第三章 铁 金属材料 测试卷 高中化学人教版必修第一册

第三章《铁金属材料》测试卷

一、单选题

1.抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳

动与所涉及的化学知识不相符的是

选项家务劳动化学知识

A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀

B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点碳酸氢钠加热容易分解产生CO2气体

C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有还原性

D用铝制锅烧水、煮饭铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜

A.AB.BC.CD.D

2.某学习小组向50mLBa(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2sO4和

KOH的混合溶液N,产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液N的体积(V)变化的关系

A.溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为Imol-L-'

B.X点沉淀的组成为0.09molBaS04和0.03molAl(OH)3

C.溶液M中含有QllmolBa(NO.O2和0.03molAl(NO3)3

D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O

3.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料

B.氟利昂和NO,都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获

得优良催化剂的一种重要途径

D.华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特

点

4.下列说法正确的是：①二氧化硅是酸性氧化物；②通电后，电解质才能在溶液中发

生电离；③Na2C>2是碱性氧化物；④FeC12、Fe(OH)3、FesCU都能通过化合反应来制取

A.®®B.①@C.③④D.①④

5.无色强酸性溶液中，下列离子组中各离子能大量共存的是

A.K+、Fe"、SO：、Cl-B.NH；、Na+、NO；、Cl'

C.K+、Ba?*、CO；、OH-D.Na*、IC、SO：、HCO；

6.许多事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放

说法错误的是

A.金属钠存放在煤油中

B.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

C.液澳应用少量的水液封并放在冷暗处保存

D.FeSO,溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

7.一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质旭第•了标识的是

物

浓H2s0」Cl2FeCl3酒精

质

安

全

程

使二惠屯

用

毒性物质

标腐蚀类物质爆炸类物质易燃类物质

识

选

ABCD

项

A.AB.BC.CD.D

8.无色透明溶液中放入彷片，产生大量氢气，该溶液中肯定可以大量存在的离子是

A.Fe2\K\ChNO：B.Na\K\Cl\CO；

C.Na\AF+、NO；、SO；D.K\Na\Cl\Br

9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

©C、CO@AIChAl（OH）3（3）N2>NO④S、SO2

A.②③B.①®C.③©D.①④

10.某澄清溶液可能含有Na+、NH；、Fe2\Fe3\Cl\CO：、SO；中的若干种（不

计水电离出的H+、OH）旦各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：

①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化锁溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明髭变深c

③向②所得溶液中加滴加足量负氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味

的气体产生。

根据上述实验现象，下列说法正确的是

A.原混合溶液中可能含有Fe3+

B.原混合溶液中肯定含有1-、SO；-

C.另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子

D.另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有C1-

11.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中亿学知识的关注。下列表述不正确

的是

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe；。,是一种磁性物质

C.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

D.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

12.常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（）

A.浓盐酸B.浓硝酸C.液氯D.浓氨水

13.向200mLO.lmol/LFeCb溶液中加入适量NaOH,逆Fe?+恰好完全沉淀，小心加热

混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，比时同体的质量为（）

A.1.6gB.2.34gC.3.94gD.5.00g

14.一定量的CuS和C%S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），

向反应后的溶液中（存在C/+和SOj）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，

灼烧，得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1,则V

可能为

A.7.5LB.12.3LC.15.7LD.16.8L

15.以下8种化合物中,不能通过化合反应直接生成的有

①FesCh②Fe（OH）3③FeS04④SCh⑤AI（0H）3⑥Na2cCh⑦NaHCCh⑧Cu2（OH）2co3

A.1种B.2种C.3种D.4种

二、填空题

16.在我校食堂南侧的绿树青草间，有一由井水形成的弯弯小溪。近来发现，昔口那碧

波澄清的水面上，泛起了棕红色的“水锈”，小煞风景。

（1）根据学过的知识，你认为该“水锈”的主要成分可能是（写化学式）。

（2）怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分？简述实验操作：

第一步：取含“水锈”的浑浊液少许于试管；

第二步：:

第三步：O

上述有关反应的离子方程式为、。

17.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生

各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青（CuSO。跟铁反应生成铜），式

写出该反应的离子方程式：。

⑵尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈唧:铜绿，化学式CuKOH）2co3］，

其中生成铜绿的反应物除铜外还有02、C0?和H?0。试写出保护铜制品的方

法：o

（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什

么铜常用于制造货币。（铜的熔点是U83.4C,铁的熔点是

1534.8℃,。

18.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料•，下列叙述中，正确的是。

A.纯铁硬度比生铁高

B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

D.铁在一定条件下可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴加Imol/LFeCb溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式

为，形成该分散系的微粒直径范围是。

（3）电子工业需用30%FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出

FeCb溶液与铜反应的离子方程式。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得

FeCL溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨

水，需用用到的一组试剂是o

A.①②④B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥

(4)高铁酸钠Na2FeO；是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则

X的化学式为o

2

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO4+l0H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2o由此看来，

高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有—性，而能够除去水中悬浮物是因为.

