（重点·方法·点拨）盐类的水解

第47讲盐类的水解

复习目标

01了解盐类水解的原理及一般规律。

02了解影响盐类水解程度的主要因素。

03了解盐类水解的应用。

04能利用水解常数(心)进行相关计算。

考点一：盐类水解原理及规律

重点・夯基易错

1.定义

在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子马水中的H或CH一结合生成弱电解质的过程。

2.盐类水解的结果

使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。

3.特点

(1)可逆：盐类的水解是可逆反应.

(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。

⑶微弱：盐类的水解程度很微弱。

4.盐类水解的规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性

强酸强碱盐NaCkNaNO3查中性

强酸弱碱盐NH：、Cu2+

NH4CKCU(NO3)2是Ml

强碱弱酸盐CH3COONa.Na2CO3是CH3coeT、COf碱性

5.水解反应的离子方程式的书写

(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“[”“|”等状态符号。

⑵多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

(4)阴、阳离子相互促进的水解

①若水解程度不大，用"”表示。

②相互促进的水解程度较大的，书写时用“二”“t”“I”。

【例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

+

(I)NH4C1：NH4+H2O.*NH3H2O4-HO

(2)Na2CO3：CO歹+H2O;——^HCO)+OH，HCO；+H2O-H2coS+OH，

(3)FeCh：Fe3'+3H9;——1tFe(()Hh+3H。

(4)CH5COONH4：CH3coeT+NHi+HzO;——-CH3coOH+NH3H20。

(5)A12s3：2Al3'+3s2+6H2O=2A1(OH)3I+3H2sf。

3+

(6)AlCb溶液和NaHCCh溶液混合：A1+3HCO；=A1(OH)3I+3CO2t。

E易错辨析

1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的（）

2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐（）

3.pH相同的盐酸和氯化镂溶液中由水电离出的c（H+）相同（）

4.盐类加入水中，水的电离一定被促进（）

5.酸式盐溶液不一定呈酸性。（）

6.离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。（）

7.CH3coONM溶液呈中性是因为CH3coONH,溶液不能发生水解。（）

8.已知酸性：HFACH3co0H,所以等浓度的CH-iCOONa溶液的碱性强于NaF溶液。（）

【答案】l.X2.X3.X4.X5.J6.X7.X8.V

|一—方法-规律总结

1.盐类水解程度大小比较的规律

（1）组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。

（2）盅对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。

（3）多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，COM比HCO3的水解程

度大。

（4）用同条件下的水解程度

①正盐〉相应酸式盐，如CO*>HCO3.

②水解相互促进的盐>单独水解的盐〉水解相互抑制的盐。如相同条件下NH；的水解程度：（NH4）2CO3>

（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2o

2.弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法

弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

(I)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHC03溶液中：HCO[;=±H'+COr(次要)，HCO；+H2O

.H2co3+OK(主要)。同类离子还有HS，HPOro

(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSCh溶液中：HS0J--H'+S0r(主要)，HS0；+H20

=^H2so3+OH一(次要)。同类离子还有HZPOM。

(3)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。

当为电离常数)时，溶液显中性，如CH3coONHj；当KRSAK撇时，溶液显酸性，如HCOONHj；

当K酸VKH时，溶液显碱性，如NFUCN。

点拨・能力培养

1.根据相关物质的电离常数(25C),回答下列问题：

_10_171

CH3COOHKa=1.8X10-5m0].L->,HCN^a=4.9Xiomol-L,H2cO3ATai=4.3X10mol-L

",,_,

/Ca2=5.6X10molL

⑴用同物质的量浓度的①CH3coONa、②Na2co3、⑤NaHCCh、④NaCN溶液，pH由人到小的顺序：②〉

水的电离程度由大到小的顺序：②〉④〉③〉①。

⑵相同pH的①CH3coONa,②Na2cO3,③NaHCCh，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：®>

(3)NaCN溶液中，c(Na)、c(CN、、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na)>c(CN)>c(HCN)0

2.室温下，0.1molL，的NH&CN溶液的pH等于9.32,据此，下列说法错误的是()

