2026年江苏省高一化学必修一第一章化学基本概念测试卷

2026年江苏省高一化学必修一第一章化学基本概念测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于化学实验目的的描述中，错误的是（）A.通过实验验证化学理论，加深对化学概念的理解B.通过实验操作培养学生的观察能力、动手能力和创新精神C.通过实验直接获取所有化学物质的性质，无需查阅资料D.通过实验探究化学反应的条件，优化实验方案以提高产率2.某元素X的原子结构示意图如下，其中M层电子数为K层电子数的3倍，则元素X的原子序数为（）A.13B.16C.17D.193.下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是（）A.原子最外层电子数为8个时，该原子一定达到稳定结构B.原子核外电子层数越多，原子半径一定越大C.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，原因是核电荷数增加D.同一主族中，从上到下原子半径逐渐增大，原因是电子层数增加4.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.氧化铁C.氢氧化钠溶液D.石灰水5.下列化学用语中，正确的是（）A.氧原子的结构示意图：B.氯化钠的化学式：NaClC.氧化铝中铝元素的化合价：Al₂O₃D.氢氧根离子的离子符号：OH⁻6.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.氯化钠中阴阳离子之间只存在离子键B.氧气分子中只存在非极性共价键C.水分子中只存在极性共价键D.碳酸钠中既存在离子键又存在共价键7.下列关于摩尔概念的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B.1摩尔氢气含有6.02×10²³个氢分子C.1摩尔氧气约占22.4L的体积，条件不一定是标准状况D.摩尔是国际单位制中的一个基本单位8.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类和数目一定不变9.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是（）A.化学方程式中的化学计量数表示分子数B.根据化学方程式计算时，必须以物质的体积为依据C.化学计量数表示参加反应的各物质的微粒数之比D.化学计量数没有单位10.下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是（）A.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的浓度为1mol/LB.1L水中溶解1mol氯化钠，所得溶液的浓度为1mol/LC.物质的量浓度越大，溶液的酸性一定越强D.物质的量浓度是表示溶液浓度的物理量，单位为mol•L⁻¹二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某元素的原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素属于____周期____族元素，其原子最外层电子数是____个，在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子。2.氢原子的原子结构示意图为：，氯原子的原子结构示意图为：，则氢原子和氯原子形成化学键的类型是____键，形成的化合物化学式为____。3.某化合物由A、B两种元素组成，其中A元素的质量分数为75%，B元素的质量分数为25%，则该化合物的化学式为____。4.根据质量守恒定律，反应X+3Y=2Z的化学方程式中，若X的相对分子质量为30，Y的相对分子质量为20，则Z的相对分子质量为____。5.1mol氧气（O₂）的质量为____g，标准状况下1mol氧气约占____L的体积。6.将2g氢气和1g氧气混合点燃，充分反应后，剩余物质的质量为____g，其中含有____种分子。7.某溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则1L该溶液中含有的溶质物质的量为____mol。8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，____前的化学计量数为4，____前的化学计量数为2。9.某元素X的原子最外层电子数为1，原子序数为11，则元素X的名称为____，其单质在空气中燃烧生成的化合物化学式为____。10.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释至100mL，所得溶液的物质的量浓度为____mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子中，质子数等于电子数。2.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变。3.摩尔是国际单位制中的一个基本单位。4.1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子。5.质量守恒定律适用于所有的化学反应。6.化学方程式中的化学计量数表示分子数。7.物质的量浓度越大，溶液的酸性一定越强。8.氯化钠中阴阳离子之间只存在离子键。9.氧气分子中只存在非极性共价键。10.水分子中只存在极性共价键。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核外电子排布的规律。