高中化学选择性必修2 第三章 阶段重点突破练（三）

阶段重点突破练（三）

一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

1.下列说法中，正确的是（）

A.冰融化时，分子中H—0键发生断裂

B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C.分子晶体中，共价键锂能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

答案B

解析A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作月力，错误；B项，共价晶体熔点的

高低取决于共价蛙的强弱，共价键越强，熔点越高，正确；分子晶体熔、沸点高低取决于分

子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D项错误。

2.氮氧化铝（A1ON）属共价晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）

A.A1ON和石英的化学键类型相同

B.AION和石英晶体类型相同

C.A10N和A12O3的化学犍类型不同

D.A1ON和AI2O3晶体类型相同

答案D

解析A10N与石英（SiCh）均为共价晶体，所含化学键均为共价键，A、B项正确；AbOs不是

共价晶体，晶体中含陶亍键，不合共价键，C项正确、D项错误。

3.干冰和二氧化硅晶体同属IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是

（）

A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量

B.C—0的键能比Si—O的键能小

C.干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体

D.干冰易升华，二氧化硅不能

答案C

解析干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；SiO2

为共价晶体，熔化时破坏共价键，所以SiO2的熔点较高。

4.下图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是（）

A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体

D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

答案A

解析在立方体的顶面上，有5个L,4个方向相同，A项正确；每个品胞中有4个碘分子，

B项错误；碘晶体是分子晶体，C项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于

分子与分子之间，D项错误。

5.最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共

价单键与氧原子结合为一种一：维骨架的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是（）

A.该物质的化学式为C6

B.晶体的熔、沸点高，硬度大

C.晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1:2

D.该物质的性质与二氧化碳相似

答案CD

解析晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价

单键相结合，所以碳氧原子个数之比为1：2,化学式为CO2,A正确；该化合物晶体属于共

价晶体，熔、沸点高，硬度大，B正确；该晶体中，每人碳原子含有4个C—O共价犍，C

原子与C—0化学键数目之比为1：4,C错误；该化合物晶体属于共价晶体，二氧化碳为分

子晶体，性质与二氧化碳不相似，D错误。

6.黑瞬是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是

分子晶体，黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确

的是（）

A.黑磷晶体中磷原子的杂化方式为sp2杂化

B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D.P元素三种常见的单质中，黑磷的熔、沸点最高

答案BD

解析由结构可知那磷晶体中磷原子的杂化方式为sp3杂化，故A错误；黑磷晶体中层与层

之间的作用力是分子间作用力，故B正确：石墨中碳原子为sp2杂化，每层原子均在同一千

面内，但磷原子的杂化方式为Sp?杂化，每一层的各原子不可能在同一平而内，故C错误;

黑磷为共价晶体，而其他两种单质为分子晶体，则黑磷的熔、沸点最高，故D正确。

二、非选择题

7.错、碎、硒、浪的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；其中铸的化

合物四氯化错可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为一49.5°C,沸点为83.1℃,则其晶体类型为

，中心原子的杂化类型为0

答案Br>As>Se>Ge分子晶体sp3

8.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8

电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(填字母)。

Q表示x原子

Q表示Y原子

A.X原子可能为VA族元素

B.Y原子一定为IA族元素

C.该分子中，既含极性铤，又含非极性键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与02相同，则该物质

的分子式为,它与P2H4常温下均为气体，但比P汨4易液化，常用作火箭燃料，其主

要原因是。

答案(1)B(2)N2H4N2H4分子之间形成氢键，致使N?H4沸点升高，易液化

9.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个

氮原子结合形成三维骨架结构。氮原子的杂化轨道类型为。这种高聚氮N—N的键

能为160kJ-moF1,而N2的键能为942kJ-moF1,其可能潜在的应用是

___________________________________________________O

答案Sp3制炸药(或高能燃料)

