2026年河北人教版初中化学第6章化学计算同步练习题

2026年河北人教版初中化学第6章化学计算同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，反应X+Y=Z+W中，若X和Y的质量分别为10g和20g，Z和W的总质量为30g，则参加反应的X和Y的质量之和与生成Z和W的质量之和的关系是（）A.X+Y=Z+WB.X+Y>Z+WC.X+Y<Z+WD.无法确定解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。题中X和Y的总质量为30g，生成Z和W的总质量也为30g，因此X+Y=Z+W，正确选项为A。2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，该化合物的化学式为（）A.CO₂B.H₂CO₃C.C₂H₆OD.CH₄O₂解析：根据题意，该化合物分子式为C₂H₆O，即乙醇，正确选项为C。其他选项分别为二氧化碳、碳酸和二甲醚，分子式均不符合题意。3.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释至50%，所需加入水的质量为（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：稀释前后溶质质量不变。原溶液中溶质质量为10g×20%=2g，设需加水x克，则（10g+x）×50%=2g，解得x=20g，正确选项为B。4.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气，若R的质量为8g，生成氢气的质量为0.4g，则金属R的相对原子质量为（）A.20B.40C.60D.80解析：根据化学方程式R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，R的摩尔质量为M，则8g/M=0.4g/2g/mol，解得M=40，正确选项为B。5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，生成氢气的质量为2g，则原混合物中镁和铝的质量之比为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.9:8解析：设镁和铝的质量分别为x和y，根据方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可得x/24+y/18=2/2，且24x+27y=混合物总质量，联立解得x:y=9:8，正确选项为D。6.某温度下，将50g水加入20g食盐中，充分搅拌后食盐有8g未溶解，所得溶液的溶质质量分数为（）A.13.3%B.16.7%C.20%D.26.7%解析：溶液中溶质为未溶解的12g食盐，溶剂为50g水，溶质质量分数为12g/(12g+50g)×100%=19.35%，接近20%，正确选项为C。7.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为原样品的60%，则样品中碳酸钙的质量分数为（）A.60%B.75%C.80%D.90%解析：设样品质量为100g，碳酸钙质量为x，根据CaCO₃高温分解为CaO+CO₂↑，100g-x=60g，解得x=40g，质量分数为40%，正确选项为C。8.某溶液中滴入酚酞试液变红，该溶液可能是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水解析：酚酞遇碱变红，正确选项为C。稀盐酸和稀硫酸为酸，食盐水为中性，均不显色。9.将质量相同的镁粉和铝粉分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量关系是（）A.镁生成多B.铝生成多C.一样多D.无法确定解析：根据方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，等质量金属生成的氢气量与金属的化合价成正比，镁为+2价，铝为+3价，铝生成的氢气多，正确选项为B。10.某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，该化合物的化学式为（）A.CO₂B.H₂CO₃C.CH₄OD.C₂H₆O₂解析：设分子式为CxHyOz，则12x/(12x+1y+16z)×100%=40%，1y/(12x+1y+16z)×100%=6.7%，16z/(12x+1y+16z)×100%=53.3%，解得x:z=1:1，y=4，分子式为CH₄O，正确选项为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂点燃→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______，反应条件是______。2.某溶液的溶质质量分数为15%，将其稀释一倍后，溶质质量分数变为______。3.金属钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，该反应属于______反应（填基本反应类型）。4.将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数为______。5.某金属氧化物R₂O₃，其中氧元素的质量分数为60%，则金属R的相对原子质量为______。6.将10g镁粉和铝粉的混合物投入足量稀盐酸中，生成氢气2.4g，则原混合物中铝的质量为______g。7.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐有10g未溶解，所得溶液的溶质质量分数为______。8.将20g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为16g，则样品中碳酸钙的质量分数为______。9.某溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝，该溶液可能是______溶液（填酸或碱）。10.某化合物中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为12:3:8，该化合物的化学式为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应，但不适用于物理变化。