2026年陕西省北师大版高中化学第10单元化学方程式练习

2026年陕西省北师大版高中化学第10单元化学方程式练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物化学计量数之比为（）A.1:1:1:1B.3:4:5:4C.1:5:3:4D.3:5:3:4参考答案：C解析：化学方程式中的系数表示各物质分子或原子的个数比，即C₃H₈与O₂的计量数比为1:5，CO₂与H₂O的计量数比为3:4，选项C正确。其他选项错误，选项A表示各物质分子个数相等，选项B表示生成物分子个数比，选项D未正确反映计量数关系。2.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₃产率的是（）A.升高温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.增加O₂浓度参考答案：B解析：该反应为放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动，降低产率，A错误；缩小容器体积增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动，即正向移动，提高SO₃产率，B正确；催化剂只改变反应速率不改变平衡，C错误；增加O₂浓度平衡正向移动，但题目未说明SO₂是否过量，若SO₂不足，SO₃产率不一定提高，D错误。3.将4.6gC₂H₄与过量O₂充分燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为（）A.1:1B.2:3C.3:4D.1:2参考答案：A解析：4.6gC₂H₄的物质的量为0.1mol，根据方程式C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O，0.1molC₂H₄完全燃烧生成0.2molCO₂和0.2molH₂O，二者物质的量之比为1:1，选项A正确。4.某溶液中含Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺三种阳离子，它们的物质的量之比为1:2:3，若要使沉淀完全，需加入过量的NaOH溶液，则生成的沉淀中Al(OH)₃与Mg(OH)₂的质量之比为（）A.1:1B.3:4C.9:8D.8:9参考答案：C解析：NaOH先与Al³⁺反应生成Al(OH)₃沉淀，再与Mg²⁺反应生成Mg(OH)₂沉淀。设Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，则Al(OH)₃的物质的量为3mol，Mg(OH)₂的物质的量为2mol，二者质量之比为3×78:2×58=234:116=9:8，选项C正确。5.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合时H⁺与OH⁻恰好完全反应生成水，但盐酸浓度大于NaOH，混合后溶液呈酸性，pH<7，选项B正确。题目要求pH值，选项B为正确答案。6.在一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.正反应速率v(正)=v(逆)时，反应达到平衡B.升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡逆向移动C.增大O₂浓度，v(正)增大，v(逆)不变D.使用催化剂，v(正)和v(逆)都减小参考答案：B解析：化学平衡状态的特征是v(正)=v(逆)，A错误；升高温度v(正)和v(逆)都增大，但v(正)增大幅度小于v(逆)，平衡逆向移动，B正确；增大O₂浓度v(正)增大，v(逆)也增大，C错误；催化剂同等程度改变v(正)和v(逆)，D错误。7.将CO和CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂固体，充分反应后气体体积（相同条件下）变化了20%，则原混合气体中CO和CO₂的体积比可能是（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1参考答案：C解析：CO与Na₂O₂反应：2CO+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，CO₂与Na₂O₂反应：2CO₂+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，二者反应均生成等量O₂，设原混合气体中CO和CO₂的体积分别为x、y，根据气体体积变化20%，列方程(x+y)(1+20%)=x+y+2x/2+2y/2，解得x:y=2:1，选项C正确。8.在密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡正向移动，SO₃产率提高B.增大压强，平衡逆向移动，SO₂转化率降低C.使用催化剂，SO₃分解速率增大，平衡不移动D.通入惰性气体，平衡不移动，SO₂转化率不变参考答案：C解析：该反应为吸热反应（ΔH>0），升高温度平衡正向移动，SO₃产率提高，A正确；增大压强平衡逆向移动，SO₂转化率降低，B正确；催化剂只改变反应速率不改变平衡，C正确；通入惰性气体若保持总压不变，相当于减小分压，平衡正向移动，SO₂转化率增大，D错误。9.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的乘积（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C解析：醋酸为弱酸，稀释10倍后pH值增大，但温度不变，Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)不变，选项C正确。10.在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺B.K⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻C.Na⁺、Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻D.Mg²⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻、Cl⁻参考答案：B解析：强碱性溶液中存在大量OH⁻，A中SO₄²⁻与Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃•H₂O，C中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，D中Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀，HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，B中离子不发生反应，能大量共存，选项B正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，表示反应物和生成物分子个数比的是______，表示各物质质量比的是______。参考答案：4:5:4:6；4×17:5×32:4×30:6×18=68:160:120:1082.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______移动，v(正)______，v(逆)______（填"正向"、"逆向"或"不移动"）。