2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第11章同步练习题

2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第11章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第11章》的学习中，关于电解质的概念，下列叙述正确的是（）A.熔融状态下的NaCl能导电，因此NaCl是电解质，而蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖是非电解质B.氯化钠在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，因此NaCl是强电解质，而醋酸在水溶液中部分电离，所以醋酸是弱电解质C.纯水能微弱导电，因此纯水是电解质，而乙醇溶液不导电，所以乙醇是非电解质D.氢氧化铁在熔融状态下能导电，因此氢氧化铁是电解质，而氨气溶于水后溶液能导电，所以氨气是电解质2.根据第11章关于电解质溶液理论的内容，下列关于pH值变化的描述中，正确的是（）A.将少量NaOH固体加入水中，溶液pH值升高，是因为NaOH电离出OH-离子，导致溶液呈碱性B.将少量CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，溶液pH值先降低后升高，是因为酸碱中和反应导致H+和OH-结合生成水C.将少量NH4Cl固体加入水中，溶液pH值降低，是因为NH4+水解生成H+，导致溶液呈酸性D.将少量Na2CO3溶液与水混合，溶液pH值升高，是因为CO32-水解生成OH-，导致溶液呈碱性3.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第11章》中，关于盐类水解的规律，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐不发生水解，因此NaCl溶液呈中性B.弱酸强碱盐发生水解，因此CH3COONa溶液呈碱性C.强碱弱酸盐发生水解，因此Na2CO3溶液呈碱性D.弱酸弱碱盐不发生水解，因此NH4Ac溶液呈中性4.根据第11章关于电解质溶液的酸碱性理论，下列关于溶液pH值计算的说法中，正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸溶液，pH值约为1，是因为HCl完全电离，溶液中H+浓度为0.1mol/LB.0.1mol/L的NaOH溶液，pH值约为13，是因为NaOH完全电离，溶液中OH-浓度为0.1mol/LC.0.1mol/L的CH3COOH溶液，pH值小于1，是因为CH3COOH完全电离，溶液中H+浓度为0.1mol/LD.0.1mol/L的NH3•H2O溶液，pH值大于7，是因为NH3•H2O部分电离，溶液中OH-浓度为0.1mol/L5.在第11章关于电解质溶液的实验探究中，下列实验操作正确的是（）A.配制0.1mol/L的NaCl溶液时，将称量的NaCl固体直接加入容量瓶中溶解B.测定醋酸溶液的pH值时，用pH试纸直接蘸取溶液进行测量C.测定NaOH溶液的pH值时，用pH计测量前需用标准缓冲溶液校准电极D.测定NH4Cl溶液的pH值时，用pH试纸直接蘸取溶液进行测量6.根据第11章关于电解质溶液的离子浓度计算理论，下列计算结果正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸溶液中，H+浓度为0.1mol/L，Cl-浓度为0.2mol/LB.0.1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+浓度为0.2mol/L，SO42-浓度为0.1mol/LC.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，CH3COO-浓度为0.1mol/LD.0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，OH-浓度为0.1mol/L，NH4+浓度为0.1mol/L7.在第11章关于电解质溶液的沉淀反应中，下列说法正确的是（）A.向BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液，生成BaSO4沉淀，是因为BaSO4溶解度极小B.向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，是因为AgCl溶解度极小C.向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，生成CaCO3沉淀，是因为CaCO3溶解度极小D.向Na2SO4溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀，是因为BaSO4溶解度极小8.根据第11章关于电解质溶液的沉淀平衡理论，下列说法正确的是（）A.沉淀反应是可逆反应，当Qc(Ksp)时，沉淀会生成B.沉淀反应是可逆反应，当Qc(Ksp)时，沉淀会溶解C.沉淀反应是不可逆反应，当Qc(Ksp)时，沉淀会生成D.沉淀反应是不可逆反应，当Qc(Ksp)时，沉淀会溶解9.在第11章关于电解质溶液的氧化还原反应中，下列说法正确的是（）A.向FeCl2溶液中加入Cl2气体，Fe2+被氧化为Fe3+，Cl2被还原为Cl-B.向CuSO4溶液中加入Zn粉，Cu2+被还原为Cu，Zn被氧化为Zn2+C.向KMnO4溶液中加入H2SO4酸化的Na2SO3溶液，MnO4-被还原为Mn2+，SO32-被氧化为SO42-D.向Na2S溶液中加入H2SO4酸化的FeCl3溶液，S2-被氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+10.