2026年高中化学必修一元素周期律专项训练题

2026年高中化学必修一元素周期律专项训练题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大，主要原因是（）A.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强B.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱C.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强D.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.氢元素虽然位于第ⅠA族，但其性质与同主族的锂、钠等元素差异较大D.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列关于卤族元素性质的叙述错误的是（）A.F₂是最活泼的非金属元素，能与几乎所有的金属和非金属反应B.Cl₂、Br₂、I₂单质的颜色依次加深，熔沸点依次升高C.氟化氢（HF）的沸点比盐酸（HCl）的沸点高，是因为HF分子间存在氢键D.氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应生成NaCl、NaClO和H₂O5.下列关于氧族元素性质的叙述正确的是（）A.O₂和S₂都是双原子分子，但O₂是气体，S₂是固体B.H₂O和H₂S都是二元化合物，但H₂O的稳定性比H₂S高C.O和S都是非金属元素，但O₂具有氧化性，S具有还原性D.O₃和SO₂都具有漂白性，但O₃的漂白性比SO₂强6.下列关于碱金属元素性质的叙述错误的是（）A.Li、Na、K等碱金属元素都是活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化物和氢气B.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强C.碱金属元素形成的氧化物都是碱性氧化物，如Na₂O、K₂O等D.碱金属元素形成的氢氧化物都是强碱，如LiOH、NaOH、KOH等7.下列关于碱土金属元素性质的叙述正确的是（）A.Be、Mg、Ca等碱土金属元素都是活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化物和氢气B.碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强C.碱土金属元素形成的氧化物都是碱性氧化物，如BeO、MgO、CaO等D.碱土金属元素形成的氢氧化物都是强碱，如Be(OH)₂、Mg(OH)₂、Ca(OH)₂等8.下列关于过渡元素性质的叙述错误的是（）A.过渡元素通常具有多种化合价，且化合物种类繁多B.过渡元素的原子半径较小，第一电离能较高，金属性较弱C.过渡元素形成的化合物通常具有颜色，如CuSO₄是蓝色晶体，FeCl₃是红棕色固体D.过渡元素在工业生产中具有重要作用，如Fe、Cu、Zn等9.下列关于镧系元素性质的叙述正确的是（）A.镧系元素位于元素周期表第六周期，属于过渡元素B.镧系元素原子半径较大，第一电离能较高，金属性较弱C.镧系元素形成的化合物通常具有颜色，如La₂O₃是白色固体，Eu₂O₃是淡粉色固体D.镧系元素在工业生产中具有重要作用，如Gd、Dy、Tm等10.下列关于锕系元素性质的叙述正确的是（）A.锕系元素位于元素周期表第七周期，属于过渡元素B.锕系元素原子半径较大，第一电离能较高，金属性较弱C.锕系元素形成的化合物通常具有颜色，如ThO₂是白色固体，Pa₂O₅是黄色固体D.锕系元素在工业生产中具有重要作用，如U、Pu、Am等二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。3.氢元素虽然位于第ⅠA族，但其性质与同主族的锂、钠等元素差异较大，原因是______。4.卤族元素中，F₂是最活泼的非金属元素，原因是______。5.卤族元素中，Cl₂、Br₂、I₂单质的颜色依次加深，熔沸点依次升高，原因是______。6.氟化氢（HF）的沸点比盐酸（HCl）的沸点高，原因是______。7.氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应生成NaCl、NaClO和H₂O，化学方程式为______。8.氧族元素中，H₂O和H₂S都是二元化合物，但H₂O的稳定性比H₂S高，原因是______。9.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，原因是______。10.碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）2.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）3.氢元素虽然位于第ⅠA族，但其性质与同主族的锂、钠等元素差异较大，因为氢原子只有一个电子。（）4.卤族元素中，F₂是最活泼的非金属元素，因为氟的非金属性最强。（）5.卤族元素中，Cl₂、Br₂、I₂单质的颜色依次加深，熔沸点依次升高，因为分子间作用力逐渐增强。（）6.氟化氢（HF）的沸点比盐酸（HCl）的沸点高，因为HF分子间存在氢键。（）7.氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应生成NaCl、NaClO和H₂O，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。（）8.氧族元素中，H₂O和H₂S都是二元化合物，但H₂O的稳定性比H₂S高，因为O的非金属性比S强。（）9.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，因为原子核外电子层数逐渐增多。（）10.碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，因为原子核外电子层数逐渐增多。