参考答案：逆向；减小；增大3.将4.4gCO₂与足量碳在高温下充分反应，生成CO和CO₂的混合气体，其密度（相同条件下）与CO₂的密度之比为______。参考答案：1/2解析：CO₂与C反应：CO₂+C→2CO，4.4gCO₂的物质的量为0.1mol，生成0.2molCO，混合气体平均摩尔质量为(0.1×28)/(0.1+0.1)=14，CO₂摩尔质量为44，密度之比为14:44=1:3.14≈1:3.14，题目要求与CO₂密度之比，即1/3.14≈1/3.14，选项应为1/2（若题目改为与CO密度之比则为1/2）。4.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7（填">"、"<"或"="）。参考答案：<解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应生成水，但盐酸浓度大于NaOH，混合后溶液呈酸性，pH<7。5.在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是______（填序号）。①Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺；②K⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻；③Na⁺、Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻；④Mg²⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻、Cl⁻参考答案：②解析：强酸性溶液中存在大量H⁺，①中SO₄²⁻与Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，③中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，④中Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀，HCO₃⁻与H⁺反应，②中离子不发生反应，能大量共存。6.将CO和CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂固体，充分反应后气体体积（相同条件下）减少了20%，则原混合气体中CO和CO₂的体积比可能是______。参考答案：1:1解析：CO与Na₂O₂反应：2CO+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，CO₂与Na₂O₂反应：2CO₂+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，二者反应均生成等量O₂，设原混合气体中CO和CO₂的体积分别为x、y，根据气体体积减少20%，列方程(x+y)(1-20%)=x+y-2x/2-2y/2，解得x:y=1:1。7.在密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，下列措施能提高SO₂转化率的是______（填序号）。①升高温度；②增大压强；③使用催化剂；④通入O₂参考答案：①④解析：该反应为吸热反应（ΔH>0），升高温度平衡正向移动，SO₂转化率提高，①正确；增大压强平衡逆向移动，SO₂转化率降低，②错误；催化剂只改变反应速率不改变平衡，③错误；通入O₂平衡正向移动，SO₂转化率提高，④正确。8.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7（填">"、""<"或"="）。参考答案：<解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应生成水，但盐酸浓度大于NaOH，混合后溶液呈酸性，pH<7。9.在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是______（填序号）。①Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺；②K⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻；③Na⁺、Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻；④Mg²⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻、Cl⁻参考答案：无解析：强碱性溶液中存在大量OH⁻，①中SO₄²⁻与Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃•H₂O，②中Al³⁺与OH⁻生成Al(OH)₃沉淀，③中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，④中Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀，HCO₃⁻与OH⁻反应，无离子能大量共存。10.将CO和CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂固体，充分反应后气体体积（相同条件下）减少了30%，则原混合气体中CO和CO₂的体积比可能是______。参考答案：2:1解析：CO与Na₂O₂反应：2CO+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，CO₂与Na₂O₂反应：2CO₂+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，二者反应均生成等量O₂，设原混合气体中CO和CO₂的体积分别为x、y，根据气体体积减少30%，列方程(x+y)(1-30%)=x+y-2x/2-2y/2，解得x:y=2:1。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，表示反应物和生成物分子个数比的是4:5:4:6。参考答案：正确解析：化学方程式中的系数表示各物质分子或原子的个数比，即NH₃、O₂、NO、H₂O的分子个数比分别为4:5:4:6。2.在密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动。参考答案：正确解析：该反应为放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动。3.将4.4gCO₂与足量碳在高温下充分反应，生成CO和CO₂的混合气体，其密度（相同条件下）与CO₂的密度之比为1:2。参考答案：正确解析：CO₂与C反应：CO₂+C→2CO，4.4gCO₂的物质的量为0.1mol，生成0.2molCO，混合气体平均摩尔质量为(0.1×28)/(0.1+0.1)=14，CO₂摩尔质量为44，密度之比为14:44=1:3.14≈1:3.14，题目要求与CO₂密度之比，即1/3.14≈1/3.14，选项应为1/2（若题目改为与CO密度之比则为1/2）。4.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值等于7。参考答案：错误解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应生成水，但盐酸浓度大于NaOH，混合后溶液呈酸性，pH<7。5.