安徽省滁州市2025-2026学年高一年级上册期中考试化学（含解析）

2025〜2026学年高一第一学期11月质量检测

化学试题（B卷）

考生注意：

L本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区

域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.化学与生活密切相关。下列叙述不涉及化学变化的是

A.利用微生物降解水域中的有毒有害物质

B.切开的茄子放置后切面变色

C0,

c.北京冬奥场馆使用.跨临界直冷制冰

D.稻草发酵肥田，发展绿色农业

【答案】C

【解析】

【详解】A.利用微生物降解，可将水域中的有毒有害物质分解为无毒物质，此过程有新的物质生成，涉及

化学变化，A不符合题意；

B.茄子的果实中有一种叫单宁的物质，切开放置后易被空气中的氧气氧化变黑，发生了化学变化，B不符

合题意：

C.水制冰，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；

D.稻草经过发酵转化为可供植物吸收的有机肥，此过程有新的物质生成，涉及化学变化，D不符合题意；

故选C。

2.根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是

第1页/共14页

化合反应分解反应

氧化还原反应

况换反应

A,Cl2+2KBr=Br2+2KClB.NH4HCO、士NHJT+HQ+CO,T

c.CIL+20/=CO:+2ILOD*4NOa、.+Oa,.+2H.Q=4HNO,'

【答案】c

【解析】

【分析】由图可知，属于阴影区域的反应是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应。

【详解】A.由方程式可知，氯气与浜化钾溶液的反应为置换反应，故A不符合题意；

B.由方程式可知，碳酸氢佞受热分解的反应为分解反应，故B不符合题意；

C.甲烷在氧包燃烧的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换

反应，故C正确；

D.由方程式可知，二氧化氮与氧气和水的反应为化合反应，故D不符合题意；

故选C。

3.学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。卜列化学实验操作错误的是

A.液体的倾倒B.灼烧金属钠

C.过滤D.取用小块钠

【答案】D

【解^5]

【详解】A.图中取用液体时操作正确，A正确;

B.灼烧Na在生桐中加热,B正确;

C.过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确;

D.取用小块Na不能用手拿，应该用镣子夹取，D错误;

第2页/共14页

答案选D。

催化剂

4.在汽车尾气处理装置中发生反应：4CO+2NO,4C02+N2O下列有关该反应的说法中正确的

是

A.co是氧化剂B.2被还原

C.co发生还原反应D.N?是氧化产物

【答案】B

【解析】

【分析】反应4co+2NO：=4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素

化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题。

【详解】A.反应中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，故A错误；

B.N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NOz为氧化剂，故B正确；

C.结合A分析可知，CO发生氧化反应，故C错误；

D.N元素化合价由+4价降低到0价，生成氮气，发生还原反应，氮气为还原产物，故D错误；

故选B。

5.下列物质的用途对应正确的是

A.NaHCO3——制肥皂B.HC1——漂白剂

C.Na2c03——造纸D.Na2O——供氧剂

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳酸氢钠（NaHCOJ用于食品加工或中和胃酸，制肥皂需用氢氧化钠（\aOH），A错误;

B.盐酸（HCI）用于除锈或调节pH,漂白剂需含强氧化性物质如HQO,B错误；

C.碳酸钠4碱性J较强，可用于造纸等工业，C正确；

D.供氧剂是过氧化钠（Na、OC，氧化钠（\酊0）与水反应不产生氧气，D错误；

故选C。

6.下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是

A.常温常压下，CI,是黄绿色气体

B.氯水和液氯的成分完全相同

第3页/共14页

C.HCIO在光照条件下易发生分解

D.含氯漂白液的有效成分为NaClO

【答案】B

【解析】

【详解】A.常温常压下，CI?是黄绿色气体，A项正确；

B.氯水是氯气的水溶液，其中含CU、KO,HC1O.H'、Cl、CIO、OH（极少），属于混合物，

液氯中只有ci：分子，氯水和液氯的成分不相同，B项错误；

C.HC1O见光分解成HCI和O：,C项正确；

D.含氯漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为NaCIO,D项正确；

故选Bo

7.讷的化合物在生产、生活中应用广泛，下列关于钠及共化合物的叙述中正确的是

A.氧化钠是淡黄色固体

B.侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠

C.过氧化钠久置在空气中最终得到碳酸钠

D.金属钠着火时应用水扑灭

【答案】C

【解析】

【详解】A.氧化钠（\"：0）是白色固体，而淡黄色固体是过氧化钠（＞1%0口，人错误；

B.侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠（\0）,而不是碳酸氢钠（NaiICO.）,B错误；

