中考化学-选择题压轴题

中考化学专题一一选择题压轴

一.选择题（共12小题）

1.下列实验设计不能达到实验目的的是（）

B.

C.检查装置气密性

羊毛纤维涤纶

D.鉴别羊毛纤维和涤纶

2.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐

均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录

实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃

1000.1

20.2022.0

3X0.13.1

40.20.156.3

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下列说法正确的是（）

A.铁的锈蚀不需要氧气参与

B.表中x的值为0.2

C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2

D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”

3.工业制备的重倍酸钾（K2CHO7）中常混有少量KC1,两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确

的是（）

A.K2Cr2O7的溶解度一定比KC1的大

B.40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g

C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

D.采用蒸发结晶的方法可除夫QCnCh中混有的少量KCI

4.伟杰同学如图1通过针筒改变密闭装置内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说

发生了2个反应：

G）CO2+H2O=H2COl

②H2co尸丛0+以）才

图2

A.pH随气压增大而减小B.当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②

C.当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7D.将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少

5.初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“一”表示

相互反应，“一”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素,

+3

（）

+2

A.丁对应的物质类别X一定为盐+1

0

B.反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前

C.反应②和④的化学方程式•定相同

D.反应①〜④体现了M溶液中有H+

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6.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2s04和NaCl等物质，结合溶解度曲

线分析，下列说法正确的是（）

夜间低温风吹日晒

卤水晶体2

晶体1母液

A.晶体1是NaCL晶体2是Na2SO4B.“过梦”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大

C.“母液”中含有Na2s04和NaClD.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2s04

7.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（）

物质质量乙丙T

反应前的质量/g202000

反应中的质量/gmim26.4m3

反应后的质量/g13m41611

A.mi—17.2B.m2=8C・m3—8.8D.014=2

8.项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后

将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。入列说法错误

图1

A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质

B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质

C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg

D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子

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9.将mig可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后,

容器内氧气减少了m2go实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的

A.图中ti时刻，容器内氧气的质量为—g

m3

B.图中t2时刻，容器内碳元素的质量为管g

C.若llm2V8m3,则该可燃物一定含有碳、氧元素

D.若mi+m2>m3,则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素

10.某果蔬洗盐的成分为Na。、Na2cO3和NaHCCh。某同学设才实验测定各成分质量分数。取两份质量均

实验I：连接装置1、3,加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；

实验II：另取装置3,与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。

已知:

①碱石灰可防止空气中的CO?进入NaOH溶液②2NaHCO32Na2cO3+H2O+CO2t

下列说法不正确的是（）

3aB.朝9的质量分数为嗤白、1。。％

A.mg样品中碳元素的质量为五g

一一0八皿，22m—53a—31b

C.NaCl的质量分数为------------xl00%

22m

D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小

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11.设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图7中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内

气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是（）

如表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量

实验溶液加入试剂

①15mL4%的H2O2溶液无

②O.2gFeCl3粉末

③

0.2gMnO2粉末

A.H2O2在常温下分解缓慢

B.FeCh和MnO2都能使H2O2分解加速

C.MnCh使H2O2分解加速的效果比FeCb好

D.实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等

12.某混合物由CaC03和Mg（0H）2组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的

稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是（）

A.该混合物中Mg（OH）2的质量为5.8gB.该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9

C.反应生成的CO2质量为LlgD.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%

二.多选题（共8小题）

（多选）13.实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21g,加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐

骏，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法E确的是（）

A.溶液R中含有NaCl和MgCbB.原混合物中NaHCCh与MgCCh的质量比为1：4

C.溶液R中溶质的总质量为16.45gD.溶液R的质量为160g

（多选）14.化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、CuCl2>FeCb的溶

液。常温下，取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液M（不饱和）

和滤渣N。下列判断正确的是（）

A.滤液M的溶质为NaCl、ZnCh

B.滤液M的质量一定小于ag

C.滤渣N中含有钠、铜、铁三种单质

D.向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出

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（多选）15.KNO3、NHK1是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

()

A.ti℃时，KN5和NH4cl的溶解度相等

B.t2℃时，将60gKNCh放入50g水中,可得到UOgKNCh溶液

C.12c时，各取相等质量的KNO3和NH4CL分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量大于

