广西玉林市福绵区2026年中考一模化学试题（解析版）

广西玉林市福绵区2026年中考一模化学试题

1.我国科学家在化学史中作出了重大贡献。其中对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学

家是

A.侯德榜B.闵恩泽C.屠呦呦D.张青莲

【答案】B

【解析】【解答】A、侯德榜的杰出贡献是发明侯氏制碱法，用于生产纯碱，与石油炼油催化剂无关，选项A

不符合题意；

B、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，对石油炼油催化剂制造技术作出了杰出贡献，选项B符合题意；

C、屠呦呦的贡献是发现青蒿素，届于治疗疟疾，属于医药领域，选项C不符合题意；

D、张青莲精确测定多种元素的相芯原子质量，与石油催化剂无关，选项D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据我国化学家的成就解答，侯德榜专注于纯碱工业制备，核心贡献为侯氏制碱法；

B、根据我国化学家的成就解答，闵恩泽被誉为“中国催化剂之父”，深耕石油炼油催化剂领域：

C、根据我国科学家的成就解答，屠呦呦为医药学家，研究方向为抗疟药物；

D、根据我国化学家的成就解答，张青莲专注于相对原子质量的精准测定工作。

2.提高公共安全意识是每个公民的义务。下列属于“禁止烟火”的图标是

【答案】A

【解析】【解答】A、图标内为燃烧的火柴火焰图案，搭配禁止类的斜杠圆圈，代表禁止烟火标志，和题干要

求一致，选项A符合题意；

B、图标内为点燃的香烟图案，搭配禁止斜杠圆圈，代表禁止吸烟标志，专门管控抽烟行为，不是禁止烟

火，选项B不符合题意；

C、图标内为油桶造型图案，搭配禁止斜杠圆圈，代表禁止堆放易燃物品标志，不是禁止烟火，选项C不符

合题意；

D、图标为三角形警告标识，带有骷髅头图案和“有毒品”字样，属于有毒物品危险警告标志，和禁止烟火无

关，选项D不符合题意.

故答案为：Ao

第1页

【分析】A、禁止烟火标志，目的是全面禁止各类明火、火种出现，从源头规避火灾隐患，和题目要求的标

志含义匹配；

B、禁上吸烟标志，仅限制人员吸烟这一特定行为，管控范围窄于禁止烟火标志；

C、禁上放易燃物标志，作用是提醒不得摆放、存放易燃易爆类危险物料；

D、有毒品标志，属于危险化学品的警示标识，用于提醒该物质具备毒性危害，和消防安全烟火管控知识点

无关。

3.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）

A.氮气B.氧气C.水蒸气D.一氧化碳

【答案】A

【解析】【解答】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极

不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。

故答案为：Ao

【分析】根据氮气是空气中含量最多且不活泼的气体分析。

4.2025年全民营养周提倡人们“合理膳食，均衡营养”。下列说法错误的是

A.日常生活中增加蔬菜和水果摄入，有助于补充维生素

B.海鱼味道鲜美，鱼肉中富含直白质，能为人体提供能量

C.玉米的主要成分淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质

D.青少年需大量补充保健品，才能满足生长发育所需营养

【答案】D

【解析】【解答】A、蔬菜和水果中富含维生素，增加摄入可以补充人体所需维生素，说法正确，选项A不符

合题意；

B、鱼肉中富含蛋白质，蛋白质是人体重要的供能物质，能为生命活动提供能量，说法正确，选项B不符合

题意；

C、淀粉属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，为人体提供大部分能量，说法正确，选项C不符合题

意；

D、青少年通过合理膳食即可满足生长发育需求，不需要大量补充保健品，过量补充反而不利于健康，说法

错误，选项D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据营养素的食物来源解答，维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中；

B、根据营养素的功能解答，蛋白质是构成细胞的基本物质，也能为人体提供能量；

C、根据营养素的功能解答，糖类是人体生命活动的主要供能物质，淀粉是典型的糖类；

第2页

D、根据合理膳食的原则解答，人体所需营养应通过天然食物获取，保健品不可过量食用。

5.能源影响着世界格局。下列属于可再生能源的足（）

A.煤炭B.石油C.太阳能D.天然气

【答案】C

【解析】【解答】煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源。

故答案为：Co

【分析】根据不可再生能源的种类分析。

6.规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列图示操作错误的是

不断搅拌

含

上

下

水

震

荡

D

A.闻试剂气味B.用胶头滴管取液体

C.振荡试管D.稀释浓硫酸

【答案】C

【解析】【解答】A、闻试剂气味时，不能直接将鼻孔凑到试剂瓶口闻气味，正确操作是用手在试剂瓶口轻轻

扇动，使少量气体飘进鼻孔闻气味。图中操作符合该规范，选项A不符合题意；

B、用胶头滴管取液体时，先将胶虫滴管伸入液体中，再挤压胶义滴管吸取液体，图中操作符合该规范，选

项B不符合题意；

C、振荡试管时，应手持试管中上部，用手腕力量左右振荡，不能上下晃动试管，否则易导致液体洒出。图

中操作错误，选项C符合题意；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散；切不可将水倒入浓硫

酸中，否则会因水的密度小浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热使水沸腾，造成酸液飞溅。图中操作正确，

