（沪科版必修第一册）新高一化学暑假知识提升：原子结构（原卷版+解析）

第11讲原子结构

©知识导航

构成原子的微粒及性质

原子的构成w构成原亍的微粒之间的数量关系

\原子结构的探索历程

核素、同位素的概念

核素w放射性同位素的应用

\同一元素的各种核素的化学性质和丰度

原子的相对原子质量

相对原子质量《元素的相对原子质量

\元素的近似相对原子质量

■教学目标

1.认识构成原子的微粒，理解构成原子的微粒之间的数量关系，进而认识元素、核素

和同位素之间的含义。

2.通过对原子结构，探索历程的学习体会，假说，模型实验等方法在科学研究中的重

要作用。感悟科学家的创新思维和探究真理的科学精神。

3.掌握对构成原子的微粒间的数量关系和元素的相对原子质量的计算。

1:111模块一原子结构

趣:知识预习

原子结构模型的演变

①古代朴素原子观

②道尔顿（英）近代原子学说：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再

分的实心球

③汤姆生（英）葡萄干面包模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许

多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子

④卢瑟福（英）行星原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于

原子的全部质量，电子在它的周闹沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样

⑤玻尔假设：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动

⑥电子云模型：现代物质结构学说。

■原子的构成

决定原子种类

中子N（不带电荷）》同位素

质量数（A=N+Z]-----―牛》近似相对原子质量

质子Z（带正电荷）J核电荷数决定元素种类少元素一元素符号

决定原子呈电中性'

原子结构：最外层电子数决定主族元素的）

©X）电子数（Z个）:化学性质及最高正价和族序频

I核外电排布规律-电子层数刑期序数及原子半径

表示方法一原了（离r）的电r式、原广结构示意图

原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数

质量数=质子数+中子数

阴正离子中：质子数二核外电子数+离子所带的电荷数

【例D下列说法错误的是（）

①质子数相同的微粒•定属于同一种元素；②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可

能是一种分子和一种离子；③一种元素只有一种质量数；④同位素的性质相同；⑤某种元素

的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.②③⑤B.①②④C.⑤D.O®®®

【例2】下列主族元素的下列叙述中，正确的是（）

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

C.原子失去电子形成离子，其核外电子排布与稀有气体原子一定相同

D.负离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

【例3】X、Y、Z和R分别代表四种元素，若aXm+、bY"、cZLdRm-,四种离子的电子层

结构相同（a,b,c,d都是元素的原子序数），则下列关系正确的是（）

A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m

n模块二核素

&知识预习

■核素、同位素、同素异形体的区别

核素•：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，如;

同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，例如碳元素的

三种同位素有髭C,^C,

ODD

同素异形体：同种元素组成的性质不同的两种单质，例如金刚石和石墨。

注意：

a.同位素是针对于不同原子而言的，同素异形体是针对不同单质而言

b.同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。同

位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种

单质（或化合物）。

C.天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。（教

法建议：提出丰度的概念，强调原子个数百分比）

24

【例4】6.科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg,Mg比例差异，为月球起源

“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg的说法正确的是

A.互为同素异形体B.具有相同质量数

C.具有相似的化学性质D.具有相同的中子数

【例5】2021年FI本将核废水中的辐射物“镉;（T）”做成卡通形象（如图示），企图将核废水排

入大海合理化。卜列有关瓶的说法正确的是

A.标小球表示中子B.可表示为2H

C.和气、笊的性质完全相同D.和气、笊都属于氢元素

模块三相对原子质量

皮.知识预习

■原子质量的表示方法

1、同位素原子的相对原子质量：（对象：具体的某一种原子）数值上等于该同位素原子的绝

对质量与12c原子质量的"12的比值

2、原子的近似相对原子质量：（对象：具体的某一种原子）原子相对原子质量取整，相当于

质量数，等于质子数与中子数之和

3、元素的平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的相对原子质量与该同位素的

丰度之和,即:

