第一章 物质及其变化测试卷（试卷及教师版）

第一章物质及其变化

时间：75分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mg-24Cl-35.5V-51

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）

1.生活即化学，要在生活中学化学、做化学。下列有关生活中物质的转化关系错误的是（）

A.生石灰「袋中作二域剂＞熟石灰B.铁锅，^四氧化三铁

C.蛋白质」氨基酸D.含钙硬水，±±11-碳酸钙

2.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）

A.李白诗句“口照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

3.空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易

形成霾。下列说法不正确的是（）

A.防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的FI罩往往呼吸阻力较大

B.PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围

C.汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应

D.可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物

4.下列离了方程式与所述事实相符且正确的是（）

A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO?气体：QCr+SO2+H2O=HCIO+HSO3一

B.向碳酸氢钱溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH==NH3H2O

C.向明矶溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：

3+2-2+

Al+2SO4+2Ba+4OH=A1O2"+2BaSO4l+2H2O

D.等体积、等物质的量浓度的NaHCCh溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba^+OH^BiCO.I+H2O

5.硫元素约占地球总质量的1.9%,广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32s、3，S、33s和36s四种同

位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、Ss等多种分子

形杰；硫的氢化物(HzS、H2s2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，

在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的表示

正确的是()

A.二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2s2+2OH=S；+2H2O

细菌工，

2++

B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O2=2Fe+4H+4SOr

C.用Na2s2O3除去废水中的氯气：S20；'+4C12+IOOH=2SO；-+8C1+5H2O

D.硫化亚铁除废水中汞离子：S2-+Hg2+=HgSl

6.黄铜CuFeSJFe(II)］用Fe2(S0J溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSCh溶液可用于•制取纳米CRO,CU2O

能与酸发生反应。Co3+具有强氧化性，可•与浓盐酸反应生成氯气。由NaNO2、CO(NO3)2、H2O2和CH3coOH

反应制备的配合物NaJCo(NO2)6】可应用于K•的鉴定。下列化学反应方程式表示错误的是()

+2+

A.CsO与稀硫酸反应：CU?O+2H=CU+CU+H?O

B.Fe^SOs%溶液和CuFeS2反应：CuFeS,+4Feu=5Fe2++Cu2++2S

C.Co(OHb与足量浓盐酸反应：CO(OH)3+3HC1(^)=COC13+3H2O

2+3

D.制备NaJColN。2%］的反应：12NO；+2Co+H2O,+2CH5COOH=2［Co(NO2)ftJ'+2H2O+2CH,COO

7.稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：6XCF,+12H:0=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,设

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.ImolXeH中心原子的孤电子对数目为2/

B.18gHQ中所含质子数目为10N,、

C.生成ImolXeO3,转移电子数目为8汽人

D.3.36LHF(标准状况)所含的分子数为0.15NA

8.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaCKh）；一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知

纯CIO2易分解爆炸，••般用空气稀释到10%以下。

so1和交，

混介气NaoiliffM110

JLIc^Ll

NM/MK国心*蜜第-皮1R———收塔-------►/机产从

II

❸液气体

下列说法正确的是（）

A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸

B.流程中H2O2做氧化剂

C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂

D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaQCh产率下降

2

9.某反应体系只有六种粒子：MnO4sSO；、Mn\（无色）、HQ和H.。随着反应进行，其中两

种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是（）

60

55

50

r45

T40

o35

E

)30

应25乙

设20

15

M(4,0.l

10

05

0

01

1234

时间/min

A.图中乙代表sq;，甲代表MnO：

R.若溶液由无色变为紫红色,则反应已发生

C.每消耗Iniol乙时转移4moi电子

D.该反应为5SQj+2Mn2++8HQ=2MnOT+10SO；-+16H+

10.钱（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备钱的流程如图

所示。下列推断不合理的是（）

回

A.向Ga。；溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

B.向NaAlO?和NaGaO2溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：Al（OH）,<Ga（OH）3

C.金属钱可以与NaOH溶液反应生成NaGaO?和H?