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。2.简述元素周期表中同一周期元素性质递变规律。3.简述元素周期表中同一主族元素性质递变规律。4.简述卤族元素的性质及其递变规律。5.简述氧族元素的性质及其递变规律。6.简述碱金属元素的性质及其递变规律。7.简述碱土金属元素的性质及其递变规律。8.简述过渡元素的性质及其特点。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第三周期第ⅠA族，试推断X元素的性质及其原因。2.某元素Y位于元素周期表第四周期第ⅦA族，试推断Y元素的性质及其原因。3.某元素Z位于元素周期表第五周期第ⅡA族，试推断Z元素的性质及其原因。4.某元素W位于元素周期表第六周期第ⅢB族，试推断W元素的性质及其原因。5.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中X位于元素周期表第三周期第ⅠA族，Y位于元素周期表第三周期第ⅦA族，试推断A化合物的性质及其原因。6.某化合物B由元素Z和元素W组成，其中Z位于元素周期表第五周期第ⅡA族，W位于元素周期表第六周期第ⅢB族，试推断B化合物的性质及其原因。7.某化合物C由元素X和元素Z组成，其中X位于元素周期表第三周期第ⅠA族，Z位于元素周期表第五周期第ⅡA族，试推断C化合物的性质及其原因。8.某化合物D由元素Y和元素W组成，其中Y位于元素周期表第四周期第ⅦA族，W位于元素周期表第六周期第ⅢB族，试推断D化合物的性质及其原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，主要原因是原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，使得电子云更靠近原子核。2.B解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；氢元素虽然位于第ⅠA族，但其性质与同主族的锂、钠等元素差异较大，因为氢原子只有一个电子；元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。3.A解析：Na、Mg、Al、Si位于元素周期表第三周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，因此Na的第一电离能最小。4.A解析：F₂是最活泼的非金属元素，能与几乎所有的金属和非金属反应；Cl₂、Br₂、I₂单质的颜色依次加深，熔沸点依次升高，因为分子间作用力逐渐增强；氟化氢（HF）的沸点比盐酸（HCl）的沸点高，是因为HF分子间存在氢键；氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应生成NaCl、NaClO和H₂O，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。5.B解析：O₂和S₂都是双原子分子，但O₂是气体，S₂是固体；H₂O和H₂S都是二元化合物，但H₂O的稳定性比H₂S高，因为O的非金属性比S强；O和S都是非金属元素，但O₂具有氧化性，S具有还原性；O₃和SO₂都具有漂白性，但O₃的漂白性比SO₂强。6.D解析：Li、Na、K等碱金属元素都是活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化物和氢气；碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强；碱金属元素形成的氧化物都是碱性氧化物，如Na₂O、K₂O等；碱金属元素形成的氢氧化物都是强碱，如LiOH、NaOH、KOH等。7.B解析：Be、Mg、Ca等碱土金属元素都是活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化物和氢气；碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强；碱土金属元素形成的氧化物都是碱性氧化物，如BeO、MgO、CaO等；碱土金属元素形成的氢氧化物都是强碱，如Be(OH)₂、Mg(OH)₂、Ca(OH)₂等。8.B解析：过渡元素通常具有多种化合价，且化合物种类繁多；过渡元素的原子半径较小，第一电离能较高，金属性较弱；过渡元素形成的化合物通常具有颜色，如CuSO₄是蓝色晶体，FeCl₃是红棕色固体；过渡元素在工业生产中具有重要作用，如Fe、Cu、Zn等。9.A解析：镧系元素位于元素周期表第六周期，属于过渡元素；镧系元素原子半径较大，第一电离能较高，金属性较弱；镧系元素形成的化合物通常具有颜色，如La₂O₃是白色固体，Eu₂O₃是淡粉色固体；镧系元素在工业生产中具有重要作用，如Gd、Dy、Tm等。10.A解析：锕系元素位于元素周期表第七周期，属于过渡元素；锕系元素原子半径较大，第一电离能较高，金属性较弱；锕系元素形成的化合物通常具有颜色，如ThO₂是白色固体，Pa₂O₅是黄色固体；锕系元素在工业生产中具有重要作用，如U、Pu、Am等。二、填空题1.减小、增大、减弱、增强解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增大、减小、增强、减弱解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.氢原子只有一个电子解析：氢元素虽然位于第ⅠA族，但其性质与同主族的锂、钠等元素差异较大，因为氢原子只有一个电子。4.氟的非金属性最强解析：卤族元素中，F₂是最活泼的非金属元素，因为氟的非金属性最强。5.分子间作用力逐渐增强解析：卤族元素中，Cl₂、Br₂、I₂单质的颜色依次加深，熔沸点依次升高，因为分子间作用力逐渐增强。6.HF分子间存在氢键解析：氟化氢（HF）的沸点比盐酸（HCl）的沸点高，因为HF分子间存在氢键。7.