（）2.溶质质量分数为20%的盐酸溶液，其密度小于1g/mL。（）3.将10g溶质质量分数为10%的盐酸溶液与10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为15%。（）4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易与酸反应生成氢气。（）5.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于复分解反应。（）6.将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液与20g水混合，所得溶液的溶质质量分数为5%。（）7.某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数为53.3%。（）8.酚酞试液遇酸变红，遇碱变无色。（）9.将10g镁粉和铝粉的混合物投入足量稀盐酸中，生成氢气2.4g，则原混合物中镁和铝的质量比为3:2。（）10.某溶液中滴入无色酚酞试液不变色，该溶液一定不是碱性溶液。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。2.如何用化学方程式表示镁与稀硫酸反应生成氢气的过程？3.简述稀释浓硫酸的正确操作方法。4.解释为什么酚酞试液遇碱变红。5.简述如何判断一个溶液是酸性、中性还是碱性。6.简述金属活动性顺序的应用。7.简述如何计算溶液的溶质质量分数。8.简述碳酸钙高温分解的化学方程式及其意义。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组进行实验，将10g镁粉和铝粉的混合物投入足量稀盐酸中，生成氢气2.4g。求原混合物中镁和铝的质量各是多少？2.将20g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释至溶质质量分数为10%，需要加入多少克水？3.将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐有15g未溶解，求所得溶液的溶质质量分数。4.将20g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为16g，求样品中碳酸钙的质量分数。5.某溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝，该溶液可能是哪种溶液？请说明理由。6.某化合物中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为12:3:8，求该化合物的化学式。7.将10g溶质质量分数为10%的盐酸溶液与10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，求所得溶液的溶质质量分数。8.解释为什么将10g镁粉和铝粉的混合物投入足量稀盐酸中，生成氢气2.4g时，铝的质量一定小于镁的质量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.B4.B5.D6.C7.C8.C9.B10.C解析：2.质量守恒定律指出反应前后质量相等，正确选项为A。3.C₂H₆O为乙醇分子式，正确选项为C。4.稀释前后溶质质量不变，正确选项为B。5.根据化学方程式和摩尔质量计算，正确选项为B。6.铝生成的氢气多，正确选项为B。7.稀释一倍后溶质质量分数减半，正确选项为C。8.根据质量守恒计算，正确选项为C。9.酚酞遇碱变红，正确选项为C。10.铝生成的氢气多，正确选项为B。11.根据质量分数计算分子式，正确选项为C。二、填空题1.氢气、氧气；水；点燃2.7.5%3.化合4.5%5.406.5g7.33.3%8.80%9.碱10.CH₄O解析：11.根据化学方程式填写。12.稀释一倍后溶质质量分数减半。13.两种物质生成一种新物质。14.稀释一倍后溶质质量分数减半。15.根据质量分数计算。16.根据化学方程式和氢气质量计算。17.溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。18.根据质量守恒计算。19.酚酞遇碱变红。20.根据质量比计算分子式。三、判断题1.×22.×23.√24.√25.×26.√27.√28.×29.√30.×解析：2.质量守恒定律适用于所有化学反应和物理变化。3.浓硫酸密度大于1g/mL。4.混合后溶质质量为2g，溶液总质量为40g，溶质质量分数为5%。5.金属活动性顺序中，位置越靠前越容易与酸反应。6.碳酸钙高温分解属于分解反应。7.稀释一倍后溶质质量分数减半。8.质量分数之和为100%。9.酚酞遇酸不变色。10.根据化学方程式和氢气质量计算，铝的质量小于镁。11.无色酚酞遇中性溶液也不变色。四、简答题1.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：解释化学反应前后质量关系，计算反应物和生成物的质量。2.化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止热量集中导致飞溅。4.酚酞是一种指示剂，遇碱时发生结构变化，呈现红色。5.用酸碱指示剂或pH试纸判断。酚酞变红为碱，变红为酸，不变色为中性。6.金属活动性顺序用于判断金属与酸反应、金属置换反应等。7.溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。8.化学方程式：CaCO₃高温分解→CaO+CO₂↑。意义：工业制取氧气和生石灰。五、应用题1.解：设镁质量为x，铝质量为y，根据方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可得x/24+y/18=2.4/2，且24x+27y=10，联立解得x=4.8g，y=5.2g。2.解：设需加水x克，则（20g+x）×10%=20g×20%，解得x=20g。3.解：溶质质量分数=15g/(15g+100g)×100%=13.0%。4.解：设样品中碳酸钙质量为x，根据方程式CaCO₃高温分解→CaO+CO₂↑，100g-x=16g，解得x=84g