D.步骤二中不能通入过量的CO］的理由是GaO£+CO?+2H200a（OH）、J+HCO,

11.乙苯脱氢的反应历程如下图（Ph-为苯基），下列说法正确的是（）

A.物质I为催化剂

B.此反应过程中NQ是氧化剂

C.只有过程②有电子转移

D.每脱去Imol氢原子,转移2moi电子

12.已知过氧化铭（CQJ的结构式如图所示，CQ溶于稀硫酸的化学方程式为:

4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+70,T-^H2O,有关该反应说法不正确的是

i)

A.Cr在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族

B.CrO,既作氧化剂，又作还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:8

D.若有ImolCrOs发生该反应，则反应中共转移3.5N、个电子

13.黄铁矿（FeS?）在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是

B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

34

C.反应11的离子方程式为14Fe+FeS2+8H2O=15Fe"+2SO：+16H/

D.该过程的总反应为2FeS2+7O?+2Hq悬2FeSO4+2H2SO4

H2D（J4

14.卜列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是（）

选项实验操作及现象实验目的

向滴有几滴KSCN的FeBq溶液中加入CQ,,缓缓通入

A验证还原性：Fe2+>Bf

少量C12并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色

相同温度下，同时进行Na与H?。和C2H50H的反应，

B探究O-H键的极性对反应速率的影响

观察产生H2的快慢

C将胆研晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色验证浓硫酸具有脱水性

确定NH/H?O(aq)=NH：(aq)+OIT(aq)

D分别测定NaOH和NH3H2O与盐酸反应的反应热

的AH

15.亚氯酸钠（NaClO?）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原

料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的CIO?易爆炸。下列说法错误的是（）

H2SO4SO,H,OrNaOH

1]J滥乐法衿去I】

NaCIOj—H溶'解卜|反应1h~»CIC>2—>反应2—►发55工*结柏-►NaCIOj

J母液

A.“反应1”中CIO?是还原产物，母液中主要成分是Na2sO,

B.“反应1”需要通入N?稀释。02,以防发生爆炸

C.“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

D.若还原产物均为C「时，CO2的氧化能力是等质量CI?的2.5倍

二、非选择题（共4小题，共55分）

16.（10分）化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

8.0g

己知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH（物质的量之比1：1）发生他令厚座得到溶液

A（含4种元素）。B和D为纯净物。

请回答：

（I）X的组成元素是,X的化学式是。

（2）写出X-A的化学方程式_______________________________________________________

（3）写出C-D的离子方程式.

（4）实验室制得的黄绿气体单质B含有HC1,设计实验验证___________________________

17.（16分）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、神离子都有较好的去除和富集作用。

I.零价铁的制备。

(I)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下axrc高温还原山可以制备微米级零价铁。请写出

磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式o

(2)采用NaBH」还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。

已知：B的电负性是2.0,H的电负性是2.1

①请写出NaBH4的电子式。

②请写出NaBH4与硫酸反应的离子方程式°

③补充完整下列化学方程式。

Fe"+BH；H2O=Fe+H3BO3+H2T

每生成linol零价铁Fe,转移电子的物质的量是mol。

IL零价铁的结构和作用机理。

研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核-壳”结构。

已知：①壳层可以导电；

②当pH<8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当pH>8时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负

电；

③磷酸盐溶解度一般较小。

(3)去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有Fe?，Fe"、FeOOH、Fe,O4

等,导致产生壳层微粒的氧化剂是。2、。

(4)部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中Cu(II)、Zn(II)主要机理不同,请简述两

