元素周期律 同步练习题（一）-高中化学人教版必修第一册

4.2元素周期律同步练习题

一、选择题

1.元素周期表VIA族元素又称为氧族元素,包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、确(Te)、针(Po)、跤(Lv)

六种元素，其中针、筵为金属，确为准金属，氯、硫、硒是典型的非金属元素。0和Te原子结

构中相同的是

A.质了数B.电了层数C.核外电了数D.最外层电了数

2.下列事实不能用元素周期律解释的是

A.原子半径：Li>BeB.非金属性：N>Si

C.还原性：Cl<Br-D.酸性：HC1>H2CO3

3.善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCLCl?、NaClO.CIO?、HC1(\是按某一

规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是

A.CH4SNag、C、CO?、NaHCO.

B.Na,S,S、SO?、Na2so3、H2SO4

C.FeCh、Fe、FeCI,.Fe(OH)3,Fe(SCN)3

D.NH-N>NO、N02,NaNOi

4.短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元

素，BA,的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周

期中原子半径最大的元素•，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是

A.原子半径：E>F>G>B>C>D>A

B.氧化物对应的水化物酸性：F<G

C.D与E、E与G均可形成离子化合物

D.C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐

5.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液与强碱反应：HCO；+OH=CO2T+H2O

B.明机溶液与过量氨水混合：Al^+4NH.+2H;O=A1O"+4NH：

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO^-+CO2+H;O=HSiO；+HCO,

D.工业漂白液的制备：CU+2OH=cr+cio-+H2o

6.下列推断正确的是

A.由氧化性：F2>O2,推断E通入水中可以发生反应：2F2+2H2O=O2+4HF

B.由还原性：Ca>Mg,推断Ca投入MgC%溶液中可以发生反应：Ca+Mg2+=Mg+Ca2+

C.由沸点：Na>K,推断沸点：jABr?

D.由熔点：12>Br2，推断熔点：Na>Li

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y

是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之

和。下列有关说法错误的是

A.由Y、Z、W形成的化合物中溶于水可能有漂白性

B.原子半径的大小顺序为W>Y>Z>X

C.Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径前者大于后者

D.仅由X、Y两种元素可形成分别含有和I8e•的化合物

8.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年“，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。

元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科

学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。锂是第2周期IA族元素，下列有美

锂元素性质推测正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱B.原子半径比钠的大

C.单质与水的反应比钠更剧烈D,最高化合价为+2

二、非选择题

9.联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下

表显示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑦代表七种短周期元素。

①2

③④⑤⑥⑦

⑴七种元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是

(填元素符号)。

(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是。

(3)②、⑤两种元素的最简单氧化物中稳定性较强的是(填化学式)。

(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是(填化学式)。

(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为o

(6)用电子式表示元素③和元素⑥形成化合物的过程o

10.把NaOH、MgCb、AIQ3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再

向所得悬浊液中逐滴加入LOOmol/LHCI溶液，加入HC1溶液的体积(V)与生成沉淀(m)的美系如

图所示，请分析计算：

(DA点到B点发生反应的离子反应方程式为—o

(2)原混合物中MgCh、AlCh的物质的量为多少?(写出计算过程)

11.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要

(2)②的原子结构示意图是

⑶①和⑤原子半径大小关系是：①______⑤(填或仁”)；

(4)在⑤、⑥和⑦中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是o

(5)④的氧化物与③的氢氧化物反应的离子方程式。

12.I.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1niol-L1的盐酸中，试预测实验结果:与

盐酸反应最剧烈，产生气体量最多。

(2)将NaOH溶液与NH4cl溶液混合生成NH3H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O,继

