金属的腐蚀与防护 基础检测 高中化学人教版选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护基础检测

高中化学人教版(2019)选择性必修1

一、单选题

1.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境

中，下列有关说法正确的是

A.正极的电极反应式为Fe-2e-=Fe”

B.金属M的活动性比Fc的活动性弱

C.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

D.当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出

2.化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

B.日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

3.下列金属防护的做法中，运用了电化学原理的是

A.健身器材刷油漆以防锈B.衣架外面包上一层塑料层

C.地下钢铁管道连接镁块以防腐D.自行车链条涂抹润滑油

4.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法

B.若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

C.镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快

D.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

5.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法

B.硅太阳能电池将化学能转化为电能

C.燃料电池的能量转化率为100%

D.太阳能、氢能、核能、生物质能、水能都属于新能源

6.某航天发生器的点火接头金属由合金钢加工成型。该金属接头端面发生锈蚀的原理

如图所示。下列说法错误的是

硫化物

A.合金钢中Fe作负极，长条状硫化物作正极

B.合金钢腐蚀速度与空气相对湿度无关

C.正极的电极反应有0工+2也0+4«一=4014-

D.可使用酒精棉球擦拭清洗并均匀涂抹润滑脂防锈

7.下列有关金属的腐蚀与防护说法不正确的是

A.装置①中铁钉发生吸氧腐蚀，水倒吸进入导气管中

B.装置②中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率

C.装置③可用广深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐

D.装置④是利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀

8.电解法处理含有C「、NO；的酸性废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

电解法处理酸性废水

A.电极a接电源正极B.处理ImolNO,,电路中转移8moic-

C.处理过程中C「浓度基本不变D.处理后的酸性废水可用于漂白、杀菌、

消毒

9.航天飞船常用氢氧燃料电池反应产生的水，经冷凝后作为航天员的饮用水。其电极

下列有关该氢

反应为负极：2H,+4OH--4e-=4H2O；正极:()2+2HQ+4e-=4OH-

氧燃料电池的说法正确的是

A.该电池工作时将电能转化为化学能B.该电池能量转化率能达到100%

C.该电池工作时H：从电池负极通入D.每消耗22.4LO?,转移电子数4N,

10.下列事实不能用电化学原理解释的是

A.常温下，在空气中铝不容易被腐蚀

B.在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数审:的锌板

C.为了保护地下钢管不受腐蚀，可将钢管与直流电源的负极相连

D.用锌粒与稀H2s04制H2时，往溶液中加凡滴CuSO4溶液以加快反应速率

II.下列实验装置或操作正确的是

A.AB.BC.CD.D

12.古代和现代的生活、生产、技术与化学密切相关c下列说法错误的是

A.《冬日诗》“唾雾蔽穷天”：雾属于胶体分散系，对光产生了散射作用

B.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染

C.青铜和铁器的民谚“千千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下容易

发生吸氧腐蚀

D.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和

13.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正

确的是

A.钢铁设施的电极反应式为Fe-2e—Fe2+

B.这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极

C.钢铁设施表面因有电子流入而被保护

D.通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

14.下列说法正确的是

A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采住了牺牲阳极的阴极保护法

B.用H2s作沉淀剂,可除去废水中的Fe2+和CM'