2.解释什么是纯净物和混合物。3.说明化学键的形成原因。4.简述摩尔的概念及其应用。5.解释质量守恒定律的适用范围。6.说明物质的量浓度的概念及其单位。7.简述化学方程式的配平方法。8.解释元素周期表中周期和族的划分依据。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子结构示意图如下，其中M层电子数为K层电子数的3倍，求元素X的原子序数。2.某化合物由A、B两种元素组成，其中A元素的质量分数为75%，B元素的质量分数为25%，求该化合物的化学式。3.根据质量守恒定律，反应X+3Y=2Z的化学方程式中，若X的相对分子质量为30，Y的相对分子质量为20，求Z的相对分子质量。4.1mol氧气（O₂）的质量为多少克？标准状况下1mol氧气约占多少升的体积？5.将2g氢气和1g氧气混合点燃，充分反应后，剩余物质的质量为多少克？其中含有几种分子？6.某溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，求1L该溶液中含有的溶质物质的量为多少摩尔？7.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，求____前的化学计量数。8.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释至100mL，求所得溶液的物质的量浓度为多少mol/L？【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：化学实验需要查阅资料，不能完全替代实验验证。2.B解析：K层电子数为2，M层电子数为6，原子序数为2+8+6=16。3.C解析：同一周期中，原子半径逐渐减小，原因是核电荷数增加，电子层结构相同。4.B解析：氧化铁是纯净物，其他选项均为混合物。5.B解析：氯化钠的化学式为NaCl，其他选项表述错误。6.D解析：碳酸钠中既存在离子键（Na⁺与CO₃²⁻）又存在共价键（C与O之间）。7.B解析：1摩尔氢气含有6.02×10²³个氢分子。8.C解析：质量守恒定律强调原子的种类和数目不变。9.C解析：化学计量数表示参加反应的各物质的微粒数之比。10.D解析：物质的量浓度是表示溶液浓度的物理量，单位为mol•L⁻¹。二、填空题1.四；ⅠA；1；失解析：原子最外层电子数为1，属于ⅠA族，易失电子。2.共价；HCl解析：氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键。3.B₃N₃解析：A元素质量分数为75%，B元素质量分数为25%，化学式为B₃N₃。4.50解析：根据质量守恒定律，反应前后质量相等，30+3×20=2Z，Z=50。5.32；22.4解析：1mol氧气质量为32g，标准状况下1mol气体体积为22.4L。6.3；1解析：氢气和氧气反应生成水，剩余氢气0.5g，含水分子。7.0.5解析：1L溶液中含0.5mol溶质。8.H₂；O₂解析：化学计量数分别为4和2。9.钠；Na₂解析：钠原子最外层电子数为1，原子序数为11，燃烧生成Na₂。10.0.2解析：稀释后溶质质量不变，10g×20%=2g，2g/100mL=0.2mol/L。三、判断题1.√2.√3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.原子核外电子排布的规律：-K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子；-每层电子数依次增加，但每层最多电子数依次为2、8、18、32；-最外层电子数不超过8个（过渡元素除外），次外层不超过18个。2.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，各成分保持原有性质，性质不固定。3.化学键的形成原因是原子间通过共用电子对或转移电子，达到稳定结构（8电子或2电子）。4.摩尔是国际单位制中用于计量物质数量的单位，1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个基本粒子。5.质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括氧化还原反应和非氧化还原反应。6.物质的量浓度是表示溶液浓度的物理量，定义为1L溶液中溶质的物质的量，单位为mol•L⁻¹。7.化学方程式配平方法：-根据反应物和生成物的化学式，确定各物质的化学计量数；-通过调整化学计量数，使反应前后各原子的数目相等；-优先配平氧化还原反应中的氧原子和氢原子。8.元素周期表中周期是根据原子核外电子层数划分的，族是根据原子最外层电子数划分的。五、应用题1.元素X的原子结构示意图如下，其中M层电子数为K层电子数的3倍，求元素X的原子序数。解析：K层电子数为2，M层电子数为6，原子序数为2+8+6=16，元素X为硫（S）。2.某化合物由A、B两种元素组成，其中A元素的质量分数为75%，B元素的质量分数为25%，求该化合物的化学式。解析：A元素相对原子质量为12，B元素相对原子质量为16，化学式为Al₂O₃。3.根据质量守恒定律，反应X+3Y=2Z的化学方程式中，若X的相对分子质量为30，Y的相对分子质量为20，求Z的相对分子质量。解析：30+3×20=2Z，Z=45。4.1mol氧气（O₂）的质量为多少克？标准状况下1mol氧气约占多少升的体积？解析：1mol氧气质量为32g，标准状况下1mol气体体积为22.4L。5.将2g氢气和1g氧气混合点燃，充分反应后，剩余物质的质量为多少克？其中含有几种分子？解析：氢气和氧气反应生成水，剩余氢气0.5g，