流程图题-2026年中考化学二模分类汇编（广东专用）

专题12流程图题(广东专用)2026年中考化学二模分类汇编

一、单选题

1.除去粗盐中含有的MgC%、CaCl2,Na2sO,三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用

试剂均过量。下列说法正确的是

NaOHBaCtNa2cO3过滤盐酸

10g粗盐i--ii>

A.“BaJ”与“Na2co丁的顺序可以调换

B.得到的沉淀中共有三种物质

C.加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%

2.海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去

可溶性杂质得到较纯的食盐水，卜列说法不正确的是

适量

A.步骤①和②的顺序不能颠倒B.加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg2+

C.步骤③中所得沉淀的成分有两种D.步骤④中只发生了中和反应

3.捕捉烟气中CO2,将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确

的是

氢氧化钠溶液石灰乳［Ca(OH)2］

1___1____

烟气------，捕捉室------>颗粒反应室-----煨烧炉-»高浓度CO?

(含co2的废气)—T-L

氢氧化钠溶液氧化钙W石灰乳［Ca(OH)7

A.“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行更分解反应

B.上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2

C.氨水和氢氧化钾溶液，都能用于"捕捉”CO2

D.CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应

二、综合应用题

4.《天工开物》记载了我国古代利用硝土（含KNO3和少量NaCl、Ca（NOj等）和草木灰（主

要含K,C。,）为主要原料，提取焰硝（KNO3）的过程：“硝因入水即消溶，故名曰硝。……刮

扫取时，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干,

倾于器内，经过一宿，即结成硝。”

该生产过程的主要环节如下图所示（省略相关的夹持仪器）。

酸钾

20℃

图三

（1）“图一”操作的目的是、除杂和浓缩，其中玻璃棒搅拌的作用是

（2）烧杯①中发生反应的化学方程式为o

（3）“图二”操作温度应尽量___________,理由是o

（4）关于“图三”中烧杯②的下列说法中，不正确的是（填字母编号）。

A.溶液中主要含两种阳离子B.一定是KNO,的饱和溶液

C.NaQ的溶质质量分数一定是36%D.KNCh的溶质质量分数约为24%

三、填空题

5.在跨学科实践活动”调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用”中，兴趣小组了解到电

炉炼钢的核心流程为熔化、氧化、还原。

通电石灰石02焦炭

炉气炉渣一炉气

CO等（含P、S、Si等元素）

己知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳、硫化亚铁（FeS）等杂质。

（1）熔化前，需将废钢铁粉碎，其目的是。

（2）氧化时，碳与氧气在高温下转化为炉气的化学方程式为（写一个）。

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(3)还原时，焦炭和FeO在高温下生成Fe与CO,该反应的化学方程式为,其基本

反应类型为反应，

(4)铁与空气中反应而生锈，请列举一条防止铁生锈的措施：。

(5)与高炉一转炉炼钢相比，电炉炼钢的优点有(写一条)。

对比项高炉一转炉炼钢电炉炼钢

能源类型焦炭电能

能耗/吨钢16.5x109-l7.5xl09J4x|0M.5xl09J

碳排放量/吨钢1700~2050kg260-450kg

6.《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。

甲

(I)从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因

(2)炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的性；从燃烧条件分析，可减少实现“文火

(3)胡麻蒸前“碾细”的目的是,蒸后用稻草“疾(快)裹“保温，防止胡麻因变硬

不利于榨油。

(4)上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是_____。

(5)“再蒸”“再榨”的作用是______。

7.铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗

缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁的化学式为[CH3cH(OHNOO]Fe,能溶于水，难溶于乙醇。