者的区别并解释原因o

（5）去除含磷（PO?）微粒：

①控制pH8,原因是o

②通过形成（填化学式）进一步去除PO；o

（6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有o

18.（16分）以废机电池负极电解液（主要化学成分是V3+、V2\H2SO4）为原料，回收其中的凯制备V2O5

的工艺流程如图所示：

NaCIO,NaOH（NH4）,SO4

—T粒IH-浓缩7笄调pH沉%J,他烧jVzOs

已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解。

回答下列问题：

（I）在“氧化”中低价态机都转化为VO；,其中V3+转化反应的离子方程式为,

实际生产中的氧化剂不选择HC1O3的原因是。

（2）“浓缩”至钿溶液质量浓度（折合V2O5质量浓度）为27.3g・L?时，则溶液中c（VO；）=mol-L'o

（结果保留1位小数）

（3）pH对■沉锐率⑺的影响如图所示，则沉机时控制钮液合适的pH范围是,沉淀产物

为2NH4V3O8H2O,则加（NH4）2SO4沉机的化学方程式是。

（4）“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀（NHSSO工作洗涤液的目的是

检验沉淀己洗涤干净的操作是____________________________________________________________________

（5）“燃烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是

19.（13分）某学习小组为探究Mg与酸、碱、盐溶液的反应。完成如下实验;

编号操作现象

I将镁条放入().1molL1稀硫酸中迅速放出大量气体，试管壁发热

II将镁条放入pH为&5的NaOH溶液中无明显现象

III将镁条放入pH为&5的NaHCO,溶液中放出气体，溶液中有白色沉淀生成

回答下列问题:

(I)实验前除去镁表面氧化物的方法是.

(2)实验］的离子方程式为o

(3)经实验分析，实验山中产生的气体为H?和CO,混合气体。产生CO?气体的原因是

(4)该组同学们比较实验II、川后，分析认为：实验III能快速反应的原因，与溶液中白色沉淀有关。为

探究其成分，设计了如下实验。

取出铁条，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干，得到纯净固体3.64g。将一半固体放入锥形瓶中，按如图连接

好装置滴加稀硫酸到无气体放出为止，在A处通入足量空气，最后称量U形管增重0.66g。将另一半固

体高温灼烧，最后剩余固体氧化物为0.8g。

NaOH溶液浓硫酸

①最后通入空气的目的是。

②固体充分高温灼烧后，需要放在_________________(填仪器名称)中冷却后才能称量。称量时(选

填“是”“不是”)采用托盘天平称量。

(5)依据以上分析，实验III中发生反应的方程式为.

通过以上实验得出结论：Mg置换氢气与《H)、温度、Mg与溶液接触面积有关，在NaHCO；溶液中，生

成的沉淀能破坏Mg表面覆盖的Mg(OH)2,从而较快进行。

答案及解析

1.【答案】B

【解析】A.食品包装袋中生石灰(CaO)可以用作干燥剂，是由于CaO能够与水反应生成氮氧化钙，氢氧

化钙俗称熟石灰，A正确；

B.铁锅主要成分是Fe单质，铁锅生锈是铁与水及氧气反应生成铁锈，铁锈的主要成分是FezOa,不是Fe.Q,

BB误;

C.蛋白质是高分子化合物，在人体内水解最终变成小分子化合物氨基酸，C正确；

D.硬水中的Ca(HCO3)2不稳定，在加热煮沸条件下，分解生成难溶性CaCCh以及Hz。、CO:,CaCCh附

着在容器内壁，就形成了水垢，D正确；

故合理选项是B。

2..Ao解析：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川''出自李白的《望庐山瀑布》，里面的紫烟底为水蒸气在

阳光下照射的情景，并非碘升华。

3.【答案】D

【解析】A.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口革间隙更小，透气性更差，往往呼

吸阻力较大，A正确；B.可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装矍除去煤灰中的固体颗粒物，利用的是胶

体的电泳，B正确；C.雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象是空气中的气溶胶对光线发生的散射作用，