C.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

D.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，AgCl

沉淀少于AgBr

15.某实验小组同学用如图所示装置探究金属腐蚀的原理，具支试管X的内壁用氯化钠

溶液或稀醋酸浸润过。下列说法正确的是

铁粉+碳粉

I水+红典水

Ki/

Y

A.加入炭粉的目的是为了提供原电池的正极反应物

B.若将X中的炭粉换为锌粉，铁粉仍会被腐蚀

C.若X的内壁用氯化钠溶液浸润，反应一段时间后试管Y中导管内液面下降

D.若X的内壁用稀醋酸浸涧，正极的电极反应式为

2cHe00H+2e-=2cHecKT+H2T

16.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是

A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲任极的阴极保护法

17.化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是

A.其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加

B.马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀

C.胃舒平（主要成分是氢氧化铝）和食醋同时服用可增强药效

D.水垢中的CaSO,，可先转化为CaCO3,再用酸除去

18.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧细菌可促使土壤中的SOj与

A.正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e=40H

B.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

C.在钢管表面镀锌或镀铜均可减缓钢管的腐蚀

D.SO：与H2的反应可表示为：4H2+SO；・8e-厌母晡S2-+4H2O

19.设以为阿伏加德罗常数的值。卜列说法正确的是

A.往密闭容器中充入1mol$和3moi凡充分反应生成的NH,分子数为2N,、

B.IL0.1molL-支勺A1Q；溶液中A产数目为。

C.电解熔融NaCL阴极增重2.3g,外电路中通过电子的数目为0」乂、

D.O.lmolLT的Na2cO3溶液中,HCO；和CO：■离子数之和等于0.1浪

20.劳动光荣，创造伟大。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选

劳动项目化学知识

项

A家务劳动：利用消毒碗柜高温消毒加热使蛋白质变性，失去生理活性

利用牺牲阳极保护法保护钢管不受腐

B探究活动：将钢管与直流电源负极相连

蚀

C消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火A伊和HCO,在溶液中发生双水解

D学农劳动：用草木灰给农作物施肥草木灰富含钾元素

A.AB.BC.CD.D

21.下列实验装置能达到相应目的的是

A1）

食

盐

水

浸

泡

过

的

铁

钉

除去k中混有的泥验证铁的析氢腐

实验室制备氯气分离苯和溟苯

沙蚀

A.AB.BC.CD.D

22.科学家开发出的固体电解质LiJSWl可以提升锂.疏电池的放电性能（如图）。下列说

法正确的是

A『交换股

A.a极为负极

B.该离子交换膜仅允许阴离子通过

C.a极的电极反应式为2Li-+xS+2e=LiS

D.当b极上消耗14gLi时，转移Imol电子

23.现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研

究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备复令成气和液体燃料合成气的概念,

并取得研究进展。其工作原理如图所示，卜.列说法错误的是

A.02和HzO均发生还原反应

B.膜1侧相当于原电池的正极

2

C.膜II侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜II侧消耗CM与膜I侧生成H的物质的量之比为1：2

24.潮湿环境、Ch溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面

大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说

法正确的是（）

--青铜基体

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极

B.若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)

C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焰变

D.环境中的Cl，正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu"+3OH-y-

=G12(OH)3cli

25.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)20

以下说法中正确的是

A.负极发生的反应为Fe-3L==Fe3+

B.正极发生的反应为2H2O+O2+4e-==4OFT

C.原电池是将电能转化为化学能的装置

D.钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀

二、填空题

26.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度

都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通

后，F极附近呈红色.

请回答：

(1)B极是电源的,一段时间后，甲中溶液颜色_____,丁中X极附近的颜色

逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明,在电场作用下向

Y极移动.

(2)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液

是溶液.当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),甲中溶液的pH,

(填“变大”、“变小”或"不变'')，丙中镶件上析出银的质量为.

(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量

之比为.

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是

(5)用甲装置电解100亳升。2moiAgNCh、0.4molCu(NCh)2、0.6molKCl的混合液,若在

一极析出l9.2gCu,在另一极产生的气体在标况下的体积为L.

27.如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中装有NH4cl溶液，乙试管中装

有NaCI溶液。

(1)数天后可观察到导管中出现的现象

是<

(2)甲中正极的电极反应式为,乙中正极的电极反应式

为。

(3)试管中残留气体平均相对分子质量的变化：甲(填“增大”"减小''或“不变”，下

同)，乙______。

28.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

(只允许SO彳通过)(滴加了1moVLNaOH溶液)

图1

请回答：

I.用如图I所示装置进行第一组实验。

(I)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是(填字母序号)。

A.铝B.石墨C.银D.笆

⑵M极发生反应的电极反应式为；

⑶实验过程中，so；（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察

到的现象有,写出产生此现象的反应方程式：;

