2026年北京市人教版高中化学第7章化学方程式习题

2026年北京市人教版高中化学第7章化学方程式习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，下列说法正确的是（）A.每个氢分子和每个氧分子反应后生成2个水分子B.反应前后氢、氧原子的数目均保持不变C.该反应中氢气和氧气按质量比1:8反应D.氧化剂是氢气，还原剂是氧气2.某金属R与足量稀盐酸反应生成0.2摩尔氢气，同时生成RCl₂，则金属R的相对原子质量为（）A.27g/molB.56g/molC.63.5g/molD.24g/mol3.下列化学方程式中，配平正确的是（）A.Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂（未配平）B.CH₄+O₂→CO₂+H₂O（未配平）C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O（已配平）D.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑（未配平）4.将4.6克NaHCO₃与足量稀硫酸反应，生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积约为（）A.2.24LB.4.48LC.11.2LD.22.4L5.下列关于化学方程式计算的说法中，错误的是（）A.必须以化学方程式为依据B.可以直接用质量单位进行计算C.必须注明反应条件D.结果必须符合实验误差范围6.某有机物完全燃烧生成4.4克CO₂和2.7克H₂O，该有机物中碳、氢元素的质量比为（）A.3:1B.12:1C.6:1D.24:17.在密闭容器中，2SO₂+O₂⇌2SO₃反应达到平衡时，下列措施能提高SO₃浓度的是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.缩小容器体积D.使用催化剂8.将10克含杂质（不与酸反应）的锌粉与足量稀硫酸反应，生成氢气0.1摩尔，则锌粉中锌的质量分数为（）A.50%B.60%C.70%D.80%9.下列化学方程式中，属于复分解反应的是（）A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑10.某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中可能含有的离子是（）A.SO₄²⁻B.CO₃²⁻C.SO₃²⁻D.Cl⁻二、填空题（每空2分，共20分）1.配平化学方程式：___CaCO₃+___HCl→___CaCl₂+___H₂O+___CO₂↑，反应中CaCO₃与HCl的化学计量数之比为______。2.将4.0克甲烷完全燃烧，生成8.8克二氧化碳，则甲烷的化学式为______，其中碳、氢元素的质量比为______。3.在反应2A+3B→2C中，若1摩尔A完全反应消耗1.5摩尔B，则A与B的摩尔质量之比为______。4.将10克含杂质（不与酸反应）的镁粉与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2摩尔，则镁粉中镁的质量分数为______%。5.在密闭容器中，2NO₂⇌N₂O₄反应达到平衡时，升高温度会导致______（填“正向”或“逆向”）反应速率加快，平衡向______（填“正向”或“逆向”）移动。6.某有机物完全燃烧生成8.8克CO₂和5.4克H₂O，该有机物中碳、氢元素的质量比为______，氢的质量分数为______%。7.将2.4克镁粉与足量稀盐酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积为______升，反应中转移的电子数为______摩尔。8.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，若消耗1摩尔C，则反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______。9.将10克Na₂CO₃与足量稀盐酸反应，生成4.4克CO₂，则Na₂CO₃的质量分数为______%。10.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，若消耗2摩尔H₂S，则生成单质硫的质量为______克。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示每2克氢气和1克氧气反应生成2克水。（×）2.在反应2Fe+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂中，硫酸是氧化剂。（√）3.化学方程式配平时，可以改变化学式中的下标。（×）4.将4.4克CO₂溶于水中，相当于生成4.4克碳酸。（×）5.在反应2SO₂+O₂⇌2SO₃中，增大压强能提高SO₃的产率。（√）6.将10克NaHCO₃与足量稀盐酸反应，生成5.6克CO₂。（×）7.在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂中，锰元素的化合价没有发生变化。（×）8.化学方程式计算时，必须以化学方程式为依据。（√）9.将2.0克镁粉与足量稀硫酸反应，生成氢气0.1摩尔。（×）10.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气是氧化剂，氧气是还原剂。（×）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。2.解释什么是化学计量数，并说明其在化学方程式中的作用。3.为什么化学方程式计算时必须以化学方程式为依据？4.简述复分解反应的条件。5.解释什么是摩尔质量，并说明其单位。6.为什么升高温度会导致化学平衡向吸热方向移动？7.简述如何判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。8.解释什么是标准状况，并说明其含义。五、应用题（每题4分，共24分）1.将4.0克甲烷完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，求甲烷的化学式。2.将10克含杂质（不与酸反应）的锌粉与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2摩尔，求锌粉中锌的质量分数。3.在密闭容器中，2SO₂+O₂⇌2SO₃反应达到平衡时，升高温度会导致平衡向哪个方向移动？为什么？4.将2.4克镁粉与足量稀盐酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积为多少升？