2026年重庆市部编版九年级化学下册化学方程式测试卷

2026年重庆市部编版九年级化学下册化学方程式测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物种类及数目的是（）A.化学式B.化学方程式C.分子式D.结构式解析：化学方程式通过化学式和化学计量数完整表示反应物和生成物的种类及数目，故B正确。化学式仅表示物质组成，分子式表示分子构成，结构式表示原子连接方式，均无法完整表达反应关系。2.某反应中，反应前后质量守恒，下列说法正确的是（）A.参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和B.参加反应的各物质分子数总和等于生成物分子数总和C.参加反应的各物质原子数总和等于生成物原子数总和D.参加反应的各物质摩尔数总和等于生成物摩尔数总和解析：质量守恒定律指出反应前后原子种类、数目、质量均不变，故C正确。选项A正确但未体现本质，B错误因分子数可能变化，D错误因摩尔数与化学计量数相关但非守恒量。3.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂OC.CH₄+O₂→CO₂+H₂OD.Na+H₂O→NaOH+H₂↑解析：A正确，B正确，C未配平（需CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O），D未配平（需2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑）。正确选项为A和B，但题目要求单选，需选择更典型配平案例，故A为最佳答案。4.下列实验操作中，能正确表示化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑的是（）A.将氯酸钾加热，试管口向下倾斜B.将带火星的木条伸入试管中检验氧气C.在试管口放置棉花D.用排水法收集氧气解析：B正确，带火星木条遇氧气复燃可验证生成物。A错误因试管口应略向上防止冷凝水倒流，C错误因棉花仅用于吸附催化剂MnO₂，D错误因氧气不易溶于水但需向上排空气法收集。5.某金属R与稀硫酸反应生成H₂，若R的相对原子质量为56，则化学方程式为（）A.R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑B.2R+H₂SO₄→R₂SO₄+H₂↑C.R+2H₂SO₄→R(SO₄)₂+2H₂↑D.R+H₂SO₄→R₂SO₃+H₂↑解析：根据金属活动性顺序，铁（Fe）与硫酸反应为Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，化学计量数为1:1:1:1，故B正确。选项A、C、D化学计量数或产物化学式错误。6.下列关于化学方程式计算的说法错误的是（）A.必须以正确的化学方程式为基础B.计算依据是质量守恒定律C.需先配平化学方程式D.可直接根据物质体积比进行计算解析：D错误，气体体积比需在相同条件下才等于化学计量数之比，否则需通过摩尔质量换算。A、B、C均正确。7.某化合物X完全燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9，则X的化学式可能是（）A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₂H₄解析：设X为CxHy，燃烧方程式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。CO₂和H₂O质量比为44x:9y/2=11:9，解得x:y=1:2，故为CH₄，A正确。8.下列化学方程式不属于复分解反应的是（）A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：D为置换反应，A、B、C均为复分解反应（生成沉淀、水或气体）。9.将一定质量的镁粉在密闭容器中完全燃烧，下列说法正确的是（）A.容器内总质量不变B.镁原子数减少C.氧化镁分子数增加D.氧气分子数不变解析：A正确，符合质量守恒定律。B错误，镁原子数不变。C错误，氧化镁为离子晶体无分子。D错误，氧气被消耗。10.下列化学方程式书写中，需要配平的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na+Cl₂→NaClC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.KClO₃→KCl+O₂解析：B、C、D均未配平，需分别改为4Na+2Cl₂→4NaCl、CaCO₃→CaO+CO₂↑、2KClO₃→2KCl+3O₂↑。A已配平。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅中，表示磷、氧气、五氧化二磷的化学计量数分别为______、______、______。解析：方程式中数字下标即为化学计量数，依次为4、5、2。2.某金属M与硫酸铜溶液反应生成硫酸盐和铜，化学方程式为M+CuSO₄→MSO₄+Cu，M的金属活动性位于氢______（填"前"或"后"）。解析：M能置换出铜，说明M活动性在氢前，符合金属活动性顺序。3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，化学方程式为______。若生成0.6g氧气，转移电子数为______个（阿伏伽德罗常数为NA）。解析：方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。生成0.6gO₂为0.02mol，反应中氧元素化合价从-2降至0，每摩尔O₂转移4NA个电子，故转移0.08NA个电子。4.将足量镁粉和铝粉分别投入等质量、等浓度的稀盐酸中，反应结束后产生氢气质量比为______。解析：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑。相同质量金属产生氢气量与化学计量数成反比，镁与盐酸反应产生氢气多，质量比为3:1。5.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧生成4.4gCO₂和3.6gH₂O，则X的化学式为______。解析：CO₂中碳质量为1.2g，H₂O中氢质量为0.4g，X中氧质量为4.4g-1.2g+3.6g-0.4g=6.8g。碳氢质量比为3:1，氧元素质量分数为50%，故X为C₃H₈。6.下列化学方程式中，属于氧化还原反应的是______（填字母）。A.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O解析：B、C中存在元素化合价变化，为氧化还原反应。7.用化学方程式表示高温煅烧石灰石的反应：______。该反应中，每生成44gCaO，消耗______gCaCO₃。解析：方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。摩尔质量比1:1，故消耗100gCaCO₃。8.某溶液中含硫酸铜和硝酸银，向其中加入足量铁粉，先发生反应的化学方程式为______。解析：铁先与活动性较弱的银离子反应，方程式为Fe+2AgNO₃→Fe(NO₃)₂+2Ag。9.将10g含杂质（不与酸反应）的锌粉溶于足量稀硫酸中，收集到4.48L氢气（标准状况），则锌粉中锌的质量分数为______%。解析：4.48LH₂为0.2mol，根据方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，锌质量为6.5g，杂质质量为3.5g，锌粉纯度为65%。10.用化学方程式表示钠与水反应：______。反应中，每生成2gH₂，转移电子数为______个。