沪教版九年级化学下册期末复习必背知识点提纲

【新教材】沪教版（2024）九年级下册化学期末复习必背

知识点提纲

第七章第一二节知识点

1.物质以固体小颗粒的形式分散在水中,形成悬浊液；物质以液体小

液滴分散在水中,形成乳浊液；物质以分子或者离形的形式分散在水

中，形成溶液。

2.溶解：物质以分子或者离子的形式分散到另一种物质中的过程。

3.溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物。悬浊液和乳浊液的基

本特征：不均一、不稳定、混合物。

4.乳化作用：能使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳

化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用。

5.去污的原理：（1）乳化作用（日用洗涤剂）：（2）溶解（酒精或

者汽油等）；（3）化学反应（如洁厕灵等物质）。

6.加快物质溶解的措施：（1）用玻璃棒搅拌（2）升高温度（3）磨

成粉末等。

7.物质溶解伴随能量的变化,例如，氢氧化钠固体溶于水,会放出热

量，使温度升高；硝酸使固体溶于水会吸收热量使温度降低;氯化钠

固体溶于水,温度无明显变化。

8.遇水放热的物质有：氢氧化钠固体，浓疏酸和生石灰。其中，生石

灰与水反应放热，化学方程式为CaO+1L0=Ca（01I）2o

9.某些水溶液具有导电性，溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的

离子。如氯化钠固体溶于水产生钠离子和氯离子,氢氧化钠溶于水产

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生钠离子和氢氧根离子,稀硫酸中存在氢离子和硫酸根离子。蔗糖水

溶液和酒精溶液很难导电，因为溶液中的物质都是以分子的形式存在。

10.大多数溶液为无色，少数有特殊颜色。如含有亚铁离子的溶液

为浅绿色,含有铁离子的溶液为黄色,含有铜离子的溶液为蓝色。

11.溶质：溶液中被溶解的物质;溶剂：溶解溶质的物质。同种溶剂

可以同时溶解多种溶质。在酒精溶液中，酒精同此0）是溶质,水是溶

剂。在碘酒溶液中，碘（L）是溶质，酒精是溶剂。

12.溶液质量二溶质质量+溶剂质量。溶液质量二溶液密度x溶液体积。

13.溶质可以是固体、液体和气体。水是最常见的溶剂，酒精和汽油

等物质也可以做溶剂。

14.稀盐酸中的溶质是氯化氢气体（HC1）,溶剂是水；稀硫酸中的溶

质是硫酸（也SO）,溶剂是水,过氧化氢溶液中的溶质的过氧化氢（阳）2）,

溶剂是丞。

15.溶液的浓度：一定量的溶液中所含溶质的量。通常用溶质质量分

数来表示溶液的浓度。溶质质量分数越大，则溶液中溶质质量相对含

量越高。

溶质质量

16.溶质质量分数二----------xlOO%

溶液质量

17.溶液的稀释原理：稀释前后溶质质量不变。相关计算公式：

（1）m浓Xw浓二m稀XW稀；（2）m水二m稀一m浓；

m表示溶液质量，w表示溶质质量分数。

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第七章第三四节知识点

1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能在溶解某种溶质

的溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能溶剂某种溶质

的溶液。

3.溶液是否饱和的方法：(1)观察，若溶液底部有剩余固体，则•

定为饱和溶液，若没有剩余固体，则可能为饱和溶液也可.能为不饱和

溶液。(2)加某种溶质，若固体物质不溶解，则为饱和溶液，若固

体继续溶解，则为不饱和溶液。

4.饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：(1)升高温度;(2)增加溶

剂。

5.不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：(1)降低温度;(2)恒温蒸

发溶剂;(3)增加溶质。

注意：氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。

6.影响固体物质溶解性的因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度。

7.影响气体物质溶解性的因素：气体的性质、温度和压强。在相同条

件下，气体物质的溶解能力随压强增大而增大，随温度升高而减小。

溶解度(S)：定量描述物质溶解性的强弱。

8.溶解度四要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态和单位为克,

溶解度

9.饱和溶液溶质质量分数二----------xlOO%

100+溶解度

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10.溶解度曲线上的交点表示对应物质在对应温度下溶解度相同。