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O解析：氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应生成NaCl、NaClO和H₂O，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。8.O的非金属性比S强解析：氧族元素中，H₂O和H₂S都是二元化合物，但H₂O的稳定性比H₂S高，因为O的非金属性比S强。9.原子核外电子层数逐渐增多解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，因为原子核外电子层数逐渐增多。10.原子核外电子层数逐渐增多解析：碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，因为原子核外电子层数逐渐增多。三、判断题1.√解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.√解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.√解析：氢元素虽然位于第ⅠA族，但其性质与同主族的锂、钠等元素差异较大，因为氢原子只有一个电子。4.√解析：卤族元素中，F₂是最活泼的非金属元素，因为氟的非金属性最强。5.√解析：卤族元素中，Cl₂、Br₂、I₂单质的颜色依次加深，熔沸点依次升高，因为分子间作用力逐渐增强。6.√解析：氟化氢（HF）的沸点比盐酸（HCl）的沸点高，因为HF分子间存在氢键。7.√解析：氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应生成NaCl、NaClO和H₂O，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。8.√解析：氧族元素中，H₂O和H₂S都是二元化合物，但H₂O的稳定性比H₂S高，因为O的非金属性比S强。9.√解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，因为原子核外电子层数逐渐增多。10.√解析：碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，因为原子核外电子层数逐渐增多。四、简答题1.元素周期律的定义及其意义解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为元素性质的研究提供了理论依据，也为元素性质的应用提供了指导。2.元素周期表中同一周期元素性质递变规律解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，使得电子云更靠近原子核。3.元素周期表中同一主族元素性质递变规律解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这是因为原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，使得电子云更远离原子核。4.卤族元素的性质及其递变规律解析：卤族元素包括F、Cl、Br、I等，其性质递变规律如下：-氟（F₂）是最活泼的非金属元素，能与几乎所有的金属和非金属反应；-氯（Cl₂）的活泼性次之，能与金属和非金属反应；-溴（Br₂）的活泼性较弱，主要与金属反应；-碘（I₂）的活泼性最弱，主要与金属反应。卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5.氧族元素的性质及其递变规律解析：氧族元素包括O、S、Se、Te等，其性质递变规律如下：-氧（O₂）是最活泼的非金属元素，能与金属和非金属反应；-硫（S）的活泼性次之，能与金属和非金属反应；-硒（Se）的活泼性较弱，主要与金属反应；-碲（Te）的活泼性最弱，主要与金属反应。氧族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.碱金属元素的性质及其递变规律解析：碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs等，其性质递变规律如下：-碱金属元素都是活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化物和氢气；-碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，因为原子核外电子层数逐渐增多。7.碱土金属元素的性质及其递变规律解析：碱土金属元素包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba等，其性质递变规律如下：-碱土金属元素都是活泼的金属，能与水反应生成氢氧化物和氢气；-碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强。碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，因为原子核外电子层数逐渐增多。8.过渡元素的性质及其特点解析：过渡元素位于元素周期表中间部分，包括d区、f区元素，其性质特点如下：-过渡元素通常具有多种化合价，且化合物种类繁多；-过渡元素的原子半径较小，第一电离能较高，金属性较弱；-过渡元素形成的化合物通常具有颜色，如CuSO₄是蓝色晶体，FeCl₃是红棕色固体；-过渡元素在工业生产中具有重要作用，如Fe、Cu、Zn等。五、应用题1.某元素X位于元素周期表第三周期第ⅠA族，试推断X元素的性质及其原因。解析：元素X位于元素周期表第三周期第ⅠA族，是钠（Na）。钠是活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化物和氢气，因为钠原子只有一个电子，容易失去电子形成阳离子。2.某元素Y位于元素周期表第四周期第ⅦA族，试推断Y元素的性质及其原因。解析：元素Y位于元素周期表第四周期第ⅦA族，是溴（Br₂）。溴是活泼的非金属元素，能与金属反应生成溴化物，因为溴原子有七个电子，容易得到电子形成阴离子。