A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B.室温下,NHyH温是比HCN更弱的电解质

C.上述溶液中CN■的水解程度大于NH；的水解程度

D.室温下，0.1mo卜NaCN溶液中，CN一的水解程度小于上述溶液中CN一的水解程度

【答案】B

【解析】室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3H2O均是弱电解质，溶

液呈碱性，说明CN一的水解程度大于NH；的水解程度，由越弱越水解知NH3H2O是比HCN强的电解质，

故B错误、C正确：CN\NH；相互促进水解，所以0.1molLfNaCN溶液中，CN-的水解程度小于同浓

度下NHCN溶液中CK的水解程度，故D正确。

-5-1-5-1

3.已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(/ra=1.8X10mol-L),NHyH2O(/Cb=1.8X10mol-L),

H2co式/=4.5X10-7m0|.L-i),则CH3COONH4溶液显性(填“酸”“碱”或“中"，下同)，

NH4HCO3溶液显________性。

【答案】中碱

真题•明考向

1.（2024•北京•高考真题）关于Na2coJ和NaHCOs的下列说法中，不正确的是

A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO,转化为Na2CO,

C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCOa

D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异

【答案】D

【解析】A.Na2c和NaHCC）3的溶液中均存在HQ、H2CO3,田、OH>Na，CO：、HCO3,A正确；

B.NaHCO,加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3=Na;CO.+H2O,B正确；

C.NaHCOs受热易分解，可转化为Na2cO3,而Na2c热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们

的固体混合物中除去NaHCCh,C正确；

D.室温下Na2cO3和NaHCO,饱利溶液pH相差较大的主要原因是CO；的水解程度远大于HCO^,D错误;

故选D。

2.（2024.广东.高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.26gH-C三C-H中含有。键的数目为3Na

B.ILlmolL-'NH4MO；溶液中含NH；的数目为NA

C.1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA

D.Na与HQ反应生成11.2LH〉转移甩子数目为N,、

【答案】A

【解析】A.26gC2H2的物质的量为Imol,一个C2H2分子中含有3个。键，故26gC2H2中含有。键的数目

为3NA,A正确；

B.NH；在水溶液中发生水解，ILlmolL-NH4NO3溶液中含M/；的数目小于NA,B错误；

C.CO和Hz均由分子构成，ImolCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错误；

D.Na与H2O反应生成U.2LH2,由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的品，也无法得

出转移电子数目，D错误；

故选Ao

3.（2024.湖南•高考真题）中和法生产NazHPO』4？％。的工艺流程如下:

H3PO4—।r—Na2CO3।

述------礴而成品

已知：①H3PoS的电离常数:K|=6.9x10，K2=6.2x10，匕=4.8x10*

②Na2HPO「12HQ易风化。

下列说法错误的是

A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2cO,溶液

B.“调pH”工序中X为NaOH或HF。』

C.“结晶”工序中溶液显酸性

D.“干燥”工序需在低温下进行

【答案】C

【分析】HFO」和Na?COa先发生反应，通过加入X调节pH,使产物完全转化为NazHPO,,通过结晶、过

滤、干燥，最终得到Na?HPO442Hq成品。

【解析】A.铁是较活泼金属，可与H3PO,反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入

Na2cO3溶液，A项正确；

B.若“中和”工序加入Na2c(%过显，则需要加入酸性物质来调节pH,为了不引入新杂质，可加入HF。,；

若“中和”工序加入HTO,过量，则需要加入碱性物质来调节pH,为了不引入新杂质，可加入NaOH,所以“调

pH”工序中X为NaOH或H3Po4,B项正确;

13

C.“结晶”工序中的溶液为饱和NazHPOj溶液，由己知可知H3P0,的K2=6.2xl()8,K3=4.8XIO-,则HPO:

K10x1O-14

的水解常数Kh=U=,rST3.6x10-7,由于Kh>K一则NazHPO.的水解程度大于电离程度，溶液显

K,I,L*.6.2x10

碱性，c项错误；

D.由于NaJIPO「12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确：

故选C。

4.(2024・湖南•高考真题)常温下Ku(HCOOH)=1.8xl(r,向zOmLO.IOmoLL-NaOH溶液中缓慢滴入相同

浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说

法错误的是

0.10

T

O

E

AMN

7

0-K——.----------r—

5101520

r（HCOOH）/mL

A.水的电离程度：M＜N

B.M点：2c（OH）=c（Na+）4-c（H+）

C.当V（HCOOH）=10mL时，c（0H）=c（H+）+2c（HC00H）+c（HC00-）

D.N点：c（Na+）＞c（HCOO）＞C（OH-）＞c（H"）＞c（HCOOH）

【答案】D

【分析】结合起点和终点，向20mLO/OmoLL-NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变

的微粒是Na+、OHLH+和HCOCT;当V（HCOOH）=OmL,溶液中存在Na+、H+和OHJ

c（OH）=c（Na+）=0.10mol-U,随着加入HCOOH溶液，c（Na。减少但不会降到0,当V（HCOOH）=20mL,

c（Na'）=0.05molC,,随着加入HCOOH溶液，c（OH）会与HCOOH反应而减少，当V（HCOOH）=20mL,

溶质为HCOONa，n（HCOONa）=0.05moIU'

Kh=—=］（）\={OH）c（HC；OH）=：（。1］）nc（OH）=J-^-xO.05=-xl05mol•L」c（OH）很

Kal.8xl04c（HCOO）c（HCOO）V7V1.86'，

少，接近于0,则斜率为负的曲线代表c（OH）当V（HCOOH）=OmL时，O.lOmol•UNaOH中c（FT）=

lOxIO^molL',很小，随着加入HCOOH溶液,溶质由NaOH变为NaOH和HCOONa混物,最终为

HCOONa,c（H+）增加的很少，而c（HCOO）增加的多，当V（HCOOH）=20mL,溶质为HCOONa,HCOO

少部分水解，n（HCOO）v0.05mol【\斜率为正的曲线代表c（HCOO）,即经过M点在下降的曲线表示

的是OFT浓度的改变，经过乂点、N点的在上升的曲线表示的是HCOCT浓度的改变。

【解析】A.N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的水解，M点

时仍剩余有未反应的NaOH,对水的电离是抑制的，故水的电离程度MVN,故A正确：

B.M点溶液中电荷守恒有c（Na+）+c（H-）=c（HCOCr）+c（OH）M点为交点可知c（HC00）=c（0H-）,

联合可得2c（OFT）=c（Na+）+c（H+）,故B正确；

C.当V（HCOOH）=l（）mL时，溶液中的溶质为c（MQ"）:c（HCOONa）=1:1,根据电荷守恒有

c（Na*）+c（H'）=c（HCOO）+c（0H）,根据物料守恒c（Na'）=2c（HCOO）+2c（HCOOH）,两式整理可得

c（0H）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCCXV）,故C正确；

D.N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,用酸根发生水解，因此c（Na+）>c（HCOO）及

c（0H-）>c（H+）观察图中N点可知,c（HCOO>Og/W/L,根据

K“（HCOOH）=［（CoH）"8x10：可知c（HCOOH）>c（FT）,故D错误；

故答案选Do

考点二：盐类水解的影响因素及应用

重点・夯基易错

1.影响盐类水解的因素

（1）内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱陂根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸

性越强。

如水解程度：Na2cChNNa2so3，Na2CO3>NaHCO3o

⑵外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响

盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。

【例】1.判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商（Q）和水解平衡常数

（任）的大小，证明你的结论。

【点拨】假设加水稀释10倍。

c（HCOr）c（OH）

Kh~<?（cor）

c（HCO?）c（OH~）

10,-T6~Kh

Q~C（COM）-1O

-io-

QVKh，加水稀释水解平衡正向移动。

2.设计实验证明Na2cCh溶于水后溶液呈碱性是由COM水解引起的。（可选用的试剂有CaCE溶液、酚酿、

NaCl溶液)

【点拨】取少量Na2cCh溶液于试管中，往其中滴加几滴酚献，再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酣后，

溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。

2.盐类水解在生产生活中的应用

(1)水解产物性质的应用

①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：溶液中碳酸根离了•水解：CO「+H2O;=iHCOf+OH，