③下列物质能作净水剂的有o

a.KAl(SO4)212H2Ob.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]nC.ClO2d.“84消毒液”

三、实验题

19.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图

装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以

完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验

请回答该实验中的问题。

(I)写出该反应的反应方程式：；

(2)实验前必须进行的操作是o

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是烧瓶底部放置了几片碎瓷

片，碎瓷片的作用是。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

(5)干燥管中盛装是的物质是,作用是。

(6)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进

行O

20.补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：

【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g

【组成与性状】内含Fe2+34.0%〜36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片

【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗

【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g〜0.4g/日;小儿预防量30〜60mg/日,治

疗量0.1g〜0.3g/日

【储藏】在避光、密封,阴凉处保存

【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。

现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲''药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实

验：

I.理论设计方案：

甲组：药片一迫壬力-MOH迨涔白色沉淀灰绿色沉淀—红褐色沉淀

甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，

(I)甲组实验失败的可能原因：O

乙组同学认真思考了甲组实验火败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，

重新设计并完成下列实验：

乙犯:药片邈丛淡黄色浑浊溶液邈2淡红色溶液硬型擎红色变深，有气体产生，后又避色

(2)若试剂1为盐酸；则试剂2为o

内组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微

粒的组成，他们认为有两种可能的原因：

①[Fe(SCN)F+络离子中的三价铁被还原为亚铁

②O

(3)请你对其中一种可能进行实验验证：

实验方案(用文字述)：,根据预期现象判断结论：。

II.(4)称量“速力菲”1.0g,将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00mL溶液,取出20.00

mL,用0.01000mol/L的KMiQ溶液滴定。三次操作读数如下：

序号

V(KMnO4)wViKMnO4)»V(KMnO4)

12.24mLk.25mL12.01mL

20.30mL12.72mL12.42mL

30.50mL12.53mL12.03mL

计算：该补血药中含Fe21的质量分数(保留小数点后二位小数)。

参考答案：

1.C

【详解】A.白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性大r碳酸的酸

性，故可以用白醋除去水壶中的水垢，A不符合题意；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙

制糕点，B不符合题意；

C.次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合题意；

D.铝性质活泼，易与氧气反应，生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，故可以用铝制锅烧

水、煮饭，D不符合题意；

故选C。

2.A

2+23+

【解析】硫酸钾发生反应:Ba+SO4-=BaSO4b而KOH发生反应:A1+3OH=A1(OH)31,

当KOH过量时，又发生反应：A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2OO由45〜55mL沉淀量不变，而后

沉淀又减小，可知该阶段由AI(OH)3的溶解和BaSO」的继续生成所引起，且溶解的AI(OH)3

的物质的量和生成的BaSCU的物质的量相等，则：0〜45mL阶段曲线生成的沉淀为BaSCh

和A1(OH)3,且加入N溶液45mL时,A伊恰好沉淀完全。加入N溶液55mL时,Ba2+恰好

沉淀完全。55mL〜60mL阶段A1(OH)3继续溶解。加入N溶液60mL时，沉淀中A1(OH)3

已完全溶解。最终沉淀为BaSCh共0.11mol,据此解答。

【详解】A.0〜45mL阶段曲线生成的沉淀为BaSCM和A1(OH)3,45〜55mL阶段溶解的

A1(OH)3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，假设溶解A(OH)3为ImoL则生成

BaSCh为ImoL由A1(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O,可知消耗KOH为Imol,由Ba2++SO42=BaSO”，

