浙江2025-2026学年高一年级下册4月期中化学试题

绝密★使用前

高一化学学科练习

注意事项:

1.本题共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。

4,结束后，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64

选择题部分

一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分)

1.1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是

A.拉瓦锡B.道尔顿C.阿伏伽德罗D.门捷列夫

2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A.有色玻璃B.蔗糖溶液C.云、雾D.Fe(OH)3胶体

3.下列常用的化学仪器可直接加热的是

4.下列实验室突发事件的应对措施不当的是

A.轻微烫伤或烧伤时，应局部降温处理，如有水疱，尽量不要弄破

B.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用5%的NaOH溶液冲洗

C.若碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

D.如果身上着火且燃烧面枳较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的

5.下列物质对应的化学式止确的是

A.重晶石：Na2s0410H2。B.铁红：Fe3O4

C.石膏：CaSO4-2H2OD.黄铜矿:FeS2

6.反应NH’Cl+NaNO,=N,T+NaCl+2H、O中，还原剂是

A.NH4C1B.NaClC.H2OD.N,

7.物质的性质决定用途，下列说法•不•正•确的是

A.白色粉末CuSO』能吸收水变成蓝色的胆矶晶体，利用这一性质可作干燥剂

B.SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用于蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工业中

C.水玻璃（NazSiCh的水溶液）具有黏合性强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂

D.碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等

8.下列化学用语表示正确的是

A.NaCl的形成过程：Na-+Cl：——>Na：C1：

••••

B.核内有10个中子的氧原子：10

c正丁烷的球棍模型：'

•Vb

HH

D.N2H4的结构式：

H-N-N-H

9.下列说法正确的是

A.同分异构体：CHgl与CH?。？

B.同位素：凡。与D。

C.同系物：异丁烷与正丁烷

D.同素异形体：石墨烯与富勒烯

10.下列离子方程式正确的是

A.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H.O

3+

B.I句A12（SO4）3溶液中加入过量的稀期水：Al+4NH3-H20=[Al（OH）4+4NH1；

h

C.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag'+H2O

D.亚硫酸氢钠和少量氢氧化钠溶液：HSO；4-OH-=SO^-+H2O

11.X.Y、Z、W4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Y的原子序数是Z的一半，下列说法

正确的是

zw

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.X、Y和氢3种元素只能形成共价化合物

C.四种元素的单质，在室温下均为气体

D.简单氢化物的稳定性：W>Z

12.现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是

•c

OH

A.a的二氯代物有2种

B.a、b、c、d的熔沸点依次增大且均难溶于水

C.a、b、c、d均能在较高温度下发生分解

D.a、b、c、d均能与澳蒸气在一定条件下发生反应

13.下列属于吸热反应的是

A.镁和稀硫酸反应B.碳酸氢钠与盐酸反应

C.盐酸和氢氧化钠反应D.氢气和氯气反应

14.下列说法正确的是

A.S2ch常用作橡胶的硫化剂，已知它的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则S2c%中存在非极性共

价键和极性共价键数目比为2:1

B.铜和浓硝酸反应与碳和浓硝酸反应，硝酸表现的性质相同

C.己知次磷酸H3P。2是一元酸，则其钠盐NaH2P属于正盐

高温小

D.由反应SiC)2+2C『Si+2c0T可知碳元素的非金属性强于硅元素

15.在恒容密闭容器中发生反应ZNOZUNZON无色)，下列有关说法正确的是

A.混合气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡

B.当NO?、N?O4的浓度比为2:1时，说明反应已达到平衡

C.向容器中加入Ar使容器内压强增加，则反应速率增加

D.当反应达到平衡时，U正(NO2)=W(N2O4)

16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L己烷含有的分子数为N,\

B.0.1mol/LH2so4溶液中含有的H+数目为S2N,\

C.3.2g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.4N,\

D.64gCu与足量的硫完全反应，转移电子的数目为2N、

17.用如图所示的装置研究原电池的工作原理，下列说法不氐州的是

A.装置(1)中的铜换成石墨，对应的实验现象与之前的不同

B.装置(2)中铜电极反应式为：Cir++2e-=Cu

C.装置(I)和装置(2)中金属Zn的质量均会减少

D.装置(1)(2)中S0f均向锌电极移动

18.下列实验装置不能达到预期目的的是

A.装置1可用于实验室收集氯气

B.装置2可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物

C.装置3探究NHj在水中的溶解性

D.装置4探究H2sO,浓度对反应速率的影响

19.侯德榜为我国化工事'业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之他将制取碳酸钠

和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如F：

饱和食坡水

副产品L［，，■”］II循环2

2,111

合成氨厂一沉淀池一►烟烧炉—>也碱

「循环1

-------------母液

曾旺"以］金拉如粉

下.过虞I

颠化集

卜.列说法不•正•确•的是

A.“沉淀池”中的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO,J+NH4C1

B.循环1对应的物质为CO2

C.先将NH,和食盐水混合可以促进CO?的吸收

D.母液中加入食盐细粉目的是提高C「浓度，促进NH4cl晶体的析出

20.卜列“实验操作及现象”和所得到的“实验结论”均正确的是

选

实验操作及现象实验结论

项

将稀硫酸酸化的H2O:加入Fc(NO3溶液.溶液

A氧化性：H.O.>Fe3+

变黄色

将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠浓硫酸和氨气反应生成了硫

B

近，产生白烟酸钱

将铜丝与浓硫酸反应后的溶液冷却后，慢慢倒入水

CYjCuSO4牛.成

中，溶液呈现蓝色

取ImLOOmol•匚।KI溶液,加入

KI与FeCl3的反应有一定限

D及LD.l'MolLfeCl3溶液，充分反应后滴入

度

KSCN溶液，溶液变红

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共40分）

21.请回答下列问题:

（I）氮元素在周期表中的位置为O

（2）常利用铉盐与强碱共热产生氨气的方法来检验钱根，写出友方法的离子方程式o

（3）写出丙烷转化为CH?CH2cH2。的化学方程式.

22.在2L密闭容器内充入SO?和。2，发生反应：2s。2十。2海仰颦珍2so3,450c时测得〃（SO?）随

时间的变化如下表：

时间/S012345

n(SO2)/mol0.0200.010O.(X)80.007().0070.007

请回答：

（1）0〜2s内，用O2表示的平均反应速率口（。2）=。

（2）下列说法正确的是o

A,分离出SO.、可以加快反应的速率

B.只要足量，SO?能100%转化为SO3

C.其他条件不变时，充入更多的。2可以加快反应速率

D.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0

（3）若分别使用催化剂甲和乙进行反应，反应开始到平衡时SO?的浓度随时间的变化如下图所示，你认

为哪种催化剂更高效（填“甲”或“乙”）。

（4）也可以利用原电池的原理制备硫酸，对应的装置图如下，写出负极的电极反应式

23.纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，Sid,或SiHCh是制备纯硅的重要中间产物。

已知：SiCL沸点57.7℃,遇H2。会剧烈反应；SiHCh沸点3L5C,且也能与H20剧烈反应，并在空气

中易自燃。

（1）实验室用下图装置制备Si。」

①装置C中盛装的试剂是,实验时应先点燃（填“A”或"D”）装置的酒精灯。

②装置F的作用是：I.吸收尾气Cl?；II.o

（2）SiHCh与过量H?制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）。

尾气处理

装置略去

①装置C中采用热水