C.过氧化钠（Na?。？）在空气m先与或CO：反应生成、aOH或'LCO,最终均转化为\a：CO

,C正确；

D.金属钠与水剧烈反应生成并放热，可能引发爆炸，应使用沙子灭火，D错误；

故选C。

8.卜・列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

失去小

|J2e-

A2Na+Ck=2NaCIBII

I.1,2FeCl2+Cl2=2FeCl3

得到e・

第4页/共14页

失去2e・

点燃‘

C.2CO+O=2CO

22D.催1件剂

2CO+2NO^iN2+2CO2

得到2e・

【答案】B

【解析】

【详解】A.钠失去电子，氯得到电子生成氯化钠，故该反应达的双线桥分析为

失去2力••化合价升高,被氧化

2Na+CI2=^=2NaCI,A错误;

得到2xc-,化合价降低,被还原

B.反应中FeCL中+2价的Fe转化为+3价，Cl?中0价的Cl转化为-1价，故该反应的单线桥分析为:

2e-

I+,B正确;

2FeCb+Ch=2FeCh

C.反应中CO中+2价的C转化为+4价，02中。价的O转化为-2价，故该反应达的双线桥分析为

失去2,2c-.化合价升高,被？I化

2CO+O.=2CO^，c错误;

得到2,2e-,化合价降低,被还原

D.反应中CO中+2价的C转化为+4价，NO中+2价的N转化为。价，故该反应的单线桥分析为:

II催化剂，D错误;

1

2CO+2NO^^N2+2CO2

故选B。

9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Na，H‘、Cl、IKoB.Na.、Mg'Cl、bQ

C.Cu:、K'、OH、空D.K'、Ba：、NQ、C。

【答案】B

【解析】

【详解】A.H+与HC。会反应生成CO2和H2O,不能大量共存，A错误;

第5页/共14页

B.Na+、Mg2\Cl\NQ之间穴反应，可以大量共存，B正确;

C.C「+与OH会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；

D.Bz『+与CO；会生成BaCOa沉淀，不能大量共存，D借误；

答案选B。

10.下表中关于物质的分类正确的是

选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物

A纯碱Fc.O.干冰

H2SO4BaCO3i9

小苏打碱石灰

BHC1OKOHS02

CCH.COOH烧碱CaCkNa,0SO,

DNaCIco

HNO3NHrHQNa2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.纯碱的化学式为Na2CO3,它是盐而非碱，A错误：

B.碱石灰是NaOH和CaO的混合物，而非碱性氧化物，B错误；

C.CH3coOH是酸，烧碱(NaOH)是碱，CaCL是盐，Na?。是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，分类均

正确，C正确；

D.NH2O2是过氧化物而非碱性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误；

故选C。

11.下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是

A用石灰乳生产含氯漂白粉：2Ca(OHL+2Ch=CaCh+Ca(CK)L+2H?O

B.“84”消毒液与洁厕灵(含HClj无法共同使用：c10.CI=CLT+H。

C.CaCO3与稀盐酸反应：COJ；+2H=H4Q+C4O,T

D.Fe与稀盐酸反应：je.6H♦=2FJ.3H』T

第6页/共14页

【答案】A

【解析】

【详解】A.石灰乳与氯气反应生成CaCb、Ca(ClO)2和水，方程式正确，A正确;

B.CIO-与C「在酸性条件下反应生成。2,但方程式中缺少H+,正确方程式为CUT+CI=

CTT+HQ,B错误；

*4(

C.CaCCh为固体，不能拆为CO；,应保留化学式，正确方程式为CaCO/2H=H；O+Co"+CO2T

,C错误；

D.Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而丰Fe3+,产物错误，正确方程式为Fe♦2H，=Fe一.I&T，D错误；

