湖北省楚天协作体2025-2026学年高一下学期期中化学试卷（含答案）

2025-2026学年湖北省楚天协作体高一（下）期中化学试卷

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A,食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.NazSiCh的水溶液可以用作黏合剂和防火剂

C.液氨用于青藏铁路散热棒是利用其液化放热的性质，为冻土保温

D.华为Matc8（）手机使用的麒麟9020芯片，其主要成分为Si

2.一定条件下，石墨转化为金刚石的能显变化如图所示，下列说法正确的是（

A.金刚石比石墨稳定

B.石墨和金刚石互为同位素

C.盐酸与碳酸氢钠的反应符合如图能量变化

D.ImolC（金刚右）比ImolC（后墨）的总能量低

tmti

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A.未知浓度盐酸的浓度小于ImoPL

B.反应结束后，两溶液中ZM+的物质的量浓度相等

2+

C.反应的离子方程式为：Zn+2H-=Zn+H2t,该反应为吸热反应

D.用lmol/L硫酸代替上述实验中的lmol/L盐酸，二者的反应速率相同

5.高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是（）

石英砂八产？粗硅.叱》siHCh—匕了高纯硅

1800〜2000℃3oocJnoor

①②③

A.石英砂是制玻璃的主要原料之一

B.过程①的化学方程式为SQ+2C**Si+2COt

C流程中HC、H2可以循环使用

D.制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强

6.某同学用pH传感器测定SO2水溶液的pH随时间的变化，结果如图所示。下列分析正确的是（

A.60min后pH明显下降,是因为H2s。3被氧化为H2SO4

B.2（）min内pH几乎不变，说明SO?与水的反应已经停止

C.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D.若向溶液中滴加BaCL溶液，始终无沉淀生成

7.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

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选项实验操作及现象结论

AS02通入澳水中，溶液褪色S02具有漂白性

向盛有Fe(OH)3^1Co(OH)3的试管中分别滴加浓

B氧化性：Co(OH)3>Fe(OH)3

盐酸，盛C。(0H)3的试管中产生黄绿色气体

C铜与稀硝酸反应，观察到试管中的气体略有红棕色铜与稀硝酸反应生成NO2

取少量脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶

D铁粉全部变质

液，溶液未变化；再滴加氯水，溶液变红

A.AB.BC.CD.D

8.下列反应的离子方程式正确的是()

+2+

A.二氧化硫使酸性高锦酸钾溶液褪色：3so2+2.UN，+4H=3>()l+2Mn+2H2O

B.过量CO?通入饱和碳酸钠溶液中：+CO2+H2O-2H(()

+3+

C.磁性氧化铁溶于硝酸：Fc2O3+6H=2Fe+3H2O

+

D.Na2s2O3溶液与H2so4溶液反应:S2+2H=SO2t+SI+HQ

9.某学习小组探究硫、氮及其化合物的性质，下列说法正确的是()

A.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，每生成ImolHNCh，转移Inol电子

B.向Fe(N03)2溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，说明H，氧化了Fe?+

C.标准状况下，ImolNO和02混合气体的体积约为22.4L

D.将等物质的量的SCh与CL同时通入品红溶液中，品红溶液会更快褪色，且加热后不能恢复红色

10.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所

示，下列说法正确的是()

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A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z

B.恒容时充入Ne增大压强，能加快反应速率

C.2min时，混合气体密度与起始时相比增大

D.容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态

11.某种纸电池的结构如图所示，两极材料分别为铝片和石墨片,隔离膜中的电解质溶液为NaCl溶液，反

应原理为4A1+3O2+6H2O=4AI（OH）3。下列说法不正确的是（)

正极包装材料

隔离膜二

负极

包装材料

A.相对于传统电池，纸电池轻薄柔软，可折叠

B.工作时，电子由铝片经隔离膜流向石墨片

C.隔离膜的作用是吸附电解质溶液、构成闭合回路，相当于原电池的电解质环境

D.电解质溶液中阳离子（Na+）向正极（石墨片）移动

12.M、T、X、Y、Z、0是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外

其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素

形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（）*

A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构B.最高价氧化物对

应的水化物的酸性Q强于Y

C.Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体D.简单氢化物的沸点:Z>X

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13.在一定温度下，某恒容的密闭容器中发生下列反应，可表明反应达到平衡状态的是（

选项可逆反应标志

ANH2COONH4(s)#2NH3(g)+C02(g)v(NH3)=2V(C02)

BCaCO3(s)=C02(g)+CaO(s)体系中气体的平均相对分子质量不变

CC(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g)2molH-0断裂，同时有ImolH-H生成

反应体系中气体的压强保持不变

D2NO2(g)=N2O4(g)

A.AB.BC.CD.D

14.我国科学家设计了一种Zn-NO电池系统，具有同时合成氨和对外供电

的功能，其工作原理如图所示。双极膜由两种离子交换膜组成，丁和

在双极膜中可自由移动，下列说法错误的是（）

A.Zn/ZnO电极的反应式为Zn-2e-+2OH=ZnO+H2。

B.放电时，双极膜中的0H-向左侧移动

C.每消耗6.5gZn,理论上可还原得到0.896LNFB

D.电池工作时，电流方向由MoS：电极流向Zn/ZnO电极

15.碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。某兴趣小组用氯气刻蚀法

在SiC表面制备碳涂层，装置如图（夹持装置略），已知：SiCI,沸点59℃,极易与水反应。二列说法错误

的是（）

A.仪器C中所盛物质为碱石灰

B.实验开始前，应先通入飙气排尽装置内空气，再加热管式炉

C.管式炉中反应方程式为SiC+2cLC+SiCh

D.装置F中盛有NaOH溶液，可川于除去CL和SiCl4

二、流程题：本大题共3小题，共41分。

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16.氮化硅(Si3NJ是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。