使溶液显碱性，会与玻刷中成分SiCh反应。

②明研净水的原理：明矶溶液中的铝离子水解：A|3++3H2O^^AI(OH)3(胶体)+3H+,Al(0H)3胶体能吸

附水中的悬浮物，起到净水作用。

③ZnCb溶液可作焊接时的除锈剂的原因：Zi?+水解使溶液显酸性，能溶解铁锈。

(2)促进盐类水解的应用举例

①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升岛温或水解平衡向石移动，溶液的碱

性增强，去污效果增强。

②锭态氮肥与草木灰不得混用的理由：核态氮肥中的NH；水解显酸性，草木灰中的C0歹水解显碱性，相互

促进，使氨气逸出降低肥效。

③加MgO除去MgCL溶液中的Fc3+杂质的原理：Fe3-+3比0;——Fc(OH)a+3H,MRO+2H+=M1+

m0,使Fe3-水解平衡向右移动，从而转化为Fe(0H)3沉淀除去，且不引入新的杂质。

④泡沫灭火器反应原理：NaHCCh与Ab(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al3+3HC0；

=A1(OH)3I+382to

⑶抑制盐类水解的应用举例

①在配制FeC13、AICI3、SnCb等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少最液盐酸中，再加蒸储水稀释到所需

浓度。

②用MgCl2-6H2O晶体得到纯的无水MxCb操作方法及理由是在干燥的HC1气流中加热人坨。=6比0,可以

得到无水MeCb，HC1气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl)6H2。因受热产生的水蒸气。

五易错辨析

1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()

2.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大()

3.用Na2s溶液与A1CL溶液混合可以制备Al2s3()

4.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存()

5.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。()

6.配制和贮存FeMSOS溶液时，常常加入少量盐酸，目的是抑制Fe3+水解。()

7.加热蒸干MgCb溶液，可得到MgCb晶体。()

8.明研净水与盐类水解有关。()

9.NaHSO,溶液显酸性，是因为NaHSO」溶于水发生了水解反应。()

10.碳酸钠溶液可以用于除去油污。()

【答案】LX2.X3.X4.X5.X6.X7.X8.V9.X10.J

方法・规律总结

I.解决盐类水解问题的方法

盐类的水解存在平衡，外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题

一般采用如下步骤：找出影响平衡的条件一判断平衡移动的方向一分析平衡移动的结果及移动结果与所解

答问题的联系。

2.认识盐类水解的三个误区

误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCb溶液中，加入少量FeCb固体，

平衡向水解方向移动，但Fe3+的水解程度减小。

误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSCh溶液显酸性。

误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸十后都得不到原溶质。

对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况［如Ab(SO,)3］来说，溶液蒸干仍得原溶质。

一点拨・能力培养

1.下列说法正确的是()

A.稀释O.lmolL।Na2cCh溶液，溶液的pH增大

B.水解反应NH；+H?O一•NH.ULO卜n+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.加热0.1molL「Na2c03溶液,COM的水解程度增大

D.向Na2co.3溶液中加入少量Ca(0H)2固体，CO5水解程度减小，溶液的pH减小

【答案】C

-

【解析】COf+H2OHCO；+OH,稀释时平衡右移，但“(OH)减小，pH减小，A项错误；水解

-

反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B项错误；COf+H2O^=±HCO；+OH,加入少量Ca(OH)2固体，

COF与Ca2,生成沉淀，平衡左移，CO「水解程度减小，以。14一)增大，pH增大，D项错误。

2.常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是()

A.纯碱溶液:K\SOF>OH、cr

B.含有大量［A1(OH)4「的溶液中:Na\K+、HCO,、NO3

C.NH；、Na\CH3co。一、NO；

D.中性溶液中:K\A13+、C「SOI-

【答案】D

【解析】B项，［A1(OH)4「+HCO?==A1(OH)31+COr+H2O,不是因水解反应而不能共存；C项，NH；

与CH3co0一虽然发生相互促进的水解反应，但促进程度很小，能大量共存；D项，AP+水解呈酸性，因而

在中性溶液中不能大量存在。

真题・明考向

1.（2024.江苏.高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选

实验过程及现象实验结论

项

用O.lmol.LNaOH溶液分别中和等体积的SlmolL"H2SO4溶液和

A酸性：H2SO4>CH3COOH

OJniolL-'CH3coOH溶液，H2s消耗的NaOH溶液多

向【溶液中滴加几滴滨水，振荡,产生淡黄色沉淀

B2mL0.1molTNa2s氧化性：Br2>S

向浓度均为U'的和混合溶液中滴加少量

2mL0.ImolCaCI2BaCl2溶度积常数：

C

CaCO>BaCO

0.1molCNa2c（%溶液，振荡，产生白色沉淀33

结合H+能力：

用pH试纸分别测定CHgOONa溶液和NaNO2溶液pH,CH.COONa溶

D

-

液pH大CH3COO>NO；

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.H2s04是二元酸，CH3co0H是一元酸，通过该实验无法说明H2so4和CHsCOOH酸性的强弱，