11.结晶：从溶液中析出晶体的过程。降温结晶也叫做冷却热饱和溶

液，通常适用于溶解度随温度升高而增大的物质,如硝酸钾等；蒸发

结晶通常适用于溶解度受温度影响不大的物质,如氯化钠等。饱和溶

液析出晶体后仍然是饱和溶液。

12.蒸发结晶时，生到的实验仪器有铁架台、蒸发皿、玻璃棒和酒精

红；溶液体积不能超过蒸发皿的三分之二;加热蒸发时，要用玻璃棒

不断搅拌，防止液体因局部温度过高造成液体飞溅;当蒸发皿中出现

较多固体时，停止加热，用玻璃棒不断搅拌,利用余热将剩余溶液蒸

干；热的蒸发皿用珀烟钳夹持,放在陶土网上。

13.溶液配制的基本步骤有：计算、称量、溶解、转移并贴标签。标

签上需要注明溶液名称和溶质质量分数。所需仪器有：托盘天平、纸

片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒。若配制的氯化钠溶液浓

度偏低，原因可能是因质偏少或者溶剂偏多;若配制的氯化钠溶液浓

度偏高，原因可能是溶质偏多或者溶剂偏少。

14.获取粗盐中氯化钠的基本步骤有：溶解、过滤、蒸发。获取粗盐

中泥沙的基本步骤有：溶解、过滤、洗涤、干燥。

15.硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的主要步骤是隆温结曷；

氯化钠中混有少量稍酸钾，提纯氯化钠的主要步骤是蒸发结晶。

16.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钠、硝酸钾

等。少数固体物质的溶解度受温度影响丕大，如氯化钠等；少数固体

物质的溶解度随温度升高而隆低，如氢氧化钙等。

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第八章第一二节知识点

1.常见的酸性溶液有：碳酸溶液、白醋、稀盐酸等;常见的碱性溶液

有：石灰水、氨水、苏打水、肥皂水等;常见的中性溶液有：食盐水、

蔗糖水等。

2.酸碱指示剂：像紫色石蕊试液或无色酚腐试液这样能检验水溶液酸

碱性的试剂。紫色石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝

色；无色酚泡试液遇到酸性物质不变色,遇到碱性物质变红色。

3.酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

4.用此式纸可以粗略测定溶液酸碱性的强弱。测定方法是：用玻璃

棒蘸取试样溶液滴在叫试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈

现的颜色与标准比色卡对照，可以粗略测定溶液的酸碱度。实验室可

以用pH计或者pH传感器精确测定溶液的酸碱度。

5,测定pH时，pH试纸不能用水湿润。用水湿润后，若测定的是酸性

溶液，会导致pHM；若测定的是碱性溶液，会导致pH@b；若测

定的是中性溶液，则无影响;

6.pH与溶液酸碱度的关系：pH小于7,溶液显酸性,溶液酸性越强,

pH越小;pH大于7,溶液显碱性,溶液碱性越强,pHpH等于

7,溶液显中性。

7.人体胃液中的胃酸主要成分是盐螯，用于帮助食物消化,健康人的

体液pH必须维持在二affl内，大多数农作物适合在接近中性的土

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壤中生长。

8.人们通常把pH小于5.6的降水称为酸雨,酸雨的形成与二氧化硫

和氮氧化物的排放有关。正常雨水略显酸性,原因是二氧化碳能溶于

水且能和水反应生成碳酸。

9.酸：只由氢离子和酸根离子构成的化合物。人体的胃液中有盐酸

(HC1),铅蓄电池中含有硫酸(1口0),酸雨中有少量的硫酸和硝酸

(HN03),食醋中有食酸,碳酸饮料中有碳酸(H2coJ。

10.浓盐酸的相关内容

(1)溶质：HC1(气体)，溶剂:BOo(2)颜色和状态：无色液体。

(3)密度：1.18g/'mL,比水大。(4)气味：有刺激性气味。

(5)打开瓶塞后的现象：有口雾产生。原因是：浓盐酸有很强的挥

发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴,

分散在空气中形成白色酸雾。

(6)其它：浓盐酸有强挥发性;对皮肤和衣物由较强的腐蚀性°

(7)用途：生活中盐酸可以用于除去铁锈,工业上可以用于溶解矿

石原料,也可以作为制备其它化合物的必需试剂。

11.金属活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银钳金。应用：

(1)位置越靠前，金属活动性越强。

(2)氢前面的金属能与稀盐酸或者稀硫酸发生置换反应生成氢气。

(3)活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物盐溶液中置

换出来。(反应条件：钾钙钠除外、盐要能溶于水，强换弱)

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第八章第二节知识点(1)