一种用工业硅(含少量铁、铜)合成氮化硅的工艺流程如图。

无水硅块一粉碎试剂X蒸储水

曾理翳净化㈠颔化□炉一

酸洗一水洗

1200g400t

18~36h箱化硅一［^丽

已知：①原料中的N2采用空气分啕法制备:

②整个流程中，Fe、Cu不与N2反应。

(1)%N4中硅元素的化合价为,硅元素在元素周期表中的位置是。

(2)“酸洗”的目的是,试剂X若选用稀硝酸，酸洗时Cu与稀硝酸反应的离子方程式为。

(3)氮化硅的另一制备方法是用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制备，同时生成CO。该反应的化学方

程式为，若该反应转移6moie,则生成氮化硅的质量是go

(4)根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：(填字母)。

a.制作出烟

b.制作耐高温轴承

c.制作特种切割工具

d.作半导体

17.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研

究建立如图所示的二氧化碳新循环体系。

I.以CCh和H?为原料合成CH30H是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应:

C02(g)+3H2(g)CCH30H(g)+H20(g)o开始时加入2moicO2和6m0IH2,在2min末测得CH30H的

物质的量是Imol。

(I)0〜2min内，用CCh的浓度变化表示反应的平均速率：mol・L4・mi"；在2min末，Fh的浓度

为mol*L"。

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（2）下列能使该反应的反应速率增大的是。（填字母）

a.适当升高温度

b.将容器的容积变为3L

c.及时分离出CH30H

d.选择高效的催化剂

（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是o（填字母）

a.容器内压强保持不变

b.容器内的密度保持不变

c.CCh和的物质的量之比为1：3

d.v逆（CO2）=3v正（H2）

n.燃料电池具有清洁、安全、高效、转化率高等优点。某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

甲微瓣歌学麒歌意图

（4）电池工作时，通入甲醇的一极为（填“正极”或“负极”），该极发生的电极反应式为。

（5）若线路中转移1.2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的02在标准状况下的体积为Lo

18.铜、锌、铅、银等有色金属是我国国民经济和国防工业发展的重要战略物资，同时也是制造飞机、火箭、

导弹、计算机等众多装备的原材料。在自然界中，有色金属矿物多以硫化物的形式存在，如黄铜矿主要成

分是CuFcS?（其中硫元素-2价），还含有Si02，以该黄铜矿为原料制备胆矶的流程如图：

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空气硫酸

工工,I

方案］…T烟烧H浸取H豆滤I卜滤液［n

:I

网滤渣।

I矿粉IFe2（S0）溶液

；上__

方案n••一浸取-------过滤U♦滤液n」

漉渣n

胆帆....-|除铁卜----［氧化卜---------

回答下列问题：

（1）黄铜矿在空气中燃烧，生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫。写出该反应的化学方程式。

（2）滤渣U中主要成分为o

（3）若氧化中使用H2O2,写出其在酸性条件下的离子方程式o

（4）燃烧产生的烟气中SCh可以用来制备高浓度硫酸。其技术要求烟气中的SO?含量大于4.5%（体积分数）。

国家环境保护总局采用碘量法检测烟气中S02含量，实验原理如下：

吸收：SO2+H20H2s03

滴定：H2so3+I2+H2OH2so4+2HL

具体操作如下：

吸收：采集10L（已折算成标准状况）烟气通入100mL吸收液中，充分吸收。

滴定：量取10mL吸收瓶中的样品于碘量瓶中，加入少量淀粉溶液，用O.lOOOmol/L碘标准液滴定至蓝色，

重复滴定操作3次，消耗碘标准溶液的平均体积为50.00mL。

请回答下列问题：

10mL吸收液中，参加反应的H2sCh的物质的量为mol,该烟气中SCh的体积分数为（保留2位小

数），该烟气（填“能”或“不能”）用于制备硫酸。

（5）焦硫酸（H2s2。7）是工业制硫酸过程中发烟硫酸的核心成分，由SCh与浓硫酸反应生成。从组成上看,

焦硫酸可看作两分子硫酸脱去•分子水得到的产物，因此焦硫酸的结构式为;焦硫酸与

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足量水反应可重新生成硫酸，若将44.5g焦硫酸溶于水配成500mL溶液，所得溶液中H2so4的物质的量浓

度为mol-L'o

三、推断题：本大题共1小题，共14分。

19.如表列出了A到H8种元素在周期表中的位置。

族

周期

IAHADIAIVAVAVIAWA（）

2FG

3AcDEH

4B

请回答下列问题。

（1）写出E和F的元素符号：E、Fo

（2）E、F、G三种元素按非金属性由强到弱的顺序排列为（填元素符号）。

（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为o

（4）比较元素G与元素II所形成的简单氢化物的稳定性大小：GH；沸点高低GH（填“V””=

或）。

（5）A的氢化物与水反应可在野外用作生氢剂，化学反应方程式为,氧化剂为（填化学式）；

若生成ImolHz时，转移电子物质的量为molo

（6）下列说法正确的是。（填字母）

a.G的一种单质可用于自来水消毒

b.E的氧化物用于制造计算机芯片

c.F的简单氢化物可用作制冷剂

d.常温下，H