山东烟台市某中学2025-2026学年八年级下学期4月化学练习（解析版）

山东烟台市青华中学2025-2026学年八年级下学期

4月化学练习

一、单选题

1.我国发射“嫦娥I号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铉（NH4CIO4）分解提供，高氯

酸钱分解有可能排入大气的物质是

A.H2OB.SO2C.CO2D.CO

【答案】A

【详解】根据质量守恒定律：在化学反应前后，元素的种类不变，由于高氯酸铉（NHK1O4）

中不含S、C元素，故不可能生成SO?、CO2、CO,故选A。

2.下列有关实验现象描述中，错误的是

A.铁丝在氧气中燃烧火星四射

B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光

C.蜡烛在氧气中燃烧发白光

D.木炭在氧气中燃烧产生白色火焰

【答案】D

【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选

项说法正确；

B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确；

C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确；

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是白色火焰，故选项说法错误。

故选：D。

3.下列关于氧气的说法中正确的是

A.氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体

B.氧气是植物光合作用的重要来源

C.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

D.因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气

【答案】A

【详解】气体在低温高压条件下均可转变为液体或固体,。同时常温下的液体或固体在高温

试卷第1页，共16页

低压条件下，也可以转变为液体、气体，A正确。植物的光合作用是氧气的重要来源，B不

正确。氧气的化学性质比较活泼，是助燃物，不是可燃物，C不正确。工业上分离液态空气

法制取氧气是因为氧气与数气的沸点不同，D不正确。

4.如果“•”分别表示氧元素和另外一种元素的原子，则下列表示的物质中，属

【答案】B

【详解】A、是由一种元素组成的纯净物，是单质，错误;

B、是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，正确:

C、是两种物质组成的混合物，错误：

D、是由一种元素组成的纯净物，是单质，错误。

故选Bo

5.如图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是

【答案】A

【详解】A、固液常温型制取氧气的发生装置，长颈漏斗末端伸入液面下形成液封，导管稍

试卷第2页，共16页

露出橡皮塞，故图示操作正确。

B、向上排空勺:法收集氧气时，导管需伸入集气瓶底部才能排尽瓶内空气，故图示操作不正

确。

C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作

不正确。

D、玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部需预

先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故图示操作不正确。

6.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前

后各物质的质量如表：下列说法正确的是

物质甲乙丙T

反应前质量/g522022

反应后质量/g待测11285

A.该反应是化合反应B.甲一定是该反应的催化剂

C.乙、丙变化的质量比为9:8D.反应后甲的质量为0g

【答案】C

【详解】根据质量守恒定律，反应前总质量=5g+2g+20g+22g=49g,因此反应后甲的质量

-49g-llg-28g-5g-5go分析各物质质量变化：乙质量增加%（生成物）、丙质量增加8g（生

成物）、丁质量减少17g（反应物），反应为丁一乙+丙。

A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不是化合反应，故选项说法不正确。

B、甲反应前后质最不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，故选项说法不正确。

C、乙、丙变化的质量比为9g:8g=9:8,故选项说法正确。

D、反应后甲的质量为5g,不是0g,故选项说法不正确。

7.对质量守恒定律的理解和应用，正确的是

A.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积

B.蜡烛燃烧后质量减少了，所以此反应不遵循质量守恒定律

C.1.0g碳与3.4g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

D.因为反应前后原子的种类和数目不变，所以物质总质量守恒

【答案】D

试卷第3页，共16页

【详解】A、质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，错误；

B、蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，错误；

C、碳和氧气的反应的化学方程式为C+0上驾可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为

3:8:11,故1.0g碳与3.4g氧气反应，氧气有剩余，生成的二氧化碳质量小于4.4g,错误；

D、反应前后原子的种类和数目不变，所以物质总质量守恒，正确。

故选D。

【点睛】本题考查的是对质量守恒定律的理解，比较容易，需要把握住质量守恒定律的重点

内容。

8.空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，正确的是

A.按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%

B.氮气的化学性质不活泼.常用作保护气

C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，发生的是化学变化

D.氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料

【答案】B

【详解】A、按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%,选

项错误；

B、氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学变化，所以氮气常用作保护气，选项

正确；

C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，但没有生成新物质，发生的是物理变化，选项

错误；

D、氧气具有助燃性，但不具可燃性，所以氧气可用作火箭发射的助燃剂，不作燃料，选项

错误，故选B。

9.下列变化不属于缓慢氧化的是

A.食物变质B.金属锈蚀C.植物光合作用D.塑料老化

【答案】C

【详解】A、食物中的成分与空气中的氧气接触发生氧化反应，逐渐变质腐烂，属于缓慢氧

化，不符合题意；

B、金属的锈蚀与空气中的水、氧气有关，属于缓慢氧化，不符合题意；

C、植物的光合作用是水和二氧化碳生成氧气和糖类的反应，不属于缓慢氧化，符合题意：

试卷第4页，共16页

D、塑料长期暴露在空气中会与空气中的氧气发生缓慢氧化，导致老化，不符合题意；

故选C。

1().化学变化前后，一定不变的是：口原子的种类不变；ZI原子数目不变；口分子种类不变；

n分子数目不变；口分子质量不变；□元素种类不变；口反应前后总质量不变；匚物质种类不

变

A.□□□□B.□□□□□C.□□□□□D.□□□)

