河北邢台市2025-2026学年高一年级上册期末学业水平调研化学（原卷版）

高一年级(上)学'IkzK平调研

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章第一节。

5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Ba：137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活紧密相连。下列说法错误的是

A.FeQs可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

B.CIO?、O3可用作自来水消毒剂

c.Na2。？可用作潜水艇的供氧剂

D.硬铝具白密度小、硬度低、抗腐蚀能力强的特点，是制造飞孔的理想材料

2.分类是重要的学习方法。下列有关物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO,、COB.胶体：粒子直径在I〜lOOnm的纳米级铁粉

C电解质：Mg(OH)2、NaHCO

3D.酸式盐：Na2co-Na2HPO4

3.下列化学用语或图示错误是

2e-

A.用单线桥表示电子转移：|I占燃B.HC1O的结构式:H-O-C1

2Na+Cl2=2NaCl

C.；He的原子结构示意图D.中子数为1()的氧原子：

4.下列符合实验安全要求是

A.做焰色试验时，应开启排风管道或排风扇

B.观察碱金属与水反应时，应近距离俯视烧杯

C.蒸发时，为防止液体飞溅，用用烟钳直接搅拌蒸发皿中液体

D.闻二氧化硫的气味时，将集气瓶放在鼻孔下方直接吸气闻

5.下列说法错误是

A.SO?有毒，不能用作食品添加剂

B.胆矶与石灰乳混合可制成波尔多液

C.锂单质应该密封在固体石蜡中保存

D.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

6.实验室利用如图装置进行相关实验。其中难以达到预期目的的是

，浓盐酸

留滴水

叵jjjgrMnO,

包方足成Na2。2的脱脂棉T

A.验证Na2。？与水

B.实验室制氯气

反应放热

1

V1

J-[---X-------

C.从Na2c。3溶液D.配制一定浓度的

中析出苏打溶液时的定容操作

A.AB.BC.CD.D

7.下列选用的方法或试剂不能达到目的的是

A.检验FeC%溶液中混有的Fe3+：KSCN溶液B.检验Na2cO3溶液中混有的K+：焰色试验

C.除去SO?中的CC>2：NaOH溶液D.证明SO?的氧化性：Na2s溶液

8.卜列离子方程式书写正确的是

+2+

A.醋酸除去水垢中的CaCC>3：2H+CaCO3-Ca+H2O+CO2T

B.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

-

C.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH+2H2O=2[Al(OH)4]

D.向FeBb溶液中通入少量的Cl2：2Br+Cl2=2Cr+Br2

9.设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2LSO3中含有的分子数为。-5NA

B.足量浓硫酸与0.1molCu共热反应，转移的电子数为0.2NA

C.100mL2moi•!/盐酸中含有的H。分子数为0.2NA

D.0.5molNa?。？固体中阴、阳离子总数2人

10,下列各组物质不能按照如图所示关系实现一步转化的是

选项ABcD

XSNa2sFeAl

SOFeCl

Y2H2S3AI2O3

FeCl

ZH2so4s2AI(OH)3

A.AB.BC.CD.D

11.关于反应CLS+HNOK浓)fCWNOJz+CuSO,+NOzT+HzCX未配平)，下列说法正确的是

2

A.被还原的HNOj占其总量的,

B.若有ImolCu2s参加反应，则有lOmolHNO3被-2价硫还原

C.每转移1mol电子，生成0.1molCu2+

D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：1

12.根据下列实验操作及现象所得结论正确且符合事实的是

选项实验操作及现象结论

取一小块钠切开，钠光亮的表面很快钠表面生成的物质不含碳酸

A

变暗盐

-1

向0.1molL酸性KMnO4溶液中通

BSO?具有漂白性

入SO2,溶液褪色

在两支盛有Al(OH)3的试管中分别滴

C加足量的盐酸和NaOH溶液，两支试AI(OH)3是两性氢氧化物

管中的固体都溶解

将浓硫酸滴入湿润的蔗糖中，边滴边

D搅拌，固体颜色逐渐变黑，体积不断浓硫酸仅体现了氧化性

膨胀，最后变成疏松多孔状

A.AB.BC.CD.D

13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，它们分别位于三个不同周期，X原子最外层电子

数是内层电子数的3倍，Y、Z在周期表中与X相邻。下列说法错误的是

A.非金属性：X>YB.最外层电子数：Z>Y>W

C.Z的氧化物对应的水化物都是强酸D.简单氢化物的沸点：X>Y

14.次氯酸盐是常用的水处理剂。已知：有效氯含量(COA。指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位