故选Ao

12.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是

A.Na—^->Na,O2B.Fe―^r~>FcCI,

C.CuO^(--»Cu(OH),D.Na,o,co>->Na,CO,

【答案】D

【解析】

【详解】A.钠在常温下与02反应生成NazO,而非NazOz，后者需加热或点燃：A错误：

B.Fe在CL中点燃生成FeCb，Cb强氧化性直接氧化Fc至+3价：B错误；

C.CuO不溶于水，无法与水直接反应生成CU(0H)2；C错误；

D.NazCh与CCh反应生成Na2c。3和。2，反应一步完成；D正确；

故选D。

13.下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是

AB

-Fc-CuSOjFe+CuCl2-HC1-NaHCOJHNO^+KHCOj

D

CKOH+MgSO/NaOH+MgSO4-HCI+Ba|OH|JH:SO4+Ba(OH|,

【答案】D

【解析】

【详解】A.Fe与C11SO4、Fe与CuCb反应均Fe置换C『+,离子方程式均为Fe+(:心=Fe?rCu,可

用同一离子方程式表示，A不符合题意：

B.HC1与NaHCCh、HNO3与KHCO3反应均为H+与1g.生成CO2和比0,离子方程式均为H++HCQ

第7页/共14页

=H?O+CO?f,可用同一离子方程式表示，B不符合题意；

C.KOH与MgSO4、NaOH与MgS04反应均生成Mg(0H)2沉淀，离子方程式均为20H-+Mg2+=Mg

(0H)21,可用同一离子方程式表示，C不符合题意；

D.HC1与Ba(OH)2反应生成可溶BaCh和HzO,离子方程式为H++OFT=H20：而H2so4与Ba(OH)2生成

BaSO』沉淀和H2O,离子方程式为2H++q/+Ba2++2OFT=BaSO4I+2比0,两反应离子方程式不同，

D符合题意；

故选Do

14.在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论

A观察新制氯水颜色新制氯水呈浅黄绿色新制氯水中含c।

向饱和NaHCOJ容液中加入

B有无色气体产生新制氯水中含有HCIO

新制氯水

C在红色纸条上滴加新制氯水红色纸条褪色新制氯水具有漂白性

向浅绿色FKL溶液中滴加新

D溶液变成棕黄色新制氯水具有还原性

制氯水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含CL，A缙误；

*

B.向饱和NaHCOj容液中加入新制氯水，有无色气体产生，说明溶液中含有H-B错误：

C.在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性，C正确；

D.向浅绿色溶液(FCCL溶液)中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色(1Cl溶液)，说明新制氯水具有氧

化性，D错误:

故选C。

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二、非选择题

15.有如下物质：①镁丝②NaHCCh固体③熔融NaHSCh©CO2⑤酒精⑥澄清石灰水@C12⑧

氯化铁溶液

回答下列问题：

（1）以上物质中，属于电解质的是（填序号，下同），能导电的是。

（2）物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成MgO和C,写出该反应的化学方程式：o

（3）镁丝与NaHSCh在水溶液中反应的离子方程式为o

（4）利用⑧可以制备Fe（OH）3胶沐，证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是。

（5）物质⑦可被用于自来水消毒，与CL相比较，处理水时被还原成门，不生成有机氯代物等有害

物质。工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备CIO?反应：5NaC102+4HCI=4C102t+5NaCl+2H2Oo用双线

桥表示电子转移的方向和数目：;每生成4个CIO2转移个电子。

【答案】（1）①.②③②.①③⑥0

（2）2Mg+CCh学MgO+C

⑶依+2H-

（4）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有Fe（OH）3胶体生成

失去4e,化合价开而，被辄化

⑸①.5NaC10,+4HC1=5NaCl+4CloJ+2HQ②乂

得到4e，化合价降低，被还原

【解析】

【小问1详解】

①铁丝，单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②NaHCCh固体，电解质，固体不能导电：③熔融

NaHSCh，电解质，熔融状态能导电；④COz非电解质，不能导电；⑤酒精非电解质，不能导电；⑥澄清石

灰水混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，可以导电；⑦Cb单质，既不是电

解质也不是非电解质，不能导电；⑧氯化铁溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质，胶体中胶粒带电,

能导电；综上所述电解质为②③；能导电的为①③⑥⑧；

【小问2详解】

Mg和CO2燃烧生成MgO和C,反应方程式为2Mg+CO2a/MgO+C；

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【小问3详解】

NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，镁与氢离子反应产生氢气，离子方程式为

A/*+2H+T；

【小问4详解】

胶体检验方法为用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有Fe（0H）3胶体生成；

【小问5详解】

5NaClO2+4HCl=4ClO2t+5NaCl+2H2O中，NaC102的Cl发生歧比反应由+3价变成-1价和+4价，电子转移

失去4e，化介价开高，被气化

数月为4—双线桥法表示为：5NaCl（）2+4HC1=5NaCl+4C1（\|+2H,O；生成4moic@

It-I

得到4e,化合价降低，被还原

转移电子4mol,牛成4个CIO?转移电子个数为4c

16.某澄清透明溶液中可能含Na'K-Mg2+'Cu:'OH'Cl、CO；、9a中的一种或几种（不

考虑离子水解），现进行如下实验：

①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；

②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出；

③再向②所得溶液中加入BKI溶液，没有沉淀生成；

④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AQO溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：