属于胶体的丁达尔效应，C正确；D.胶粒直径在l~IO()nm之间，PM5是直径小于等于2.5微米的污染物

颗粒(1微米=1000纳米)，不属于胶体粒子的直径范围，D错误，故选D。

4.D

5.【解析】A.二硫化氢为弱酸，与足量烧碱溶液反应：H2s2+2OH=S；+2H2O,A正确；B.Fe?+能被

细菌

;:3++

02氧化为Fe3+,离子方程式：4FeS2+2H2O+15O2=4Fe+4H+8SOj,B错误；C.Na2s2O3还原性较

强，在溶液中易被氯气氧化成SO；,Cb被还原为。一，则根据电子守恒、原子守恒和包荷守恒，离子方

-+2+

程式：S2Oj+4C12+5H2O=2SO；~+8C1+IOH,C错误；D.FeS难溶于水，离子方程式：FeS+Hg

=HgS+Fe2+,D错误；故选A。

6.【答案】C

+2+

【骅析】A.CsO与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的羽子方程式为：CU2O+2H=CU4-CU+H2O,

A正确；B.CuFeSz和Fe2(SCh)3溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：

3+2+2+

CuFeS2+4Fe=Cu+2S+5Fe,B正确；C.已知C(p+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气，Co(OH)3

+2+

与足量盐酸反应：2Co(OH)3+2CI+6H=2Co+Cht+6H2O,C;D.CH3COOH不能拆，制备Na3[Co(NO2)61

的反应的离子离子反应为应：12NO?+2CO2++H2O2+2CH3coOH=2[Co(NO2)6p-+2CH3coO+2H2。，D正确;

故答案为：Co

7.【解析】A.Xe最外层有8个电子，提供4个电子分别与4个F形成共用电子，则1mol中心原子

的孤电子对数目为2A\,A正确；B.18gH2。是Imol,1个达0中有10个质子，则18gH。中所含质

子数目为ION、，B正确；C.bXeF,+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,该反应中XeO、是氧化产物，Xe

是还原产物，02是氧化产物，生成1molXeO5时生成2molXe,转移电子数目为2X4ATA=87VA,C正确；

D.标准状况时HF不是气体，则3.36LHF（标准状况）不是0.15mol,所含的分子数不是0.15N,、，D错误；

故选D。

8.【答案】D

【分析】NaCKh在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成CIO?和Na2so4,通过鼓

入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中。与

双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO?和氧气，再经过一系列操作得到NaCICh粗产品。

【解析】A.NaC103具有强氧化性，可以氧化HC1,则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误；B.CQ

与双氧水、氢氧化钠反应生成NaQCh和氧气，流程中H2O2做还原剂，B错误；C.发生器中鼓入空气的

主要目的是防止CIOz浓度过高，因为纯CIO2易分解爆炸，C错误；D.H2O2不稳定，温度过高，HKh容

易分解，如果吸收塔中温度过高：会导致H2O2分解，从而导致NaCKh产率下降，D正确；故选D。

9.【答案】C

【分析】根据反应体系中的粒子可以判断发生氧化还原反应，镒元素的价态为+7和+2价，sq；-中含过氧

键，根据图像可知，乙为反点物：甲为生成物，相同时间反应的物质的量之比为S:2,由此推知，甲为高

镒骏根离子，乙为s?。：。

【解析】A.由分析可知，甲为高镂酸根离子，乙为A正确；B.高镒酸根离子为紫红色，为

无色，若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生，B正确；C.根据价态变化可知，每消耗Imol乙时转移2moi

电子，C错误；D.根据元素守恒和电子守恒，可以得到反应的离子方程式为

2++

5S2O^+2Mn+8H2O=2MnO；4-1OSO；'+16H,D正确；答案选C。

10.【答案】A

【分析】像(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备像的流程

如图，分析可知氧化铝和氧化像都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，却

无法与偏绿酸钠反应，可实现铝和像的分离。

【解析】A.钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，则其氢氧化物不会溶与弱碳氨水，向GaCb溶液中逐

滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，A错误；B.适量二氧化碳可以制取氢氧化铝，却

无法与Na[Ga(OH)/反应，说明酸性氢氧化铝比氢氧化钱弱，AI(OH)5<Ga(OH)5,B正确；C.铝能与氢

氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气：所以金属钱也可以与NaOH溶液反应生成Na[Ga(O”)j和氢气，C正