故A错误；

B.句2mL0.1molLNa2s溶液中滴加几滴澳水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：S2'+Bn=2Br'+S,

氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2>S,故B正确：

C.CaCO］和BaCO,均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO^和BaCO、溶度积常数的

大小，故C错误；

D.比较CH£OO-和N0；结合H+能力，应在相同条件卜测定相同浓度CH3coONa溶液和NaNOI容液的pH,

但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；

故选B。

2.（2021・北京•高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。

/Al^SO）溶液、yCaQ溶液、

口Na2c。3溶液QN3HCO3溶液^Na2cO3溶液口NaHCC^溶液

下列分析不正确的是

A.Na2co3与NaHCCh溶液中所含微粒种类相同

B.CaCb能促进Na2co3、NaHCCh水解

C.Al2（S05能促进Na2co3、NaHCCh水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

【答案】B

【解析】A.Na2cCh溶液、NaHCCh溶液均存在Na+、CO；、HCO,,H2cO3、H\OH、H20,故含有的

微粒种类相同，A正确；

B.HCO；濯？H++CO；,加入Ca?+后，Ca?+和CO：反应生成沉淀，促进HCO：的电离，B错误；

C.AP+与CO；、HCO；都能发生互相促进的水解反应，C正确；

D.由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减

小，pH减小，D正确；

故选Bo

3.（2024.贵州・高考真题）下列离子方程式书写错误的是

+

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO24-4H+4F=SiFlt+2H2O

+3+

B.用绿矶（FeS（\・7HQ）处理酸性废水中的Crq36Fe"+Cr,O；-+14H=6Fe"+2Cr+7H2O

3+

C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al+3HCO；=AI（OH）3+3CO2T

电解

D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2CP+2H2O-20H-+H2T+C12?

【答案】A

【解析】A.氨化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氨酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF,T+2H2O,A错误：

B.用绿矶（FcSO/7Hq）处理酸性废水中的CqO；,生成铅离子和铁离子，

2+-+3+

6Fe+Cr2O；+14H=6Fe+20^+7H,O,B正确；

C.泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：

A产+3HCO；=A1（OH）3J+3cOtT，C正确；

D.工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2C1-+2H2O=2OH-+H2T+C12T,D正确：

故选A。

4.（2023・北京•高考真题）下列过程与水解反应无关的是

A.热的纯碱溶液去除油脂

B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子燃

C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D.向沸水中滴入饱和FeCh溶液制备Fe（0H）3胶体

【答案】B

【解析】A.热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸

盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；

B,重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烧，与水解反应无关，B符合题意；

c.蛋白质在酶的作用卜.可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；

D.Fe3+能发生水解反应生成Fe<0H）3,加热能增大F/+的水蟀程度，D不符合题意：

故选Bo

考点三：利用平衡移动原理解释问题

重点・夯基易错

（1）解答此类题的思维过程

①找出存在的平衡体系（即可逆反应或可逆过程）

②找出影响平衡的条件

③判断平衡移动的方向

④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系

（2）专题模板

……存在……平衡，……（条件）……（变化），使平衡向……（方向）移动，……（结论）。

1^.点拨・能力培养

I.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2c03溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案:

【答案】取Na2c03溶液，滴加酚配溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水

解吸热

2.常温下，0.1molL_1NaHCCh溶液的pH大于8,则溶液中c（H2c5以填“=”或"V”）c（CO「）,

原因是HCOv=2CQj-+H\HC6+H2O:=•H2co3+0H,pH大F8则HCO丁的水解程度大于电离

程度（用离子方程式和必要的文字说明）。

3.把AlCh溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？（用化学方程式表示

并配以必要的文字说明）。

【答案】AhO.u在AICI3溶液中存在着如下平衡：AlCb+3H2O==iAl（OH）3+3HQ,加热时水解平衡

右移，HC1浓度增大，蒸干时HCI挥发，使平衡进一步向右移动得到AKOHh,在灼烧时发生反应：

2AI（OH）3=£=ALO3+3H2O,因此最后得到的固体是AI2O3;在HC1气流中加热蒸发溶质不变。

4.Mg粉可溶解在NHK1溶液中，分析其原因。

【答案】在NH4cl溶液中存在水解平衡：NH：+H2ONH3H2O+H+,加入Mg,Mg与H+反应放出

H2,使溶液中&H+）降低，平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。

真题•明考向

1.（2023・浙江・高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

【答案】A

【解析】A.氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；

B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；

C.氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确;

故选：Ao

2.（2022・浙江・高考真题）水溶液呈酸性的盐是

A.NH4clB.BaC12C.H2SO4D.Ca(OH)2

【答案】A

【解析】A.NH4CI盐溶液存在NH：+Hq/NH3XH2O+H+而显酸性，A符合题意;

B.BaCb溶液中Ba?+和。-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意;

C.H2s04属于酸，不是盐类，C不符合题意；

D.Ca(0H”是碱类物质,溶液显械性，D不符合题意;

故选A。

【答案】D

【解析】A.实验室用海水制取蒸播水用蒸储的方法制备，蒸储时用到蒸储烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、

锥彩瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸储烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正

确；

B.碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密

度大于水，存在于下层，B正确：

C.粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质

除去，c正确；

D.直接加热FeCh-6&0会促进水解，生成的HC1易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产

生氧化铁,得不到FeC1固体,D错误;

故选D。

演练・提能力

1.（2024•安徽・模拟预测）广义的水解反应可以表示为AB+H?O=AOH+HB。下列不属于广义的水解反应

的是

A.CI2+H2O^HC1O+HC1B.NaH+H:O=Na0H+H2

C.BC1A+3H7O=H,BOA+3HCID.2Na+2H,O=2NaOH+H,T

【答案】D

【分析】根据题意可知，形如AC-B'+HO犷-H^=AOH+HB的反应定义为广义的水解反应。

【解析】A.Ch在极性环境中受极性分子的电荷诱导歧化，可以看成CP-C1夕+140'--H夕.C1OH+HC1，

故A正确；

B.可以看成Na+FF+HO夕—H，'uNaOH+H—Hf，故B正确；

**

C.可以看成J[‘r+HC/-H1=B（OH）3+3HC1，故C正确；

cr

D.选项中Na无法拆成两部分，不属于题中所定义的水解反应，故D错误；

故选择D选项。

2.（2024・广东江门・三模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识

A技术人员用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量

B焊接金属时用NH£1溶液除锈NH4Cl溶液显酸性

C游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜的氧化性

D酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫so?是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.葡萄糖含有醛基，具有强还原性，能与银氨溶液反应生成银，可用于制备保温瓶内胆，与前萄

糖在人体内反应放出能量的性质无关，A错误；

B.氯化铉为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铁反应生成可溶性铁盐，可用于NMCl溶液除锈，B正

确;

c.游泳池中加硫酸铜进行消毒是由于铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，c错误；

D.在葡萄酒中添加适量的二氧化硫是由于二氧化硫具有还原性，能作抗氧化剂，D错误；

故选B。

3.(2024•山东泰安・模拟预测)实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是

加入少量澳水\

[/Na2s溶液

静置，取

向丙烯解上层清液

水溶液中

加入过量、二一一

银氨溶液S--1一[AMSO、

日日

加热

A.检验CH2=CHCH0有碳碳双键B.制备AI2S3固体

浓

匕

碎

IW妁

限

酸

液

/溶

CuSO4溶液+

过量氨水

C.验证乙烯具有还原性D.在铁制品上镀致密铜镀层

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.过量银氨溶液呈碱性，Br2与OH-反应褪色，而不能说明是碳碳双键的缘故，A错误；

2J+

B.S'、AP+会双水解,3S+2A1+6H2O=3H2ST+2A1(OH),i,B错误；

C.由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故在通入酸性高钵酸钾溶液之前需通过盛水的

洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体SO2,c错误；

D.一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e=Cu2+,电解质溶液为CuSO4溶液，

铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e=Cu,但若用C11SO4和过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络