根据第11章关于电解质溶液的氧化还原反应理论，下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂失电子，化合价升高D.氧化还原反应中，还原剂得电子，化合价降低二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第11章》中，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够__________的化合物。2.强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够__________的电解质，例如NaCl、HCl、NaOH等。3.弱电解质是指在水溶液中能够__________的电解质，例如CH3COOH、NH3•H2O等。4.盐类水解是指盐溶液中的__________与水发生反应，导致溶液呈酸性或碱性的现象。5.强酸强碱盐不发生水解，因此NaCl溶液呈__________。6.弱酸强碱盐发生水解，因此CH3COONa溶液呈__________。7.强碱弱酸盐发生水解，因此Na2CO3溶液呈__________。8.溶液的pH值是指溶液中__________浓度的负对数，pH值越小，溶液越__________。9.0.1mol/L的盐酸溶液，pH值约为__________，是因为HCl完全电离，溶液中H+浓度为0.1mol/L。10.测定溶液pH值时，用pH计测量前需用__________校准电极。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.熔融状态下的NaCl能导电，因此NaCl是电解质，而蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖是非电解质。（）2.氯化钠在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，因此NaCl是强电解质，而醋酸在水溶液中部分电离，所以醋酸是弱电解质。（）3.纯水能微弱导电，因此纯水是电解质，而乙醇溶液不导电，所以乙醇是非电解质。（）4.氢氧化铁在熔融状态下能导电，因此氢氧化铁是电解质，而氨气溶于水后溶液能导电，所以氨气是电解质。（）5.将少量NaOH固体加入水中，溶液pH值升高，是因为NaOH电离出OH-离子，导致溶液呈碱性。（）6.将少量CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，溶液pH值先降低后升高，是因为酸碱中和反应导致H+和OH-结合生成水。（）7.将少量NH4Cl固体加入水中，溶液pH值降低，是因为NH4+水解生成H+，导致溶液呈酸性。（）8.将少量Na2CO3溶液与水混合，溶液pH值升高，是因为CO32-水解生成OH-，导致溶液呈碱性。（）9.强酸强碱盐不发生水解，因此NaCl溶液呈中性。（）10.弱酸强碱盐发生水解，因此CH3COONa溶液呈碱性。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述电解质和非电解质的概念及其区别。2.简述强电解质和弱电解质的区别。3.简述盐类水解的规律。4.简述溶液pH值的计算方法。5.简述沉淀反应的原理。6.简述氧化还原反应的基本概念。7.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义。8.简述氧化还原反应中电子转移的方向。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生配制0.1mol/L的NaOH溶液，请简述配制步骤。2.某学生测定0.1mol/L的盐酸溶液的pH值，请简述测定步骤。3.某学生测定0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH值，请简述测定步骤。4.某学生测定0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH值，请简述测定步骤。5.某学生进行BaCl2溶液与Na2SO4溶液的沉淀反应实验，请简述实验步骤。6.某学生进行AgNO3溶液与NaCl溶液的沉淀反应实验，请简述实验步骤。7.某学生进行FeCl2溶液与Cl2气体的氧化还原反应实验，请简述实验步骤。8.某学生进行CuSO4溶液与Zn粉的氧化还原反应实验，请简述实验步骤。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动离子的化合物。NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，因此NaCl是强电解质；醋酸在水溶液中部分电离，因此醋酸是弱电解质。选项A错误，因为纯水虽然是电解质，但其电离程度极小；选项C错误，因为乙醇是非电解质；选项D错误，因为氨气是非电解质。2.A解析：将少量NaOH固体加入水中，NaOH电离出Na+和OH-离子，导致溶液中OH-浓度增加，pH值升高。选项B错误，因为酸碱中和反应后溶液pH值会接近中性；选项C错误，因为NH4Cl溶液呈中性；选项D错误，因为Na2CO3溶液呈碱性。3.B解析：弱酸强碱盐发生水解，因此CH3COONa溶液呈碱性。选项A错误，因为强酸强碱盐不发生水解；选项C错误，因为Na2CO3溶液呈碱性；选项D错误，因为NH4Ac溶液呈中性。4.A解析：0.1mol/L的盐酸溶液，HCl完全电离，溶液中H+浓度为0.1mol/L，pH值约为1。选项B错误，因为NaOH完全电离，溶液中OH-浓度为0.1mol/L，pH值约为13；选项C错误，因为CH3COOH部分电离，溶液中H+浓度小于0.1mol/L；选项D错误，因为NH3•H2O部分电离，溶液中OH-浓度小于0.1mol/L。