M=M।xai%+M2><a2%+M3Xa3%+Mnxan%

4、元素的近似平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的质量数与该同位素的丰

度之和,即：

A=A]Xa)%+A2xa2%+A?xaj%+Anxan%

【例6】卜.列说法正确的是

A.元素的相对原子质量是该元索某一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值

B.具有相同质量数的原子，其化学性质基本相同

C.天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各种同位素的丰度一般不变

D.只由同种元素组成的物质一定是纯净物

【例7】铜有两种天然同位素豺Cu、翁Cu,铜元素的近似相对原子质量为63.5,自然界

中虢Cu和翁Cu原子个数比是

A.1：4B.1：3C.2：1D.3：1

但妊点训练

1.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。其中铁的一种核素为鸡Fe,下列

有关该核素的说法正确的是

A.质子数26B.中子数56C.质量数82D.电子数30

2.2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在

《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量

数是

A.1B.2C.3D.4

3.X元素的原子有20个中了和19个电子，下列可表示X原子的是

A.得XB.歙C.歆D.况X

4.我国导航卫星的“心脏”使用的是钢原子钟。其中锄的一种同位素原子符号为第Rb,通过

该符号无法推断出的信息是

A.Rb元素的相对原子质量B.Rb元素在周期表中的位置

C.Rb元素的原子序数D.Rb元素的核外电子排布

5.已知元素R的一种同位素形成离子化合物Reg具中R离子的中于数为Y,核外电子

数为Z,该同位素R的符号为

AYRBY+ZRCY+ZR

ZZX+ZX+Y+Zn

D.X+ZK

6.已知铜有63g与65g两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5,则在铜元素

中，同位素63g的质量百分数约为

A.25.0%B.25.6%C.74.4%D.75.0%

7.已知碳有三种常见的同位素：12C,13g14c,氧也有三种同位素：16。、

17。、180,由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其近似相对分子质量最多有

A.7种B.9种C.12种D.18种

8.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，笊6H)是核聚变反应的主要原

料，下列有关叙述错误的是

A.汨的核电荷数为1B.汨是自然界中最轻的原子

C.汨的核外电子数为1D.汨和汨互称为同位素

9.同温同压同体积的I6Q与18()2,下列说法正确的是

A.电子数相同B.沸点相同C.互为同位素D.相对分子质量相同

10.已知铜有6301与&Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5,则在铜元素

中，同位素”Cu的质量百分数约为

A.25.0%B.25.6%C.67.7%D.75.0%

11.由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如原

子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。某核素分X,它的氯化物XCLLIlg

溶于水配成溶液后，加入1mol-L-1的AgNCh溶液20mL恰好完全反应。若这种核素原子

核内有20个中子，则:

(1)3的2=,A=o

(2)X元素在周期表中的位置_______o

12.由丁原了核外电了排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，

原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

45

26Fe的中子数为

A.26B.45C.19D.71

⑵科学家将两种元素铅和氟的原子核对撞，获得了一种质子数为118,中子数为175的超

重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A.47B.57C.61D.293

⑶卜列关于鉴Fe的叙述正确的是

A.型Fe与釜Fe是两种核素B.科学家获得的兔Fe是一种新元素

C.非Fe与次Fe的化学性质是相同的D.茏Fe与患Fe互为同素异形体

13.《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和i°Be两种核素的比例确定“北

京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝镀测年法”。完成卜.列填空：

（l）26AI和27Al（选填编号）。

A.是同一种元素B.是同一种核素

C.具有相同的中子数D.具有相同的化学性质

⑵自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是2*Si、"Si和前Si。

①Si原子的结构示意图为O

②计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为；28xai%+29xa2%+30xa3%.其中

a1％、32%......是指各同位素的o

⑶向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6〜7时得到一种乳白色、半透明的分散系,

其分散质为粒径在5〜100nm的SiO2-nH2O粒子。该分散系属于（选填“溶液”“浊

液”或“胶体”），简单的证明方法是O

（4）已知硫化氢气体可以使酸性高锌酸钾溶液褪色。

①用单线桥法标出电子转移的方向和数目o

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5SI+8H2O

②氧化产物是,被还原的元素为0

③若11.2L（标准状况下）H2s气体完全反应，则反应中转移电子个数为（用NA表示

阿伏加德罗常数）

④该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

第11讲原子结构

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构成原子的微粒及性质

原子的构成w构成原亍的微粒之间的数量关系

\原子结构的探索历程

核素、同位素的概念

核素w放射性同位素的应用

\同一元素的各种核素的化学性质和丰度

原子的相对原子质量

相对原子质量《元素的相对原子质量

\元素的近似相对原子质量

■教学目标

4.认识构成原子的微粒，理解构成原子的微粒之间的数量关系，进而认识元素、核素

和同位素之间的含义。

5.通过对原子结构，探索历程的学习体会，假说，模型实验等方法在科学研究中的重

要作用。感悟科学家的创新思维和探究真理的科学精神。

6.掌握对构成原子的微粒间的数量关系和元素的相对原子质量的计算。

1:111模块一原子结构

趣:知识预习

原子结构模型的演变

①古代朴素原子观

②道尔顿（英）近代原子学说：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再

分的实心球

③汤姆生（英）葡萄干面包模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许

多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子

④卢瑟福（英）行星原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于

原子的全部质量，电子在它的周闹沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样

⑤玻尔假设：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动

⑥电子云模型：现代物质结构学说。

■原子的构成

决定原子种类

中子N（不带电荷）》同位素

质量数（A=N+Z]-----―牛》近似相对原子质量

质子Z（带正电荷）J核电荷数决定元素种类少元素一元素符号

—＞决定原子呈电中性'