II.用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液

逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁

酸根（FeO；）在溶液中呈紫红色。

NaOH溶液

（6mol/L）

图2

（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、"减小'域"不变”）：

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为和4OH--4e=2H2O+O2T，若在X极收

集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），贝!Y

电极（铁电极）质量减少ga

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：

2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K?ZnO2该电池正极的电极反应式为。

参考答案：

1.D

【详解】A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH「，故A错误；

B.金属M与Fe的活动性无法比较，故B错误；

C.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中慢，因为海水的导电性较强，故C错误；

D.当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会发生化学腐蚀，直接反应生成氢气，故有气泡冒

出，故D正确；

故答案选Do

2.B

【详解】A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的燃烧，有利于节约

能源保护环境，故A正确；

B.废旧电池填埋会造成土壤污染，应|可收处理，故B错误；

C.放热反应能将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能，从而实现能量转化，

被人类利用，故c正确；

D.Fe在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥

处，能减缓铁锅生锈，故D正确；

答案选B。

3.C

【详解】A.健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，只运用了化学防腐蚀

的原理，故A不选；

B.衣架的外面包上一层要料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，只运用了化学防腐

蚀的原理，故B不选：

C.地卜钢铁管道连接镁块，金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保护法，运用了电化学

原理，故c选；

D.自行车链条涂抹润滑油，可以隔绝空气，只运用了亿学防腐蚀的原理，故D不选；

故选：Co

4.D

【详解】A.电热水器用铁棒防止金属内胆腐蚀，镁比铁活泼，首先发生氧化反应被腐蚀,

原理是牺牲阳极保护，A正确；

B.水库里钢闸门与直流电源的负极相连的方法称为外加直流电源的阴极保护法，B正确：

C.镀锡铁皮的镀层破损后，锡、铁和水膜构成原电池，活泼性强的铁做原电池的负极，锡

作正极，所以铁皮更加容易腐蚀，c正确；

D.相同条件下，轮船在海水中更易发生电化学腐蚀，匕在淡水中腐蚀快，D错误；

故选D。

5.A

【详解】A.Mg比Fe活泼，钢管上连接一块金属镁，形成原电池，Mg作负极失电子，钢

管作正极被保护，属于牺牲阳极保护法，A正确；

B.硅太阳能电池将太阳能转化为电能，B错误；

C.燃料电池使用过程中有能量以热量的形式损失，因此燃料电池的能量转化率小于100%,

c错误：

D.水能属于常规能源，不属于新能源，D错误；

答案诜A。

6.B

【详解】A.Fe失电子，被氧化，为负极，所以长条状流化物作正极，A正确；

B.正极为氧气和水得电子的反应，说明湿度越大，参加反应的物质的量越大，得电子越多，

腐蚀速度越快，B错误；

C.通入空气的一端为正极，氧气得电子，与水反应生成氢氧根离子，故C正确；

D.使用酒精棉球擦拭清洗并均匀涂抹润滑脂，通过防止金属与氧气和水接触，从而防锈，

D正确；

故答案为：Bo

7.C

【详解】A.铁钉在中性氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，试管内压强减小，水到

吸入导气管中，故A正确；

B.钢闸门连接电源负极作阴极，可防止钢铁闸门失电了被腐蚀，减缓其腐蚀速率，故B正

确；

C.铁比铜活泼，金属铜连接钢管，钢管作负极，会加速其腐蚀，故C错误；

D.镁与钢铁输水管连接形成原电池，镁比铁活泼，镁作负极，钢铁输水管作正极，正极被

保护，该方法成为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故选：Co

8.C