NH4C1溶液的质量

D.将0℃时KNO3的饱和溶液和NH4C1的饱和溶液都升温到t2℃,所得KNO3溶液的溶质质量分数小于

NIkCI溶液的溶质质量分数

（多选）16.将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g,且剩余固体中

钙元素与碳元素的质量比是20：3o下列有关说法正确的是（）

A.m的数值是27.9B.剩余固体中钙元素的质量分数是40%

C.过程中产生CO2质量是4.4gD.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14

（多选）17.下列图像能正确反映其对应实验操作的是（）

0加NaOH溶液质蚩向一定质量的含HC1和MgCb的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量

溶

液

质

量

/g

B.0加氧化钙质蚩'g一定温度时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入CaO

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生成氯化钙质量/g

/------------CaO

Ca(OH)2

C.0加稀盐酸质量/g向等质量的CaO、Ca（OH）2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量

D.0t时间小将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧

（多选）18.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观不意图如图所不。

下列说法错误的是（）

A.生成丙、丁的分子个数比为1：1B.该反应实现了无机物向有机物的转化

C.反应物和生成物中共有3种氧化物D.该反应为实现碳中和提供了新路径

（多选）19.下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（）

选项实验图不现象及结论

硝酸铉

加入硝酸较后，U形管①处液面高于②

A

处液面，证明硝酸铉溶于水放热

红墨水

一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色

逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯

化氢气体扩散到④中，发生了中和反应

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（多选）20.果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用,其成分为Na2c03、NaHCCh和NaCL为测定某品

牌果蔬洗盐中NaHC03的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量,

夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g,装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（）

浓

硫

酸

丙

A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气

B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%

C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小

D.充分反应后，停止加热，继续通入段时间的空气

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参考答案与试题解析

一.选择题（共12小题）

1.下列实验设计不能达到实验目的的是（）

羊毛纤彩尸涤v

XI

D.曹W鉴别羊毛纤维和涤纶

【分析】A、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。

B、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化

才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭

装置。

C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。

D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当

的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【解答】解：A、铜丝、银丝均不能与稀硫酸反应，不能比较铜和银的金属活动性强弱，故选项实验设

计不能达到实验目的。

B、铜粉与氧气在加热条件卜.反应生成氧化铜，反应在密闭容器中进行，没有气体逸出，可验证质量守

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恒定律，故选项实验设计能达到实验目的。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装

置不漏气，故选项实验设计能达到实验目的。

D、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，现象不同，可以区

分，故选项实验设计能达到实验目的。

故选：Ao

【点评】本题难度不是很大，叱学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的

难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。

2.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐

均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录

实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃

1000.1

20.2022.0

3X0.13.1

40.20.156.3

下列说法正确的是（）

A.铁的锈蚀不需要氧气参与B.表中x的值为0.2

C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2

D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”

【分析】A、根据铁的锈蚀条件来分析；

B、根据控制变量的方法来分析；

C、根据实验内容来分析；

D、根据控制变量的方法来分析。

【解答】解：A、铁的锈蚀需要氧气参与，故A说法错误；

B、实验3和实验4中，食盐质量相同，温度升高值不同，因此活性炭的质量也不相同，因此xKO.2,

故B说法错误；

C、实验1和实验2中，都没有食盐，只有活性炭的质量不同，由温度升高值不同可知，对比实验I和2

能得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”，故C说法正确；

D、实验1和实验4中.食盐质量和活性炭质量均不相同.存在两个变量,因此对比实验I和4不能得

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出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论，故D说法错误。

故选：Co

【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识

进行。

3.工业制备的重格酸钾（902。7）中常混有少量KC1,两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确

的是（）

01""20""4Q""60""8010^

温度/℃

A.K2Cr2O7的溶解度一定比KC1的大

B.40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g

C.60c时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCI

【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。

B、根据40℃时，KC1的溶解度为40g,进行分析判断.

C、根据60c时,KzCrzCh和KC1的溶解度相等,进行分析判断。

D、根据KzSCh和KCI的溶解度受温度的影响不同，七。7（）7的溶解度受温度的影响变化较大，而KC1

的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。

【解答】解：A、选项说法没有指明温度，降。2。7的溶解度不一定比KC1的大，也可能是相等或小于,

故选项说法错误。

B、40'C时，KC1的溶解度为40g,40℃时，将50gKCl加入100g水中，最多只能溶解40g,所得溶液质

量为40g+100g=140g,故选项说法错误。

C、60℃时，七。2。7和KCI的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数=一::解度—x100%,则60c

溶解度+100g

时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。

D、4507和KC1的溶解度受温度的影响不同，KzSCh的溶解度受温度的影响变化较大，而KC1的溶

解度受温度的影响变化较小，采用降温结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KC1,故选项说法错误。