原子结构：「最外层电子数决定主族元素的:

电子数（Z个）：[化学性质及最高正价和族序对

©X）

I核外电排布规律-电子层数刑期序数及原子半径

表示方法一原了（离r）的电r式、原广结构示意图

原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数

质量数=质子数+中子数

阴正离子中：质子数二核外电子数+离子所带的电荷数

【例1】下列说法错误的是（）

①质子数相同的微粒•定属于同一种元素；②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可

能是一种分子和一种离子；③一种元素只有一种质量数；④同位素的性质相同；⑤某种元素

的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.②③⑤B.①②④C.⑤D.O®®®

【答案】D

【解析】本题考查了微粒、同位素和质最数三个概念的理解，解题的关键是正确理解相关

概念的内涵和外延。微粒的种类很多，包括电子、质子、种子、离子、原子、分子等，比如

H2O.NH3的质子数都是1（）,故①是错的。离子是带电微粒，质子数,电子数；分子式中性

的，质子数二电子数；故②正确。由于同位素的存在，元素的同种元素的不同核素的质量数

是不同的，故③错误。同位素的质子数和最外层电子数相同，故化学性质相同，但是因为其

中子数不同，其物理性质有所不同，④错。元素的相对原子质量是其各种同位素的相对原子

质量的加权平均值，而质量数是某种同位素的质子数和中子数之和，两者没有必然联系，⑤

错。

【例2】下列主族元素的下列叙述中，正确的是（）

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.两原子，如果核处电子排布相同，则一定属于同一种元素

C.原子失去电子形成离子，其核外电子排布与稀有气体原子一定相同

D.负离子的核外电『排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

【答案】D

【解析】其中C选项，H原子失去电子形成的离子不具有稀有气体原子结构，故C错。

【例3】X、Y、Z和R分别代表四种元素，若；,xm+、bF+、cZLdRm-,四种离子的电子层

结构相同（a,b,c,d都是元素的原子序数），则下列关系正确的是（）

A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m

【答案】D

【解析】根据这四种微粒具有相同电了层结构即具有相同的核外电了数，分别按：

正离子所带电荷数二核内质子数一核外电子数；

负离子所带电荷数二核外电子数一核内质子数；

由此得：a-m=b-n=c+n=d+m,故只有D正确。

cm

IT1II模块二核素

啜:知识预习

■核素、同位素、同素异形体的区别

核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，如:

同位素：质子数相同，中子数不同的同•元素的不同原子互称为同位素，例如碳元素的

三种同位素有个。，丫。，%。

OOO

同素异形体：同种元素组成的性质不同的两种单质，例如金刚石和石墨。

注意：

a.同位素是针对于不同原子而言的，同素异形体是针对不同单质而言

b.同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。同

位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种

单质（或化合物）。

c.天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。（教

法建议：提出丰度的概念，强调原子个数百分比）

【例4】6.科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg、24Mg比例差异，为月球起源

“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg的说法正确的是

A.互为同素异形体B.具有相同质量数

C.具有相似的化学性质D.具有相同的中子数

【答案】C

【详解】A.25Mg与24Mg是质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误;

B.25Mg与24Mg两者的质量数分别为25、24,故B错误；

C.金属性的化学性质主要取决于最外层电子数，两者最外层电子数相同，因此25Mg与

24Mg两者具有相似的化学性质，故C正确；

D.25Mg与24Mg两者的中子数分别为13、12,故D错俣。

综上所述，答案为C。

【例5】2021年日本将核废水中的辐射物“瓶（T）”做成卡通形象（如图示），企图将核废水排

入大海合理化。下列有关靛的说法正确的是

A.标“+”小球表示中子B.可表示为2H

C.和父、笊的性质完全相同D.和父、笊都属于氢元素

【答案】D

【详解】A.中子不带电荷，则标“+”小球表示质子，故A错误：

B.筑原子的质子数为1、中子数为2、质量数为3,原子符号为3H,故B错误;

