山东省济南某中学2025-2026学年高一（下）期中化学试卷（含答案）

2025-2026学年山东省济南第三中学高一（下）期中化学试卷

一、单选题：本大题共12小题，共28分。

1.化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是（）

A.“烛龙一号”核电池原料中的“C是碳元素的一种核素

B.“火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池

C."DcepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅

D.“天问一号”在火星大气中探测出的12co2和"CO?化学性质相同

2.下列叙述正确的是（）

A.HC1溶于水电离出H*和Cl，HCI中存在离子键

B.NaOH是既含共价键又含离子键的离子化合物

C.液氨和氨气中存在不同类型的化学键

D.所有化学物质中都含有化学键

3.日本核废水排海引起“公愤”,核废水中不只含有放射性,H,还有》「八空「*、?/等，下列说法

错误的是（）

A.22g3H2。中含有的中子数为IONA

B.原子所含中子数与质子数之差为25

C.；：/-'/'/十1n,该转化不属于化学变化

D.!”、、空「，互为同位素且失电子能力相同

4.下列说法正确的是（）

A.在反应中，铝原子比钠原子失电子多，所以铝的金属性比钠强

B,臧金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性，随核电荷数的增大而减弱

C.非金属元素得电子能力越强，其最简单氢化物的还原性也越强

D.向NaHCCh溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入NazSiCh溶液中，生成白色胶状沉淀，可以得出S、C、

Si的非金属性顺序：S>C>Si

5.已知1〜18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是­）

A.质子数：c>dB.离子的还原性：Y2>Z-

C.a与b的关系式：a-b=4D.离子半径：X+<W5"

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6.科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如图所示。已知过氧化氢的分解是放热

反应。下列叙述中正确的是(

ooMoo

氧原子乳原子

A.过程I放出热量

B.过程n产生的化合物只有氧化性

c.过程in中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量

D.该过程中能量的主要转化形式：光能转化为热能

7.下列说法正确的是()

AJ4c和I4N互为同位素

cM+7TH：N：H

B.NH3的电/式：R

c.NaQ的形成过程：Na^：Cl：—►Na+[*C1：-

D.H20的电子式：H[：6：『IT

8.在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)=2C0(g),能使反应速率加快的措施是()

①通过减小容器体积增大压强

②升高温度

③将C(s)粉碎

④恒容通入C02

⑤恒压条件下通入N2

A.①@©④B.①②④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤

9.在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转(指针顺着电流方向偏转)，

粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是(

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选项MNP

A锌铜稀硫酸

B铜铁稀盐酸

C银锌硝酸银溶液

D锌快硝酸铁溶液

A.AB.BC.CD.D

10.下列有关说法正确的是()

A.在化学反应中，催化剂既能改变反应速率，又能使平衡发生移动

B.升高温度，化学平衡一定会发生移动

C.化学反应速率越快，反应现象越明显

D.合成氨反应达到平衡时，氮气全部转化为氨气

11.海水中富含澳，“吹出法”是工业上常用的一种海水提澳技术。下列说法正确的是(

酸和氯气热空气SO八HQ皴气和水蒸气

(jjj

海水一H水化1|_>1吹出I->1吸收I—>|木化2H_►液湿

A.“氧化I”中,Rr被CL还原为Bn

B.“吹出”通入热空气，利用了溟的还原性

+

C.“吸收”的圈子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H+2Or-X)

D.整个过程可知，还原性强弱：Cl>Br>SO2

12.下列实验中，所选装置不合理的是()

A.粗盐提纯，选①和②B.分离NaCl溶液和苯，选④

C.用NaOH溶液吸收SO2,选⑤D.用CCL提取碘水中的碘，选③

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二、多选题：本大题共3小题，共12分。

13.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y的最简单氢

化物与其最高价氧化物对应的水亿物可以发生化学反应，Z原子的L层电子数是K层的3倍，W和Q位于

同一主族，下列说法错误的是()

A.Y、Z、W位于同一周期，其原子半径大小关系为：Y>Z>W

B.由W和Q位于同一主族可推测，W和Q具有相同的最高化合价

C.Q位于元素周期表的第3周期，WA族，其含氧酸均为强酸

D.Y、Z、W的单质一定条件下均能与X的单质发生反应，形成最简单物质的稳定性：W>Z>Y

14.一定条件下，将NO?与S02以体积比1：2置于恒容密闭容器中，发生如下反应：N02(g)+S02(g)