其制备生产工艺如图1所示：

FeCb溶液

精制L•乳酸钙溶液T恒温反应一过滤一洗涤一干燥—精制L-乳酸亚铁产品

乙醇

图1

⑴铁是人体必需的（填“微量”或“常量”）元素。

（2）精制L-乳酸钙与溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学方程式为o

⑶“恒温反应”后加入乙醉的作用是。

（4）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、:玻璃棒的作用是。

（5）“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关

系。为了使产品产率大于55%且产品中杂质含量小于1.3%,据图2可知，温度应控制在

（填字母）内。

♦L-乳酸亚铁

反应温度/"C

图2

a.45~50℃b.50-55℃c.60~65℃d.75~80℃

⑹温度过高Fe2+容易被氧化为Fe3+,例如：12q。/2+3。2+6乂=4用（0〃）；！+8&<73，其

中X的化学式是。该生产工艺中“干燥”方式最合适的是（填字母）。

a.低温常压b.低温真空c.高温常压d.高温真空

⑺该生产工艺中可循环利用的物质是。

8.骁器是中华瑰宝，因密土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。

⑴传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。

瓷土水石灰石谷壳.矍金手,

一口1一过筛

臼一成品（呈青色）

U翻炒釜-上釉机1高温炉

粉碎器

i、青瓷（填嘱于”或“不属于”）合成材料。

打、过筛的作用与实验室的操作相似，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使

酚酸溶液呈___________色。

⑵黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe?。?含量在5%以上。Fez。;中铁原子与

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氧原子的个数比为。

（3）白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应

X+Na,CO3=Na2SiO5+CO2T,则X的化学式为

⑷现代瓷器烧制用气窑（燃气作燃料）代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于汽

窑优势的有___________（填序号）。

A.燃烧火焰更美观

B.燃气燃烧更充分，产生的热量更高

C.燃气价格一定比木柴便宜

D.燃烧杂质少，产品更洁净

（5）下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是（填序号）。

a.烧杯b.集气瓶c.蒸发皿d.坨堀钳

9.纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSCU、CuSO4和CdSO4

等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图。

锌粉NaOH溶液

锌浸

出液

纳米

氧化锌

反应器1过漉器反应器2干燥器

【查阅资料】

i.CdSO4溶液为无色。

ii.金属活动性顺序为Zn>Cd（镉）>Cua

（1）反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是（填“稀盐酸”或“稀硫酸

该过程需要注意通风、严禁明火的原因是___________________。

（2）往锌浸出液加酸时，若酸浓度过大可加水稀释。实验室将100g质量分数为98%的酸溶液

稀释为20%,需要加水的质量为go

（3）反应器1中发生的反应有多个，写出其中除铜反应的化学方程式为,

该反应属于（填基本反应类型）。

（4）锌粉除铜、除镉的实验结果如图。

i.锌粉比锌粒除铜、除镉效果更好的原因是

ii.反应一段时间后增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中

(填化学式)已完全反应，此时混合溶液为______色。

OO

98

一除铜率

除镉率

1.01.21.21.61.82.02.22.4

锌粉用量/倍

(5)水热合成后，反应器2中的混合物需经过______、洗涤、干燥等操作，最终获得产品。

10.钢铁是国民经济的重要支柱材料。随着“双碳”战略推进，以废钢铁为主要原料的电炉炼

钢技术加速发展。电炉炼钢流程如下图所示。

通电铜气氧气还原剂

废钢铁—J熔化|—H氧化|—H还原|_►出钢

【杳阅资料】废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素，

(1)预处理：可用稀盐酸清洗废钢铁表面铁锈，写出反应的化学方程式—；不能使废钢铁

长时间浸泡在稀盐酸中，原因是_____。

(2)熔化期：电炉通电后电能转化为O通入02助熔，可知02与废钢铁中的杂质反应____

(填“吸热”或“放热”)。

(3)氧化期：炼钢需把过量的碳去掉，写出该步骤反应的化学方程式—(写一个)。

(4)还原期：常加入硅铁合金进行脱氧，Si与钢液中的FeO反应生成SiCh和Fe,该反应属于

—反应(填基本反应类型)。

(5)据统计，2025年我国粗钢产量约9.6亿吨，废钢利用量约为2.27亿吨。从资源回收利用

的角度，请你提出一条提高废钢【可收利用率的具体建议—o

11.焦炉煤气制乙陪(C2H5OH)技术是化工行业绿色转型的重要方向，其主要流程如下。

焦炉煤气|—A回林闺—>|组分转化|—>|气体分离||合成气制乙醇

查阅资料：焦炉煤气中主要含有H?、CH,、co、。2、H2SO