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故选：Co

【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答

本题的关键。

4.伟杰同学如图1通过针筒改变密闭装置内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，卜列说

A.pH随气压增大而减小B.当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②

C.当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7D.将剩余的水换成NaOH时，CO?质量会减少

【分析】A.根据图像分析；B.根据气体溶解度随压强减小而减小分析；

C.根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析：D.根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析。

【解答】解：A.根据图像分析可知，pH随气压增大而减小：故题中说法正确；

B.当活塞吸气时，装置中压强减小，二氧化碳的溶解度变小，pH变大，发生了反应②，故题中说法正

确；

C.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然会小于7,故题中

说法错误；

D.将剩余的水换成NaOH时，，二氧化碳与氢氧化钠反应，C02质量会减少，故题中说法正确。

故选：Co

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合化学知

识的能力。

5.初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“一”表示

相互反应，“f”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是

（）

A.丁对应的物质类别X一定为盐

B.反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前

C.反应②和④的化学方程式一定相同

物质类别

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D.反应①〜④体现了M溶液中有H+

【分析】根据初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图

甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色，所以丁是可溶性铁盐，丙是氢氧化铁，M是盐酸或硫酸,

乙是氧化铁，甲是铁，然后将推出的物质验证即可。

【解答】解：初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图

甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色，所以丁是可溶性铁盐，丙是氢氧化铁，M是盐酸或硫酸,

乙是氧化铁，甲是铁，经过验证，推导正确.

A、丁对应的物质类别X一定为盐，故A正确;

B、反应①可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前，故B正

确;

C、反应②是氧化铁和盐酸反应，④可以是氢氧化铁和盐酸的反应，所以化学方程式不•定相同，故C

错误:

D、反应①〜④体现了M溶液中有H+,故D正确。

故选：Co

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩

余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

6.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2s04和NaCl等物质，结合溶解度曲

线分析，下列说法正确的是（）

夜间低温风吹日晒

卤水晶体2

晶体1母液

A.晶体1是NaCL晶体2是Na2sCM

B.“过梦”到“晒制"，NaCl的质量分数一直变大

C.“母液”中含有Na2s04和NaCl

D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2s04

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物

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质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

【解答】解：A、硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晶

体1是硫酸钠，晶体2是氯化钠，故A错误；

B、“过管”到“晒制”，NaCl的质量分数先增大，析出晶体后不变，故B错误；

C、“母液”中含有Na2s04和NaCL故C正确;

D、蒸发结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2so4，故D错误。

故选：Co

【点评】本题难度不是很大，主要考杳了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来

解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

7.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是()

物质质量甲乙丙T

反应前的质量/g202000

反应中的质量/gmim26.4m3

反应后的质量/g13m41611

A.mi—17.2B.m2=8C.mj—8.8D.m4=2

【分析】根据质量守恒定律可得出nu的值，然后根据反应中各物质的质量比进行分析解答即可。

【解答】解：A、由反应后与反应中甲、丙的质量关系，则(20-13)g：16g=(20-mi)g：6.4g»解

得明=17.2g,故选项说法正确：

B、由反应后与反应中乙、丙的质量关系,则(20g-Og)：16g=(20-m2)g：6.4g,解得m2=12,故

选项说法错误；

C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则11g：16g=m3：6.4g,解得m3=4.4g,故选项说法错误；

D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0,故选项说法错误；

故选：A。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守

恒定律。

8.项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后

将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。K列说法错误

的是()

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A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质

B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质

C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg

D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子

【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属能把排在后面

的金属从其盐溶液中置换出来。锌比氢活泼，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜比银活泼，铜能与

硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。

【解答】解：A、若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸

铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生

成了铜，故滤渣中一定含有铜、银，可能含有锌，则滤渣中可能存在3种物质，故A不符合题意；

B、若滤液呈蓝色，则滤液中含有硝酸铜，乙试管中铜一定和硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定有银,

若甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，则滤渣中可能含有铜，

故滤渣中可能含有铜、银2种物质，故B不符合题意；

C、若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含有银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的

化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,每64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增

加，则得到的固体质量大于mg,若甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的

化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减

小，得到铜的质量一定小于mg,则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg,故C不符合题意：

D、若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与其他反应，则滤渣中一定有

银，甲试管中一定含有氯化锌，若乙试管中含有硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银沉淀和硝酸

锌，则乙试管中一定不含硝酸果，则混合后滤液中一定含有锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银

离子，故D符合题意；

故选：Do

【点评】本题难度较大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”