【答案】A

【详解】□由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项正确；

口由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，选项正确；

匚化学反应中，分子被分成原子，原子重新组合构成新分子，所以化学反应前后分子种类发

生改变，选项错误；

「化学反应中,分子被分成原子.原子重新组合构成新分子,分子数目可能发牛改变，选项

错误；

匚化学反应中，分子被分成原子，原子重新组合构成新分子，所以分子质量改变，选项错误；

匚由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则元素种类不变，选项正确；

□由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，选项正确；

匚化学反应中，分子被分成原子分子，原子重新组合构成新分子，所以化学反应前后分子种

类发生改变，则物质种类改变，选项错误，由上述可知，化学变化前后，一定不变的是口口□匚，

故选Ao

11.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

体

气

质

的HL

量2

/gO

/2

A.0时间右加热一定量高锌酸钾B.0时间△水的通

电分解

密

容

内

质

总

量

时间/s引燃密闭容器内的木炭D

解制氧气

试卷第5页，共16页

【答案】C

【详解】A、高锌酸钾分解生成固体镒酸钾、二氧化锦和氧气，反应结束后仍有固体剩余,

剩余固体质量不会降到0,图像不合理，故A选项不符合题意；

B、电解水生成Hz和02的质量比为1：8,体积比才是2：1,图像中质量比为2：1,图像

不合理，故B选项不符合题意；

C、根据质量守恒定律，密闭容器内所有物质的总质量在反应前后保持不变，图像为水平直

线，故C选项符合题意；

D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的总质量，等量过氧化氢完全分解，最终生成氧

气的质量相等，图像中显示有催化剂生成氧气更多，不合理，故D选项不符合题意。

故选C。

二、多选题

12.关于物质的氧化反应说法正确的是

A.都是化合反应

B.不i定都是化合反应

C.都能够发光或产生火焰

D.物质在氧气中的燃烧一定是氧化反应

【答案】BD

【详解】氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成

一种物质的反应。

A、氧化反应不一定都是化合反应，如蜡烛的燃烧，说法错误；

B、氧化反应不一定都是化合反应，如甲烷的燃烧，说法正确：

C、氧化反应不一定都能够发光或产生火焰，如食物的腐败，说法错误；

D、物质在氧气中的燃烧反应一定是氧化反应，说法正确。

故选：BD.

三、单选题

13.发现质量守恒定律的科学家是

A.汤姆森B.舍勒C.拉瓦锡D.普利斯特里

【答案】C

试卷第6页，共16页

【详解】拉瓦锡最早通过定量实验验证并提出了质量守恒定律，故选C。

14.中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙

烯酸的化学式为C3H式)2,关于丙烯酸，卜.列说法正确的是

A.丙烯酸中含有氧分子

B.内烯酸完全燃烧能生成二氧化碳和水

C.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

D.丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3：4：2

【答案】B

【详解】A、1个丙烯酸分子中含有2个氧原子，故A不符合题意；

B、丙烯酸中含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧能生成二氧化碳和水，故B符合题意；

C、1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故C不符合题意；

D、丙烯酸中碳、氢、氯元素的质量比是(12*3):(1x4):(16*2)=9:1:8,故D不

符合题意。

故选B。

15.小科的爸爸给患病的奶奶购买了一台“便携式制氧器“，其原理图如下图所示。小科通过

阅读说明书，了解它的工作原理。下列说法错误的是

密封盖

过滤仓反应仓

A.加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润

B.输出的氧气可作为高能燃料

C.根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢

D.夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧

【答案】B

【详解】A、氧气不易溶于水，可利用加湿过淀仓，使氧气湿润，正确；

B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，所以不可以作为燃料，错误；

C、氧气排出的快，产生的气泡越多，反之越少，可以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以

判断氧气排出的快慢，正确；

D、该装置能够产生氧气，夏天鱼缸中溶解氧卜.降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧，正确；

试卷第7页，共16页

故选Bo

四、多选题

16.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是

A.该纯净物中含有C、H元素，不含0元素

B.该反应中02和C02的质量比为10：11

C.该反应中Ch和HQ的分子数之比为7：6

D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

【答案】BD

【分析】8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8gx^x100%=2.4g,5.4g水中含有氢