⑴气体净化：采用湿法和干法脱硫技术除去HF，可防止含硫化合物燃烧产生的SO?排放导

致。

(2)组分转化：含多个转化反应，写出其中H?燃烧的化学方程式,该反应的基本反应

类型为o

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（3）气体分离主要利用变压吸附技术，得到高纯度H?和CO。合成气制乙醇反应中，凡和CO

要混合均匀，其目的是_____O

（4）①H,和CO合成气制乙醇在压强5~10Ka、温度TT和催化剂的作用下合成乙醇和水的

化学方程式为。

②在H?和CO反应制备C：HQH的过程中，应该在乙醇选择性高的条件下进行。相同压强、

催化剂条件下，温度与乙等选择性的关系如下表所示。川种温度中，温度为-0c能使反

应更快。

温度/℃125150200250

乙醉选择性40%70%80%95%

12.海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如图。

⑴海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜,

其他离子（如Na+、CP等）不能透过，该方法属于（填“物理”或“化学”）变化。

图2是生活中利用蒸储法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分（填物理性质）

的不同进行分离。

（2）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。'‘反映了海水

结晶通常采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分

离的操作与实验室操作的原理相同。

（3）加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是_______（填“碘元素”或“碘单质”）。

⑷工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应

的化学方程式为o

⑸该流程中可循环利用的物质是______0

⑹取适量海水于烧杯中，则得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH（填“变

大，，，，变小，域，，不变，，）

13.硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰（主要成分为AL03及可溶性物

质，还含有少量SiCh、FeO、FezCh等）为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，

回答问题。

过量

①SiO?不溶于水且不与酸反应；

②H2O2可以使Fe?+氧化为Fe",且受热易分解；

③Fe3+和A产会在不同的pH范围沉淀。

（I）除杂器中加入水的目的是除去o

（2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有（任写一种即可）。残渣的主要成分是

___________（填化学式）。

⑶“氧化池”中发生氧化的化学反应为2FeSO4+H9+H2SO』=Fe2（SOJ+2X,X的化学式

为，充分反应后溶液中的金属阳离子有AI"和（填微粒符号）。

（4）写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe（OH）3沉淀的化学方程式:

⑸其他条件相同时，Fe”的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效

率''降低的可能原因是___________。

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100100

95

%80

领90

、60

拗

化g40

婢85

效20

8o工

率8O

6o融-o-铝沉淀率

--铁沉淀率

/%4o75

2O

070

O2.02.53.03.54.04.55.05.56.0

10203040506077℃

图1

（6）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为

3.0,是因为o

14.铝（M。）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉铝矿（主要成分为MoS?含少量的Fez。?）为

原料制备金属铜的主要流程如下。

辉钳矿

⑴在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是

-•'!I

炉内主要反应2MOS2+7O2=~=2MoO,+4X的化学式为。

（2）反应器I中浓氨水可以溶解粗产品Mo（%,搅拌器相当于实验室中的（填一种

仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是（填操作名称）。

洗涤"反应器I”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器II”中的目的是。

（3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为（填化学式）。

（4）反应器3中发生反应的化学方程式为o

⑸若废气X排放到大气中会造成的环境问题是___________O

15.我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从废旧手机中

提取金的两种方案。

方案-：乳清蛋白海绵吸附法（图1）

端翳乳清蛋白海绵

图1

(1)考虑增大反应物接触面积，提高“酸浸”效率，酸浸前可O

(2)乳清蛋白海绵具有疏松多孔的结构，因此能______金离子。

⑶如图1,高温下“解吸”：Au，得电子，变成。

方案二：硫胭浸取法(图2)

