选择题突破3 突破点2 氧化还原反应的概念与规律-2026高考化学第二轮复习练【附解析】

选择题突破三

突破点2氧化还原反应的概念与规律

（选择题每小题3分）

A级夯基达标练

题组1氧化还原反应的概念及关系

1.（2025•浙江宁波一模）高铁酸钠（NazFeCM是一种绿色消毒剂,碱性条件下湿法制备的化学原理为Fe（O

H）3+NaC10+Na0H一*

NazFeO,+X+HzCK未配平）。下列说法正确的是（设以表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.X表不。2

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

C.lL0.1molL-'NaClO溶液中含CO的数目为0.1。

D.若生成0.5molH。则反应转移的电子数为0.6N,、

2.（2025・湖南名校协作体联考）二氧化氯（CIO?）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2c20。和KC1O3制

取。02的反应为H2c2O4+2KCIO3+H2s

2CIO2T+2cO2T+K2so4+2比0。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.H2c作氧化剂

B.CICh是氧化产物

C.转移电子数为NA时性成的CO?中兀键数目为2NA

D.ClOg的空间结构为平面三角形，氧化产物的VSEPR模型为直线形

3.（2025•陕西西安中学模拟）工业上以铜阳极泥（主要成分是CuHe）为原料提取磺，涉及反应：

®Cu2Te+2O2+2H2SO4^2CuSO4+TeO2+2H2O;

②TeO2+2SO2+2H2O---2H2s（h+Te。

下列说法错误的是（）

A.CsTe中铜元素的化合价是+1价

B.反应①中氧化剂是02,氧化产物是CuSCh和TeO?

C.每制备1molTe理论上两个反应共转移12mole-

D.氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2

4.（2025・湖南雅礼中学模拟）钢铁零件经历如图所示转化进行发蓝处理，已知NaNCh的还原产物为NH3

.下列说法正确的是（）

（DNaNO2溶液、

心NaOH溶液一uc

Fc--------------------►Na/eOz------------

△

②NaN?溶液等FeQ,

Na2Fe2O4------------

A.钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe.Q4

B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

C.反应②的离子方程式为6FeO石+NO3+7H+

3Fe2O4+NH：t+2H2O

D.反应③属于氧化还原反应

题组2氧化还原反应的规律及应用

5.（2025・湖南沅江联考）在一定温度和催化剂作用下,NO与NM可以发生反应生成N?和H?O。现有NO

和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多］.4

催"剂

go已知反应的化学方程式为4NH3+6NO△5N2+6H2O,则下列说法不正确的是（）

A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2

B.氧化性:NO>N2

C.若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3:7

D.若混合物中有0.2molNH3,则参与反应的NO为0.3mol

6.）铅丹（Pb.Q4河作防锈用涂料淇中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓

△

1

盐酸反应的化学方程式为Pb3Ch+8HCl（浓"3PbCl2+Cl2t+4H2Oo下列说法正确的是（）

A.Pb.aCh与浓盐酸反应时,Pb-Qj作为还原剂

B.物质的氧化性:Ck>Pb3O4

C.Pb3C）4中+2价的铅与+4价的铅的物质的显之比为2:I

D.上述反应中消耗1molPb3Ch时,生成的氯气的体积为22.4L

7.（2025•黑龙江齐齐哈尔一模）已知反应I:MnO；+CI+H+一>

2+->

MP+CI2T+H2O；反应II:PbO2+Mn+SO4-2MnO；+PbSO43下列说法错误的是（）

A.氧化世PbODMnOQCL

B.转化I、II消耗或生成等物质的晶的MnC/，转移电子数相同

C.MnO4作氧化剂时，酸性越强，氧化性越强

2+3+

D.PbCh与FeSO4溶液反应:PbCh+2Fe2++4H+---Pb+2Fe+2H2O

8.二氧化氯（QO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品

氯气经处埋后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率=1mol消毒剂的质量口

mol消毒剂得到的电子数。

物质x

C1O2

下列说法正确的是（）

A.C102与。2的消毒效率之比为71：18

B.反应①生成CIO2的离子方程戈2C1O3+2C1+4H+---2CIO2T+2H2O+CI2T

C.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸的物质的量相等

D.反应②中SCh作还原剂，物质X为H2s。4

9.（2025•河北沧州四校联考江业上从钻银渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程

如下。

H,SO4H2O2COCO,氨水Na2sosNaOH

漉渣1滤渣2Ni(OH)2

[CO(NH)]2++6HO

已知:①CO2++6NH3-H2。362

K=1②Ksp[Ni（0H）2]=1.OX10弋完全沉淀时a22+闫0-5

,5

molL-;@Kb（NHrH2O）=10-o下列说法正确的是（）

A.滤渣1的主要成分是Cu,滤渣2的主要成分是Fe（OH）2

3+3+

B.氧化性:H2O2>Co>Fe

C.若沉银完全后滤液中dNHtAlO'moi.L",则芷翳卢A10小

D.“氧化沉钻”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B级素能提升练

10.（2025•山东青岛一模）加入12可提高Li-SOCL电池的性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过