元素的质量为：5.4gx1x100%=0.6g,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素

18

的质量和=2.4g+0.6g=3g,3g=3g,该物质中不含氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元

素。

【详解】A、由上述分析可知，该纯净物中含有C、H元素，不含O元素，故选项说法正确；

B、该反应中02和CO2的质量比为(8.8g+5.4g-3g)：8.8g=11.2g：8.8g=14：11,故选项说法

错误；

C、该反应中Ch和H?O的分子数之比为号:簪=7:6,故选项说法正确。

3Zlo

D、该纯净物中C、H原子的个数比为鬻:竿=1:3,故选项说法错误。

故选：BD,

五、填空题

17.防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。

(1)目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的(填

序号)。

□一氧化碳□二氧化碳□二氧化硫□二氧化氮

(2)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。

下列措施能减少PM2.5污染的是(填字母)。

A.焚烧秸秆B.用太阳能发电C.大量烧煤取暖D.植树造林

试卷第8页，共16页

（3）根据表中内容，当日空气质量最好的城市是（填城市名称）。

城市首要污染物空气污染指数空气质量级别

甲无34I

乙二氧化硫97II

丙可吸入颗粒物119III

（4）我省某地冬季的空气质量相比于其他季节更差，请你说明造成这种状况的主要原因是

,可以采取哪些措施加以防治（写一条）。

【答案】⑴口□口

（2）BD

⑶甲

（4）冬季燃烧化石燃料取暖，废气排放较多采取集中供热方式，减少废气排放

【详解】（1）目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还有一氧化碳、

二氧化硫、二氧化氮等，不包括二氧化碳，二氧化碳是空气的成分之一，不计入空气污染指

数，故选：口口口；

（2）A、焚烧秸秆会产生大量的烟尘，加重PM2.5的污染，不合题意；

B、用太阳能发电可以减少化石能源的使用，减少烟尘的排放，能减少PM2.5污染，符合题

意；

C、煤属于化石燃料，大量烧煤取暖，会产生大量烟尘，加重PM2.5的污染，不合题意；

D、植树造林，可以净化空气，能减少PM2.5污染，符合题意：

故选：BD；

（3）空气污染指数越小，空气质量越好，所以当日空气质量最好的城市是甲；

（4）冬季的空气质量相比于其他季节更差，可能是因为冬季燃烧化石燃料取暖，废气排放

较多；可采取的措施为采取集中供热方式，减少废气排放。

六、实验题

18.某兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气的催化剂展开系列探究。

I.探究二氧化钵能否作过氧化氢分解的催化剂

已知二氧化猛不溶于水，实验过程如下图：

试卷第9页，共16页

带火星的木条0.1g带火星的木条

(不复燃)二氧化钵(复燃)

停止后，再加和步骤①

中一样的过氧化氢溶液过滤-E-称量」

双吊，固体-----回收

过氧化重复上述操作多次

…氢溶液

②④⑤⑥

(1)实验步骤।和口匚对比，说明二氧化钵(填“能”或"不能'')加快过氧化氢分解产

生氯气的速率。

(2)能说明反应时二氧化锌的化学性质不变的实验步骤是(填序号)。

(3)实验步骤D中，称量固体的质量为go

结论：二氧化钵能作过氧化氢分解的催化剂。

II.探究影响过氧化氢分解速率的因素

在不同条件下制取、收集4mL氧气，记录所需要的时间，实验数据如下表:

H2O2溶液的H2O2溶液的MUO2的用量收集氧气所

实验序号温度『C

浓度/%体积/mL/g需时间

□5I200.116s

□151200.16s

□30535098min

□30555020min

(4)收集氧气、测定氧气体积所需要的部分装置如右图，与c连接的是集气瓶的

(填“a”或"b”)端。

(5)能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验组合是(填序号)。

III.探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响

流量计如下图所示,在等体枳的三个锥形瓶中分别加入0.1g二氧化镉(MnOD，氧化铁(FC2O3)

和氧化铜(CuO)三种粉末，再用注射器迅速分别加入40mL5%的过氧化氢溶液，用流量计测

量产生气体的体积。

试卷第10页，共16页

根据实验数据，绘制出产生氧气的体积和时间变化的曲线如下图。

(6)由图可得结论：其他条件相同时，对过氧化氢分解速率影响最大的是。

(7)请写出用氧化铜催化分解过氧化氢反应的文字表达式：o

【答案】(1)能

⑵口

(3)0.1

(4)a

(5)□口

⑹二氧化锦/MnO?

