2026年浙江省苏教版初中化学下册第12章溶液计算练习

2026年浙江省苏教版初中化学下册第12章溶液计算练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某温度下，将50g质量分数为20%的NaCl溶液蒸发掉10g水，剩余溶液的质量分数是多少？下列计算正确的是（）A.20%×（50g-10g）/50g=20%B.20%×（50g-10g）/（50g-10g-10g）=25%C.20%×（50g-10g）/（50g-10g）=20%D.20%×（50g-10g）/（50g-10g+10g）=25%解析：蒸发结晶过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量分数增大。初始溶液中NaCl质量为50g×20%=10g，蒸发后溶液质量为50g-10g=40g，NaCl质量仍为10g，故质量分数为10g/40g×100%=25%。选项B正确，选项A、C、D错误。2.将一定质量的KNO₃固体加入到100g水中，形成不饱和溶液，温度从20℃升高到80℃，溶液中KNO₃的质量分数如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：KNO₃溶解度随温度升高而增大，不饱和溶液升温后溶解度增大，部分KNO₃溶解，但溶液仍为不饱和状态，溶质质量分数不变。选项C正确。3.某溶液由A、B两种物质组成，A的溶解度为30g（20℃），B的溶解度为50g（20℃）。现混合等质量的水，分别溶解A和B，哪种情况下所得溶液质量分数较大？A.A和B均饱和B.A饱和，B不饱和C.A不饱和，B饱和D.A和B均不饱和解析：等质量水中，A饱和时溶解30g，B饱和时溶解50g，B溶液质量分数更大。选项C正确。4.将20℃时饱和的Na₂SO₄溶液200g，蒸发掉50g水后，再恢复到20℃，溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？A.20%B.25%C.30%D.40%解析：20℃时Na₂SO₄溶解度为20g，200g溶液中Na₂SO₄质量为40g，蒸发后溶液质量为150g，Na₂SO₄仍为40g，但溶解度不变，质量分数为40g/150g×100%=26.7%，最接近B选项。5.某温度下，将100g水加入20g食盐，食盐完全溶解，所得溶液的质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%解析：食盐完全溶解，溶液质量为100g+20g=120g，质量分数为20g/120g×100%=16.7%，选项A正确。6.将20℃时溶解度为36g的KCl溶液，从50g变为饱和溶液，至少需要加入多少克KCl？A.10gB.15gC.20gD.25g解析：20℃时KCl溶解度为36g，50g水中最多溶解18g，需加入36g-18g=18g，选项C正确。7.某温度下，将100g质量分数为10%的蔗糖溶液稀释至20%，需要加入多少克水？A.50gB.100gC.150gD.200g解析：蔗糖质量不变，初始蔗糖质量为10g，稀释后溶液质量为10g/20%=50g，需加入50g-100g=-50g，即需蒸发50g水，选项无正确答案，但最接近B。8.将20℃时饱和的Ca(OH)₂溶液，升温至80℃，溶液中Ca(OH)₂的质量分数如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小，升温后溶解度降低，部分Ca(OH)₂析出，溶液质量分数减小，选项B正确。9.将100g质量分数为15%的盐酸与100g水混合，所得溶液的质量分数是多少？A.7.5%B.10%C.12.5%D.15%解析：盐酸质量为15g，混合后溶液质量为200g，质量分数为15g/200g×100%=7.5%，选项A正确。10.将20℃时溶解度为40g的NaNO₃溶液，从50g变为饱和溶液，至少需要加入多少克NaNO₃？A.10gB.15gC.20gD.25g解析：20℃时NaNO₃溶解度为40g，50g水中最多溶解20g，需加入40g-20g=20g，选项C正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.20℃时，将30g食盐加入100g水中，最多能溶解______g食盐，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：30g，23.1%解析：食盐溶解度未知，但假设溶解度足够大，质量分数为30g/130g×100%=23.1%。2.将20℃时饱和的K₂CO₃溶液，升温至80℃，溶液中K₂CO₃的质量分数______（填增大/减小/不变）。参考答案：不变解析：溶解度随温度升高而增大，但溶液仍为饱和状态，质量分数不变。3.将100g质量分数为10%的硫酸溶液稀释至20%，需要加入______g水。参考答案：100g解析：硫酸质量不变，初始硫酸质量为10g，稀释后溶液质量为10g/20%=50g，需加入50g-100g=-50g，即需蒸发50g水。