为mg・Li：相同条件下，次氯酸的氧化性强于次氯酸盐。为探究70C时，pH及稳定剂对NaQO溶液有

效氯含量的影响，设计了如下实验方案：

硅酸钠碳酸钠

初始12h后12力后COAC

序号的质量的质量PH

COACCOAC初始COAC

分数分数

10017948.5312180.679

20017948.6312880.718

30.9%0.6%179413.66-a

41.5%0183413.4415970.871

501.5%183413.76-0.958

下列说法错误的是

A.0.718<a<0.871

B.对比实验1、2可知，pH增大有利于稳定NaClO溶液的有效氯含量

C.对比实验4、5可知，碳酸钠作稳定剂的效果优于硅酸钠

D.Na2so3（常温下pH大于7）不适宜作NaClO溶液的稳定剂

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.一种利川含钻废料（主要成分为COBO,，还含有少量Si。？、Fe2O3,ALO3等杂质）制备LiCoO2的工

艺流程如下：

H2O2

硫酸溶液氨水NH4HCO3Li2cO3

滤渣I滤渣H气体X

已知：①“酸浸”时SiO?不溶。

3+

②钻元素与铁元素类似，常见化合价为0、+2、+3价；酸性条件下，氧化性：CO>C12O

③常温下,部分金属阿子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。

金属离子Fe2+Fe升Al3+Co2+

开始沉淀的

8.52.23.47.8

pH

沉淀完全的

10.03.()4.59.4

pH

回答下列问题：

（1）含钻废料“酸浸”前需进行粉碎，粉碎的目的是。

（2）“酸浸”过程中加入H,。？溶液的作用是；查阅资料，得知''酸浸"时，若用盐酸作酸

浸液，彷浸出率会更高，试解释工业上一般不选用盐酸作酸浸液的原因：o

（3）“调pH”步骤中未发牛氧化还原反应，则加氨水"调pH”的范闱为：滤清II的成分为

___________（填化学式）。

（4）补齐“沉钻”过程中发生反应的离子方程式

Co2++__HCOj=++

“沉钻”后需对沉淀进行过滤、洗涤操作，请写出如何检验沉淀已洗涤干净：

NaOH

/溶液

（1）装置G中仪器c的名称为;当装置C中品红溶液褪色后,取少量C中溶液于试管中并加

热，可观察到的现象是,

（2）反应一段时间后，装置E中溶液颜色褪去，发生反应的离子方程式为

（3）装置D中的反应现象为；用100mL装置F收集SO2气体时，进气口为（填

“a”或"b”）。

（4）常温常压下，取装置F（已收集到一定量的SO?）按图甲所示连接压强传感器，实验操作步骤如下：①

先向集气瓶中注入10mL蒸储水，然后注入2〜3滴的石蕊试液；②再通过注射器加入10mL2mol-L-1

NaOH溶液：③接着通过注射器加入10mL2moiHC1溶液，测得集气瓶内压强随时间的变化如图乙

（图中标号为操作步骤）所示。

进行操作①时压强减小的原因为;进行操作②时，装置F中发生反应的离子方程式为

;进行操作③时装置F中的现象为。

17.A〜H为元素周期表中短周期主族元素，其原子半径、主要化合价与原子序数的关系如图所示。回答下

歹U问题：

原子序数

（1）元素A在元素周期表中的位置为,元素D的简单阴离子的电子式为o

（2）实验室制取H的单质的化学方程式：o

（3）元素A〜H中金属性最强的元素是（填元素符号），D、E、F、G、H的简单离子中半径最

小的是（填离子符号）。

（4）B的最高价氧化物与E的某种氧化物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为,该

种E的氧化物中含有的化学键类型为。

（5）H的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

（6）上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。

18.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，某无色溶液中可能含有表中的几种离子，为了检验该

无色溶液的离子组成，设计了如下实验：

年离子Cu2+NH；Ag+Na+

吃离子