氧化铜

(7)过氧化氢t水+氧气

【详解】(1)实验步骤和」口对比，步骤带火星木条不复燃，步骤匚L后带火星木条复燃，

说明二氧化镭能加快过氧化氢分解产生氧气的速率。

(2)重复操作多次同样的步骤，二氧化镭都能加快过氧化氢的分解，说明二氧化锦的化学

性质没有改变，故能说明反应时二氧化锌的化学性质不变的实验步骤是口。

(3)根据结论，二氧化锌能作过氧化氢分解的催化剂。催化剂在化学反应中，质量不变，

故称量固体的质量为0.1g,

(4)收集氧气、测定氧气体积，氧气不易溶于水，则氧气应该从短管b端通入，与c连接

的是a端，排出水的体积即为产生氯气的体积。

(5)能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验，需要控制的变量是过氧化氢的溶质

质量分数，其它变量应该完全相同，观察图表可知是实验口口。

(6)由图可知，不同催化剂能加快过氧化氢的分解速率；相同时间内，二氧化锌作催化剂

试卷第11页，共16页

时，产生氧气的体积比较大，说明其它实验条件相同的情况下，二氧化锌对过氧化氢分解速

率影响最大。

（7）过氧化氢在氧化铜催化下反应生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢氧勺铜水+氧气。

19.兴趣小组的同学利用数字化技术对“测定空气中氧气含量”进行了再探究（如图I）,得到

的数据曲线如图2所示。

氧气

0浓

度传

器

感

气体

数

压

显

强传

器

感

设

温度

备

器

传感

（2）实验前集气瓶中的水为25mL,若集气瓶的容积为125mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实

验结束后理论上集气瓶中水的体积约为mLo

（3）燃烧结束后，集气瓶中剩余的气体主要是（填化学式）。

（4）图2中X曲线表示的是（填“温度”或“氧气浓度

（5）图2中（填“B”或"C”或或"E”）点对应的操作是打开弹簧夹。

（6）BC段气压变化的原因是。

（7）若装置气密性不好，图中D点的位置将（选填“略上移''或"略下移''或"保持不动

（8）某同学设计了如图3甲装置所示的实验，红磷和木炭均足量，分别把A、B两瓶中的红磷

和木炭点燃，二者均燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的止水夹，她将看到甲装置烧

杯中的水进入（填“A”或"B”或“A、B”）瓶。

占燃

【答案】（1）红磷+氧气…三”五氧化二磷

(2)45

试卷第12页，共16页

⑶电

(4)温度

(5)D

(6)红磷燃烧放热，使气体膨胀的效果大于消耗氧气使气压减小的效果(合理即可)

(7)略上移

⑻A

【详解】(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为红磷+氧气叱…

五氧化二磷。

(2)空气中氧气约占空气体积的：，集气瓶容积为125mL,实验前集气瓶中有25mL水，则

氧气的体积为(125mL-25mL)、卜2011山。氧气被消耗后，水会进入集气瓶占据氧气的空间，

所以实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为20mL+25mL=45mL。

(3)空气的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，所以燃烧结束后，集气瓶中剩余

的气体主要是氮气，其化学式为电。

(4)红磷燃烧放热，温度升高，反应结束后，随着热量散失，温度逐渐降低到室温；而红

磷燃烧消耗氧气，氧气浓度逐渐降低，所以图2中X曲线表示的是温度。

(5)红磷燃烧结束，装置冷却到室温时，打开弹簧夹，此时气压最小，对应图2中的D点。

(6)BC段气压变化的原因是红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，

同时燃烧放热使气体膨胀，此时红磷燃烧放热，导致气压增大的幅度大于氧气消耗导致气压

减小的幅度，所以气压迅速升高。

(7)若装置气密性不好，冷却过程中外界空气会进入集气瓶，导致最终瓶内气压比气密性

良好时更高，所以图中D点的位置将略上移。

(8)红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，瓶内气压减小，水会进入A瓶；木炭燃烧生

成二氧化碳气体，瓶内气体压强基本不变，水不会进入B瓶。

20.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

试卷第13页，共16页

(1)图中仪器口的名称是；仪器【的名称是O

(2)实验室用过氧化氢和二氧化镐制取的氧气，反应的文字表达式是,为了气流平稳且

氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是(填字母)；若用装置G收集氧气,

氧气应该从填("a”或“b”)端通入，用该装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是

(3)常温下，氨气(N%)是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实

验室用加热氯化镂和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是(填字母，下

同)，收集装置应选择的是。

(4)实验室用氯酸钾和二氧化锦制取氧气，反应的文字表达式是o

(5)该实验用排水法收集02,下列操作正确的有(填字母)。

A.未检杳装置气密性即向大试管中加入氯酸钾和二氧化钵固体

B.当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气

C.集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

D.气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

【答案】(1)长颈漏斗水槽

(2)过氧化氢一二水+氧气CDa将带火星的木条放在b导管Zl,

若木条复燃，证明已满

(3)AF/G

二氧化铮

(4)氯酸钾一氯化钾4-氧气

加热

(5)BC

【详解】(1)略。

(2)过氧化氢在二氧化