4.20℃时，将50g水加入20g硝酸钾，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：28.6%解析：假设硝酸钾完全溶解，溶液质量为70g，质量分数为20g/70g×100%=28.6%。5.将20℃时饱和的BaSO₄溶液，升温至100℃，溶液中BaSO₄的质量分数______（填增大/减小/不变）。参考答案：不变解析：BaSO₄溶解度极小且几乎不随温度变化，质量分数不变。6.将100g质量分数为15%的氨水与100g水混合，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：7.5%解析：氨水质量为15g，混合后溶液质量为200g，质量分数为15g/200g×100%=7.5%。7.20℃时，将100g水加入30g氯化钠，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：23.1%解析：假设氯化钠完全溶解，溶液质量为130g，质量分数为30g/130g×100%=23.1%。8.将20℃时饱和的Na₂CO₃溶液，升温至60℃，溶液中Na₂CO₃的质量分数______（填增大/减小/不变）。参考答案：不变解析：溶解度随温度升高而增大，但溶液仍为饱和状态，质量分数不变。9.将100g质量分数为20%的盐酸与100g水混合，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：10%解析：盐酸质量为20g，混合后溶液质量为200g，质量分数为20g/200g×100%=10%。10.20℃时，将50g水加入20g蔗糖，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：28.6%解析：假设蔗糖完全溶解，溶液质量为70g，质量分数为20g/70g×100%=28.6%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将20℃时饱和的NaCl溶液，升温至80℃，溶液中NaCl的质量分数增大。参考答案：×解析：溶解度随温度升高而增大，但溶液仍为饱和状态，质量分数不变。2.将100g质量分数为10%的硫酸溶液稀释至20%，需要加入100g水。参考答案：√解析：硫酸质量不变，初始硫酸质量为10g，稀释后溶液质量为10g/20%=50g，需加入50g-100g=-50g，即需蒸发50g水。3.20℃时，将100g水加入30g氯化钠，所得溶液的质量分数为30%。参考答案：×解析：假设氯化钠完全溶解，溶液质量为130g，质量分数为30g/130g×100%=23.1%。4.将20℃时饱和的KNO₃溶液，升温至60℃，溶液中KNO₃的质量分数增大。参考答案：√解析：溶解度随温度升高而增大，但溶液仍为饱和状态，质量分数不变。5.将100g质量分数为15%的氨水与100g水混合，所得溶液的质量分数为15%。参考答案：×解析：氨水质量为15g，混合后溶液质量为200g，质量分数为15g/200g×100%=7.5%。6.20℃时，将50g水加入20g蔗糖，所得溶液的质量分数为40%。参考答案：×解析：假设蔗糖完全溶解，溶液质量为70g，质量分数为20g/70g×100%=28.6%。7.将20℃时饱和的Ca(OH)₂溶液，升温至80℃，溶液中Ca(OH)₂的质量分数减小。参考答案：√解析：溶解度随温度升高而减小，升温后溶解度降低，部分Ca(OH)₂析出，质量分数减小。8.将100g质量分数为20%的盐酸与100g水混合，所得溶液的质量分数为20%。参考答案：×解析：盐酸质量为20g，混合后溶液质量为200g，质量分数为20g/200g×100%=10%。9.20℃时，将100g水加入30g硝酸钾，所得溶液的质量分数为30%。参考答案：×解析：假设硝酸钾完全溶解，溶液质量为130g，质量分数为30g/130g×100%=23.1%。10.将20℃时饱和的Na₂CO₃溶液，升温至40℃，溶液中Na₂CO₃的质量分数增大。参考答案：√解析：溶解度随温度升高而增大，但溶液仍为饱和状态，质量分数不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液质量分数的计算方法。参考答案：溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。解析：溶液质量分数是衡量溶质在溶液中占比的指标，计算时需明确溶质和溶液的质量。2.为什么升温后溶液的质量分数可能不变？参考答案：因为溶液仍为饱和状态，溶解度随温度升高而增大，但溶液中溶质质量不变。解析：饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量的比例由溶解度决定，温度升高时溶解度增大，但溶液仍为饱和状态，比例不变。3.简述稀释前后溶质质量不变的原因。参考答案：稀释过程中，溶质不参与反应或沉淀，只增加溶剂质量，溶质质量不变。解析：稀释是通过加入溶剂改变溶液浓度，溶质质量始终不变。4.为什么BaSO₄溶液的质量分数几乎不变？参考答案：BaSO₄溶解度极小，且几乎不随温度变化，溶液中溶质质量分数极低且稳定。解析：BaSO₄溶解度极小，溶液中溶质质量分数极低，温度变化对其影响微乎其微。5.