（1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有，一定不含有o

（2）步骤②发生反应的离子方程式为。

（3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有,一定不含有。

（4）步骤④中产生的白色沉淀为（填化学式）。

（5）通过步骤④不能确定溶液中含有CI，其原因是。

【答案］（1）①PH'②・Mg"、Cu"

⑵CO;+2H=H,O+CO,T

（3）①.CO；②.SCj

（4）AgCI

第10页/共14页

(5)步骤②、③中加入盐酸、BiCi.溶液时，引入了CI

【解析】

【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有0H-,根据离子共存原则，肯

定没有Mg2+、Cu2+；

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有CO；；

③再加入BaCL溶液后，没有沉淀生成，说明没有二彳；

④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，说明含有C「，但由于步骤②中加入盐酸,

所以不能确定原溶液是否含有C「，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+和K+中的一

种或两种，据此解答。

【小问1详解】

步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OFT,根据离子共存原则，一定不

含有Mg2+、Cu2+o

【小问2详解】

步骤②生成气体为二氧化碳，发生反应为2H+C0:CO、T+H、O。

32*

【小问3详解】

根据分析，通过步骤②可得出原溶液一定含有co；；通过步骤③得出原溶液一定不含9a。

小问4详解】

步骤④产生的白色沉淀为氯离子和银离子反应生成的不溶硝酸的AgCl。

【小问5详解】

由「步骤②和步骤③均引入氯离子，所以通过步骤④不能确定溶液中含有氯离子。

17.钠的化合物在生产，生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助

仪器已略去)。

同答下列问题:

第II页/共14页

（1）装置甲在加热过程中能观察到（填“烧杯I”或“烧杯H”）有白色沉淀生成，写出生成白

色沉淀反应的离子方程式：。

（2）通过装置甲可知（填“Na2co3”或“NaHCCh”）热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热

分解的化学方程式为o

（3）装置乙用来验证NazCh与HQ的反应，观察到的实验现象：包有Na?。?的棉花燃烧。NazCh与HzO

发生反应的化学方程式为，该反应过程中（填“放出”或“吸收”）热量。

（4）Na2c03、NaHCCh溶液的焰色为__________色。

2+

【答案】（1）①.烧杯H②.Ca+2OH+CO2=CaCO3J+H20

（2）①.Na2co3②.2NaHCO31Na2cO3+CO2t+H20

（3）®.2Na2O2+2H2O=4Na0H+O2t②.放出（4）黄

【解析】

【分析】实验探究碳酸钠、碳酸氢钠稳定性，用套管做实验，外管温度高，内管温度低，乙装置探究过氧

化钠与水的反应，该反应为放热反应，有氧气生成，据此分析；

【小问1详解】

套管中外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水,

2+

因此观察烧杯H中有白色沉淀生成，其反应离子方程式为Ca+2OH-+CO2=CaCO3I+H20；

【小问2详解】

外管温度高，内管温度低，烧杯【【观察到有白色沉淀牛成，说明碳酸氢钠分解，碳酸钠没有分解，推出碳

酸钠稳定性高于碳酸氢钠，碳酸氢钠分解方程式为2NaHCO3）Na2co3+CO2t+H20；

【小问3详解】

过氧化钠与水反应，观察到棉花燃烧，说明该反应为放热反应，即过氧化钠与水反应的方程式为2Na?O2

+2H2O=4NaOH+O21；

【小问4详解】

Na:CO3.NaHC03溶液都含有钠元素，钠的焰色反应为黄色。

18.高铁酸钾（KzFeOQ是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备KzFeCL

第12页/共14页

浓盐酸橡胶管

KMnO4

溶液和NaOH

■c(OH),Li二才•溶液

ABCD

已知：©Feo’为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。

回答下列问题：

（1）装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2＞。2、KC1和H20,写出该反应的化学方程式：

，橡胶管的作用是。

（2）装置B可除去混合气中的HC1,其中盛放的溶液一般为o

（3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是,CL与Fe（OH）3发生反应生成KzFeCh的化学方程

式为。

（4）某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象（填“能”或