1.关于浓硫酸

(1)溶质：H2soi(液体)，溶剂：水。

(2)颜色状态：秣稠油状液体。

(3)密度：L84g/mL,比水大。

(4)气味：无特殊气味。

(5)打开试剂瓶塞后瓶口的现象：无明品现象。

(6)用途：硫酸和硝酸可以用于制造肥料，药物和炸药等。

(7)其它方面

①浓硫酸有很强的叫水姓，实验室常用于作某些气体的工M，如氧

气、氢气、二氧化碳等中性或者酸性气体,但是不能用于干燥氯气。

②浓硫酸遇水会放出大量的热。稀释浓硫酸的正确方法是：将浓硫酸

沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

③脱水性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上会使其变黑发生炭化。浓硫酸对

皮肤和衣物具有强烈的腐蚀性。

2.酸溶液有共同化学性质的原因是溶液中存在由酸溶液化学性质有

差异的原因是溶液中的酸损离壬不同。

3.酸的化学性质(五条)

(1)酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色。

(2)稀硫酸或稀硫酸能与氢前金属发生置换反应生成氢气

反应规律：酸+金属工盐+氢气(反应类型：置换反应)

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反应条件：金属在金属活动顺序中必须在氢前。

注意：①铁发生置换反应后，溶液中的铁化合价为+2价。

②铁与酸反应的现象是：溶液从无色变成浅绿色，有少量气泡产生。

（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水

反应规律：酸+金属氧化物二盐+水（反应类黑：复分解反应）

注意：①在氧化铜中加入稀硫酸，现象是黑色固体逐渐消失，溶液从

无色变为蓝色,化学方程式为CuO+H2soi=CuSOi+H20O

②在氧化铁中加入稀盐酸，现象是红色固体逐渐消失，溶液从无色变

为黄色。化学方程式为Fe。+6HC1=2FeCl3+3H。

（4）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。

反应规律：酸+盐二新酸+新盐（反应类型：复分解反应）

反应条件：生成物中必须有沉淀或者气体或者水。

（5）酸能与碱反应生成盐和水。

反应规律：酸+碱工盐+水（反应类型：复分解反应）

4.关于氧化钙（CaO）

（1）俗称：生石灰

（2）有很强的吸水性，可以用作干燥剂。

（3）能与水反应,化学方程式为CaO+H20=Ca（0H）2o

（4）与水反应放出大量的热，常用作发热剂。

（5）高温煨烧石灰石或者大理石可以制备氧化钙,化学方程式为：

CaCO3^=CaO+CO2t

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第八章第二节知识点(2)

1.关于氢氧化钠(NaOH)

⑴俗称：烧碱、火碱、苛性钠。(2)颜色状态：白色块状固体。

⑶露置在空气中一段时间：表面逐渐潮湿并逐渐溶解(潮解)

(4)溶解性：易溶于水且溶解时会放出大量的热。

(5)用途：可以用作碱性清洁剂，肥皂、人造丝,广泛应用于造纸、

炼油印染和橡胶工业。

(6)其它：

①氢氧化钠固体有很强的吸水性,可以用作某些中性或者碱性气体的

干燥剂，如氢气、氧气、氨气等,但是不能干燥二氧化硫、二氧化碳

等酸性气体。

②氢氧化钠的水溶液有滑腻感和腐蚀性。烧碱能与蛋白质和油脂作用,

对皮肤、纸张和织物等有强腐蚀性。

③氢氧化钠在空气中溶液吸收二氧化碳而变质,需要密封保存。

④氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳。

2.关于氢氧化钙(Ca(OH)2)

(1)石灰乳、石灰浆、石灰水中含有氢氧化钙。氢氧化钙的水溶液

俗称石灰水。

(2)俗称：熟石灰、消石灰。

(3)颜色状态：白色粉末状I固体。

(4)露置在空气中一段时间：无明显现象。

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(5)溶解性：微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。

(6)用途：常用有建筑'也、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。

(7)其它

①氢氧化钙的水溶液有滑腻感和较强的腐蚀性。

②氢氧化钙在空气中溶液吸收二而变质，需要密封保存

③实验室常用澄清石灰石检验二氧化碳。

3,碱溶液具有相识化学性质的本质原因是溶液中都有纯，碱溶液化

学性质存在差异的原因是金属离子不同。

4.碱的化学性质(4条)

(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚儆试液变红。

(2)碱能与酸反应生成盐和水(反应类型：复分解反应)

(3)碱能与某些盐生成新的碱和新的盐(反应类型：复分解反应)

反应条件：(1)碱和盐都要能溶于水

(2)必须有沉淀、气体、或者水生成。

①在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是：溶液从蓝色

变为无色，有蓝色沉淀产生。化学方程为：CuSO.+2M0H

=Na2S0i+Cu(OH)2j,

(4)碱能与某此非金属氧化物反应生成盐和水(不属于基木反应类

型)