5.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，若消耗1摩尔C，求反应中氧化剂与还原剂的质量之比。6.将10克Na₂CO₃与足量稀盐酸反应，生成4.4克CO₂，求Na₂CO₃的质量分数。六、案例分析（每题2分，共18分）1.某工厂用甲烷为原料生产氢气，化学方程式为CH₄+H₂O→CO+3H₂，若消耗100吨甲烷，求生成的氢气质量。2.某实验室用镁粉与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，若生成5.6升氢气（标准状况），求消耗的镁粉质量。3.某工厂用二氧化硫生产三氧化硫，化学方程式为2SO₂+O₂⇌2SO₃，若转化率为80%，求消耗1吨SO₂能生成多少吨SO₃？4.某实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若生成4.4克CO₂，求消耗的碳酸钙质量。5.某工厂用氢气还原氧化铁，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂→2Fe+3H₂O，若消耗100吨Fe₂O₃，求生成的铁质量。6.某实验室用氢氧化钠与硫酸反应，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，若消耗100克NaOH，求生成的硫酸钠质量。7.某工厂用碳还原氧化铜，化学方程式为2CuO+C→2Cu+CO₂↑，若消耗100吨CuO，求生成的铜质量。8.某实验室用碳酸氢钠与稀盐酸反应，化学方程式为NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，若生成5.6升CO₂（标准状况），求消耗的碳酸氢钠质量。9.某工厂用氯酸钾制取氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，若消耗200吨KClO₃，求生成的氧气质量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（氢分子和氧分子反应后生成水分子，数目不变）2.B（根据方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，1摩尔R生成1摩尔H₂，R的相对原子质量为56）3.B（CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O）4.A（根据方程式2NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，4.6克NaHCO₃生成0.2摩尔CO₂，体积为2.24L）5.B（计算时必须使用摩尔质量，不能直接用质量单位）6.B（碳、氢元素质量比为12:1，氢的质量分数为7.27%）7.B（增大O₂浓度会使平衡正向移动）8.B（根据方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，0.2摩尔H₂对应0.2摩尔Zn，质量为5.6克，锌粉中锌的质量分数为60%）9.B（属于复分解反应）10.A（BaSO₄不溶于盐酸，说明原溶液含SO₄²⁻）二、填空题1.1:2，1:22.CH₄，12:13.2:34.60%5.正向，逆向6.12:1，7.27%7.0.44，0.28.2:39.40%10.96三、判断题1.×（化学方程式表示物质的量关系）2.√（硫酸提供H⁺使Fe氧化）3.×（不能改变下标）4.×（CO₂溶于水生成碳酸，但不是直接生成）5.√（增大压强使平衡正向移动）6.×（5.6升H₂对应0.25摩尔，消耗镁粉5克）7.×（锰元素化合价从+6变为+4和+3）8.√（化学方程式是计算的依据）9.×（0.2摩尔H₂对应镁粉4克）10.×（氢气是还原剂，氧气是氧化剂）四、简答题1.化学方程式配平步骤：①设未知数；②写化学式；③配平系数；④检查原子数和电荷数是否守恒。2.化学计量数是化学方程式中各物质的系数，表示物质的量比和反应速率比。3.化学方程式表示反应物和生成物的化学计量关系，是计算的依据。4.复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。5.摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol。6.升高温度会使平衡向吸热方向移动，以抵消温度变化。7.氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。8.标准状况是指0℃、1标准大气压，此时气体摩尔体积为22.4L/mol。五、应用题1.根据方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，16x=88y，18x=54z，解得x=1，y=11/4，z=27/4，甲烷的化学式为CH₄。2.根据方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，65z=2×2，解得z=4/65，锌粉中锌的质量分数为60%。3.升高温度会使平衡向逆向移动，因为该反应是放热反应。4.根据方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，24z=22.4×0.2，解得z=8.96克，生成的氢气体积为0.88升。5.根据方程式2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂，160×1=112×m，解得m=0.7，氧化剂与还原剂的质量之比为160:12。6.根据方程式Na₂CO₃+2HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，106z=4.4，解得z=0.0415，Na₂CO₃的质量分数为41.5%。六、案例分析1.根据方程式CH₄+H₂O→CO+3H₂，16×100=m，解得m=100吨，生成的氢气质量为300吨。2.根据方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，24z=5.6，解得z=0.233吨，消耗的镁粉质量为0.233吨。3.根据方程式2SO₂+O₂⇌2SO₃，转化率为80%，128×1=2×m×80%，解得m=1吨，生成的SO₃质量为1吨。4.根据方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100z=4.4，解得z=0.044吨，消耗的碳酸钙质量为0.044吨。5.根据方程式Fe₂O₃+3H₂→2Fe+3H₂O，160×1=112×m，解得m=0.7，生成的铁质量为0.7吨。6.根据方程式2NaOH+