10.白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长

为。cm,阿伏加德罗常数为NAmol」，则该晶胞中含有的P原子的个数为,该晶体

的密度为gem3(用含NA、。的式子表示)。

注：一个。代表一个白磷分子

口案16/NA

解析根据均抑法，P原子的个数为（8乂5+6'0乂4=16;晶胞的摩尔质量是16X31g・

in496

mor'=496gmol-1,1个晶胞的体积是43cm

11.金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚

石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。

（1）金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是（用化学式表示）。

（2）金刚石的晶胞参数为apm（lpm=10-,2m）。1cm3晶体的平均质量为

g（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。

9.6X1031

答案(l)C>SiC>Si(2>

12X8

NA

解析根据均摊法，立方金刚石晶胞中共有8个碳原子。1cm21晶体的平均质量为

/X10-3。g

9.6X1。"

=（FNAg。

12.SiCh晶胞（如下图）可理解成将金刚石晶胞（如下图）中的C原子置换成Si原子，然后在

Si—Si之间插入0原子而形成。

SiO?晶胞金刚石晶胞

（DSiOz晶胞中，含有Si原子个和O原子个。

（2）假设金刚石晶胞的边长为。pm,试计算该晶胞的密度g-cm、（写出表达式即可）。

—8X12

答案⑴8，6（2"义10》

解析⑴每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为8x1+6x1+4=8,按Si、O原子个数比可舁,

oZ

0原子的个数是16。

Q96

（2）一个晶胞含有8个C原子，所以一个晶胞的质量为12X元-=»-,晶胞边长为apm,所以

H196

金刚石晶胞的密度〃=V-N^aX1O-,0)3g'Cm°

13.氮化铭的熔点为1770C,它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9g-cm

氮化格的晶胞边长为nm（列出计算式）。

3/4X52+4X147

答案\6.02X1023X5.9X1°

解析根据均抻法，晶胞由Cr原子的数目：|x8+|x6=4;N原子的数目：|xi2+l=

“…4X52+4X14〜m”“4X52+4X14

4;所以晶胞的质字m=-------y---------,物度p=~3,所以a=y/-----z.)—cm=

』VAa\lNR入

3I4X52+4X777

6.02x1023x5.9X1°nm

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一、选择题：本题共II小题，每小题2分，共22分八每小题只有一个选项符合题意"

1.下列叙述中正确的是（）

A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

B.晶体具有的物理性质是各向异性

C.晶体、非晶体均具有固定的熔点

D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

答案B

解析晶体与非晶体的根本区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排

列，A不正确：晶体具有的物理性质是各向异性，B正确；非晶体没有固定的熔点，C不正

确：晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性

质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的。由玻璃制成规则的玻谪球是非晶体，不能体

现晶体的自范性，D不正确。

2.下列关于金属物理性质原因的描述不正确的是（）

A.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

B.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率

增大，传递了能量

C.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

D.金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

答案D

解析金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，因此金属可以导电，A正确；

金属内部的自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属

有良好的导热性，因此B正确；当金属晶体受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑

动而不断裂，所以表现出良好的延展性，故C正确；金属一般具有银白色光泽是由于金属键

中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能杰，然后又会回到低能态，把多余的

能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以金属一般具有银白色光泽与金属键有关系，故D

错误。

3.下列过程中化学键被破坏的是（）

①碘升华②滨蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤MgCL溶解于水

⑥NaCI熔化

A.全部B.②®④⑤⑥

C.④⑤⑥D.⑤⑥

答案C

解析①碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，错误；②漠蒸气被木炭吸附破坏的是

分子间作用力，错误；③酒精溶于水破坏的是分子间作月力，错误；④HCI气体溶于水在水

分子的作用下，断裂共价键，形成H+和C「，正确；⑤MgCL溶解于水断裂的是鬲子键，正

确。

4.下列能与NaOH溶液反应的且属于共价晶体的化合物是（）

A.金刚石B.石墨

C.石英（SiOz）D.CO2

答案C

解析金刚石属于共价晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，A不符合题意；

石墨属于混合型晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，B不符合题意；石英

（SiCh）属于共价晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是化合物，C符合题意：CO?能与氢氧化钠溶