程如图。下列说法错误的是（）

A.该电极放电时发生还原反应

+

B“步骤3”的反应为2Li+2r+2SOICl---S+SO2+2LiCl+2I2

C.电路中每转移2mole,生成1molSO2

D.SOIC1和「是反应过程中的中诃产物

11.（2025.山东淄博实验中学模拟）氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢的原理

如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.反应器I中化合价发生变化的元素有2种

B.反应器H中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1

C.反应器HI中生成160gFezCh时，转移1mol电子

D.含CO和Hz各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得孩molH2

12.（2025・湖南模拟）酸性介质中，各电对的标准电极电势如下（已知标准电极电势越大，对应电对的氧化

性越强）。下列有关说法正确的是（）

电对h/FBr2/BrCI2/C1-Fe3+Te2+CnO力C产H2O2/H2O

标准电极电势炉/V+0.54+1.07+1.36+0.77+1.36+1.78

A.向1山3L”的HBr溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生

B.2mo卜L」的K2507溶液与2moLL」的稀盐酸等体积混合有大量Ck产生

C.在含「、Br\C「的混合溶液中若仅氧化匚最佳的氧化剂是Fe3+

D.浓度相等时，还原性:C产〉Fe2+>Br-

答案

l.D

解析:碱性条件下,NaQO把Fe(0H)3氧化为NazFeO%自身被还原为NaQ,反应的化学方程式为2Fe(OH)3

4-3NaCIO+4NaOH

2Na2FeO4+3NaCl+5H2Ow根据分析,X为NaCl,A错误;氧化剂为NaClO,还原剂为Fe(OH)3,二者的物质的

量之比为3：2,B错误;CIO会发生水解，则IL0.1mol-L-1

NaQO溶液中含CQ的数目小于O.INAC错误;根据化学方程式可知，生成5mol氏0,电子转移6

mol,若生成0.5mol氏0,则反应转移的电子的物质的量为0.6mol,即转移的电子数目为0.6NA,D正确。

2.C

解析:H2c2O4TCO2发生氧化反垃，则H2c2。4作还原剂,A错误;KC15—C15发生还原反应，则C15是还

原产物,B错误油反应可知，生成1mclCO?时转移1

mol电子,生成的CO2中n键数目为2NA,C正确;ClO3中心氯原子有1个孤电子对，采取sp3杂化，则。Og的

空间结构为三角锥形，氧化产物是CO-其VSEPR模型为直线形,D错误。

3.D

解析:Te和O位于同一主族，均显-2价，则CRTC中Cu为+1价,A正确;反应①中O?得电了'Ch是氧化剂,Cu2T

e中Cu和Te均失去电子，则C11SO4和TeCh均是氧化产物,B正确;反应②中每生成1molTe,转移4

mol电子，反应①中每生成1molTeC)2,转移8mol电子，则每制备1molTe,理论上共转移12

mol电子,C正确;根据两个反应可得O2的氧化性强于TeCh,TeO2的氧化性强于HzSO%无法比较0?和SO?

的氧化性强弱，且无法证明SO2的氧化性强于TeCKD错误。

4.A解析:根据物质转化图及题给信息可知，反应①为3Fe+NaNCh+5NaOH—

3Na2FeO2+H2O+NH3f;反应②为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O

3Na2Fe2Ch+NH3T+7NaOH;反应③为NazFeCh+NazFezCM^Hq

Fe3O4+4NaOHo钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是FeQ%A正确;在反应①中,NaNO?为氧化剂,

Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的晨之比为1:3,B错误:NaNO?的还原产物为NM,溶液显碱性,

反应②的离子方程式为6Fe0艺+N02+5H2O

3Fe20f+NH3T+70H,C错误;反应③中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应,D错误。