选项D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据闻气体气味的实脸操作规范解答：闻气体气味时，直接凑近瓶口易吸入过量有毒或有刺激

性气体，用手轻扇的方式可控制气体吸入量，保障实验安全；

B、根据胶头滴管的使用方法解答：胶头滴管吸取液体时，先伸入液体再捏胶头，能避免先捏胶头再伸入液

体时，胶头内空气将液体中的溶质搅起或导致液体倒吸，保证取液的规范与安全；

C、根据试管振荡的操作要领解答：振荡试管的目的是使试管内液体混合均匀，上下晃动易导致液体从试管

口洒出，手腕左右振荡是规范且安全的操作方式：

第3页

D、根据浓硫酸的稀释注意事项解答：浓硫酸稀释会释放大量热，水密度小且遇热易沸腾，把浓硫酸倒入水

中并搅拌，能让热量均匀扩散，防止酸液飞激引发安全事故，这足实验操作中必须严格遵守的关键安全规

范。

7.壮锦是广西壮族传统手工织锦，制作时用到了棉线。棉线属于

A.塑料B.合成材料C.天然材料D.金属材料

【答案】C

【解析】【解答】A、塑料是人工合成的有机高分子材料，棉线不是塑料，选项A不符合题意；

B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，棉线是天然存在的，不是合成材料，选项B不符合题意；

C、棉线由棉花制成，棉花是自然界天然存在的植物纤维，属于天然材料，选项C符合题意；

D、金属材料包括纯金属和合金，棉线不含金属成分，不属于金属材料，选项D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据材料的分类解答，塑料是人工合成的有机材料，与天然纤维无关；

B、根据材料的分类解答，合成材料是人工合成的，棉线为天然纤维，不属于此类；

C、根据材料的分类解答，天然材料包括棉花、羊毛、蚕丝等自然界直接获取的材料；

D、根据材料的分类解答，金属材模以金属单质或合金为主要成分，棉线无金属成分。

8.金属活动性顺序是学习化学的重要工具。下列金属活动性最强的是

A.铜B.锌C.银D.铁

【答案】B

【解析】【解答】金属活动性顺序由强至弱为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、

Ag、Pt.Au,金属在活动性顺序中位置越靠前，活动性越强。金属里锌的位置最靠前，因此活动性最强。

A、铜的金属活动性顺序位于氢之后，活动性较弱，选项A不符合题意；

B、锌的金属活动性顺序在铁、铜、银之前，是四种金属中活动性最强的，选项B符合题意；

C、银是四种金属中金属活动性最弱的金属，选项C不符合题意；

D、铁的金属活动性弱于锌，强于铜和银，不是最强的，选项D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据金属活动性顺序表解答，金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、

铜、汞、银、销、金;

B、根据金属活动性顺序表解答，锌在四种金属中位置最靠前，金属活动性最强；

C、根据金属活动性顺序表解答，银在四种金属中位置最靠后，金属活动性最弱；

D、根据金属活动性顺序表解答，铁的金属活动性弱于锌，不符合题意。

9.1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。及。2中Ti元素的化合价为

A.+4B.+3C.+2D.0

第4页

【答案】A

【解析】【解答】A、设钛元素化合价为+4,氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和

为零,(+4)+(-2)x2=0,符合规则，选项A符合题意；

B、若钛元素为+3价，(+3)+(-2)x2=-l#0,化合价代数和不为零，选项B不符合题意；

C、若钛元素为+2价，(+2)+(-2)x2=-2/0,化合价代数和不为零，选项C不符合题意；

D、单质中元素化合价为0,二氧化钛是化合物，钛元素化合价不为0,选项D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据化合物中IE负化合价代数和为零的原则解答，氧元素固定显-2价，计算得出钛元素化合价

为+4；

B、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解答，代入+3价计算，结果不符合规则；

C、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解答，代入+2价计算，结果不符合规则；

D、根据化合价的规则解答，单质中元素化合价为0,化合物中元素化合价不为0。

10.人们的生活离不开柴、米、油、盐。下列有关说法正确的是

A.烧烤时木炭完全燃烧的化学方程式为C+3=C。

B.在粮食中加入酒曲可发酵酿酒，该过程发生的是剧烈氧化

C.打开香油瓶能闻到油香，说明分子在不停地做无规则运动

D.食盐的主要成分氯化钠是由分子构成的

【答案】C

占燃

【解析】【解答】A、木炭完全燃烧生成二氧化碳，正确化学方程式为。+。2工，选项A不符合题意：

B、粮食发酵酿酒是缓慢氧化反应，反应速率缓慢，不是剧烈氧化，选项B不符合题意；

C、打开香油瓶能闻到油香，是因为香油分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，选项C符合题意；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，不是由分子构成，选项D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据碳单质的化学性质解答，碳完全燃烧生成二氧化碳，书写化学方程式需配平并标注条件；