是正确解答此类题的关键。

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9.将mig可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后,

容器内氧气减少了m2go实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的

是（）

［二氧化碳的质量/g

Ifr

oLh时间/S

A.图中力时刻，容器内氧气的质量为"鼻

m3

B.图中t2时刻，容器内碳元素的质量为管9

C.若llm2V8m3,则该可燃物一定含有碳、氧元素

D.若mi+m2>m3,则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素

【分析】本题涉及化学反应中的质量关系以及元素质量守恒的知识点。可燃物与氧气在密闭容器中反应，

氧气减少的质量就是参加反应的氧气质量，根据生成二氧化碳的质量变化图来分析各选项。

【解答】解：A、将m】g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生

成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g，说明充分反应后，消耗氧气的质量为img，设力时刻消耗

氧气的质量为x,则巴丝=工，x=*g,即ti时刻，消耗氧气的质量为吧■g,容器内剩余的氧气

质量为初始氧气质量-消耗氧气质量，由于没有初始时容器内氧气质量，所以无法知道容器内氧气的质

量，故A错误；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二

氧化碳的中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为m3gx后受万xlOO%=簪g,故B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳，

则该可燃物一定含有碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为m3gx浅急万x100%=爵g,若等g

>m2g,即Um2<8m3,则可燃物中还含有氧元素•，即该可燃物一定含有碳、氧元素,故C正确；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，mi+m2>m3,则还生成了水，根据质量守恒

定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O,则该可燃物中一定含C、H,可能含有

0,故D错误；

故选：Co

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【点评】本题难度较大，主要考查学生运用质量守恒定律进行计算和推断的能力，计算时耍注意规范性

和准确性。

10.某果蔬洗盐的成分为NaQ、Na2c03和NaHCO3。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均

实验I：连接装置1、3,加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；

实验H：另取装置3,与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。

已知：

①碱石灰可防止空气中的CO2进入NaOH溶液

②2NaHCO32Na2cO3+H2O+CO2f

下列说法不正确的是()

A.mg样品中碳元素的质量为得g

53(a-2b)

B.Na2cO3的质量分数为——x100%

22m

—八皿、，227n-53。-31b

C.NaCl的质量分数为------------x100%

22m

D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaQ的质量分数偏小

【分析】本题通过两个实验来测定果蔬洗盐中NaQ、Na2cO3和NaHCCh的质量分数。实验I中，样品

与足量稀硫酸反应，Na2c03和NaHCCh与稀硫酸反应产生CO2,被NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的

质量ag即为生成CO2的质量。实验H中，加热样品，NaHCCh分解产生CCh和HzO,CO?被NaOH溶

液吸收，NaOH溶液增加的质量bg即为NaHCCh分解产生C02的质量。

【解答】解：A、根据碳元素守恒，CCh中碳元素的质量即为样品中碳元素的质量。CO2的质量为ag,

CO2中碳元素的质量agx1|xl00%=得g,所以样品中碳元素的质量为六g,故正确。

B、由实验II可知，NaHCCh分解产生CO2的质量为bg,设NaHCCh质量为x

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3^=Na2CO3+HO+CO2t

2NaHC02

16844

Xbg

168x

44-bg

168b

设碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳质量为z

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2t

16888

168b

-44。vz

168b

168-^~9

/=z

z=2b

设Na2c。3质量为y

、a2cO3+H2sO4=Na2SO4+H2O+CO2t

10644

(a-2b)g

106y

44-(a-2b)g

53(a-2b)

y=—22—g

53(a-2b)

2cO3的质量分数为22gx100%=*-2二x100%故正确。

mg22m

C、由B选项可知NaHCCh的质量为蜉^9，Na2c。3的质量为四与型g，则NaCl的质量为

22m-53a+22b

53(a-2b')168b2Z?n-53a+2Zb।工以八*七229..

mg----F一乙9~三一9=------22------9，N>TaCl的质里分数为.....-----x100%=

22m-53a+22/j

x100%,故错误。

22m

D、实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，因为稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCI会被NaOH溶液吸收，导

致NaOH溶液增加的质量偏大，即测得的CO2质量偏大，从而使计算出的Na2c03和NaHCO3的质量偏

大，那么测得NaQ的质量分数偏小，故正确。

故选：C。

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【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

11.设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图7中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内

气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是（

如表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量

实验溶液加入试剂

①15mL4%的H2O2溶液无

②0.2gFeCb粉末

③

0.2gMnO2粉末

A.H2O2在常温下分解缓慢

B.FeCh和MnO2都能使H2O2分解加速

C.MnO2使H2O2分解加速的效果比FCC13好

D.实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等

【分析】A、根据曲线a分析;

