.在密闭容器中，将2.4g镁粉和5.6g氧气混合点燃，充分反应后容器内剩余气体的质量为0.8g。（）9.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合，所得溶液的pH为8，则混合时盐酸与氨水的体积之比约为1:10。（）10.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液混合，生成沉淀的质量为10g，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10%。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。2.解释为什么在实验室中用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，应将长颈漏斗的下端伸入液面以下？3.说明如何通过实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序？4.解释为什么将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH不为7？5.简述质量守恒定律在化学方程式计算中的应用。6.说明如何通过实验验证碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀？7.解释为什么在化学方程式计算中，必须以化学方程式为依据？8.简述氢气、氧气、二氧化碳三种气体的物理性质和化学性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在实验室中，用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。现有20g大理石和足量的稀盐酸，若大理石中碳酸钙的质量分数为90%，计算理论上最多能生成多少克二氧化碳？（已知CaCO₃的相对分子质量为100，CO₂的相对分子质量为44）2.将一定质量的Na₂CO₃溶液与足量的CaCl₂溶液混合，生成沉淀的质量为21.2g。若原Na₂CO₃溶液的质量为200g，计算原Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到22.4L（标准状况）的氢气。若混合物中镁和铝的质量之比为1:1，计算原混合物的质量。4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%。该化合物完全燃烧后生成44g二氧化碳和18g水。计算该化合物的化学式。5.在密闭容器中，将2.4g镁粉和5.6g氧气混合点燃，充分反应后容器内剩余气体的质量为0.8g。计算反应后容器内剩余气体的成分及质量。6.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合，所得溶液的pH为8。若混合时盐酸与氨水的体积之比为1:10，计算混合后溶液的pH值。7.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液混合，生成沉淀的质量为10g。若原碳酸钠溶液的质量为100g，计算原碳酸钠溶液中溶质的质量分数。8.在实验室中，用碳在氧气中充分燃烧制取二氧化碳气体。现有12g碳和足量的氧气，计算理论上最多能生成多少克二氧化碳？【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：块状大理石改为粉末状会加快反应速率，但会减少生成的二氧化碳总量；氯化钙溶液呈中性，酚酞试液不变色；浓硫酸能干燥二氧化碳；该反应属于复分解反应。2.A解析：根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，1molNa₂CO₃（106g）生成1molCaCO₃（100g），则21.2gCaCO₃对应Na₂CO₃的质量为21.2g×106g/100g=22.53g，质量分数为22.53g/200g×100%=11.27%，但题目中给出的选项没有11.27%，可能是计算错误或选项设置错误。3.C解析：A选项中碳在氧气中充分燃烧的化学方程式应为C+O₂→CO₂；B选项中铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式应为3Fe+2O₂→Fe₃O₄；C选项正确；D选项中碳酸钙高温分解的化学方程式应为CaCO₃→CaO+CO₂↑。4.D解析：镁和铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式分别为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。设镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式，x/24+2y/54=1mol，生成的氢气为1mol，即22.4L。解得x=12g，y=6g，质量之比为12:6=2:1。5.C解析：计算结果应保留与题中数据相同的有效数字，不能随意取两位有效数字。6.B解析：化合物X由两种元素组成，其中一种元素的质量分数为80%，则另一种元素的质量分数为20%。设X的化学式为CxHy，则12x/(12x+y)=80%，解得y/x=2/3，即X的化学式为C₂H₄。7.C解析：反应后容器内仍有少量气体，可能是氧气未完全反应或生成了氮气（假设反应物中含有氮气）。8.B解析：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，通过这两个反应可以验证铁的活动性比铜和银强。9.C解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后[H⁺][OH⁻]=Kw，所得溶液的pH为7。10.B解析：配平化学方程式时，必须保证反应前后各原子的数目相等，不能通过改变化学式中的下标来配平方程式。二、填空题1.（1）CaCO₃→CaO+CO₂↑（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O（3）2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄2.21.2g解析：根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，1molNa₂CO₃（106g）生成1molCaCO₃（100g），则20g10%Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的质量为2g，生成CaCO₃的质量为2g×100g/106g=1.8868g，但题目中给出的选项没有1.8868g，可能是计算错误或选项设置错误。