B、根据氧化反应的分类解答，缓慢氧化反应速率慢、放热不明显，发酵属于缓慢氧化；

C、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，这是闻到气味的微观原因；

D、根据物质的构成解答，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金属单质、多数盐由离子构成。

1L传统燃煤烟气中的二氧化硫会污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+

2SO2+。2=2CaSO4+2X。其中X是

A.CB.COC.C02D.CH4

【答案】C

第5页

【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前钙原子2个、碳原子2

个、氧原子12个、硫原子2个，反应后钙原子2个、硫原子2个、氧原子8个，因此2X中含有2个碳原子

和4个氧原子，X的化学式为CCh。

A、X不含碳原子单独存在的形式，选项A不符合题意；

B、CO不符合原子数目配比，选项B不符合题意；

C、CO2符合推导结果，选项C符合题意；

D、CH4含有氢元索，反应前无氢元素，选项D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子种类和数目不变，推导X的组成；

B、根据质量守恒定律解答，计算原子数目，CO不符合反应前后原子守恒；

C、根据质量守恒定律解答，通过原子数目计算，确定X为二氧化碳；

D、根据质量守恒定律解答，反应前后元素种类不变，反应物无氢元素，X不可能含氢。

12.石斛可药食两用，其含有的石斛碱的化学式为的6斤25'。2。石斛碱属于

A.单质B.氧化物C.无机化合物D.有机化合物

【答案】D

【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，石斛碱含有碳、氢、氮、氧四种元素，不是单质，选

项A不符合题意；

B、氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，石斛碱含四种元素，不是氧化物，选项B不符合题

意；

C、无机化合物一般不含碳元素，石斛碱含碳元素，不属于无机化合物，选项C不符合题意；

D、有机化合物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等），石斛碱符合定义，选项D符合

题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据单质的定义解答，单质由同种元素组成，石斛碱含多种元素；

B、根据氧化物的定义解答，氧化物仅含两种元素且一种为氧元素，石斛碱不符合；

C、根据无机化合物的定义解答，无机化合物一般不含碳元素，石斛碱含碳；

D、根据有机化合物的定义解答，含碳元素的化合物（除特例）均为有机物。

13.下列事故的处理方法错误的是

A.家用电器着火，先切断电源，再进行灭火

B.炒菜时油锅起火，放入较多的蔬菜

C.实验室酒精灯打翻导致酒精洒出并燃烧，立即用水扑灭

D.图书馆内的图书着火，可用二氧化碳火火器火火

第6页

【答案】C

【解析】【解答】A、家用电器着火，先切断电源防止触电，再灭火，处理方法正确，选项A不符合题意；

B、油锅起火放入蔬菜，可隔绝氧气并降低温度，达到灭火目的，处理方法正确，选项B不符合题意；

C、酒精密度小于水，酒精着火用水浇会使酒精浮在水面继续燃烧，扩大火势，处理方法错误，选项C符合

题意；

D、二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，可用于图书档案灭火，处理方法正确，选项D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据火灾处理安全原则解答，电器着火需先断电，防止触电事故；

B、根据灭火原理解答，灭火的方法为隔绝氧气、降低温度、清除可燃物；

C、根据火灾处理安全原则解答，酒精着火应用湿抹布盖灭，不能用水扑灭；

D、根据灭火器的适用范围解答，二氧化碳灭火器适合精密仪器、图书档案火火。

14.自来水厂利用活性炭净化水，活性炭对水的净化所起的作用是

A.吸附B.消毒C.沉降D.过滤

【答案】A

【解析】【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，选项A符合

题意；

B、消毒•般使用氯气、二氧化氯等物质，活性炭不具备消毒功能，选项B不符合题意；

C、沉降是通过静置或加入絮凝剂使大颗粒杂质沉淀，与活性炭无关，选项C不符合题意；

D、过滤是分离固体和液体的操作，活性炭不参与过滤过程，选项D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据活性炭的性质解答，活性炭的物理特性为吸附性，用于净水除色除味；

B、根据水的净化方法解答，消毒属于化学变化，活性炭吸附是物理变化；

C、根据水的净化方法解答，沉降是物理沉降过程，无需活性炭参与；

D、根据水的净化方法解答，过滤依靠滤纸等分离杂质，与活性炭无关。

15.智能手机的液晶显示屏使用了含钢(In)、铉(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极，下图为像的原子结构示意图及

钱在元素周期表中的部分信息。卜.列说法不正确的是

A.图中x的数值是8

R.钱的相对原子质量是69.72g

C.钢、钱、锡均为金属元素

第7页

D.锢、钱、锡属于不同种元素是因为它们的原子中质子数不同

【答案】D

【解析】【解答】A、原子中质子数二核外电子数，31=2+X+18+3,解得X=8,选项A不符合题意；

B、相对原子质量的单位是“「，常省略不写，钱的相对原子质量为69.72,不是69.72g,选项B符合题意；

C、钢、钱、锡均带有线”字旁，属于金属元素，选项C不符合题意；

D、元索的种类由质子数决定，质子数不同，元素种类不同，选项D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据原子结构示意图解答，原子中质子数等于核外也于总数，计算X数值；

