2026年高考化学模拟试题

2026年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟试题亲爱的同学们，这份模拟试题旨在帮助大家熟悉高考化学的命题趋势与考查重点，检验一轮复习的成效。请大家在模拟考试过程中，严格遵守时间要求，认真审题，规范作答，力求展现真实水平，为后续复习找准方向。本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127---第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法错误的是（）A.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B.用CO₂合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳循环”，减少碳排放C.利用太阳能、风能和氢能等新能源替代化石能源，有利于实现“碳中和”D.向海水中加明矾可使海水淡化，解决淡水供应危机2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+OH⁻=H₂OB.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物中只含有离子键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作:---:---------------------------:----------------------------------------A除去CO₂中混有的少量HCl将混合气体通过饱和碳酸钠溶液B分离碘和四氯化碳用分液漏斗进行分液C检验某溶液中是否含有SO₄²⁻先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液D配制0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液将4.0gNaOH固体溶于1L水中6.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.苯和甲苯互为同系物，均能与溴水发生加成反应7.已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T/℃70080083010001200:----:---:---:---:---:---K0.60.91.01.72.6下列说法正确的是（）A.该反应的ΔH<0B.830℃时，反应达到平衡状态，c(A)=c(B)=c(C)=c(D)C.其他条件不变，升高温度，A的转化率增大D.增大压强，平衡向正反应方向移动---第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第8题~第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题~第12题为选考题，考生从中选择一道作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置（部分夹持仪器略去）制备少量无水氯化亚铁。已知：氯化亚铁易潮解，在空气中易被氧化。![制备无水氯化亚铁装置图]（此处省略图片，实际考试中会有装置图）请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。（3）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________。（4）装置C中发生反应的化学方程式为________________________。（5）实验结束后，应先熄灭________（填“装置A”或“装置C”）的酒精灯，待装置冷却后再关闭止水夹，其目的是________________________。（6）若实验中得到的氯化亚铁产品含有少量氯化铁，其可能的原因是________________________（写出一条即可）。9.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含有少量SiO₂等杂质）为原料制备铜的工艺流程如下：黄铜矿→焙烧→浸出→净化→电解→粗铜→精炼→精铜请回答下列问题：（1）“焙烧”时，黄铜矿与氧气反应生成Cu₂S、FeS和SO₂，该反应的化学方程式为________________________。（2）“浸出”时，Cu₂S、FeS转化为Cu²⁺、Fe²⁺进入溶液，SiO₂不溶于水且不与酸反应，该步骤所用的酸可能是________（填“稀硫酸”或“稀硝酸”），选择该酸的原因是________________________。（3）“净化”过程中，需要除去溶液中的Fe²⁺。通常先向溶液中通入空气，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。①写出Fe²⁺被氧化的离子方程式：________________________。②调节溶液pH时，可选用的试剂是________（填字母）。a.NaOH溶液b.CuOc.Cu(OH)₂d.NH₃·H₂O（4）“电解”时，以________为阳极，纯铜为阴极，________为电解质溶液。阴极的电极反应式为________________________。10.（15分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。（1）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ·mol⁻¹②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5kJ·mol⁻¹③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH₃=-1366.8kJ·mol⁻¹则由C(s)和H₂(g)反应生成1molC₂H₅OH(l)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（2）在容积为2L的密闭容器中，通入2molCO和3molH₂，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。①若5min后反应达到平衡，测得CH₃OH的物质的量为1mol，则0~5min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹，平衡时H₂的转化率为________。②若升高温度，CO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。③下列措施中，能使平衡向正反应方向移动的是________（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.减小CH₃OH的浓度d.使用催化剂（3）常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________。（已知：常温下，NH₃·H₂O的电离常数Kb≈1.8×10⁻⁵）（4）已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向含有Cl⁻和I⁻的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时，c(Cl⁻)/c(I⁻)=________（保留两位有效数字）。（二）选考题（共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]________，其未成对电子数为________。（2）NH₃分子的空间构型为________，中心原子N的杂化方式为________。（3）比较下列物质的沸点：①H₂O________H₂S（填“>”或“<”），原因是________________________。②CH₄________SiH₄（填“>”或“<”），原因是________________________。（4）NaCl晶体的晶胞结构如图所示（此处省略图片）。已知NaCl的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则NaCl晶体的密度ρ=________g·cm⁻³（列出计算式即可）。12.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物A（C₄H₈O₂）具有果香味，在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能与Na反应生成H₂，且能发生银镜反应；C的相对分子质量比B大14。请回答下列问题：（1）A的结构简式为________，其名称是________。（2）B中含有的官能团名称是________和________。（3）C的结构简式为________，写出C与乙醇发生酯化