C.笈、笊、筑的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误；

D.气、笊、血的质子数相同，都属于氢元素，故D正施；

故选D。

cm

mu模块三相对原子质量

麒:知识预习

■原子质量的表示方法

I、同位素原子的相对原子质量：（对象：具体的某一种原子）数值I-等于该同位素原子的绝

对质量与12c原子质量的1|12的比值

2、原子的近似相对原子质量：（对象：具体的某一种原子）原子相对原子质量取整，相当于

质量数，等于质子数与中子数之和

3、元素的平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的相对原子质量与该同位素的

丰度之和,即：

M=M]Xai%+M?xa2%+MjXa3%+Mnxan%

4、元素的近似平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的质量数与该同位素的卡

度之和，叩：

A=A)xai%+A2Xa2%+AjXa.s%>Anxan%

【例6】下列说法正确的是

A.元素的相对原子质量是该元素某一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值

B.具有相同质量数的原子，其化学性质基本相同

C.天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各种同位素的丰度一般不变

D.只由回种元素组成的物质•定是纯净物

【答案】C

【解析】A.元素的相对原子质量是根据该元素各种同位素相对原子质量计算的平均值，

故A错误；

B.互为同位素的原子，其化学性质基本相同，具有相同质量数的原子，可能属于不同的

元素，其化学性质不同，放B错误；

C.天然存在的兀素，各同位素原子的丰度基本不变，故C止确；

D.同种元素组成的物质不一定是纯净物，如金刚石与石墨组成的是混合物，故D错误；

故选C。

【例7】铜有两种天然同位素符Cu、患Cu,铜元素的近似相对原子质量为63.5,自然界

中豺Cu和羽Cu原子个数比是

A.1：4B,1：3C.2：1D.3：1

【答案】D

【解析】设界Cu和翁Cu原子个数比是x:y,则竺箸=63.5,求得x:y=3:l；

故选D。

U好点训练

1.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。其中铁的一种核素为及Fe,下列

有关该核素的说法正确的是

A.质子数26B.中子数56C.质量数82D.电子数30

【答案】A

【解析】斐Fe的左上角数字56表示质量数，左下角26表示质子数，电子数二质子数

=26,中子数二质量数-质子数=56-26=30,故选：A。

2.2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在

《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量

数是

A.1B.2C.3D.4

【答案】D

【解析】质量数等于质子数+中子数，由于该物质只由四个中子组成，则其质量数是4；

故选D。

3.X元素的原子有20个中子和19个电子，下列可表示X原子的是

A.得XB.界XC.瑞XD.熟

【答案】C

【解析】X元素的原子有20个中子和19个电子，则其质子数=核电荷数=电子数=19,质

量数=质子数+中子数=39,则C满足；

选C。

4.我国导航卫星的“心脏”使用的是锄原子钟。其中锄的一种同位素原子符号为聆Rb,通过

该符号无法推断出的信息是

A.Rb元素的相对原子质量B.Rb元素在周期表中的位置

C.Rb元素的原子序数D.Rb元素的核外电子排布

【答案】A

【解析】A.相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的*作为标准，任何一种原子的平均

原子质量跟一个碳-12原子质量的套的比值，根据该符号无法推断Rb元素的相对原子质

量，故A符合题意；

B.由上述分析可知，Rb的原子序数为37,则Rb位于第五周期第IA族，故B不符合题

意；

C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质子数=原子序数，则Rb的原子序数为

37,故C不符合题意;