而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计(填“是”或“否”)合理？并说明理

由。

II.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)干燥管D的作用是o

(4)若要证明非金属性C1>S.实验室中现有药品NazS、KMnCh、浓盐酸、MnO2,则装置B中发

生的反应化学方程式为，装置C中的实验现象为o

(5)若要证明非金属性：OSi,则A中可否加入盐酸(填“可”或“否”卜B中加Na2cCh、C

中加，则装置C中发生反应的离子反应方程式为o

【参考答案】

一、选择题

1.D

解析：A.0原子中质子数为8,Te原子中质子数为52,A错误；

B.O原子电子层数为2,Te原子电子层数为5,B错误；

C.O原子核外电子数为8,Te原子核外电子数为52,C错误；

D.0原子和Tc原子最外层电子数均为6,D正确；

故答案选D。

2.D

解析：A.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则锂原子的原子半径大于被原子能用

元素周期律解释，故A不符合题意；

B.同周期元素，从左到左非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，

则氮元素的非金属性强于硅元素能用元素周期律解释，AB不符合题意；

C.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，对应简单阴离子的

还原性依次增强，则氯离子的还原性弱于漠离子能用元素周期律解释，故c不符合题意；

D.元素非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氨化物的酸性强弱无

关，则盐酸的酸性强于碳酸不能用元素周期律解释，故D符合题意；

故选D。

3.D

【分析】NaCKCl?、NaClOsCIO?、HCIO^均含Q元素且化合价依次升高，据此分析解

答。

解析：A.Na,。-C.、NaHC。%中碳元素的化合价价依次为：-4、+4、0.

+4、+4,不符合上述规律，故A不选；

B.Na?S、S、SO,、Na2so,、H2so4中硫元素的化合价价依次为：-2、0、+4、+4、+6,

不符合上述规律，故B不选；

C.FeJ、Fe、FeCl?、Fe(OH)3,Fe(SCN1中Fe元素的化合价价依次为：+3、0、+2、

+3、+3,不符合卜述规律,故C不选:

D.NH3、N?、NO、NO?、NaNO,中N元素的化合价，’介依次为：-3、0、+2、+4、+5,符

合上述规律，故D选；

故选：Do

4.B

【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径

最小的元素，则A为H,1^\4的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，则

B为碳，D为O,C为N,E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，则E为

Na,F的单质是黄色晶体，则F为S,G为C1。

解析:A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：E>F>G>B>C>D>A,

故A正确；

B.未说明是最高价含氧酸，硫酸酸性比次氯酸强，故B错误；

C.D与E形成过氧化钠或氧化钠，E与G形成氯化钠，均为离子化合物，故C正确；

D.C(氮元素)的气态氢化物和最高价含氧酸反应生成硝酸钱，硝酸铉是盐，故D正确，

综上所述，答案为Bo

5.D

解析：A.碳酸氢钠溶液与强碱反应生成水和碳酸根：HCO；+OH-=CO；-+H2。，故A错

误；

B.明帆溶液与过量氨水混合，生成氢氧化铝沉淀：Ar+3NH,-H2O=A1(OH)3+3NH；,

故B错误；

C.硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸和碳酸钠：SiO；-+CO2+H2O=H2SiO3J+CO--,

通入过量二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠：SiOj-+2C0,+2H2O=H2SiO5+2HCQ-,故C错

误；

D.工业漂白液的制备是氯气通入到氢氧化钠溶液中：C12+2OH-=C「+C1O-+HQ,故D

正确。

综上所述，答案为D。

6.A

解析：A.由氧化性：F2>O2,根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断F?

通入水中可以发生反应：2F,+2H2O=O2+4HF,故A项正确;

B.Ca比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，故B项错误；

C.卤族元素单质随着原子序数增大，沸点升高，故C项错误；

D.Li、Na、K、Rb、Cs同主族元素，从上往下，熔、沸点依次降低，故D项错误；

故选Ao

7.B

【分析】Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，且Z与X同主族，则X为第一周期元素

H、Z为第三周期元素Na；W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和，则W为

C1,据此分析解答。

解析：A.由Y、Z、W形成的化合物可能为NaCIO,次氯酸钠具有强氧化性，溶于水有漂

白性，故A止确：

B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X为H,Y为0,

W为CLZ为Na,它们原子半径的大小顺序为Na>Cl>O>H,故B错误；

C.根据上述分析可知：丫为O,Z为Na,Y、Z可以形成电子层结构相同的10电子的离

子，原子序数越大，半径越小，故离子半径前者大于后者，故C正确；

D.根据上述分析可知：X为H,Y为O,它们可以形成H?O为10e-的化合物；H2O2为18e.