5.C解析：配制0.1mol/L的NaCl溶液时，应先将称量的NaCl固体溶解在少量水中，再转移至容量瓶中定容；测定pH值时，应先用标准缓冲溶液校准pH计；测定NH4Cl溶液的pH值时，应先用pH计测量，因为pH试纸误差较大。6.B解析：0.1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+浓度为0.2mol/L，SO42-浓度为0.1mol/L。选项A错误，因为盐酸完全电离，Cl-浓度为0.1mol/L；选项C错误，因为醋酸部分电离，CH3COO-浓度小于0.1mol/L；选项D错误，因为NH3•H2O部分电离，OH-浓度和NH4+浓度均小于0.1mol/L。7.D解析：向Na2SO4溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀，是因为BaSO4溶解度极小。选项A错误，因为BaSO4溶解度极小；选项B错误，因为AgCl溶解度极小；选项C错误，因为CaCO3溶解度极小。8.A解析：沉淀反应是可逆反应，当Qc(Ksp)时，沉淀会生成。选项B错误，因为当Qc(Ksp)时，沉淀会溶解；选项C错误，因为沉淀反应是可逆反应；选项D错误，因为沉淀反应是不可逆反应。9.B解析：向CuSO4溶液中加入Zn粉，Cu2+被还原为Cu，Zn被氧化为Zn2+。选项A错误，因为Fe2+被氧化为Fe3+，Cl2被还原为Cl-；选项C错误，因为MnO4-被还原为Mn2+，SO32-被氧化为SO42-；选项D错误，因为S2-被氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+。10.B解析：氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高。选项A错误，因为氧化剂得电子，化合价降低；选项C错误，因为氧化剂失电子，化合价升高；选项D错误，因为还原剂得电子，化合价降低。二、填空题1.自身电离出自由移动离子2.完全电离3.部分电离4.盐类离子5.中性6.碱性7.碱性8.H+，酸性9.110.标准缓冲溶液三、判断题1.×解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动离子的化合物，而蔗糖是非电解质。2.√解析：氯化钠在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，因此NaCl是强电解质；醋酸在水溶液中部分电离，因此醋酸是弱电解质。3.×解析：纯水虽然是电解质，但其电离程度极小，不是强电解质；乙醇是非电解质。4.×解析：氢氧化铁在熔融状态下能导电，因此氢氧化铁是电解质；氨气是非电解质。5.√解析：将少量NaOH固体加入水中，NaOH电离出Na+和OH-离子，导致溶液中OH-浓度增加，pH值升高。6.×解析：将少量CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，溶液pH值会先升高后降低，因为酸碱中和反应导致H+和OH-结合生成水。7.√解析：将少量NH4Cl固体加入水中，NH4+水解生成H+，导致溶液呈酸性。8.√解析：将少量Na2CO3溶液与水混合，CO32-水解生成OH-，导致溶液呈碱性。9.√解析：强酸强碱盐不发生水解，因此NaCl溶液呈中性。10.√解析：弱酸强碱盐发生水解，因此CH3COONa溶液呈碱性。四、简答题1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动离子的化合物，如NaCl、HCl、NaOH等；非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能自身电离出自由移动离子的化合物，如蔗糖、乙醇等。2.强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质，如NaCl、HCl、NaOH等；弱电解质是指在水溶液中能够部分电离的电解质，如CH3COOH、NH3•H2O等。3.盐类水解的规律是：强酸强碱盐不发生水解，因此溶液呈中性；弱酸强碱盐发生水解，因此溶液呈碱性；强碱弱酸盐发生水解，因此溶液呈碱性。4.溶液的pH值是指溶液中H+浓度的负对数，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。pH值的计算公式为：pH=-lg[H+]。5.沉淀反应是指两种可溶性盐溶液混合时，生成一种不溶性盐的化学反应。沉淀反应的原理是：当两种离子的乘积大于其溶度积常数时，会生成沉淀。6.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。氧化还原反应的基本概念是：氧化是指得电子的过程，还原是指失电子的过程。7.氧化剂是指在氧化还原反应中得电子的物质，其化合价降低；还原剂是指在氧化还原反应中失电子的物质，其化合价升高。8.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。还原剂失电子，化合价升高，成为氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，成为还原产物。五、应用题1.配制0.1mol/L的NaOH溶液的步骤：(1)计算所需NaOH固体的质量：m=c×V×M=0.1mol/L×1L×40g/mol=4.0g(2)称取4.0gNaOH固体，放入烧杯中(3)加入适量蒸馏水，搅拌溶解NaOH固体(4)将溶液转移至100mL容量瓶中(5)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中(6)