液反应，但CO?是属于分子晶体的化合物，D不符合题恚。

5.下列性质适合于离子晶体的是（）

A.熔点1037C,易溶于水，水溶液能导电

B.熔点10.31°C,液态不导电，水溶液能导电

C.能溶于CS2，熔点112.8℃,沸点444.5C

D.熔点97.81℃,质软、导电，密度0.97g-cmr

答案A

解析A项，熔点1070℃,易溶于水，水溶液能导也，说明该晶体具有离子晶体的特点；B

项，熔点为10.31℃,熔点、低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在

分子，没有离子，水溶液空导电，是由于溶于水后，在水分子的作用下电离出自由移动的离

子：C项，能溶于CS2、熔点112.8°C,沸点444.5°C,符合分子晶体的特点；D项，金属

钠熔点为97.81°C,质软、导电、密度0.97g-cm-3,符合金属晶体的特点。

6.为了确定SbCb、SbCl5.SnCL是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠

的是（）

A.观察常温下的状态：SbCk是苍黄色液体，SnCL为无色液体,结论：SbCk和SnQ4都是

离子化合物

B.测定SbCb、SbCk、SnCL的熔点依次为73.5℃、2.8℃、一33°C。结论:SbCb、SbCl5>

SnCL都不是离子化合物

C.将SbC13、SbCb、SnCb分别溶解于水中，再分别滴入HN5酸化的AgNO3溶液，均产生

白色沉淀。结论:SbCh、SbCk、SnC14都是离子化合物

D.测定SbCb、SbCk、SnCL的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论：SbCb、SbCk、

SnCL都是离子化合物

答案B

7.下列各项所述的数字不是6的是（）

A.在NaCI晶体中，与一个Na'最近的且距离相等的C「的个数

B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D.在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数

答案C

解析二氧化硅是共价晶体，其中的硅原子数目与氧原子数目之比为1：2,空间结构中每个

单元环由6个硅原子和6个-氧原子组成。

8.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为CaSiw其结构中包含有C6O和Si60结构。

下列对该分子的叙述中正制的是（）

A.分子中Si6o被包裹在C60里面

B.形成的晶体属于分子晶体

C.其摩尔质量为2400

D.熔点高、硬度大

答案B

解析硅的原子半径比碳大，所以化合物C60Si60,外层球壳为Si60,故A不正确；根据题意

知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故B正确：该分子是由60个碳原子和6Q个硅

原子结合而成，该物质的摩尔质量为2400I故C不正确；该物质是分子晶体，熔点

低，硬度小，D不正确。

9.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不

表示化学键或分子间作用力的是（）

A.石墨的结构B.白磷的结构

C.CCL的结构D.立方烷（C8H8）的结构

答案C

解析A项，表示的是石墨的层状结构。在层内，每个C原子与相邻的三个C原子形成共价

键，这些共价键形成一个个平面正六边形，这些六边形结构向空间扩展，就形成了石墨的层

状结构，在层间，是以分子间作用力结合。不符合题意；B项，在白璘（P0中，每个P原子

与相邻的三个P原子形成三个共价键，键角为60°。所以白磷分子的结构是正四面体结构，

不符合题意；C项，CCL是由分子构成的物质。在每个CCL分子中C原子与4个C1原子形

成4个共价键，键角为109。28'。所以CCL分子是正四面体结构。但是四个。原子间没有

作用力，不会形成化学键，虚线不表示化学键，符合题意；D项，在立方烷（CsHQ中每个C

原子与相邻的三个C原子形成三个共价键，键角为90。，因此每条线都表示化学键，不符合

题意。

10.氯化钠晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与。的个数之比为I:I,

化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该

晶体中A、B、C的粒子个数之比为（）

答案D

解析根据晶胞的均摊法，在此晶体的晶胞中有A:8X《=1个，B:1X1=1个，C:6xJ

OZ

=3个，即N（A）：N（B）：MC）=1：1：3,故D正确。

II.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化

合物的化学式正确的是（）

A.ZXY3

C.ZX4YSD.ZX8Yi2

答案A

解析根据晶胞结构可知X、Y、Z分别位于晶胞的顶点、棱、体心处，因此根据均抻法可

知，含有X、Y、Z原子的个数分别是8X5=1、12X；=3、I,所以该晶体的化学式是ZXY3,

O4

答案选A。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

12.科学家发现包钢铜氧化合物在90K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化

合物的化学式可能是()