可知消耗K2so4为ImoL故溶液N中c(K2SO4)：c(KOH)=l：h55mL〜60mL阶段A1(OH)3

继续溶解。加入N溶液60mL时,沉淀中A1(OH)3已完全溶解，溶解0.01molA1(OH)3,c(KOH)=

瞿粤=2mol/L,溶液N中K2sd和KOH的物质的量浓度均为2moi・LL故A错误：

B.加入K2sCh和KOH的混合溶液N45mL,溶液N中K2so4和KOH的物质的量浓度均为

2mol-L,,消耗的物质的量都为2moi・L」x0.045L=0.09mH,故X点沉淀的组成为

0.09molBaS04和0.03molAl(OH)3,故B正确；

C.60mL阶段沉淀中A1(OH)3已完全溶解，最终沉淀为BaSCh共0.11mol,根据钢离子守恒，

溶液M中含有OllmolBa(NO3)2,根据铝原子守恒,有0.03molAl(N03)3,故C正确;

D.Y点到Z点之间发生发生A1(OH)3溶解至完全，化学方程式为AI(OH)3+KOH=

KAIO2+2H2O,故D正确；

故选：Ao

3.B

【详解】A.高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故A正确；

B.氟利昂能破坏臭氧层，NOx导致酸雨的形成，二氧化碳的排放可导致“温室效应”，故B

错误；

C.稀土是我国的重要矿产资源，是全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合

物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径，故c正确；

D.合金的硬度比各成份金属的硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点,

故D正确；

故选B。

4.D

【详解】①二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，故①正确；

②电解质溶于水或熔化下能电离，不需要通电，故②错误；

③碱性何化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于过氧化物，故③错误；

④氯化亚铁可以由铁和氯化铁化合反应生成，氢氧化铁可以用氢氧化亚铁、氧气和水化合反

应生成，四氧化三铁可以铁在氧气中燃烧化合生成，故④正确：

故选D。

【点睛】本题的难点和易错点为④的判断，要注意一些特殊反应的理解和记忆。

5.B

【详解】A.亚铁离子在溶液中为浅绿色，则无色强酸性溶液中不可能存在亚铁离子，故A

错误；

B.NH；、Na，NO；、C「四种离子在无色强酸性溶液中不发生任何反应，能大最共存，

故B正确；

C.无色强酸性溶液中，碳酸根离子、氢氧根离子与氢离子反应，且钢离子在溶液中能与碳

酸根离子反应生成碳酸领冗淀，不能大量共存，故c错误：

D.无色强酸性溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误：

故选B。

6.B

【详解】A.因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确;

B.HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成SiFj气体和水，对玻璃造成腐蚀，

故不能保存在玻璃瓶中，放B错误；

C.澳单质易挥发，应在盛滨的试剂瓶里加一些水来防止溟挥发，水封法保存，故C正确：

D.亚铁离子易被空气氧亿，Fe能和铁离子反应生成亚铁离子，所以FeSO』溶液存放在加有

少量铁粉的试剂瓶中，能防止硫酸亚铁被氧化，故D正确；

故选：B。

7.C

【详解】A.浓H2s0,具有腐蚀性，是腐蚀类物质，A不符合：

B.C1?有毒，属于毒性物质，B不符合；

C.FeCl,不可燃、不属于易燃易爆物，C符合：

D.酒精具有可溶性，属干易燃类物质，D不符合；

答案选C。

8.D

【详解】无色透明溶液中放入铝片，产生大量氢气，该溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱

性溶液，据此分析解题：

A.无色溶液中可能有大量的Fe2+,且Fe2+与OH：Fe2\NOW和H+均不能大量共存，A肯

定不能大量共存，A不合题意；

B.2H++CO；-=H2O+CO2b该组离子在酸性条件下不能大量共存，在碱性条件下可以大量

共存，故可能大量共存，B不合题意；

C.AP++3OH=AI(OH)3l，该组离子在碱性条件下不能大量共存，在酸性条件下可以大量共

存，故可能大量共存，C不合题意；

D.K+、Na\CWBr各离子均无色，相互之间不反应，与H+、OH-都不反应，故肯定可以

大量共存，D符合题意；

故答案为：Do

9.B

【详解】试题分析：①X是C、Y是CO,则W是氧气，Z是二氧化碳，此图可通：②X是

AlCb、Y是A1(OH)3,则W是NaOH溶液，Z是偏铝酸钠，此图可通：③X是N?、Y是

NO,则W是氧气，NO与氯气反应生成二氧化氮，但氮气与氯气不会直接生成二氧化氮,

此图不通；④X是S、Y是SO2,则W是氧气，二氧化硫与氯气反应生成三氧化硫，但.S

与氧气不会直接生成三氧化硫，此图不通，所以答案选B。

考点：考查物质之间转化关系的判断

10.C

【分析】①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成，说

明不存在CO；,存在so；。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深，说明Fe2二「至少含有一种。