离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降，使

铁制品上镀致密铜镀层，D正确；

故选Do

4.(2024・贵州贵阳•模拟预测)下列有关方程式错误的是

+

A.利用Tic、水解制备TiO?：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2.xH2O>L+4H+4Cr

+

B.铅蓄电池放电时正极反应：PbO2+2e+4H+SO^=PbSO4+2H2O

+2+V

C.KjFe(CN)6]溶液滴入FeJ溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)J

D.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO〉IO34-5I4-6H^=3I24-3H2O

【答案】D

【解析】A.TiCL加入水中发生水解反应可以制备TiCh,反应的离子方程式为

TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH20l+4H，+4Ch故A正确：

B.原电池正极得电子，铅酸电池放电时正极PbCh得电子转化为PbSO4,正极反应式为PbO2+2K4H++S'。：

=PbSO4+2H2O,故B正确；

C.K3[Fe(CN)6|溶液滴入FeCb溶液中生.成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为

+2+3

K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6],C正确;

D.醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆为离子形式，正确的离子方程式为/。；

+5I+6CH3coOH=3l2+3H2O+6CH.COO,D错误；

故选D。

5.(2023・安徽安庆・模拟预测)下列说法正确的是

H

食

盐

水

浸

泡

过

的

铁

叭U

图甲图乙

A.图甲用(杯酚)识别C6G和操作①②为过滤，操作③为蒸储

B.图乙装置可用于收集N&并验满

C.图丙装置可用于干燥MgCh-6Hq

D.图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀

【答案】A

【解析】

A.图甲用（杯酚）识别C60和C70,超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤,

杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸储，A正确；

B.氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B错误；

C.MnC12水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化镭，氢氧化镭受热会生成MgO,干

燥Mg02-6Hq应在氯化氢气流中进行，C错误；

D.食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D错误；

故选Ao

6.（2024.湖北•三模）室温，向amol/L的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得pc（H2C2O4）、pc（HC2。4）、

pc（CQ：）随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

已知：pc（H2c2O4）=-lgc（H2c2。4）,其它类似。

A.曲线③表示pc（Cqi）随pH的变化

B.KHC2O4溶液中c（H2c204）＞C（G0：）

C.b点对应溶液的pH约为5.07

D.过程中C（H2C2O4）+C（HC2O；）+C（Cfii）=amol/L

【答案】A

【分析】根据H2GOAUH'+HC?。；；HCq；=H++C2O『，pH逐渐变大时，pc先减小后增大的是

pc（HC2O；）;pH越大，c（H+）越小，则电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线是pc（H2GoJ，pc减小

的曲线是PC（C2O厂），即曲线①、②、③分别表示pc（H2c2。4）、pc（HC2O；）.pc（C204~）；pH=l.25时,

C（HCO）=C（HC0；）,

2242可求得K.=c（:黑）：（：）=C（H+）=1。-”同理,pH=3.82时,

01rl2JJ）

C（HCq：尸C（C20/），可求得Ka2=10382,据此分析解答。

【解析】A.由分析得，曲线③表示pc（cq：）随pH的变化，故A正确;

-14

B.He?。：的电离常数KG。。%水解常数长,二K清二10高■=Urms,电离程度大于水解程度,因此

I10

c（C20j-）＞C（H2C2O4）,故B错误；

C.由图可知，b点横坐标在2和3之间，故C错误：

D.过程中溶液混合体积增大，c（H2c2O4）+c（HC2O；）+c（C2O：）＜amol/L,故D错误;

故选Ao

7.（2024・湖南衡阳•模拟预测）利用下列装置及药品能达到实验目的的是

A.用装置甲以标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸

B.用装置乙制取无水氯化镁

C.用装置丙证明乙块可使酸性KMn（\溶液褪色

D.用装置丁制备碳酸氢钠

【答案】B

【解析】A.标准浓度的NaOH溶液标定醋酸浓度，由「醋酸恰好中和时，溶液显碱性，应用酚欲作指示剂，

故A错误；

B.利用MgCLKHzO制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结晶水以抑制氯化镁水解，故B

正确；

C.乙焕中含有PHs和H