OY（纪）

OCu（隹）

GBa（钢）

©0（被）

A.YBa2CuaOsB.YBazCsOsC.YBaaCibOsD.YBaCmCh

答案C

解析由图可知，图中有一个亿原子，两个领原子。而铜原子，在顶点和在侧棱各有区个,

故总的铜原子数为、X8+；X8=3个。对于氧原子，共6X；+7X^=5个，故C正确。

13.在Cu02溶液中存在如下平衡：

2-2+

[CuChl+4H2O[CU(H2O)4]+4CF

黄色蓝色

下列说法中不正确的是()

A.将CuCb固体溶于少量水中得到蓝色溶液

B,将CuCb固体溶于大量水中得到蓝色溶液

C.[CuCLd?-和[QI(H2O)4产都是配离子

D.当[CUCLF和[CU(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色

答案A

解析将CuCL固体溶于少量水中，则根据平衡移动方程式可知，主要是以[CuCl4尸一形式存

在，A不正确；稀释有利于平衡向正反应方向移动，B正确；C正确，其中氯离子和水都是

配体。

14.配合物Na21Fe（CN）5（NO）］可用于离子检验，下列说法不正确的是（）

A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B.配离子为［Fe（CN）5（N0）F;中心离子为Fe3+,配位数为6,配位原子有C和N

C.1mol配合物中。键数目为TONA

D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子

答案AC

解析配合物中存在配位键，内界和外界之间存在离子键，内界CN，NO存在极性键，但

不存在非极性键，故A错误；配离子为［Fe（CN）5（NO）］2\中心离子为Fe3+,配体为CN一和

NO,配位原子为C和N,配位数为6,故B正确；配位键也属于。键，配体CPC中含有1

个。键，NO中含有1个。键，所以1mol配合物中。键数目为6+lX5+l=12mol,即12必,

故C错误；配合物为离子化合物，易电离，完全电离成Na+和［Fe（CN）5（NO）『一,1mol配合

物电离共得到3人公阴、阳离子，故D正确。

15.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）

A.以Mg?+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用

B.Fe?+的吓咻配合物是输送02的血红素

C［Ag（NH3）2厂是化学镀银的有效成分

D.向硝酸银溶液中加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Ag+

答案D

解析向AgN03溶液中加入氨水，Ag+与氨水反应先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到配合物。

+

16.已知冰晶石（Na3AIF（,）熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na+AlFFo现有冰晶石的结