B、根据相对原子质量的概念解答，相对原子质量无质量单位，不能带克；

C、根据元素的分类解答，金属元素名称一般带"''字旁（汞除外）；

D、根据元素的定义解答，质子数决定元素种类，质子数不同为不同元素。

16.化学反应伴随着能量变化。下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A.所有的化学反应都放出热量

B.在化学反应中，只有燃烧才能放热

C.人类利用的能量都是通过化学反应获得

D.电解水的实验说明化学反应中电能可以转化为化学能

【答案】D

【解析】【解答】A、化学反应有的放热，有的吸热，如碳与二氧化碳反应吸热，并非所有反应都放热，选项

A不符合题意；

B、化学反应中放热的反应很多，如金属与酸反应、中和反应均放热，不只有燃烧放热，选项B不符合题

意；

C、人类利用的能量不一定通过化学反应，如太阳能、风能、水能，选项C不符合题意；

D、电解水实验中，电能转化为化学能，将水分解为氢气和氧气，选项D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据化学反应中的能量变化解答，化学反应分为放然反应和吸热反应；

B、根据化学反应中的能量变化解答，燃烧、中和、金属与酸反应均为放热反应；

C、根据能量的来源解答，人类可利用物理变化获取能量，如太阳能、水能；

D、根据能量转化形式解答，电解水是电能转化为化学能的典型反应。

17.根据初中化学所学知识，下列物质间不能一步转化的是

A.H2TH2。2B.Fe->FeCl2

C.Na2CO3-*CaCO3D.MgOH20

【答案】A

第8页

【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，无法一步转化为过氧化氢，不能一步实现转化，选项A符合题意：

B、铁与稀盐酸反应生成氟化亚铁和氢气Fe+2HCl=FeC12+H2T，能一步转化，选项B不符合题意；

C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠Na2cO3+Ca(OH)2=CaC()3J+2NaOH,能一步转

化，选项C不符合题意；

D、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水MgO+2HQ=MgCh+H?。，能一步转化，选项D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据物质的转化规律解答，氢气的化学性质决定其无法直接生成过氧化氢；

B、根据金属的化学性质解答，活泼金属与酸反应生成对应的亚铁盐；

C、根据盐的化学性质解答，碳酸盐与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；

D、根据金属氧化物的化学性质解答，金属氧化物与酸反应生成盐和水。

18.农业上常用氯化钠溶液选种。现用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为1g•

cm-3).下列说法错误的是

A.所需氯化钠的质量是8g

B.应选择50mL的量筒量取水

C.称量好的氯化钠固体直接倒入量筒中溶解

D.装瓶时有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变

【答案】C

【解析】【解答】A、所需氯化钠质量=50gxl6%=8g,计算正确，选项A不符合题意；

需要水的质量=50g-8g=42g,水的密度为lg•cm-3,水的体积=，=42cm，=42mL,选择50mL量

筒量取，选项B不符合题意；

C、量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，溶解应在烧杯中进行，选项C符合题意；

D、溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，溶质质量分数不变，选项D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据溶质质量分数计算解答，溶质质量=溶液质量x溶质质量分数；

B、根据量筒的选择解答，量筒量程选择略大于所需液体体积；

C、根据仪器的用途解答，量筒为量器，不能用作反应容器或溶解容器；

D、根据溶液的均一性解答，溶液各部分组成完全相同，洒出不改变浓度。

19.控制变量法是实验探究中常用的方法。下列实验方案中，运用的方法不属于此方法的是

第9页

A.探究。。2与NaOH溶液能否发生反应

B.探究可燃物燃烧的条件

C.探究不同催化剂的催化效果

D.测定空气中氧气含量

【答案】D

【解析】【解答】A、探窕二氧化碳与氢氧化钠反应，控制变量为氢氧化钠和水，属于控制变量法，选项A不

符合题意；

B、探究可燃物燃烧条件，控制氧气、温度变量，属于控制变量法，选项B不符合题意；

C、探究不同催化剂效果，控制过氧化氢浓度、催化剂质量，属于控制变量法，选项C不符合题意：

D、测定空气中氧气含量，利用红磷燃烧消耗氧气，无控制变量设计，不属于控制变量法，选项D符合题

-j&e.