反应条件：(1)碱要能溶于水(2)非金属氧化物通常指二氧化碳、

二氧化硫、三氧化硫和二氧化硅等。

注意：该反应生成的盐中的酸根离子化合，介均为-2价。

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第八章第三节知识点

2.关于中和反应

(8)概念：酸与碱的反应。

(9)反应规律：酸和碱反应生成盐和水。

(10)基本反应类型：中和反应属于复分解反应。

(11)反应特点：中和反应有热量放出。

(12)中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。

(13)中和反应的运用：

①在硫酸厂的废水中加入熟石灰可以中和酸性。

②人们可以用含氢氨化铝的药物治疗胃酸。

③可以使用食醋或者洁厕灵清洗水垢中的氢氧化镁。

④土壤酸化后可以加入熟五灰进行改良，但是熟石灰的碱性较强，一

般可以用草木灰(含碳酸钾)代替。

2.复分解反应的条件：(1)反应物中如果没有酸，则碱或者盐必须

要溶于水(2)生成物中必须有沉淀或气体或者水生成。

3,盐的化学性质(4条)

(4)盐能与某止与金属反应生成新的盐和新的金属。

反应规律:盐+金二新盐和新金属(反应类型:置换反应)

反应条件：盐要溶于水、钾钙钠除外、强於弱。

注意：①铁发生置换反应后，溶液中的铁化合价为+2价。

(5)盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸

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反应规律：盐+酸=新盐+新酸（反应类型：复分解反应）

反应条件：生成物中必须有沉淀或者气体或者水。

（3）盐能和某些碱生成新的盐和新的碱。

反应规律：盐+碱二新盐+新碱（反应类型：复分解反应）

反应条件：碱和盐必须要溶十水±L生成物中必须有沉淀或者气体或者

（4）盐能和某些盐生成新的盐和新的盐。

反应规律：盐+盐二新盐+新盐（反应类型：复分解反应）

反应条件：盐和盐必须要溶于水且生成物中必须有沉淀或者气体或者

水。

4.盐：金属离子或者牙根离子与酸根离子构成的化合物。依据组成

盐的阳离子和酸根离子种类不同,可以将盐分为钾盐、钠盐、钙盐、

钱盐等,也可以把盐分为硫酸盐（含硫酸根离子）、硝酸盐（含硝酸

根离子）、碳酸盐（含碳酸根离子）和盐酸盐（含氯离子）等。

5.关于氯化钠

（1）用途：生活中常用于调味剂和防腐剂，工业上看用于生成烧碱。

（2）化学性质：能与硝酸银溶液反应,化学方程为NaCl

+AgN0；FAgCU+NaN03o该反应的实质是A疝+Cl=AgCl；

（3）氯离子的检验方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸。原理是银离子

和氯离子结合成白色沉淀氯化银且沉淀不溶于稀硝酸。加稀硝酸的目

的是为了排除碳酸根离子的干扰。

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第八章第四节知识点

L关于碳酸钠(Na2c。3)

(14)俗称：纯碱或者苏打。

(15)用途：用十生产玻璃、造纸、纺织和U用化学工艺。

(16)重要相关人物：侯德榜。

(17)化学性质：

①碳酸钠属于盐，但是碳酸钠的水溶液显碱性。

②碳酸钠能与酸反应。反应实质是:CO；；2-+2H,=CO2T+乩0。

③碳酸钠能与氢氧化钙或者氢氧化钢等碱溶液反应,反应实质是co『-

2+2-

+Ca=CaC03l，CO3+=BaC031o

④碳酸钠能与氯化钙、氯化车贝、硝酸钙、硝酸钢等盐溶液反应,反应

2+22+

实质是C(V-+Ca=CaC0；4,C03-+Ba=BaC03；o

2.关于碳酸氢钠(NaHCO3)