确；D.碳酸溶液为酸性，所以步骤二中不能通入过量的CO?是因为Na[Ga(O”)J会发生反应々成Ga(OH)3

沉淀，[Ga(OH)j+CO2=Ga(OH),J+HCO；,D正确；故选A。

11.【答案】B

【解析】A.乙苯在物质N的作用下生成苯乙烯，IV为催化剂，A错误；B.N。在反应中生成N2,作氧

化剂，B正确；C.过程②④都有也子转移，C错误；D.H元素化合价变为为I,每脱去Imol氢原子，转

移Imol电子，D错误；答案选B.：

12.【答案】C

【解析】A.Cr在元素周期表中位遗为第四周期第VIB族，故A正确；B.C1O5中Cr元素化合价下降，O

元素化合价匕升，HzSCj中O元素化合价未发生变化，则CrOs既作氧化剂，义作还原剂，故R正确；C.CrOs

中4个氧原子与辂形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与络形成的是Cr=O键，这

种氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，O元素由-1价下降到-2价，有由-1

价上升到0价，C>2(SO4)3和2个HQ是还原产物，Ch是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比

为7:4,故C错误；D.CrO5中4个氧原子与辂形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-I价，1个氧

原子与格形成的是Cr=O键，这种氯原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，。元

素由-1价下降到-2价，有由-1价上升到0价，若有ImolCrO,发生该反应，生成:molO2,则反应中共转移

4

：X2NA=3.5NA个电子，故D正确；故选C。

13.【答案】A

【分析】反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H-=4Fe3++4NO+2H20,反应HI的离子方程式为

2+2+3+2+-

Fe+NO=Fe(NO),反应II的离子方程式为FeS2+14Fe+8H2O=15Fe+2SO；+16H-;

【解析】A.反应I、H是氧化还原反应；反应山，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；B.反

应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H20,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4,B正

确；C.反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO：+16H+,C正确；D.该过程的总反应为

NQ

2FeS2+7O,+2H2O2FeSO4+2H2SO4,D正确;故选Ao

H2SO4

【4.【答案】C

【解析】本题以实验操作、现象与实险目的为情境，考查还原性强弱、键的极性比较及反应热的测定等知

识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。

A.FeBq中Fe"和BF均可与C1：反应，产生Fe"和Br?,其中Fe"遇SCV显红色，Br?进入CCL中使有

机层显橙红色，故根据现象可知，Fe”先与Cl?反应，故还原性：Fe2+>Br~,A项不符合题意；B.Na与

HQ和C2&-OH的反应中均发生了氢氧键的断裂，氢氧键的极性越强，越容易断裂，反应速率越快，所

以可以通过观察产生H?的快慢，探究O-H键的极性对反应速率的影响，B项不符合题意；C.将胆矶晶

体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色，体现的是浓硫酸的吸水性，C项符合题意；D.分别测定NaOH和

NH-HQ与盐酸反应的反应热，根据盖斯定律可确定NH.,H2O(aq)aNH：(aq)+OH(aq)的AH,D项不

符合题意；故选C。

15.【答案】D

【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2

为二氧化氮与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55C条

件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。

【解析】A.反应1中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，C1元素化合价由+5价

下降到+4价，CR是还原产物，母液中主要成分是NatSO』，A正确；B.已知高浓度的CIO?易爆炸，反

应1”需要通入N?稀释CIO?,以防发生爆炸，B正确；C.“反应2”中发生反应的化学方程式为

H;O2+2CIO,+2NaOH=2NaClO2+2H,0+0,,H2O2是还原剂，NaClO?是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的

量之比为2：1,C正确；D.1irolCb完全反应转化2m。©,1molCIO2完全反应转化5moie,所以等物

质的量的C。？氧化能力是Cl?的2.5倍，D错误；故选D。

二、非选择题(共4小题，共55分)