③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，沉淀是氢氧化铁，因

此Fe2+、Fe3+至少含有一种，但铁离子与碘不能同时存在；并有刺激性气味的气体产生，气

体是氨气，则一定存在NH；。

【详解】A.根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+,A错误；

B.根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有匕B错误；

C.另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，说明一定存在Na+,由于各种离子的浓度相等，

且Fe?+、Fe3+至少含有一种，则根据电荷守恒可知该溶液中一定存在氯离子，不能存在铁离

子，所以存在的离子有Na+、NH：、Fe2\CA1、SOr即存在的离子有六种，C正确；

D.另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀不能说明含有CT,因为硫酸根离子会干

扰氯离子的检验，D错误；

故选C。

II.C

【详解】A.棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；

B.Fe’O,是一种磁性物质，故B正确；

C.遇碘变蓝的是淀粉，木是葡萄糖，故C错误；

D.树脂属于有机高分子材料，故D正确；

故答案为C。

12.A

【分析】根据题中不能用帙质容器贮运可知，本题考查铁的性质，运用铁的化学性质分析。

【详解】A.浓盐酸与铁反应，故浓盐酸不能用铁质容器贮运，故A正确；

B.浓硝酸遇铁发牛.钝化，故浓硝酸能用铁质容器贮运，故B错误；

C.液氯是纯的CE常温下Fe与Ch不反应，故液氯能用铁质容器贮运，故C错误；

D.浓家水和铁不会发生反应，故浓氨水能用铁质容器贮运，故D错误；

答案选A。

【点睛】浓硝酸、浓硫酸遇铁、铝发生钝化，故可以用铁或铝制品盛放浓硝酸、浓硫酸。

13.C

【详解】根据题意知，该过程发生的化学反应为:FeCL+2NaOH=Fe(OH)21+2NaCl,4Fc(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3],2Fe(0Hh△FezCh+BHzO,最后得到的固体除了FezCh还有

NaCU由铁原子守恒得各物质的关系式为：FeCb〜Fe(OH)2〜Fe(OH)3〜：Fe2O3,"(FezOg

H(FeCh)=yxO.2LxO.1molL-'=0.01mol,则〃?(Fe2Ch)=0.0lmolx160gmoL=1.6g。根据氯离

子守恒可知,〃(NaCD=2n(FeCb)=0.1molL-ix0.2Lx2=0.04moL贝l|加(NaCD=0.04molx58.5gmol

-,=2.34g,所以生成的固体的质量为1.6g+2.34g=3.94g。C符合题意。

答案选C。

14.B

【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS,或混合物全是C'S,根据n=^计算

n(CuO),根据电子转移守恒计算n(CuS)、n(Cu2S),再根据电子转移数目守恒，计算n(NO)、

n(NO2),根据V=n%计算气体体积，实际气体介于二者之间.

【详解】若混合物全是CuS,其物质的量n(CuS)=n(CuO)=Hj=0.15mol,转移电子

80g/mol

物质的量=0.15x(6+2)=1.2mol。NO和NO^的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的

物质的量为x,则3x+x=1.2,解得x=0.3,故气体体积V=0.6molx22.4L/mol=13.44L；

若混合物全是CuS其物质的量11(「1]25)=51(01。)=90.1501。1=0.075111。1・梏移电子物

质的量0.075x10=0.75md,设NO为xmol、NO?为xmoL3x+x=0.75,解得x=0.1875,

气体体积().1875molx2x22.4L/mol=8.4L,

故8.4L<V<13.44L,只有B符合，

故选：B.

【点睛】把握极限法及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒

的应用，题目难度不大.