解析：方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。2gH₂为1mol，转移2NA个电子。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水的质量比为1:8。错误。质量比应为氢气(4g):氧气(32g)=1:8，但方程式未标明物质状态。2.配平化学方程式时，可改变化学式中的下标。错误。配平需调整化学计量数，不能改变化学式。3.任何化学反应都遵循质量守恒定律。正确。质量守恒是化学反应基本定律。4.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，CaCO₃是反应物，H₂O是生成物。正确。反应物在左边，生成物在右边。5.根据化学方程式2C+O₂→2CO，可知碳不完全燃烧时生成一氧化碳。正确。该反应表示碳不完全燃烧。6.化学方程式3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂中，CO是氧化剂。错误。CO被氧化为CO₂，是还原剂。7.若某反应中反应物总质量大于生成物总质量，则该反应不遵循质量守恒。错误。质量守恒始终成立，可能涉及能量变化。8.化学方程式NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓中，NaNO₃是沉淀。错误。NaNO₃可溶于水，不是沉淀。9.用化学方程式表示电解水：2H₂O→2H₂↑+O₂↑。正确。该方程式表示电解水反应。10.化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，碳元素化合价从-4价升高为+4价。错误。碳元素化合价从-4价升高为+4价，氧元素化合价从0价降低为-2价。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并注明反应类型。解析：方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄，属于化合反应（多变一）。2.如何检验生成的二氧化碳气体？请写出相关化学方程式。解析：通入澄清石灰水，变浑浊。方程式为CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。3.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明观察到的现象。解析：方程式为2Mg+O₂→2MgO，现象为发出耀眼光芒，生成白色固体。4.若某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，能否确定该化合物一定含碳、氢元素？解析：能。CO₂含碳，H₂O含氢，根据质量守恒定律，反应物中必含碳、氢元素。5.写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，并说明反应条件。解析：方程式为H₂+Cl₂→2HCl，条件为点燃。6.如何区分碳酸钠和碳酸氢钠？请写出相关化学方程式。解析：加稀盐酸，碳酸氢钠反应更剧烈。Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑。7.写出铝与稀硫酸反应的化学方程式，并说明化学计量数的意义。解析：方程式为2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。表示2molAl与3molH₂SO₄反应生成1molAl₂(SO₄)₃和3molH₂。8.为什么实验室制取氧气常用加热氯酸钾，而工业上制取氧气常用分离液态空气？解析：实验室加热氯酸钾成本高、效率低，工业上分离液态空气成本低、产量大。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用高锰酸钾制氧气，收集到5.6L氧气（标准状况），计算参加反应的高锰酸钾质量。解析：5.6LO₂为0.25mol，根据方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，消耗0.5molKMnO₄，质量为197g/mol×0.5mol=98.5g。2.将10g镁粉和铝粉的混合物溶于足量稀盐酸中，收集到3.36L氢气（标准状况），求混合物中镁粉和铝粉的质量比。解析：3.36LH₂为0.15mol，设镁质量为x，铝质量为y，则x/24+3y/54=0.15，x+y=10。解得x=6g，y=4g，质量比为3:2。3.某工厂用石灰石制取生石灰，每月消耗含杂质20%的石灰石100吨，计算每月可得到多少吨生石灰？解析：纯石灰石80吨，根据方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，80吨CaCO₃可得到56吨CaO。4.将一定质量的铁粉与足量稀硫酸反应，生成氢气质量为0.2g，计算参加反应的铁粉质量。解析：0.2gH₂为0.01mol，根据方程式Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，消耗0.01molFe，质量为0.56g。5.某溶液中含硫酸铜和硝酸银，向其中加入足量铁粉，先发生什么反应？若消耗铁粉5g，计算生成铜的质量。解析：先发生Fe+2AgNO₃→Fe(NO₃)₂+2Ag，5gFe为0.089mol，生成铜质量为0.089mol×64g/mol=5.76g。6.用化学方程式表示钠与水反应，并计算8g钠与水反应生成氢气的质量。解析：方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，8gNa为0.346mol，生成氢气质量为0.173mol×2g/mol=0.346g。7.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，加热后称量发现固体质量减少了4.4g，计算原混合物中氯酸钾的质量分数。解析：根据方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，减少质量为2KClO₃-2KCl=3O₂，4.4g减少量对应KClO₃质量为11.2g，质量分数为80%。8.将一定质量的镁粉和铝粉混合物溶于足量稀盐酸中，收集到4.48L氢气（标准状况），计算混合物中镁粉和铝粉的质量比。解析：4.48LH₂为0.2mol，设镁质量为x，铝质量为y，则x/24+3y/54=0.2，x+y=10。解得x=4.8g，y=5.2g，质量比为4.8:5.2=12:13。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.D9.A10.B二、填空题1.4；5；22.前3.2KClO₃→2KCl+3O₂↑；0.08NA4.3:15.C₃H₈6.BC7.CaCO₃→CaO+CO₂↑；1008.Fe+2AgNO₃→Fe(NO₃)₂+2Ag9.65%10.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；2NA三、判断题1.×22.×23.√24.√25.√26.×27.×28.×29.√30.×四、简答题1.3Fe+2O₂→Fe₃O₄；化合反应2.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O；通入澄清石灰水变浑浊3.2Mg+O₂→2MgO；发出耀眼光芒，生成白色固体4.能；根据质量守恒定律，反应物中必含碳、氢元素5.H₂+Cl₂→2HCl；点燃6.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑；加稀盐酸，碳酸氢钠反应更剧烈7.2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