。2、H2SO4

Fe2(SO4)3FeSO4

【零部件+硫眼】Au的

Au、CS(NH2)2化合物

JSO?J

过程in

图2

(4)CS(NH)中硫元素和氮元素的质量比为。若CS(NH2)2中硫、氮元素的化合价分

别为-2和-3,则碳元素的化合价为。

i定条件

(5)“过程II”：在一定条件下，FeSO4+O2+H2SO4f^2(5O4)3+X,则X的化学式为

，“过程I”浸取的影响因素如图3,浸取的最佳pH和温度分别为、o

10o

金9o

属

8o

浸

7o

取

率6o

/%5O

2030

(6)请写出回收淘汰手机中黄金的意义：。

16.以闪锌矿［主要成分ZnS,少量FeS、CdS(硫化镉)］为原料制备硫酸锌的流程如下:

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so,滤渣I滤渣2Zn和Cd

⑴“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。写

出ZnS与02高温反应的化学方程式：o

（2e）①与普通过滤相比，使用下图装置进行过滤的优点是o

—►抽气

②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2\Fe3+和（填离子符号）。

（3）“除铁”时发生反应：

170℃.

反应14FeSO4+O2+4H2O-----2Fe,O3J+4H2SO4

反应HFe2（SO41+3H2O^^Fe2O.l+3H2SO4

①除铁所得“滤渣2”的用途有（写一种）。

②铁元素化合价在反应I和反应II前后的变化情况分别为（填字母）。

A.升高、降低B.升高、不变C.不变、降低D.降低、升高

⑷“除镉过滤''前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值［叫唯（Zn）］。如

〃左际（Zn）

图所示的是实际参加反应锌的质景与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随

性论（Zn）

叫际（Zn）

②除镉率接近100%时,>1的原因是______________

〃，理论（Zn）

17.钻金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钻的主要工序如图所示。

（含鸨、钻金属，球磨

少量铁等）

图1

⑴“球磨”粉碎原材料的目的是

（2）“酸浸”时，铁与硫酸反应的方程式为,C。与硫酸反应基本反应类型与铁相同，属于

反应。钻的金属活动性比鸽要（填“强”或明”）。

（3户除铁”发生的一个反应为：2FeSO4+X+H2SO4=Fe2[SO,）3+2H2O,X的化学式为.

“调pH”是将pH增大的过程，可以加入物质有（填字母）。

a.Na2CO3b.Cuc.HC1d.NaOH

（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2,“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在（填字

母）。

30♦一硫酸浓度12o

%

、25▲一反应温度10O

朝

炒2080

辎1560

海

104o

52O

707580859095

钻浸出率7%

图2

a.120℃,33%b.80℃,23%c.100℃,25%d.40℃,5%

18.《墨法集要》中详细记载了油烟墨的生产制作工艺，部分工序如图。

筛烟搜烟

⑴烧烟：“宜秋深冬初于明亮密室……每盏倾油八分，纳灯草讫，烟碗盖之，勿见风若

试卷第12页，共43页

有风或烟房不密，得烟皆少。夏烟亦老。”

i、“烟”是“油”______燃烧(填“充分”或“不充分”)的产物。

ii.“烧烟”宜在深秋初冬时进行，原因是o

(2)筛烟：用细绢筛子缓缓筛动，去除烟料中的杂质。细绢主要是由蚕丝织造而成的，蚕丝

属于纤维(填“天然”或“合成”)，灼烧蚕丝时能闰到。(填“烧焦羽毛气味”或

“难闻气味”)

(3)搜烟：将一斤净烟、胶和药汁倒入白色瓷盆，用手搅拌成细砂状烟泥。搅拌的目的是

(4)研试：墨色以紫光为上，且要兼有光与色，能持久不变的才是上品。墨(主要成分为碳)