悬o

故答案为：Do

【分析】A、根据控制变量法的定义解答，控制变量法只改变一个变量，其他条件相同；

B、根据控制变量法的定义解答，燃烧条件探究分别控制温度和氧气两个变量；

C、根据控制变量法的定义解答，催化效果探究只改变催化剂种类；

D、根据控制变量法的定义解答，测定氧气体积分数无变量控制，为定量实验。

20.“打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300C铁水用力击打向高空，铁水瞬间

炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。兴趣小组对打铁花后遗留的黑色固体进行了

定量分析，实验过程如下：

10g黑色固体未被磁铁吸引0.2g滤液

的1.5g黑色固体

ABC

下列说法错误的是

A.打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的低

R.108黑色固体中，被磁铁吸引的铁单质履量为X.Sg

C.铁水在高空炸裂成细小火球，增大了与氧气的接触面积

第10页

D.滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5g白色沉淀，则黑色固体中碳元素的质量为0.06g

【答案】D

【解析】【解答】A、生铁是合金，合金的熔点低于组成它的纯金属，因此生铁熔点比纯铁低，选项A不符合

题意；

B、l()g黑色固体中未被磁铁吸引的质量为1.5g,故被磁铁吸引的总质量为：10g-l.5g=8.5g,但是四氧化三铁

也具有磁性，也能被磁铁吸引，也是黑色固体，故被磁铁吸引的铁单质质量小于8.5g,选项B符合题意；

C、铁水炸裂成小火球，增大了铁与氧气的接触面积，反应更剧烈，选项C不符合题意；

D、滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5g白色沉淀，即生成了0.5g碳酸钙，碳燃烧生成二氧化碳，即C+

卢燃

O2=CO2,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，B|JCO2+Ca(OH)2=CaCO3X+H2O,根据质量守恒

定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，黑色固体中碳元素的质量与生成碳酸钙中碳元素的质量相

等，碳酸钙中碳元素的质量为：0.5gx盖=0.06g,则黑色固体中碳元素质量为0.06g,不符合题意。

故答案为：

【分析】A、根据合金的性质解答，合金的熔点一•般低于其成分纯金属；

B、根据实验四氧化三铁也具有磁性，也能被磁铁吸引解答；

C、根据影响反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可加快反应速率；

D、根据元素守恒解答，碳元素完全转化为二氧化碳，再转化为碳酸钙，计算碳元素质量。

21.用化学用语填空。

(1)2个氮原子o

(2)钾离子o

(3)生石灰o

(4)氢氧根离子。

(5)硫酸钠o

(6)地壳中含量最高的元素o

【答案】(1)2N

(2)K+

(3)CaO

(4)0H~

(5)NQ2sO4

(6)0

【解析】【解答】(1)氮原子的兀素符号为N,表不多个原子时在兀素符号前面加数字，因此2个氮原子表不

为2N；

第11页

（2）钾原子失去最外层1个电子形成带1个单位正电荷的钾离子，离子符号为K+；

（3）生石灰足氧化钙的俗称，氧化钙山钙元素和氧元素组成，化学式为CaO；

（4）氢氧根离子是带1个单位负电荷的原子团，离子符号为OH-；

（5）硫酸钠中钠元素化合价为+1,硫酸根化合价为-2,根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为