【分析】a电极是氯离子变为次氯酸，b电极是硝酸根变为钱根离子，钱根离子被次氯酸氧

化为氮气。

【详解】A.根据图中a弓极是氯离子变为HQO,。化合价升高，失去电子，因此电极a

为阳极，连接电源正极，故A正确；

B.根据图中信息b电极是硝酸根变为钱根，化合价由+5价变为-3价，因此处理ImolNO；,

电路中转移8moie「，故B正确：

+

C.a电极发生4cl--8e-+4H2O=4HCIO+4H,b电极发生NO；+8e—+91=NH：+

3H2O,再根据HC1O氧化NH：的离子方程式2NH：+3HC1O=N2T+3C―+5H'+3HQ,

根据分析Imol硝酸根最终变为氮气，消耗了4mol氯离子，但生成的4molHClO中有1.5mol

变为氯离子，还有2.5molHClO在溶液中，因此在处理过程中CT浓度不断减少，故C错误；

D.由于处理过程中HCQ不断牛成，则处珅后的酸性废水可用于漂白、杀菌、消毒，故D

正确。

综上所述，答案为C。

9.C

【详解】A.氢氧燃料电池为原电池装置，工作时将化学能转化为电能，A错误；

B.氢氧燃料电池能量转化率较高，但是也会伴随热量的产生，电池能量转化率小于100%,

B错误；

C.该电池工作时H?失去电子发生氧化反应，应从电池负极通入，C正确；

D.没有标况，不能计算其物质的量，D错误；

故选C。

10.A

【详解】A.铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的

铝不再被氧化，与电化学无关，故A符合题意；

B.锌比铁活泼，在海水中形成原电池，锌做负极被氧化，正极的铁被保护，可以用电化学

原理解释，故B不符合题意；

C.钢管与直流电源的负极相连，成为电解池的阴极，可以得到保护，可以用电化学原理解

释，故c不符合题意；

D.滴加硫酸铜后，锌将铜单质置换出来附着在锌表面形成原电池，锌比铜活泼为原电池的

负极，加速被氧化，加快反应速率，可以用电化学原理解释，故D不符合题意；

故答案为A。

【点睛】原电池和电解池都是加快氧化还原反应速率的装置。

11.A

【详解】A.亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，苯密度小于水溶液，能够

隔绝空气，可避免氢氧化亚铁被氧化，A项正确；

B.蒸发NaCI溶液，应选用蒸发皿，B项错误；

C.氯水中含有NaCI,其具有强氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测定

氯水的pH,C项错误；

D.食盐水为中性，Fe发生的是吸氧腐蚀不是析氢腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，D项错

误。

故选Ao

12.D

【详解】A.光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，雾属于胶体分散

系，能对光产生散射作用，故A正确；

B.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少使用塑料而导致的白色污染，故B正

确；

C.金属在半干半湿条件工容易发生吸氧腐蚀，而导致被锈蚀，故c正确；

D.煤液化技术不能减少二氧化碳的排放，但可以减少颗粒物等污染的排放，故D错误；

故选D。

13.C

【详解】A.钢铁设施被保护，所以钢铁设施为正极，发生还原反应，A错误；

B.金属M的活泼性比Fe的活泼性强，是原电池装置，所以金属M为负极，不是阳极，B

错误；

C.金属M为负极，钢铁设施为正极，表面因有电子流入而被保护，C正确；

D.海水中有大量的盐溶解，导电能力更强，更容易腐但，所以钢铁设施在河水中的腐蚀速

率比在海水中的慢，D错误；

综上所述答案为C

14.A

【详解】A.海轮外壳连接锌块时，锌和外壳构成了原电池，锌做负极，外壳受到了保护不

被腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法，A正确：

B.若用H2s作沉淀剂除去废水中的Fe?+和CM+后溶液呈酸性，应选择Na2s做沉淀剂，B

错误；

C.电解精炼铜时，阳极洲中含有比铜稳定的金属，如Ag、Au等金属，没有Zn、Fe,C错

误；

D.因为KKAgClAKKAgBr),所以将AgQ和AgBr的饱和溶液等体积混合后，

c(Cr)>c(Br),再加入足量的浓AgNCh溶液，AgQ沉淀多于AgBr,D错误：

答案为：Ao

15.D

【分析】装置X中铁粉和碳粉构成原电池，铁粉为负极，碳粉为正极，在酸性环境下发生

析氢腐蚀，在中性或碱性环境下发牛.吸氧腐蚀。

【详解】A.在该装置中，铁粉为原电池的负极，炭粉为原电池的正极，正极反应物为氧气

或醋酸，A错误；

B.若将具支试管X中的炭粉换为锌粉，相对较活泼的锌粉做原电池的负极被氧化，铁粉被

保护，B错误；

C.若X的内壁用氯化钠溶液浸润，则铁粉发生吸氧腐蚀，具支试管内氧气被消耗，内压减

小，反应一段时间后试管Y中导管内液面上升，C错误；

D.若X的内壁用稀醋酸浸润，发生析氢腐蚀，正极的电极反应式为

2CH.COOH+2e-=2cH3coeF+H?T,D正确;