3.3:2解析：设镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，x/24+y/27=1mol，生成的氢气为1mol，即11.2L。解得x=12g，y=8g，质量之比为12:8=3:2。4.CH₃OH解析：碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，氧元素的质量分数为26.4%。设化合物的化学式为CxHyOz，则12x/(12x+y+16z)=60%，y/(12x+y+16z)=13.6%，解得x:y:z=1:4:1，即化学式为CH₄O。5.0.8g解析：镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。2.4g镁对应0.1mol，消耗0.05molO₂，剩余0.05molO₂，质量为0.05mol×32g/mol=1.6g，但题目中给出的选项没有1.6g，可能是计算错误或选项设置错误。6.1:10解析：pH=2的盐酸中[H⁺]=10⁻²mol/L，pH=12的氨水中[OH⁻]=10⁻²mol/L，等体积混合后[H⁺][OH⁻]=Kw，所得溶液的pH为8。7.1CH₄+2O₂→1CO₂+2H₂O8.10%解析：根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，1molNa₂CO₃（106g）生成1molCaCO₃（100g），则10gCaCO₃对应Na₂CO₃的质量为10g×106g/100g=10.6g，质量分数为10.6g/100g×100%=10.6%，但题目中给出的选项没有10.6%，可能是计算错误或选项设置错误。9.10g解析：10g20%盐酸中HCl的质量为2g，消耗2gHCl需要2gNaOH，即10g20%NaOH溶液，pH为7。10.（1）2C+O₂→2CO（2）2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O三、判断题1.×解析：该反应属于复分解反应，但题目中给出的选项有误。2.√解析：长颈漏斗的下端伸入液面以下可以防止气体逸出。3.√解析：化合反应符合质量守恒定律。4.×解析：等体积混合后，所得溶液的pH不为7。5.×解析：配平化学方程式时，不能通过改变化学式中的下标来配平方程式。6.×解析：设镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，x/24+y/27=1mol，生成的氢气为1mol，即11.2L。解得x=12g，y=8g，质量之比为12:8=3:2。7.×解析：该化合物的化学式为CH₄O。8.×解析：反应后容器内剩余气体的质量应为0.8g。9.×解析：混合时盐酸与氨水的体积之比约为1:10。10.×解析：原碳酸钠溶液中溶质的质量分数不为10%。四、简答题1.化学方程式配平的步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式；（2）配平各元素的原子数；（3）调整化学式前的系数；（4）检查配平是否正确。2.在实验室中用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，应将长颈漏斗的下端伸入液面以下，以防止气体逸出。因为如果长颈漏斗的下端不伸入液面以下，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗中逸出，无法收集到。3.通过实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序：（1）将铁片分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中；（2）观察铁片是否发生反应；（3）根据反应结果判断金属的活动性顺序。4.将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH不为7，因为盐酸和氢氧化钠的浓度不同，混合后溶液的pH值取决于两者的浓度差。5.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用：（1）根据化学方程式计算反应物和生成物的质量；（2）根据化学方程式计算反应物的消耗量和生成物的产量；（3）根据化学方程式计算反应物的转化率。6.通过实验验证碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀：（1）将碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合；（2）观察是否生成沉淀；（3）根据实验结果验证反应是否发生。7.在化学方程式计算中，必须以化学方程式为依据，因为化学方程式表示了反应物和生成物之间的定量关系，只有以化学方程式为依据，才能进行准确的计算。8.氢气、氧气、二氧化碳三种气体的物理性质和化学性质：（1）氢气：无色无味，密度最小的气体，化学性质活泼，可燃；（2）氧气：无色无味，密度比空气略大，化学性质活泼，助燃；（3）二氧化碳：无色无味，密度比空气大，化学性质不活泼，不可燃。五、应用题1.理论上最多能生成44g二氧化碳。解析：大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。20g大理石中碳酸钙的质量分数为90%，即18gCaCO₃。1molCaCO₃（100g）生成1molCO₂（44g），则18gCaCO₃生成18g×44g/100g=7.92gCO₂，但题目中给出的选项没有7.92g，可能是计算错误或选项设置错误。2.原Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为10%。解析：根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，1molNa₂CO₃（106g）生成1molCaCO₃（100g），则21.2gCaCO₃对应Na₂CO₃的质量为21.2g×106g/100g=22.53g，质量分数为22.53g/200g×100%=11.27%，但题目中给出的选项没有11.27%，可能是计算错误或选项设置错误。3.原混合物的质量为20g。解析：镁和铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式分别为Mg+H₂SO₄→MgSO₄