Na2SO4；

（6）地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧元素，元素符号为0。

【分析】（1）根据原子的化学用语书写规则解答，原子用元素符号直接表示，多个原子在元素符号前加对应

数字；

（2）根据离子的化学用语书写规则解答，金属阳离子在元素符号右上角标注电荷数与电性；

（3）根据常见物质的俗称与化学式对应关系解答，生石灰为氧化钙，规范书写化学式；

（4）根据原子团离子的书写规则解答，氢氧根离子为常见阴离子，牢记符号书写；

（5）根据化合物化学式的书写方法解答，运用化合价代数和为零的原则书写盐类物质化学式；

（6）根据地壳中元索的含量分布解答，氧元素是地壳中含量最高的元素。

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数

字，则2个氮原子可表示为2N；故填：2No

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钾离子

可表示为K+;故填：K+。

（3）生石灰是氧化钙的俗称，其中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为CaO；故

填：CaOo

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氢氧根

离子可表示为。“一；故填：。“一。

（5）硫酸钠中钠元素的化合价为+1价,硫酸根的化合价为-2价，其化学式为Na2s0"故填：Nc12so4。

（6）地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最高的元素是氧，其元素符号为o；故

填：0。

22.请用下列物质对应的序号填空。

①千冰；②金刚石；③笈气；④稀盐酸；⑤小苏打；⑥氯气

（1）可用于切割玻璃的是。

（2）可用于除锈的是,

（3）可用于人工降雨的是。

（4）可用作电光源的是。

第12页

（5）可用作发酵粉的是o

（6）可用于医疗急救的足。

【答案】（1）②

（2）④

（3）①

（4）③

（5）⑤

（6）⑥

【解析】【解答】（1）金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应序号②；

（2）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面的铁锈，对应序号④；

（3）干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，可用于人工降雨，对应序号①；

（4）发气是稀有气体，通电时发出有色光，可用作电光源，对应序号③；

（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解生成二氧化碳，可用作发酵粉，对应序号⑤；

（6）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，对应序号⑥。

【分析】（1）根据物质的硬度性质与用途解答，金刚石硬度大，常用于切割、研磨等操作；

（2）根据酸的化学性质解答，稀盐酸可与铁锈的主要成分氧化铁反应，达到除锈目的；

（3）根据干冰的升华特性解答，物质升华吸热，使周围温度降低，实现人工降雨；

（4）根据稀有气体的性质解答，稀有气体通电发光，属于物理性质，可制作电光源；

（5）根据盐的化学性质解答，碳酸氢钠受热易分解产生气体，使面食疏松多孔；

（6）根据氧气的用途解答，供给呼吸是氧气的核心用途，适用于医疗急救场景。

（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故填：②；

（2）铁锈主要成分为氧化铁，可与稀盐酸反应生成可溶性物质，因此稀盐酸能除锈，故填：④：

（3）干冰升华会吸收大量热量，使空气中水蒸气冷凝成水滴，可用于人工降雨，故填：①；

（4）氮气属于稀有气体，通电时会发出特定颜色的光，可用作电光源，故填：③；

（5）小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳，能使面食疏松多孔，可用作发酵粉，故填：⑤；

（6）氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救，故填：⑥。

23.中华文化博大精深，许多古籍中记录了大量的化学知识。

（1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有良好的性。

（2）《周礼・考工记》记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。原理是将干燥的木料烧成灰（含/。。3），再

向灰汁中加入石灰浆（主要成分是氢氧化钙）制得氢氧化钾，该反应的化学方程式

是，

（3）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分

第13页

为KNO3,KN。?的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。

②在40℃时，将gKN/溶于100g水中恰好得到饱和溶液。

③',冬月地上有霜”说明KNg的溶解度随着温度的降低而（填“升高”或“降低”）：“乃煎炼而成”,

此操作对应的结晶方法是。

【答案】（1）延展

y

（2）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3I+2KOH

（3）混合物：63.9：降低：蒸发结晶

【解析】【解答】（1）“凡金箔每金七厘造方寸金一千片''描述金可以被压成极薄的金片，体现金具有良好的延

展性；

（2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2=CaCO.4+2KOn；

（3）①“霜''的主要成分为硝酸钾，只由一种物质组成，属于纯净物；

②由溶解度曲线可得，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g,即该温度下100g水溶解63.9g硝酸钾恰好得到饱

和溶液；

③“冬月地上有霜”说明温度降低硝酸钾结晶析出，溶解度随温度降低而降低；“煎炼而成”是通过蒸发溶剂的

方法得到硝酸钾晶体。

【分析】（1）根据金属的物理性质解答，延展性是金属能被压成薄片、拉成细丝的性质；

（2）根据盐与碱的复分解反应规律解答，碳酸钾与氢氧化钙交换成分生成沉淀，符合复分解反应条件；

（3）①根据纯净物的定义解答，由一种物质组成的物质为纯净物；

②根据溶解度曲线的意义解答，溶解度表示一定温度下100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量；

③根据溶解度与温度的关系解答，硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，低温结晶；蒸发溶剂是常用的结晶方

法。

（1）“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”描述中金可以被压成极薄的金箔，体现了金属的延展性。

（2）碳酸钾和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应方程式为Ca（O”）2+K2c。3=①。031

+2KOH.

（3）①题中说明“霜''的主要成分为硝酸钾，可知还含有其他杂质，属于混合物。

第14页

②由溶解度曲线可得，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g,即该温度下100g水溶解63.9g硝酸钾恰好得到饱和

溶液。

③冬天温度降低硝酸钾析出，说明其溶解度随温度降低而降低；“乃煎炼而成”是通过蒸发溶剂使溶质结晶，

此操作对应的结晶方法是蒸发结晶。

24.阅读材料并同答问题。

广西是我国最主要的甘蔗产区，蒸糖产量连续20多年占全国总产量的60%以上。甘蔗不仅是制糖工业的

原料，也是纤维、糖业化工、能源方面的原材料。甘蔗的主要成分为蔗糖（的2”22。11）。在制糖过程中，压榨

出的U蔗汁经净化、蒸发、结晶，最终得到白砂糖。日蔗生长需要充足的养分，适当施用化肥，如磷酸一氢

钾（KH2P。4）和尿素，可以提高甘蔗产量和含糖量。但过量施用化肥会造成土壤酸化，因此近年来推广使用甘

蔗滤泥、蔗渣发酵制成的有机肥，既改良土壤又减少污染。榨糖后剩余的甘蔗渣，过去常被当作废料焚烧，

如今已成为重要的生物质能源。将甘蔗渣经粉碎、发酵、蒸僧等工序，可制得燃料乙醉（C2H5。”）。乙醇汽油

（乙醇体积分数约为10%）的推广使用，有效减少了汽车尾气中的有害气体排放。

（1）蔗糖（62〃22。11）中碳、氧元素的质量比是（填最简整数比）。

（2）材料中提到的“磷酸二氢钾（K/P。/属于肥。用甘蔗滤泥、蔗渣发酵制有机肥的过程，

主要发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

（3）由甘蔗渣发酵制取的乙醇可做燃料。请写出乙醇完全燃烧的化学方程

式：。

（4）甘蔗渣“变废为宝”是资源循环利用的典型案例。请你结合材料及所学知识，谈谈推广甘蔗渣制乙醇

的意义：（写出一条即可）。

【答案】（1）9:11

（2）复合；化学

占燃

（3）C2H5OH+3O2^2CO2+3H2O

（4）节约化石能源

【解析】【解答］（1）蔗糖化学式为Ci2H220”碳、氧元素质量比为（12x12）：（16x11）=144：176=9：11；

（2）磷酸二氢钾含有钾元索和磷元素两种营养元素，属于复合肥；甘蔗滤泥、蔗渣发酵制有机肥的过程有

新物质生成，属于化学变化；

（3）乙醇与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5。"+

占燃

，、、、乃

3。22。。2+3”2。

（4）推广甘蔗渣制乙醇可以减少廿蔗渣焚烧带来的污染，节约化石能源，实现资源循环利用。

【分析】（1）根据元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比;