15.B

【详解】①铁在氧气中燃烧生成F.04,3FC+2O2-Fe3O4,属于化合反应；

②氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2FhO=4Fe(OH)3，

属于化合反应：

③Fe2(SO4)3与Fe反应能生成FeSO4，其方程式为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,属于化合反应；

@S和02反应生成SO2,不能直接生成SO3；

⑤氧化铝和水不反应，Al(0H)3不能通过化合反应生成；

⑥氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠，Na2O+CO2=Na2CO3,属于化合反应；

⑦Na2c。3和二氧化碳、水反应生成NaHCCh,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,属于化合反应；

⑧铜在潮湿的空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成CMOH)2co3,属于化合反应；

④⑤不能通过化合反应直接生成，故选B。

16.Fe2O3加适量盐酸溶解加硫氟化钾溶液出现血红色Fe2O3

+3+3+

+6H=2Fe+3H2OFe+3SCN-=Fe(SCN)3

【详解】试题分析：(1)根据学过的知识，该“水锈”的主要成分可能是Fe2(h

(2)用化学方法检验水锈成分其实就是检验Fe3+,实验操作如下：第一步：取含“水锈”的

混浊液少许于试管；第二步：加适量盐酸溶解第三步：加硫制化钾溶液出现血红色上述

+3+3+

有关反应的离子方程式为FezO?+6H=2Fe+3H2O;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

考点：水锈的主要成分及Fe“的检验

17.Fe+Cu2+=Fe2++Cu干燥空气中保存铜的化学性质比较稳定，不易被腐

蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型

【详解】(1)曾青(C11SO4J得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的离

子方程式为：Fc+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)金属生锈的条件：和空气以及水接触，要保护金属铜，可以将金属铜放在干燥空气中保存；

(3)铜的熔点是I083C,铁的熔点是1535℃,说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；货币

流通的次数比较多，所以要防止生锈，铜的化学性质比铁稳定，不易被腐蚀。

3++

18.BDEFe+3H2O^=Fc(OH)3(胶体)+3H1〜10()nm

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ANaCI氧化生成的Fe(0H)3在水中形成胶体能

吸附水中的悬浮杂质ab

【详解】(1)A、合金的硬度比各成分金属的硬度都大，所以纯铁硬度比生铁低，错误；B、

生铁易发生吸氧腐蚀，所以纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C、不锈钢是铁合金，含有

碳元素的，不只含金属元素，错误：D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁

和氢气，正确；E、铁在冷的浓硫酸中钝化，正确，故选BDE；

(2)向沸水中逐滴滴加lmolL“FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，即制的氢氧化铁胶体，

该反应的离子方程式为Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3巾，因透明的红褐色是胶体，胶体的

粒子直径lnm<d<100nm,故答案为Fe"+3H2O=Fc(OH)3(胶体)+3H+；I〜lOOnm；

(3)Fe3+能与铜反应得至ijFe2+与CM+,离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++CM+；腐蚀废液中

含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，在氯化

铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+,过滤，所得的滤液

是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以,Fe+2H+:Fe2++H2T，

向滤潜中加入足景的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是•氯化亚铁，氯气具有氧化性，

能将亚铁离子氧化为三价帙，2Fe2++C12=2Fe3++2CI,再向滤液中通入氯气即可，故选A。故

答案为2Fe3++Cu=2Fc2++Cu2+；A；

(4)①根据2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2Fe()4+3NaCl+5H2O和质量守恒定律可知：反应

前铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、10、10、4、0,反应后铁、氧、氢、钠、氯

的原子个数分别是：2、13、10、7、3,所以每个X中含有1个钠\1个氯和1个氧，是次氯

酸钠，故答案为NaClO；

：

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO4-+10H2OMFe(OH)3+8OH-+3O2O高铁酸钠

能够杀菌消毒是因为它具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的氢氧化铁胶

体能吸附水中的悬浮物；故答案为氧化性；生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬

浮杂质；

③a、KAI(SO4)2,12H2O水解生成氢氧化铝胶体，可以用作净水剂；b、聚合硫酸铁

［尸川。")行。,)］水解生成氢氧化铁胶体，可以用作净水剂；c、C1O2具有氧化性，可以杀

菌消毒，不能用作净水剂；d、“84”消毒液具有氧化性，可以杀菌消毒，不能用作净水剂。

故选abo

A

19.3Fe+4H2O(g)=Fe-Q4+4H2T检验装置气密性提供水蒸气防止爆沸

先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与02

的反应碱石灰除去H2中的水蒸气H2验纯

【分析】根据题意和实验装置图，先在酒精灯加热作用下使圆底烧瓶中的水产生水蒸气，在

A

硬质玻璃管中与铁粉在高温下发生反应：3Fe+4H20(g)=Fe3O4+4H?T，硬质玻璃管中产生黑

色晶体，用装有碱石灰的干燥管对生成的气体干燥，收集产生的气体并检验，证明在常温下，

Fe与水并不起反应，在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。