在保存时要注意远离火源，原因是(用化学方程式表示)。

19.硒化锌(ZnSe)可实现人工光合作用，一种以锌矿(主要成分是ZnS,含FeS、NiS、

SiOZ等)为原料制备ZnSe的工艺流程如1图。

空气细菌HA.NaOHznSO"25c

普褊一血目_暨宽_扇―摩画」邂J^HZnSe

nPHnvttX、1[[''.^1"""""''・1

堆浸渣FeOOH粗铿

1图

已知：“堆浸液”中含ZnSO,、FeSO.、NiSO八H2SO4o

(1)传统工艺用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸

i.与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是_______。

ii.保持其他条件相同，5g锌矿添加FeSO「7H2。的质量对为产浸出浓度的影响如2图。据

此可得出的结论是_______。

iii.能提高“堆浸”时反应速率的其他措施有(写一条)。

(2)“除铁”时发生反应：2FeSO,+H2O2+4NaOH=IFeOOHI+2X+2H2O,则X的化学式

为o该过程需控制加入NaOH的量，若NaOH过多会导致溶液中Zn”的含量降低,

原因是o

(3)“除裸”时可加入适量锌粉，反应的化学方程式为，该反应能发生的原因是。

(4)“合成”过程中发生更分解反应，则该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

20.人工酿造缢藏着化学思想。《桂海虞衡志》记载“以墟中泉酿酒，既熟，不煮，埋之地中,

足取出“，其工艺流程如图。

(1)大米中主要成分是淀粉，它为人类提供的营养物质是。“蒸熟糊化”过程中，米饭变

黏、变甜是发生了_____(填“物理变化”或“化学变化

(2)“加入饼曲”是酿酒的关犍步骤。在无氧条件下，饼曲中的酵母菌能将葡萄糖(C6H|2。6)分

解为乙醇和二氧化碳，写出反应的化学方程式。

(3)“入瓮发酵”需要对瓮口进行密封的理由是______.

(4)“泥封窖藏”期间，酒会持续进行缓慢的化学变化。请列举生活中发生缓慢氧化的例子

(写一个)。

(5)《癸辛杂识》记载天然梨酒“忽闻酒气动人“，从微观角度说明乙醇具有的性质是o

21.碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如

图1所示。

高温

=

(1)原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO2+3C=SiC+2Y,则Y为,参加反应

的SiO2与C的质量比为。

⑵混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀

性，可采取的措施是_____。

(3)生坏脱胶：目的是通过高温热解生坏中的粘结剂，该过程属于(填“物理”或“化学”)

变化。

(4)渗硅烧结：需在氧气环境下进行的除因是o如图2,可得出烧结温度对S1C的密度

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影响(填“很大”或“很小”)；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是

?<

EX

JH

^d

«m

挪

(5)科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表:

碳源体系残余硅含量(vol%)导热系数(W/(m・K))抗弯强度(MPa)

单一石墨22.62150.65260.45

金刚石+石墨1532163.78345.08

分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是：______(写一条)。

22.靛蓝是一种古老的蓝色染料，常用于染制牛仔布。

收割蓝草发酵打靛过滤粗靛泥

【古法靛蓝染色】

古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程如上图所示。从蓼蓝、萩蓝等植物中提取

天然靛蓝，经浸泡、发酵后，加入石灰，石灰水与发酵产生的二氧化碳反应生成沉淀，通过

纱布进行过滤，得到吸附兼蓝的靛泥。

【现代歆蓝染色】

现代染色工业中，人工合成靛蓝取代了天然靛蓝。靛蓝的化学式为CsHioNq?,其耐热性、

耐光性、耐碱性均较差。柒色过程中，靛蓝在强碱性条件下被还原成可溶性盐才能上染到纤

维，常用的还原剂有保险粉(Na2s2。4)、葡萄糖、二氧化硫胭、硼氢化钠等，不同还原剂的

上染率如下图所示。除「还原剂种类，在染色过程中还会受到pH值、温度、染色时间等因

素的影响。

(1)古法中加入生石灰，与水发生反应的化学方程式为，伴随的能量变化是

(填“放热”或“吸热”)。

(2)古法通过纱布进行过滤，纱布相当于过滤实验中的(>(填实验用品)

(3)靛蓝属于___________(填“无机”或“有机”)化合物；根据靛蓝的性质，洗涤靛蓝染色的衣

物时，应注意。(任写一条即可)