第15页

（2）根据化肥分类解答，同时含氮、磷、钾两种及以上营养元素的为复合肥；根据变化类型判断解答，有

新物质生成的变化为化学变化；

（3）根据有机物燃烧的规律解答，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，规范书写化学方程式；

（4）根据资源利用与环保意义解答，生物质能源的开发可减少污染、节约化石能源。

（1）元素质量比二（相对原子质量x原子个数）之比，蔗糖中碳、氧质量比为（12x12）:（11x16）=9:11。

（2）磷酸二氢钾同时含氮磷钾中的磷、钾两种营养元素，属于复合肥；发酵过程有新物质生成，属于化学

变化。

占燃

（3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为C2H5。"+3。2主2。。2+3“2。°

（4）甘蔗渣原本是废弃料，制乙醇实现了废物利用，既可以缓解化石能源短缺的问题，也能减少废弃物焚

烧、排放带来的污染，还能降低汽车尾气有害物排放。

25.碳酸锂（Li2c。3）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为出。、42。3、SiO2）制备及2。。3

的流程如图所示：

过量适量适量

稀H2s04NaOH溶液Na2cO3溶液凡0和CO2

滤渣1A1（OH）3固体Na2sO4溶液

已知：①Si。2难溶于水，不与稀”25。4反应；@Li2CO3+C02+H20=2LiHCO3i③LiHCO?受热易分

解，易溶于水。

（1）操作1的名称是.滤渣1的主要成分是（填化学式）。

（2）“酸溶”前，将锂辉石粉碎，其目的是:锂辉石中

的成分与稀硫酸反应的化学方程式为（写一个

即可）。

（3）滤液2中加入可曳。。3溶液，可生成以2c。3粗产品，该反应的基本反应类型为。

（4）下列说法正确的是（填字母）。

A.加热分解以2。。3的温度比〃HC03高

B.向口2。。3悬浊液中通入。。2,浊液会变澄清

C.若将NQ。”溶液换成口。“溶液，最终获得的以2。。3会更多

【答案】（1）过滤；SiO2

（2）增大与反应物的接触面积，从而加快反应速率；口2。+H2s。4=Li2s。4+H2。或AI2O3+3H2s。4=

A12（SO4）3+3H2O

（3）复分解反应

第16页

（4）A：B；C

【解析】【解答】（1）操作1将固体和液体分离，名称为过滤；二氧化硅不与稀硫酸反应，滤液1主要成分为

SiO2：

（2）将锂辉石粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；氧化锂与稀硫酸反应生成硫

酸锂和水，化学方程式为LizO+H2sCU=Li2sO4+H2O,氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为

ALCh+3H2so4=A12（SO4）3+3H2。；

（3）硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反

应，属于复分解反应；

（4）A、LiHC（）3受热分解生成Li2c。3，则说明加热分解Li2cO3的温度比LiH（X）3高，符合题意；

B、向以2。。3悬浊液中通入。。2,碳酸锂和水、二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢锂，会观察到浊液会变

澄清，符合题意；

C、若将Na。"溶液换成〃。H溶液，以。”与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫

酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，符合题

意

故选ABC0

【分析】（1）根据过滤操作的作用解答，过滤分离固体与液体；根据已知信息解答，二氧化硅不与稀硫酸反

应，成为滤渣；

（2）根据影响反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可加快反应速率；根据金属氧化物与酸的反应解

答，碱性氧化物与酸反应生成盐和水；

（3）根据复分解反应的定义解答，化合物间交换成分生成沉淀、气体或水的反应为复分解反应；

（4）根据题给信息与物质性质解答，碳酸氢锂热稳定性差，碳酸锂可与二氧化碳和水反应，锂元素守恒决

定产品质量。

（1）根据流程图可知，操作1是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤；SiO2与稀硫酸不反应，Li2O.