16.【答案】⑴Fc、O(2分)FeO2(2分)

(2)FeO2+NaOH=NaHFeO3(2分)

(3)Fe3++3OH-Fe(OH)3i(2分)

(4)用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只变红不褪色，说明Ch含有HQ(2分)

【分析】C与氢氧化钠反应生成红样色沉淀D,D灼烧生成8g红色固体E,则E是Fe2O3,^(Fe20..)=0.05mol;

C中含有0.1molFe3+,1.12L标准状况下的黄绿色气体单质为氯,气，〃(C12)=0.05mol,溶液A和盐酸发生氧

化还原反应生成氯气和Fe3+,根据得失电子守恒，A中Fe元素为+4价，流程中X与NaOH(物质的量之比

1:1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素),X中含有Fe、O两种元素,X为FeO2,A的化学式为NaHFcO3<,

【解析】(I)根据以匕分析，X的化学式是FcOz,X的组成元素是Fe、O;

(2)FeO?与NaOH(物质的量之比1:1)发生化合反应得到NaHFeCh,反应的化学方程式为FeCh+NaOH;

NaHFeO3；

(3)C—D是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)31;

(4)氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只变红不褪色,

说明CL含有HClo

17.【答案】(1)FeQ4+4H2"空3Fe+4HQ(1分)

H

(2)NalH：Q：H](1分)BH；+H*+3H,O=4H,T+H,BO.(2分)

H

u

2Fe+6BH；+18H2O=2Fe+6H3BO3+21H2T(2分)12mol(I分)

(3)H20(1分)

(4)零价铁的还原性大于Cu,小于Zn,因此，Cu(II)被铁还原为Cu而除去，而Fe无法还原Zn(II),主

要通过吸附作用除去Zn(II)(2分)

(5)<8(1分)pH<8时零价铁壳层表而带正叱，能更好地吸附带负电的PO：(2分)FePO4、

Fe/PO)沉淀(1分)

(6)还原、吸附、共沉淀(2分)

600℃

【解析】⑴磁铁矿与氢气反应生成零价铁和水的反应方程式为FeQ」4H?^=3Fe+4H

H

(2)①NaBH」是离子化合物，故电子式为Na。②由于B的电负性是2.0,H的电负性是

H

2.1,故H是-1价，有强还原性，故与硫酸发生氧化还原反应BH；+H-+3Hq=4H2T+H3O，。③根据得

失电子守恒，可得2Fe"+6BHj+l8H2O=2Fc+6H20；+21也瓢反应中Fe和水中的H的化合价共降低

24价，BH：中H的化合价共升高24价，故每生成Imol零价铁Fc,转移电子的物质的量是12moL

(3)去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右，说明H2O作氧化剂。

(4)零价铁的还原性大于Cu,小于Zn,因此，Cu(H)被铁还原为Cu而除去，而Fe无法还原Zn(H),主

要通过吸附作用除去Zn(II)。

(5)①根据已知，当pH<8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的PO：。②FePO«、

Fe/POj都是沉淀，故能进一步去除PO：。

(6)综上所述，(3)中利用还原法去除重金属离子，(4)中利用吸附法去除金属离子，(5)利用沉淀法

沉淀含磷微粒。

18.【答案】(1)3V3++C1()3+3H20=3VO：+C1+6H+(2分)HCIO3易分解，不及NaClOa稳定；HCiO3

会提高体系酸度，从而增加后续NaOH的用量(2分)

(2)0.3(2分)

(3)2.0~2.5(2分)(NH4)SO4+3(VO2)2SCh+5H?O=2NH4V3O8H2OI+4H2SO4(2分)

(4)降低2NH4V.Qx.H2O的溶解度，减少洗涤时的损耗(2分)取少量最后一次的洗涤液于试管中，

加过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，向上层清液中继续加AgNOa溶液，不出现浑浊，则证明沉淀已

洗涤干净(