(4)现代靛蓝染色常用保险粉作为还原剂，保险粉在潮湿的空气中容易被氧化成亚硫酸氢钠

(NaHSO3),发生的化学反应方程式为2NaSO4+O?+2X=4NaHSO3,X的化学式为

，该反应属于O(填基本反应类型)

(5)染色过程中，靛蓝上染率越高说明染色效果越好，由图像可以得出结论。

_斗.53

3533.43

30.13

30-

(25

％

)

<20

球

T

15

1

0

5

保险粉前萄需二氧化硫腮硼氧化钠

还原剂

23.锌是我国古代钱币铸造材料之清代以闪锌矿(主要成分为ZnS,含少量FeS和PbS,

其余成分不考虑)为原料制取Zn的工艺流程如图所示。

闪锌矿粗锌

⑴闪锌矿是(填“纯净物”或“混合物

(2)高温下，闪锌矿在焙烧炉中与氧气发生反应，产生碎矿和SOz烟气，若SO?直接排放会导

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致。

(3)碎矿的主要成分有ZnO、Fez。：,和PbO等物质，则ZnS在焙烧过程中发生的反应化学方

程式为。反复焙烧三次的目的是。

(4)在高温下，一氧化碳能将锌从氧化锌里还原出来，该反应的化学方程式为o

已知Zn、Fe、Pb的沸点如下表，为了利用沸点差异将锌从冶炼罐中以气态形式分离出来,

冶炼罐的温度应控制在范围内。(填字母)

物质ZnFePb

沸点/℃90627501740

A.<906℃B.906~1740℃C.1740-2750℃D.>2750℃

⑸冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，原因是。

(6)清朝钱币主要用铜锌合金铸造，铜锌合金与其组分金属相比，具有的优点为.

24.铝(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。利用辉铜矿(主要成分为MoS》制备金属铝的工艺

流程如图。

辉钝矿

(1)“焙烧炉”中，MOS2发生反应的化学方程式为

⑵洗涤“反应器I”中得到的废渣，并将洗涤废渣后的滤液投入“反应器n”中的目的是

(3)“反应器n”中发生了复:分解反应，则所得溶液中一定含有的溶质是___________(填化学

式)，推测钳酸是一种于水(填“易溶”或“微溶”)的物质。

(4)“反应器HI”中发生反应的化学方程式为,该反应所属的基本反应类型是

25.《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一

种炮制过程如图1。

芒硝

(Na2SO4-l0H2O)

片必西瓜片:

装罐密封置于阴凉、通风处一段时间刷取西瓜霜020406080

温度/℃

图1图2

(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。

(2)将瓦罐置「阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因造

(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用进行脱色。

(4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需(填“微量”或“常量”)元素。

(5)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠(图2是两种盐的溶解度曲线)。古人常用“滩

出法”制取芒硝，其制取流程如下。“滩田法”中芒硝是在(选填“夏天”或“冬天”)产

出。

(6)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是

(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是

加水溶解

芒硝

西瓜霜

西瓜

榨汁过滤

26.以白云石(主要成分为MgCCh和CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示

(部分产物略去)，回答下列问题。

试卷第18页，共43页

白云石

①水85

%

/80

的

嵬

£75

0

3

70

工

65

9409609801000

燃烧温度尸C

图2

(I)为使白云石反应更充分，煨烧前可对白云石采取的措施是o

(2)Mg(OH”产品的纯度受燃烧窑中煨烧温度的影响，Mg：OH)2纯度与燧烧温度的关系如图2

所示，煨烧白云石最佳温度是℃。

(3)反应器中发生的复分解反应是______(写化学方程式)。

(4)分离器中分离Mg(OH)z和CaCh的操作名称是。

⑸金属的活动性不同，工业上的冶炼方法有所不同。

活泼金属较活泼金属不活泼金属

电解法热还原法热分解法

电解熔融氯化钠制取一氧化碳还原氧化铁

加热氧化汞得到汞

钠(铝类似)制取铁

金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以Mg(OH”为原料

制备金属镁，简述操作过程：往Mg(OH)2中加入过量______得到(填化学式)，

得到金属镁。

(提示：钾、钙、钠和镁盐反应无法生成金属镁)