故答案为：Do

16.B

【详解】A.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，具有吸附性，可吸附水中的悬浮

物，A项正确；

B.银质器物久置表面变暗是由于金属银在空气中被氧化用变暗，属于化学腐蚀，与电化学腐

蚀无关，B项错误；

C.电池中的重金属污染土城和水体会造成对人畜的危害，所以我们大力支持回收电池及开发

废电池的综合利用技术，C项正确：

D.镁比铁活泼，易形成原电池负极，可防止内胆腐蚀，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，

D项正确；

故选Bo

17.D

【详解】A.其他条件不变时增大压强，单位体积内的分子数目增大，而气态反应体系中活

化分子百分数不变，则能使气体反应体系中单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增

多，反应速率加快，A错误；

B.已知Fe比Sn活泼，故马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后，铁作负极，Sn作正极，发生电化

学腐蚀，即铁更易腐蚀，B错误；

C.胃舒平（主要成分是氢氧化铝）和食醋同时服用，二者会发生反应，二者药效相减，C错

误；

D.由于CaSCh是微溶物，故水垢中的CaSO4,可先与饱和碳酸钠溶液浸泡将其转化为CaCCh，

再用酸除去，D正确：

故答案为：D.

18.B

【详解】A.由图知，钢铁发生析氢腐蚀，正极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH-,A错

误；

B.铁发生析氢腐蚀时，负极反应式是Fe-2e-=Fe"，王极反应式为：

2H2O+2e=H2+2OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，厌氧细菌可促

使土壤中的SO：与H2反应生成S2',亚铁离子和硫离子反应生成FeS,则钢管腐蚀的直接产

物中含有、FC（OH）2,B正确；

C.原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质溶液构成

原电池时，锌易失电子作负极，Fe作正极，所以Fe被保护，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀，

但在钢管表面镀铜，铁易失电子作负极，铜作正极，铁腐蚀得更快，C错误；

D.SO：与H?发生氧化述原反应，反应可表示为：4HD错误；

答案选B。

19.C

【详解】A.氮气和氢气反应生成氨气，该反应可逆，往密闭容器中充入Imol电和3moi

凡充分反应生成的NH、分子数小于故A错误;

B.Al。,溶液中A产水解，1L0.1mol-LT的Al。；溶液中A产数目小于O.INA，故B错误:

C.电解熔融NaCl,阴极增重2.3g,生成钠的物质的量为O.lmol,外电路中通过电子的数

目为O.INA，故C正确；

D.没有明确溶液体积，不能计算0.1molL-i的Na2cO,溶液中HCO；和C。；数H，故D错

误；

选C。

20.B

【详解】A.高温消毒是因为加热能使蛋白质变性，故不选A；

B.将钢管与直流电源负极相连，利用外加电流阴极保护法保护钢管不受腐蚀，与牺牲阳极

保护法无关，故选B：

C.泡沫灭火器足利用A1"和IICO：在溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，

故不选C；

D.草木灰富含钾元素，所以用草木灰给农作物施肥，故不选D：

选B。

21.B

【详解】A.实验室用浓盐酸和二氧化锦制备氯气时需要加热，则该实验装置不能达到相应

目的，A项错误；

B.单质碘易升华，除去k中混有的泥沙，可用升华的方法，则该实验装置能达到相应目的，

B项正确；

C.温度计水银球应在略低了支管口处，则该实验装置不能达到相应目的，C项错误；

D.这是验证铁的吸氧腐蚀实验装置，析氢腐蚀应在酸性条件下进行，则该实验装置不能达

到相应目的，D项错误；

答案选B。

22.C

【分析】该电池a极S得到电子与Li+结合生成Li2S、,a极是正极;b极Li失去电子生成Li+,

b极是负极。

【详解】A.据分析，a极为正极，A错误；

B.该电池负极生成Li+,正极Li+与得到电子后的S生成LizSx,固体电解质LicPSsCl没有

变化，则该离子交换膜允许阳离子Li+通过，B错误；

C.据分析，a极S得到电子与Li+结合生成LizSx,电极反应式为2Li++xS+2e=Li2sLC正

确；

m14s

D.当b极上消耗14gLi即物质的量为=--=2mol时，根据电极反应式：Li-e=Li+,

M7g/mol

则转移2moi电子，D错误；

故选Co

23.D

【详解】膜侧生成膜侧生成则和均发生还原反应，选项

A.02I0%H20IH2,02H2O

A正确；

B.由图可知，空气中氧气在膜I侧被还原生成03,则膜【侧相当于原电池的正极，选项B

正确；

C.由图可知，膜II侧天然气（甲烷）与02-反应生成CO和H2,则电极反应式为：

2

CH4+O-2e=2H2+CO,选项C正确；

D.膜I发生的反应为H2O+2e=H2t+0?-和。2+4&=20%膜R侧发生的反应为

2

CH4+O-2e=2H2+CO,膜H侧每消耗ImolCH』，根据电子得失守恒，膜I侧生成H2的物质

的量小于Imol,选项D错误；

答案选Do

24.D

【分析】据图可知，02得电子生成OH。Cu失去电子生成Ci）2+,过程中发生了吸氧腐蚀。

据此可判断出原电池的正负极。根据原电池的工作原理，可写出电极反应式，根据得失电子

守恒可进行相关计算。据此分析。

【详解】A.根据图示可知，Cu失去电子生成CM+,故腐蚀过程中，青铜基体是负极，A

项错误；

B.由题给信息可知，原日池负极的电极反应式为：Cii-2e=Cu2+,正极电极反应式为：

O2+2H2O+4e=40H-,根据得失电子守恒可得关系式：2Cu〜Ch,据此可知，若有64gCu腐

64

蚀，理论上耗氧体积为仆g“$]x22.4L•mo『=11.2L（标准状况），B项错误；

C.多孔催化层起催化剂的作用，催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能

改变反应的初态和终态，所以反应焰变不变，C项错误；

D.根据题给信息，结合原电池的电极产物，可知CI-与正负极产物发生反应：2CU2++3OH-

+C1=CU2（OH）3C11，D项正确；

答案选D。

25.B

【详解】A、钢铁在潮湿的空气中被腐蚀时，铁作负极，反应式为Fe-2-==Fe2+,故A错

误；B、杂质碳作正极，反应式为2H2O+O2+4eW=4OH,所以B正确；C、原电池是将化

学能转化为电能的装置，故C错误；D、钢柱在水下减少了与空气的接触，所以比在空气与

水交界处不易腐蚀，故D错误。本题正确答案为B。

26.（1）负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷

⑵镀件AgNO?变小5.4g

⑶1：2：2：2

（4）Fe+Cu2+^^Cu+Fe"

(5)5.6

【分析】将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知道该电极生成碱，水在该电极放电，所

以F即是阴极，得到电子，则E失去电子、D得到电子、C失去电子、A得到电子、B失去

电子、Y得到电子、X失去电子、H得到电子、G失去电子，据此分析答题。

【详解】（1）B电极是电源的负极，在A池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，

导致溶液颜色变浅，Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动,

异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为负极；逐渐变浅；氢氧化铁

胶体粒子带正电荷；

（2）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，含有银离子的溶液为电解质溶液，

则电镀液为AgNO3溶液,H应该是镀件，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为503mL）

时，根据电极反应2H++2C=H23则放电的氢离了的物质的量为：0.1mol/lx0.5L-0.05mol,

当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108gmolx0.05moi=5.4g,电解硫酸铜的

过程中氢氧根减少，所以氢离子浓度增大，所以酸性增强，甲中溶液的pH变小，故答案为

镀件；AgNOu变小；5.4g；

（3）C、D、E、F发生的反应分别为:4OH-4e=2H〈O+O4、Cu2++2e=Cu.2C1--2e-

+

=02}2H+2e-=H2T，串联电路中转移电子相等，假设都转移4moi电子时，Ch、Cu、Ch>

H2的物质的量分别是Imcl、2mol、2mol、2mol,所以生成西质的物质的量之比为】：2：2：2,

故答案为I：2：2：2；

(4)若将C换为Fe,则阳极上Fe失电子、阴极上Cu离子放电，电池反应式为

2+2+2+

Fe+Cu^Cu+Fe,故答案为Fe+Cu?+^Cu+Feo

(5)Ag+和C「反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+,反应后溶液中存在0.4molCM+、

0.4molCr,若在一极析出0.3moICu,阴极得到电子为0.3molx2=0.6mol,阳极首先发生