=S03(g)+N0(g),下列不能说明反应达到平衡状态的是()

A.体系中气体密度保持不变B.混合气体颜色保持不变

C.SO?和NO?的体积比保持不变D,每消耗ImolSO?的同时牛成ImolNCh

15.一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列

说法正确的是()

A.a点时，正反应速率：v(A)=v(B)

B.反应的化学方程式为3A(g)=2B(g)+C(g)

C.0〜5min内，C的平均反应速率为0.01mol*L,*miir,

D.在该条件下，5min时充入0.5molHe使压强增大，正、逆反应速率都不变

三、填空题：本大题共1小题，共12分。

16.现代社会的一切活动离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化。电池是现代社会中重

要的储能装置。回答下列问题：

(1)现有下列四个反应：

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

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BCO>（'2（（）

C.「〃j20.*-CO：1H（）

D.Ba（OH）2*8H2O+2NH4CI=BaC12+2NH3t+IOH2O

①上述四个反应中，属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1所示的是—（填字母）。

②上述四个反应中，属于放热反应且能设计成原电池的是—（填字母）。

（2）如图2装置：

WH^O4

m2

①Zn片作—（填“正极”或“负极”），发生—（填“氧化”或“还原”）反应。

②Cu片上发生反应的电极反应式为—，H响—（填“锌”或"铜”）极移动。

四、实验题：本大题共2小题，共24分。

17.海带中含有丰富的碘元素，常用作提取碘单质的原料。实验室中进行海带提碘实验，实验流程如下图所

Zjxo

已知：①碘易溶于有机溶剂；

②3L+6NaOH=5NaI+NalCh+3H2O。

（1）操作1中灼烧干海带的仪器为—

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（2）操作3选用装置______，操作4选用装置_______。（填序号）

（3）试剂I可选择（填字母），写出试剂I参与反应的离子方程式

A.稀硫酸溶液

B.氯水

C.NaOH溶液

D.CCh

（4）写出加入45%的硫酸后水层发生反应的离子方程式______,

18.碳和硅均为WA族元素，碳单质可用于制备硅单质。某实崎小绢设计了如图装置探究焦炭还原二氧化硅

后的产物。

已知：PdCL溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCb+H2O=CO2+2HCl+PdI（产生黑色金属杷

粉末，使溶液变浑浊）。

（I）实验开始加热前应进行的操作是______o

（2）装置B的作用是。

（3）装置C、D中所盛试剂分别为、,若装置C、D中溶液均变浑浊，且C中检测出来的气

体与D中检测出来的气体的物质的量之比为1：2,则该反应的化学方程式为。

（4）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是______o（用离子方程式表示）

五、简答题：本大题共1小题，共12分。

19.利用煤气化产物制备甲醇，甲醵是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。

（1）煤气化反应为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,在恒温恒容的密闭容器中反应达到平衡，向其

中补充C（s），其v,正）（填“变快”“不变”或“变慢”，下同）；保持体积不变，充入氨气，其

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(2)工业上利用CO可生产燃料甲醉，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。在2L密闭容

器内，按照物质的量之比1：2通入CO和H?，400℃时该反应体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间/min012345

n(CO)/mol0.0200.0110.0080.0070.0070.007

①表示CH30H变化的曲线是______,用Hz表示()〜2min内平均反应速率v(H?)=_______mol・L」・min」。

②平衡时比的浓度为______moPL'o

③反应A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的

是______。

A.v(A)=0.7mol・L"・min"

B.v(B)=0.9moPLamin'1

C.v(C)=0.()3mol・L“・sT

D.v(D)=0.8mol・L」・min」

六、推断题：本大题共1小题，共12分。

20.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很贵要的作用。下表列出了10种元素在周期表

(1)⑩的元素名称为______，⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______o

(2)④⑤⑥⑨四种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______(填化学式)，①②③⑦四种

元素的最简单氢化物中，稳定性最强的为(填化学式)。

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(3)④和⑥两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为一

(4)下列说法正确且能说明非金属性⑧比⑩强的是