构单元如图所示，。位于大立方体顶点和面心，。位于大立方体的12条棱的中点和8个小立

方体的体心，是图中5。中的一种。下列说法正确的是（）

A.冰晶石是离子晶体

B.大立方体的体心处代表Al-

C.与Na+距离相等且最近的Na卡有6个

D.冰晶石晶体的密度约为13铲95gem3

答案AD

解析由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰晶石是离子晶体，A项正确：每个晶胞中含有」的

个数为8X5+6x]=4,C的个数为12X；+8=U,根据冰晶石的化学式可知，A1F厂与Na卡

ozq

的个数比为1：3,故与C必然表示同一种微粒，即为Na.,B项错误；与Na+距离相等且

4X210170S

最近的Na，有8个，C项错误：晶体的密度为602X10”底(“X10一>gcmg-cm-\

D项正确。

三、非选择题；本题共5个小题，共58分。

17.(10分)磁性材料氮化铁银合金可用Fe(NCh)3、Ni(NO3)2、丁二酮用、氨气、氮气、氢氧

化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

(1)基态Ni原子的价电子排布式是。

(2)丁二酮用(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为o丁二酮用中C、N、O第

一电离能由大到小的顺序为o1mol丁二酮后分子中含有。键的数目为。

NOH

NOH

图】

(3)图2是一种银基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有

Ni的数目为一o

答案(l)3d84s2⑵sp?和sp3N>O>C15/VA⑶5NA或3.01XIO?』

解析(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是

3,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型，前者为sp3、后者为sp2；同一周期元素，

第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第HA族、第VA族第一电离能大于其相邻

元素，所以第一电离能N>O>C；共价单键为一个O键、共价双键中含有一个O键和一个7T

键,1个丁二酶所分子中含有15个o犍,则1mol该物质中含有15moiO犍。

(3)该晶胞中La原子个数=8X：=]、Ni原子个数=4X!+1+4X<=5,则该晶胞中La、Ni

OLZ

原子个数之比为1：5,所以含1molLa的合金含有Ni的数目为5M\=3.01X1024«

18.(10分)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，

具有层状结构，可作高温沟滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体

结构如图所示。

六方相氮化硼立方相限化硼

。何原不•硼原子

(1)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填字母)。

A.立方相氮化硼含有。键和兀键，所以硬度大

B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中B—N均为共价键

D.两种晶体均为分子晶体

(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为,其结构与石

墨相似却不导电，原因是。

(3)立方相氮化硼晶体，硼原了的杂化轨道类型为o该晶体的天然矿物在青藏面

原地下约300km古地壳中被发现。根据这•矿物形成目实，推断实验室由六方相氮化硼合

成立方相氮化硼需要的条件应是O

(4)NH4BF4(氟硼酸钱)是合成氮化硼纳米管的原料之一。ImolNH4BF4含有mol配位键。

答案(1)BC(2)平面三角形层状结构之间没有自由移动的电子(3)sp3高温、高压

(4)2

解析(1)A项，立方相氮化硼只含有。键，由于形成的是立体网状结构，所以硬度大，错误：

B项，六方相感化硼层何以分子间作用力结合，作用力，：、，所以质地软，正确：C项，两种

晶体中B—N均为共价键，正确；D项，两种晶体前者是混合型晶体，后者是共价晶体，错

误。

(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形：其组构与

石墨相似却不导电，原因是层状结构之间没有自由移动的电子。

(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp3:根据这一矿物形成事实，推断实验室

由六方相氮化硼合成立方羽氮化硼需要的条件应是高温、高压的条件。

(4)NH4BF£氟硼酸校)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有N与H原子间和B

与F原子间形成的2moi配位键。

19.(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与

氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电

子。请回答下列问题：

(DY基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是

(2)XY£离子的空间结构是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是

。阴离子•阳离子

(4)将R单质的粉末加入X%的浓溶液中，通入丫2,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的高

子方程式是。

42+

答案⑴Is22s22pCl(2)V形O(3)2：1(4)2Cu-F8NH3-H2O+O2=2[Cu(NH3)4]+

40H-+6H2O

解析X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，该生体是

N02,则X是氮元素，Y是氧元素：X与氢元素可形成XH3,该气体是氨气：Z基态原子的

M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是2+8+2=12,即为镁元素；R”离子的3d

航道中有9个电子，因此R的原子序数是18+9+2=29,即为铜元素。

ci_1_)X)

(2)根据价层电子对互斥理论可知，NO5中心原子氯原子含有的孤电子对数=----，

即氟原子的价层电子对数是3,由于含有一个孤也子对，因此其离子的空间结构是V形；铜

离子含有空轨道，而水分子中的氧原子含有孤电子对，因此在C/+的水合离子中，提供孤电

子对的原子是0原子。

(3)根据晶胞结构可知，阳离子在8个顶点和体心处各一个，则根据均摊法可知，阳离子个数

=1+8X1=2个。阴离子在上下面各2个，晶胞内部2个，则阴离子个数=4X<+2=4个.

因此晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是4：2=2：1。

20.(14分)铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

(l)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=CU(CO)C1H2O

①电负性：C0(填"=”或“V”)。

②CO常温下为气体，固态时属于晶体。

(2)Cu+与NK形成的配合物可表示成[CU(NH3)”「，该配合物中，Cu+的4s轨道及4P轨道通

过sp杂化接受NHa提供的孤电子对。

[Cu(NH3)J中与〃个氢原子的空间结构呈一形，片o

(3)CUC12溶液与乙二胺(H?N—CHz—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2p+(En是乙二胺的简

写)：

请回答下列问题：

①配离子［Cu(En)T+的中心原子基态L层电子排布式为o

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，

但乙二胺比三甲胺的沸点