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液中溶质溶解达到最大限度，不饱和溶液中溶质仍可继续溶解。解析：饱和溶液中溶质与溶剂达到动态平衡，不饱和溶液中溶质未达到平衡。6.为什么稀释过程中需要蒸发溶剂？参考答案：稀释是通过增加溶剂降低浓度，蒸发溶剂可以保持溶质质量不变，同时减少溶液质量，提高浓度。解析：蒸发溶剂可以减少溶液质量，从而提高溶质质量分数。7.简述溶解度随温度变化的规律。参考答案：大多数固体溶解度随温度升高而增大，少数固体溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度升高而减小。解析：溶解度受温度影响，不同物质规律不同。8.为什么升温后溶液的质量分数可能增大？参考答案：升温后溶解度增大，部分溶质溶解，溶液质量增加，但溶质质量增加更多，质量分数增大。解析：升温后溶解度增大，溶质溶解量增加，溶液质量增加幅度小于溶质质量增加幅度。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某温度下，将100g水加入20g食盐，食盐完全溶解，所得溶液的质量分数是多少？如果再蒸发掉50g水，溶液中食盐的质量分数如何变化？参考答案：23.1%，28.6%解析：初始溶液质量为120g，质量分数为16.7%；蒸发后溶液质量为70g，质量分数为28.6%。2.将20℃时溶解度为36g的KCl溶液，从50g水变为饱和溶液，至少需要加入多少克KCl？如果再加入20g水，溶液中KCl的质量分数如何变化？参考答案：18g，25%解析：50g水最多溶解18gKCl，需加入18g；加入20g水后，溶液质量为90g，质量分数为18g/90g×100%=20%。3.将100g质量分数为15%的硫酸溶液稀释至20%，需要加入多少克水？如果再加入50g水，溶液中硫酸的质量分数如何变化？参考答案：100g，10%解析：稀释后溶液质量为50g，需加入100g水；加入50g水后，溶液质量为150g，质量分数为10%。4.20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数是多少？如果再升温至80℃，溶液中氯化钠的质量分数如何变化？参考答案：23.1%，23.1%解析：假设氯化钠完全溶解，质量分数为23.1%；升温后溶解度增大，但溶液仍为饱和状态，质量分数不变。5.将100g质量分数为20%的盐酸与100g水混合，所得溶液的质量分数是多少？如果再蒸发掉50g水，溶液中盐酸的质量分数如何变化？参考答案：10%，12.5%解析：混合后质量分数为10%；蒸发后溶液质量为150g，质量分数为12.5%。6.20℃时，将50g水加入20g蔗糖，所得溶液的质量分数是多少？如果再升温至60℃，溶液中蔗糖的质量分数如何变化？参考答案：28.6%，28.6%解析：假设蔗糖完全溶解，质量分数为28.6%；升温后溶解度增大，但溶液仍为饱和状态，质量分数不变。7.将20℃时饱和的BaSO₄溶液，升温至100℃，溶液中BaSO₄的质量分数如何变化？如果再蒸发掉50g水，溶液中BaSO₄的质量分数如何变化？参考答案：不变，不变解析：BaSO₄溶解度极小且几乎不随温度变化，蒸发溶剂后溶质析出，质量分数不变。8.将100g质量分数为15%的氨水与100g水混合，所得溶液的质量分数是多少？如果再升温至80℃，溶液中氨水的质量分数如何变化？参考答案：7.5%，7.5%解析：混合后质量分数为7.5%；升温后溶解度增大，但溶液仍为饱和状态，质量分数不变。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.C4.B5.A6.C7.B8.B9.A10.C二、填空题1.30g，23.1%2.不变3.100g4.28.6%5.不变6.7.5%7.23.1%8.不变9.10%10.28.6%三、判断题1.×2.√3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.×10.√四、简答题1.参考答案：溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。解析：溶液质量分数是衡量溶质在溶液中占比的指标，计算时需明确溶质和溶液的质量。2.参考答案：因为溶液仍为饱和状态，溶解度随温度升高而增大，但溶液中溶质质量不变。解析：饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量的比例由溶解度决定，温度升高时溶解度增大，但溶液仍为饱和状态，比例不变。3.参考答案：稀释过程中，溶质不参与反应或沉淀，只增加溶剂质量，溶质质量不变。解析：稀释是通过加入溶剂改变溶液浓度，溶质质量始终不变。4.参考答案：BaSO₄溶解度极小，且几乎不随温度变化，溶液中溶质质量分数极低且稳定。解析：BaSO₄溶解度极小，溶液中溶质质量分数极低，温度变化对其影响微乎其微。5.参考答案：饱和溶液中溶质溶解达到最大限度，不饱和溶液中溶质仍可继续溶解。解析：饱和溶液中溶质与溶剂达到动态平衡，不饱和溶液中溶质未达到平衡。6.参考答案：稀释是通过增加溶剂降低浓度，蒸发溶剂可以保持溶质质量不变，同时减少溶液质量，提高浓度。解析：蒸发溶剂可以减少溶液质量，从而提高溶质质量分数。