(1)俗称：小苏打。

(2)用途：用于做发酵粉的主要成分之一、在生活中可以作食品膨

松剂,也可以做治疗胃酸过多的药物。

(3)化学性质：

①碳酸氢钠属于盐，但是碳酸氢钠的水溶液显碱性。

②碳酸氢钠能与酸反应。反应实质是:HC03-+H+=CO2T+H20O

③碳酸氢钠不稳定，受热易分解,化学方程式为：

加热

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2NaHC03Na2cO3+乩0+C02T

3.碳酸盐（含CCVD的检验

（1）试剂：稀盐酸和澄清石灰水。

2-

（2）原理：C03+2ir=CO2T+1120,二氧化碳能使澄清石灰水变浑

浊。

6.关于化肥。

（1）种类：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）和复合肥（含

N、P、K中的两种或两种以上）。大多数属于盐。

（2）用途：氮磷钾（叶根茎）。氮肥能促进农作物枝叶生长，使植

物更加枝繁叶茂;磷肥对植物根系生长较为重物，同时能增强植物的

抗旱能力;钾肥则使植物的茎杆更为粗壮，提高植物的抗倒伏能力。

（3）区别：氮肥和钾肥通常为白色固体，易溶于水,磷肥为灰色固

体，难溶于水。

（4）锈态氮肥（食NH；）的检验

①检验试剂：氢氧化钠或者氢氧化钙等碱性物质

②原理:镂态氮肥与碱性物质混合，会产生过气,氨气有刺激性气味，

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应原理:NH；+OH-=NH：4+H20

③使用注意事项：不能与碱性物质如熟石灰、草木灰（含碳酸钾）混

合使用，否则会降低肥效。

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第九章知识点

10.人体所需六大营养物质：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和

维生素。其中，糖类独!述是人体主要的供能物质。

11.人体缺乏维生素A容易得夜盲症,缺乏维生素B容易得脚气病,

缺乏维生素C容易得坏血病,缺乏维生素D容易得佝偻病。

12.有机化合物：•般指含碳元素的化合物,无机化合物：一般指

不含碳的化合物。但是，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质

属于无机化合物。

13.里婉(CH.)是结构最简单的有机化合物,甲烷燃烧的

化学方程式为：CH4+2O22CO:+2H:O

5.淀粉、纤维素、蛋白质属于有机高分子化合物o

6.三大化石燃料指的是煤、石油和天然气。石油分丑属于物理变化,

原理是利用各成分的沸点不同。煤的深加工属于化学变化。

7.“可燃冰”的主要成分是天然气,天然气、沼气的主要成分都是里

显

8.乙醇，俗称酒精,化学式为GH£H,酒精燃烧的化学方程为：

C2H5OH+3O2点*28?+3H9

9.含碳氢元素的物质完全燃烧，都生成水和二氧化碳。

10.氢能的优点：完全燃烧，放热多;水可以作为原料，资源不受限

制；燃烧产物是水，不会污染环境。

11.化学电池式将化学能转化为电能的装置。

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12.金属材料包含纯金属和合金;无机非金属材料包含陶瓷、水泥和

玻璃;合成材料包含塑料、合成纤维和合成橡胶,常见的复合材料有

钢筋混凝土、机动车轮胎等。

13.常见的塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯和有机玻璃等。区分

去氯乙烯和聚乙烯的简单方法是燃烧，利用燃烧时的现象和燃烧时放

出气体的气味不同。废弃塑料造成的污染称为“白色污染”o

14.区分天然纤维、合成纤维和蛋白质的方法：棉花的主要成分是红

维素,燃烧时燃烧纸的气味,并残留有黑色灰烬。羊毛、蚕丝的主要

成分是蛋白质。燃烧时有烧焦的羽毛气味;化纤布料燃烧时燃特殊气

味，趁热可以拉成丝。

15.常见的空气污染物有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗

粒物。二氧化硫能使稀高锌酸钾溶液褪色。

九年级化学必背核心概念

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1、混合物：由多种物质组成的物质，如空气、溶液和合金等。

2、纯净物：由一种物质组成，如氮气、氧气和二氧化碳等。

注意：区分纯净物和混合物的依据：物质种类的多少。蒸偏水，

冰水混合物等属于纯净物。

3.单质：由一种元素组成的纯净物，通常可以分为金属单质和非金属

单质。如氮气、氧气、氯气、硫、碳和铁等。

4.化合物：由多种元素组成的纯净物，通常可以分为氧化物、酸、碱、

盐等。如高锌酸钾、碳酸氢筱、碳酸酸、氯化钠等。

5.氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，通常可以

分为金属氧化物和非金属氧化物。如二氧化碳、水、氧化镁等。

6.酸：只由氢离子和酸根离子构成的化合物，如盐酸、硫酸、碳酸等。

7,碱：只由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠、氢氧

化钙等、

8.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物，如碳酸钠，碳酸钙和氯

金属单.质

化钠等。

单质

二、物质类别框架图非金属单质

纯净物

物质

化合物

1-混合物

三、酸碱盐溶解性的判断方