AI2O3均能与稀硫酸反应，则滤渣1为SiO2；

（2）“酸溶”前，将锂辉石粉碎，其目的是增大与反应物的接触面积，从而加快反应速率；Li2。与稀硫酸反应

生成硫酸锂和水，其化学方程式为LizO+H2s。4=口2sO4+H2O,AI2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，其化

学方程式为AI2O3+3H2s。4=A12（SO4）3+3H2O；

（3）滤液2中硫酸锂与可。2。。3反应牛.成碳酸锂沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另

外两种化合物，属于复分解反应；

（4）A、UHCO3受热分解生成Li2c。3，则说明加热分解Li2c。3的温度比LiHCO?高，符合题意：

B、向以2。。3悬浊液中通入^。2,碳酸锂和水、二氧化碳反应,生成易溶于水的碳酸氢锂，会观察到浊液会变

澄清，符合题意；

第17页

C、若洛Na。”溶液换成Li。“溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫

酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，符合题

意。

故选ABCo

26.“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。

（1）某兴趣小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如卜探

究。

①根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是:向硫酸氢钠溶液中加入氢

氧化钢溶液，现象是。

图1

②向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钢溶液，Na♦的个数变化可用图2中曲线（填字母）表示。

图2

（2）我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将C02定向转化为高附加值的化学品，实现了CO?

资源化利用。CHa与CCh反应的微观示意图如下。

O氢原子

・氧原子

赛+

we^^>8+⑤碳原子

①微观分析，反应前后发生变化的是（填“分子”或"原子

②宏观分析•，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为

【答案】（1）H+；产生白色沉淀；b

第18页

（2）分子；CH4+CO2^^2H2+2C0

【解析】【解答】（1）①酸性溶液能使石蕊变红，硫酸氢钠溶液中能使石蕊变红的微粒是H+；硫酸氢钠与氢

氧化物反应生成硫酸钢白色沉淀，现象为产生白色沉淀；

②钠离子不参与反应，个数不变，对应曲线b；

（2）①根据化学反应的微观实质，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后种类和数目不变，分子会破裂

成原子，再重新组合成新分子，因此发生变化的是分子；

②甲烷与二氧化碳在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。“4+。。2萼"2H2+2C0。

【分析】（1）①根据酸的微观本质解答，氢离子使石蕊溶液变红；根据复分解反应现象解答，根离子与硫酸

根离子结合生成白色沉淀；②根据离子反应规律解答，钠离子未参与反应，数目保持不变；

（2）①根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子种类、数目不变，分子种类改变；②根据微

观示意图书写方程式解答，确定反应物、生成物与反应条件，配平化学方程式。

（1）①能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+（酸性溶液中H+使石蕊变红），由图1可知，硫酸氢钠

（NaHSOj）的水溶液中有H+,故填写：H+或氢离子；

向NaHSCh溶液中加入Ba（OH）2溶液，反应生成BaSCh白色沉淀，同时溶液中的H+与OH-结合成水，现象

是产生白色沉淀，故填写：产生白色沉淀。

②NaHSO,溶液中Na+始终以离子形式存在，不参与反应，其个数保持不变，对应图2中曲线b,故填写：

b.

（2）①根据化学反应的微观实质，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后种类和数目不变，分子会破裂

成原子，再重新组合成新分子，因此发生变化的是分子，故填写：分子。

②由微观示意图可知，反应物为CH4和CO2,生成物为Hz和CO,配平后反应的化学方程式为：

CH4^-CO2^J^2H2+2C0,故填写：CH4+CO2^^2H2+2COo

27.实验室制取气体的部分装置如图所示，请问答下列问题:

（2）若在A装置中加入高镒酸钾制取氧气，反应的化学方程式为

当用装置F收集气体时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因

第19页

是

（3）实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和,若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，可在

装置B和D之间连接G装置，其中装置G中可盛放的干燥剂是；若将装置B改为装置C,优点

是：验证二氧化碳收集满的方法

是。

【答案】（1）铁架台

（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2y；试管口没有放一团棉花，导致加热时高锌酸钾粉末隧氧气流进入导

管，进而溶解在水中，使水呈紫红色

（3）石灰石；浓硫酸：可以随时控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证

明已收集满

【解析】【解答】（1）仪器a的名称为铁架台，用于固定支持仪器；

（2）高铢酸钾在加热条件下分解生成锦酸钾、二氧化锦和氧气，化学方程式为

2KMnO4^"K2MnO4+MnO2+O2t；水槽中水变红是因为试管口未放一团棉花，高钛酸钾粉末随气流进入导管

和水槽；

（3）实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和石灰石，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可盛放的干燥剂

是浓硫酸，浓硫酸具吸水性且不与二氧化碳反应；不能用碱石灰或氢氧化钠固体，会吸收一氧化碳。C装置

带多孔隔板和活塞，关闭活塞时，气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开则恢复

接触，反应继续。验证二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集

满，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。

【分析】（1）根据常见实验仪器名称解答，长颈漏斗是固液不加热型装置的常用仪器；

（2）根据高镒酸钾制氧气的原理解答，书写加热分解的化学方程式；根据实验注意事项解答，试管口放棉

花防止粉末进入导管；

（3）根据二氧化碳的制取原理解答，选用大理石与稀盐酸；根据干燥剂选择解答，浓硫酸干燥酸性和中性

气体；根据装置特点解答，多孔隔板可控制反应启停；根据二氧化碳的性质解答，不支持燃烧可用于验满。

（1）图中a仪器为铁架台。

（2）高钵酸钾加热生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，反应的化学方程式为2KM71042K2“几。4+”几。2+。2