5.A解析:6molNO被还原得到3molNz,4molNH3被氧化得到2molN2,还原产物比氟化产物多1

mol,现还原产物比氧化产物多0.05mol,相当于0.3molNO与0.2mol

NH3发生反应;开始时NO和NH3的混合物共1山3,证明其中种物质过量，有两种情况03mol

NO和0.7molNH3、0.2molNH3和0.8mol

NO。根据分析过程可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3,A错误;NO是氧化剂，部分N2是

氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物,B正确;原混合物中NO与NE的物质的量之比可能为3:7或

者4：l,C正确;分析反应方程式可知，有0.2molNH3参加反应，需要0.3molNO,D正确。

6.C

解析:铅元素的化合价由+4价降低到+2价，则Pb.Q作氧化剂，氯元素的化合价由-1价升高到0价,则氯气

为氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知.氧化性:Pb3O4>C12,A、B错误;铅丹中铅

元素的化合价只有+2价、+4价,根据化合价代数和为0,Pb3O4中Pb2+与Pb,+的物质的量之比为2：正

确;反应中消耗1molPb.Q』时生成1mol

CH题目未指明是否处于标准状况下，不能确定氯气的体积,D错误。

7.D

解析:反应I中氧化剂是MnO4,氧化产物是CL,反应II中氧化剂是Pb（K氧化产物是MnO小则氧化性:P

bO2>MnO4>CHA正确;在反应【中每消耗1molMnO4，反应过程中转移5

mol电子,在反应II中，每反应生成1molMnO4，反应过程中转移5mol电子,因此反

应I、II消耗或生成等物质的量的MnC）4时转移电子数相同,B正确;粒子的氧化性或还原性与溶液的

酸碱性有关,Mn€）4作氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强,C正确;Pb?+与SO；-会结合产生

难溶性PbSCh厕反应的离子方程式应为PbO2+2Fe2++4H++SO；—=PbSO4+2Fe3++2H2O,D错误。

8.B

解析:氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2so性成CD和CH

反应②中。2与SO2反应生成H2s。4和HC1,X为H2s€)4和HC1的混合物。CQ中氯元素的化合价由+4价

变为-1价时.，消毒效率为警,。2中氯元素化合价由0价变为-1价时，消毒效率为则Q02与C12的消毒效

率之比为2=27：7LA错误;反应①中氯化钠与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成CIO

2和C12,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2clO3+2C1+4H+一

2CK)2T+2H2O+CbT,B正确;反应②中CL和SO2反应生成H2so麻根据得失电子守恒和质量守恒配平化学

方程式为CI2+SO2+2H2O—H2so4+2HC1,当反应①生成1molCb时消耗2molH2so4,反应②消耗1mol

CL时生成1molH2so4,C错误;反应②中SO2作还原剂，物质X为H2sO4和HC1的混合物・D错误。

9.C

解析:谑渣1的主要成分是铜，滤渣2的主要成分是氢氧化铁,A错误;氧化除杂步骤中，加入过氧化氢可以

将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，但不能将亚牯离子氧化为钻离子，由氧化还原反应规律可知，钻离

LOxio"s

子的氧化性强于过氧化氢,B错误;由溶度积可知，锲离子完全沉淀时，溶液中c(OH-巨

i.OxlO-5

mol-L^lxlO*5

2+2+66

C{[CO(NH3)6])C([CO(NH3)6])C(^)C(OH)

molL」,①中反应的平衡常数K=

40)2+)。6阿3刊2。)C(CO2+)C6(,VH3H20W(AH；)C6(0H)

“[COIN%*/}•解(M43-H2。)

=10\由于溶液中C(NH；)=10-3

c(Co2+)</,(ATl4)cfi(Oir)

皿山-,则溶液中专梦部嚏;叱片铲%。%正确;Naf。冲钠元素化

合价为+1价，硫元素化合价为+6价,氧元素的化合价存在-1价、・2价，为方便计算，可令氧元素全部为-2

价,则硫元素的化合价为+8价加溶液中六氨合亚钻离子与Na2s05溶液反应时，钻元素的化合价升高被

氧化、硫元素化合价降低被还原，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,

D错误。

10.C

解析:从物质转变过程图司.知，该电极处S0C12得到电子转化为其他物质，发生还原反应,A正确;根据图

中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒配平反应方程式:2Li++2「+2SOIQ

S+SO2+2LiCl+2I2,B正确;总反应为4Li+2soe124UC1+S+SO2海转移4mole•生成1mol

S02,故电路中每转移2mole,生成0.5mol

SO2C错误;从