D.Rb的原子序数为37,位于第五周期第IA族，则其核外有5个电子层，每一层的电子

数分别为2、8、18、8、1,故D不符合题意；

故答案选A。

5.已知元素R的一种同位素形成离子化合物RCk，其中R离子的中子数为Y,核外电子

数为Z,该同位素R的符号为

A.尔B.J+ZRC.嬉RD.建厂租

【答案】D

【解析】已知元素R的一种同位素形成离子化合物RCk，其中R离子(RX+)的中子数为Y,

RX+核外电子数为Z,则R核外有(Z+X)个电子即质子数为Z+X,质曷数=质子数+中子数

=Z+X+Y,则该同位素R的符号为舛/ZR,故D符合题意。

综上所述，答案为D。

6.已知铜有63.与65的两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5,则在铜元素

中，同位素63%的质量百分数约为

A.25.0%B.25.6%C.74.4%D.75.0%

【答案】D

【解析】元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，设63Q1原子的

质量百分数为x,则65cli的质量百分数为1-x,则63x+65(1-x)=63.5,解得x=75.0%；

故选D。

7.已知碳有三种常见的同位素：12g13&1气，氧也有三种同位素：160、

170、180,由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其近似相对分子质量最多有

A.7种B.9种C.12种D.18种

【答案】A

【解析】碳的同位素：12(3、I3c、I4C,氧的同位素：怔0、17。、18。，这六种微粒构成的二

氧化碳分子有：

I216

CO2,相对分子质量为12+32=44；

I217

CO2,相对分子质量为12+34=46；

,?,8

CO2,相对分子质量为12十36=48；

1316

CO2,相对分子质量为13+32=45；

l317

CO2,相对分子质量为13+34=47；

Kep?，相对分子质量为13+36=49；

,416

CO2，相对分子质量为14+32=46；

l417

CO2,相对分子质量为14+34=48：

,418

CO2,相对分子质量为14+36=50；

,2C16O,7O,相对分子质量为12+16+17=45；

l2C16O18O,相对分子质量为12+16+18=46；

,2CI7O,8O,相对分子质量为12+17+18=47；

l3Cl6O,7O,相对分子质量为分+16+17=46；

13C16O18O,相对分子质量为分+16+18=47；

l3C,7O,8O,相对分子质量为13+174-18=48；

,4C,6O17O,相对分子质量为14+16+17=47；

i4Ci6Oi8O>相对分子质量为14+16+18=48；

,4C17O,8O,相对分子质量为分+17+18=49；

故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50；

故选Ao

8.核聚变发电有望成为解决人类能源问撅的重要手段之一，笊（汨）是核聚变反应的主要原

料，下列有关叙述错误的是

A.汩的核电荷数为1B.汨是自然界中最轻的原子

C.汨的核外电子数为1D.汨和汨互称为同位素

【答案】B

【解析】A.铝的质子数为1,所以核电荷数为1,故A正确；

B.出是自然界中最轻的原子，故B错误；

C.汨的质子数为I,所以电子数为1,故C正确；

D.汨和汨的质子数相等、中子数不相等，互称为同位素，故D正确；

故选

9.同温同压同体积的①小与Wo?,下列说法正确的是

A.电子数相同B.沸点相同C.互为同位素D.相对分子质量相同

【答案】A

【解析】A.同温同压同体积的的02与出。2的物质的量用同，则二者含有的分子数相同，

由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；

B.二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错

误；

C.同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16（%与1*02是由同位素原子组成的单质

分子，它们不属于同位素，c错误；

D.怖02的相对分子质量是32,而建02的相对分子质量是36,故二者的相对分子质量不相

同，D错误；

故合理选项是A。

10.已知铜有63CU与65cli两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5,则在铜元素

中，同位素65CU的质量百分数约为

A.25.0%B.25.6%C.67.7%D.75.0%

【答案】B

【解析】设同位素63cli的原子百分数是X,同位素的65cli原子百分含量为(1-X),

63x+65(l-x)=63.5,解得x=0.75,所以同位素抬。1的原子百分含量是0.25,同位素65cLi的

质量百分数约为左等三X100%=25.6%,故合理选项是

63X75+65X4,5

11.由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如原

子半径、主要化合价、兀素的金属性和非金属性等。某核素冰,它的氯化物XC121.ilg

溶于水配成溶液后，加入1mol-L-'的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种核素原子

核内有20个中子，则：

(1)夕X的Z=,A=0

(2)X元素在周期表中的位置_______。

【答案】(1)2040

⑵第四周期IIA族

【解析】(1)据以上分析可知，2X的Z=20,A=40,故答案为：20；40o

(2)据以上分析可知该元素为钙元素，在周期表的位置是：第四周期HA族。故答案为：

第四周期HA族。

12.由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，

原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)龙Fe的中子数为

A.26B.45C.19D.71

⑵科学家将两种元素铅和氟的原子核对撞，获得了一种质子数为118,中了•数为175的超

重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A.47B.57C.61D.293

⑶下列关于嵬Fe的叙述正确的是

A.兔Fe与及Fe是两种核素B.科学家获得的型Fe是•种新元素

C.能Fe与弱Fe的化学性质是相同的D.茏Fe与及Fe互为同素异形体

【答案】⑴C

(2)B

(3)AC

【解析】(1)根据符号可知，该核素的质子数为26,质量数为45,中子数=质量数-质子数

=45-26=19,答案选C。

(2)在原子中，质子数等于核外电子数，故该元素原子核内中子数与核外电子数之差

=175-118=57,答案选B。

(3)A.两者质子数相同，而中子数不同，故为两种不同的核素，A正确；

B.斐Fe属干铁元素,不是一种新元素.B错误：

C.同种元素化学性质相似，C正确；

D.两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，D错误；

答案选ACo

13.《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和i°Be两种核素的比例确定“北

京人''生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