B、根据曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都

比实验①装置内压强大分析；

C、根据曲线图分析；

D、根据催化剂的特点分析。

【解答】解：A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间的进行变化不大。因为过氧化氢在常温下

分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，故不符合题意；

B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比

实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①决，说明氯化铁和二氧化锌都能使过氧化氢

分解加速。此选项正确，故不符合题意；

C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，

产生氧气最快，故二氧化钵使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，故不符合题意；

D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改

变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，故符

合题意；

故选：D。

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化

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学知识的能力。

12.某混合物由CaC03和Mg(0H)2组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的

稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是()

A.该混合物中Mg(OH)2的质量为5.8g

B.该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9

C.反应生成的CO2质量为1.1g

D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%

【分析】某混合物由CaCO3和Mg(OH)2组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为

7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，参与反应的盐酸质量为：200gx7.3%=14.6g；

设碳酸钙的质量为x,则氢氧化镁的质量为13.7g-x；

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：

CaCO3+2HCl=CaCh4-H2O+C02t

10073

73

*而

氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

5873

73

13.7g-x—(13.7g-x)

bo

7372

由于盐酸恰好完全反应，可得而丁＜+无(13.7g・x)=14.6g,解得x=5g,则13.7g・x=13.7g・5g=8.7g,

即13.7g该混合物中碳酸钙的质量为5g,氢氧化镁的质量为8.7g.

【解答】解：A、由分析可知，该混合物中Mg(OH)2的质量为8.7g,故选项说法不正确。

B、由分析可知，13.7g该混合物中碳酸钙的质量为5g,氢氧叱镁的质量为8.7g,其中钙元素与镁元素质

量比为(5gx盖X100%)：(8.7gx|^XI00%)=5：9,故选项说法正确。

C、混合物中碳酸钙的质量为5g,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及

其质量关系如下：

CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+C02t

10()44

5g2.2g

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则反应生成的C02质量为2.2g,故选项说法不正确。

D、反应后溶液中的氯元素全部来自于盐酸，则氯元素的质量为：I4.6gx装|xl00%=14.2g,反应后溶

液的质量为：13.7g+200g-2.2g=211.5g,则反应后溶液中氯元素的质量分数为：生当x100%*6.7%,

211.519

故选项说法不正确。

故选：Bo

【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进

行分析•、判断，从而得出正确的结论。

二.多选题（共8小题）

（多选）13.实验室的烧杯中有NaHCXh、MgCO3固体混合物21g,加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐

酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法E确的是（）

A.溶液R中含有NaQ和MgCb

B.原混合物中NaHCCh与MgCO3的质量比为1：4

C.溶液R中溶质的总质量为16.45g

D.溶液R的质量为160g

【分析】稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳。

【解答】解：A、溶液R中含有NaCI和MgCh，故选项正确。

B、反应的氯化氢质量是150gx7.3%=10.95g,设碳酸氢钠质量是x,则碳酸镁的质量是21g-x,反应

的化学方程式及其质量关系：

NaHCOj+HCl—NaCl+H2O+CO2t

8436.5

36.5

x------x

84

MgCO3+2HCI-MgC12+H2O+CO2t

8473

73

21g-x—（21g-x）

36.572

根据题意有：~^~x+84<21g-x）=10.95g,x=16.8g,碳酸镁质量是21g-16.8g=4.2g,原混合物中

NaHCCh与MgCO3的质量比为16.8g：4.2g=4：1,故选项不正确。

C、碳酸氢钠质量是16.8g,根据化学方程式计算可知，反应生成氯化钠质量是11.7,碳酸镁质量是4.2g,

根据化学方程式计算可知，反应生成氯化镁质量是4.75g,溶液R中溶质的总质量为11.7g+4.75g=16.45g,

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故选项正确。

D、根据化学方程式计算可知，反应生成二氧化碳质量是8.8g+2.2g=11g,溶液R的质量为21g+150g・

llg=160g,故选项正确。

故选：ACDo

【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

（多选）14.化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、CuCl2>FeC12的溶

液。常温下，取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液M（不饱和）

和漉渣N。下列判断正确的是（）

A.滤液M的溶质为NaQ、ZnCb

B.滤液M的质量一定小于ag

C.滤渣N中含有钠、铜、铁三种单质

D.向滤清N中滴加稀盐酸会有气泡冒出