的化合物，故D正确：

故选B。

8.A

【分析】锂是第IA族元素，第IA族元素除H外称为碱金属元素，从上到下依次为锂、

钠、钾、枷、艳、窃（放射性元素），原子最外层电子数均为1,从上到下电子层数逐渐增多，

原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，即金属性：Na>Li0

解析：A.金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Na>Li,因此碱性：

NaOH>LiOH,A正确；

B.Na和Li属于同主族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此锂原子半径比

钠的小，B错误；

C.金属性：Na>Li,因此Li与水的反应没有钠剧烈，C错误；

D.锂是第IA族元素，最高化合价为+1,D错误；

答案选A。

二、非选择题

9.(1)ArC

(2)(+8)28

J，)

(3)H2O

(4)H2so4

(5)2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T

(6)Nax+・Q:—►Na+[xCl:]-

•••・

【分析】根据①〜⑦七种短周期元素在元索周期表中的相对位置可知分别是C、O、Na、Al、

S、Cl、Ar,据此解答。

解析：(1)七种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体元素氯，元素符号为Ar,有机物是

种类最多的化合物，因此形成化合物数目最多的元素是碳，元素符号为C。

(2)元素氧的最低价阴离子的离子结构示意图是@0。

(3)同主族从上到下非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，0、S两种元素的最简单

氢化物中稳定性较强的是H2。。

(4)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以S、C1两种

元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H?SO4o

(5)元素③和元素⑥形成化合物是离子化合物氯化钠，用电子式表示其形成过程为

：+：；

Nax+-C••1―•»•NapCl]-

(6)元素③的最高价氯化物对应水化物氢氯化钠与元素④的单质铝反应的离子方程式为

2AI+2OH+2H2O=2A1O；+3比7。

10.(1)AI02+Hf+H2O=A1(OH)31

(2)n(AlCls)=0.02moKn(MgCh)=0.02mol

【分析】固体组成的混合物溶于足量水后，加入盐酸0〜10mL阶段沉淀的质量不变，说明

溶液中过量的NaOH,加入10mL盐酸恰好中和过量的NaOH,故A点沉淀1.16g为

+

Mg(OH)2,AB段发生反应；AlOj4-H+H2O=Al(OH)31,BC段发生反应；

+2+

A1(OH)3+3H+=AN+3H2。、Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,根据镁原子守恒计算n(MgCl2),根

据AB段消耗盐酸计算生成A1(OH)3的物质的量，再根据A1原子守恒计算n(AlCh)o

解析：(I)固体组成的混合物溶于足量水后，加入盐酸。〜10mL阶段沉淀的质量不变，说

明溶液中过量的NaOH,加入10mL盐酸恰好中和过量的NaOH,AB段发生反应：A1O,

+H++H20Al(OHR,BC段发生反应：A1(OH)3+3H+=A13++3H2O、

+

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H?O,故答案为：A1O2+H+H2O=A1(OH)U；

J6g

(2)A点沉淀1.16g为Mg(OH)2,根据镁原子守恒：r.(MgC12)=n[Mg(QH)2]=^=^.,

M2)og/moi

+

=0.02mol,AB段发生反应：AIO2+H+H2O=A1(OH)31,则

n[Al(0H)3]=n(HCl)=l.00mol/Lx(0.03-0.01)L=0.02mol,根据铝原子守恒得

n(AIC13)=n[Al(OH)3]=0.02mol,原混合物中MgCh的物质的量为0.02moLAlCb的物质的量

为0.02mol。

(4)H2sO4

(5)AhO3+2OH=2A1O2+H2O

【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C,②为0,③为Na,④为AL⑤为Si,⑥为

P,⑦S,然后结合元素周期律的知识进行解答。

解析：(1)根据元素在周期表中的位置可知，①为碳元素，元素符号为C,故答案为：C；

(2)②位于第二周期第VIA族，为氧元素，原子核内质子数为8,核外有两层电子，原子结

(3)①和⑤处于同一主族，同一主族自上而下原子半径递增，因此①和⑤原子半径大小关

系为①<⑤，故答案为：<;

(4)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑤、⑥和⑦处于同一周

期，同•周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，因此⑦的非金属性最强，⑦为硫元素，最

高正价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为H2so4,故答案为：H2so舒

(5)④的氧化物即AhO；,与③的氢氧化物即NaOH反应生成偏铝酸钠和水，其对应的离

子方程式为：AhO3+2OH=2A10,+H2O,故答案为：A12O34-2OH=2A10；4-H2O.5

12.(1)钾铝

(2)不合理用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱

性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对