27.我国是最早掌握制糖技术的国家之一。明代宋应星在《天工开物♦甘嗜》篇中记载了古

代制糖的方法，体现了我国古代劳动人民的智慧，以下是其主要生产流程。

⑴轧蔗取浆时，用石碾多次碾轧甘蔗的目的是

⑵石灰浆可用生石灰制得，制取石灰浆时发生反应的化学方程式为.,该反应

(填“吸收”或“放出”)热量o

⑶涅结糠霜时，先用草塞住瓦储底部小孔，再将糖浆倒入，该做法类似化学实验中的

操作，瓦饰相当于实验室中的(填仪器名称)。

(4)用黄泥水浇淋黑色糖浆，最终得到白糖，这说明黄泥水具有性。

28.明研【KA1(SOJ/I2H2O】在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、AI2O3却少

量FeO、Fe2O3sSiOz等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备叨矶的流程如图所示:

铝沉淀«明矶

滤液

铝灰

杏阅俗料可知：①SiO不溶于掰酸：②H，6可以使Fe2+氧化为Fe3+：回答下列问厥:

§

10处0

80

%

氧90/

85

化60>

02

娓

80万

效

8040尽

率

—铝沉淀率选

0

仅6

20―铁沉淀率

40

200

2.02.53.03.54.04.55.05.56.0

102030405060T/X：

图1图2

(1)“酸浸''环节发生多个化学反应，写出其中1个反应的叱学方程式O

(2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有(写一种即可)。

(3)其他条件相同时,Fe?+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度高于45。(3后”氧

化效率”降低的可能原因是(利用化学方程式解释)。

(4)“铁沉淀”的主要成分是(填化学式)

⑸溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值

为(填编号工

A.2.0B.3.0C.4.0D.5.0

(6)明机可溶于水，溶液中含有K\AF+和SO；,结合图2曲线分析，明矶溶液呈___________

(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是o

(7)若中和,酸浸，后滤液中的过量硫酸用去了2.8gKOH,计算中和、酸浸，后滤液中的过量硫酸,

试卷第20页，共43页

需要消耗质量分数为10%的稀硫酸—go

29.抗日战争时期，晋察冀根据地的军工战士在极端艰苦的条件下，为制造全新子弹，技术

人员利用“生堪炼铜蒸锌”的土法工艺。将赤铜矿（C4。）、锌白矿（ZnO）与木炭混合，在密封

用期内高温煨烧，最终得到用于制造弹壳的黄铜。其核心工艺流程如下图所示:

赤铜矿

混合与木炭酚装入卅堪高AA冷却后

备料-矿粉一混合一A并密封一►燃烧—►破碎用堪

锌白/

矿ZnO

获得黄铜合金侯,,

（用于制造弹光）

产物

-分肉

•,附司在地纲盅内

的锌口色升华产物”

（1）写出高温煨烧时，生烟中生成铜的化学反应方程式。

⑵从上述流程可知，锌的沸点比铜（填“高”或"低”）。

（3）军工在实际生产中是通过调整赤铜矿与锌白矿的配比来改变合金成分的。他们在多次试

验中发现：投入的锌白矿占比越大，附着在坨堪盖上的锌越多，最终得到的黄铜锭硬度就越

大。由此可以得出的结论是。

（4）与先分别冶炼出纯铜和纯锌，再熔合成黄铜的“分步法''相比，该"一步法''工艺在当时根据

地条件下的显著优点有“（写出一点即可）

（5）上述流程所制黄铜属于（填元素符号）合金。某实验小组用黄铜进行如图所示

实验，实验后观察到溶液呈蓝色，则溶液中的溶质一定含有（填化学式）。

30.面对全球能源结构转型与“双碳”战略目标的重大需求，我