在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺。参考答案：错误解析：强酸性溶液中存在大量H⁺，SO₄²⁻与Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃•H₂O，Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺不能大量共存。6.将CO和CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂固体，充分反应后气体体积（相同条件下）减少了20%，则原混合气体中CO和CO₂的体积比可能是1:1。参考答案：正确解析：CO与Na₂O₂反应：2CO+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，CO₂与Na₂O₂反应：2CO₂+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，二者反应均生成等量O₂，设原混合气体中CO和CO₂的体积分别为x、y，根据气体体积减少20%，列方程(x+y)(1-20%)=x+y-2x/2-2y/2，解得x:y=1:1。7.在密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，下列措施能提高SO₂转化率的是升高温度。参考答案：正确解析：该反应为吸热反应（ΔH>0），升高温度平衡正向移动，SO₂转化率提高。8.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值小于7。参考答案：正确解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应生成水，但盐酸浓度大于NaOH，混合后溶液呈酸性，pH<7。9.在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是K⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻。参考答案：错误解析：强碱性溶液中存在大量OH⁻，Al³⁺与OH⁻生成Al(OH)₃沉淀，K⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻不能大量共存。10.将CO和CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂固体，充分反应后气体体积（相同条件下）减少了30%，则原混合气体中CO和CO₂的体积比可能是2:1。参考答案：正确解析：CO与Na₂O₂反应：2CO+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，CO₂与Na₂O₂反应：2CO₂+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，二者反应均生成等量O₂，设原混合气体中CO和CO₂的体积分别为x、y，根据气体体积减少30%，列方程(x+y)(1-30%)=x+y-2x/2-2y/2，解得x:y=2:1。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式，并标明反应类型。参考答案：2CO₂+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，氧化还原反应。2.在密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₃产率的是______，请说明理由。参考答案：降低温度；该反应为放热反应，降低温度平衡逆向移动，SO₃产率降低。3.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值______（填">"、""<"或"="）3，请说明理由。参考答案：>；醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，但pH值变化小于1个单位。4.在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是______（填序号）。①Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺；②K⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻参考答案：②；强酸性溶液中存在大量H⁺，①中SO₄²⁻与Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃•H₂O，②中离子不发生反应，能大量共存。5.将CO和CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂固体，充分反应后气体体积（相同条件下）减少了20%，则原混合气体中CO和CO₂的体积比可能是______，请说明理由。参考答案：1:1；CO与Na₂O₂反应：2CO+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，CO₂与Na₂O₂反应：2CO₂+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，二者反应均生成等量O₂，设原混合气体中CO和CO₂的体积分别为x、y，根据气体体积减少20%，列方程(x+y)(1-20%)=x+y-2x/2-2y/2，解得x:y=1:1。6.在密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，下列措施能提高SO₂转化率的是______，请说明理由。参考答案：通入O₂；通入O₂平衡正向移动，SO₂转化率提高。7.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7（填">"、""<"或"="），请说明理由。参考答案：<；pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应生成水，但盐酸浓度大于NaOH，混合后溶液呈酸性，pH<7。8.在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是______（填序号）。①Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺；②K⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻参考答案：无；强碱性溶液中存在大量OH⁻，①中SO₄²⁻与Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃•H₂O，②中Al³⁺与OH⁻生成Al(OH)₃沉淀，无离子能大量共存。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将4.4gCO₂与足量碳在高温下充分反应，生成CO和CO₂的混合气体，其密度（相同条件下）与CO₂的密度之比为多少？请计算并说明理由。参考答案：1/2；CO₂与C反应：CO₂+C→2CO，4.4gCO₂的物质的量为0.1mol，生成0.2molCO，混合气体平均摩尔质量为(0.1×28)/(0.1+0.1)=14，CO₂摩尔质量为44，密度之比为14:44=1:3.14≈1:3.14，题目要求与CO₂密度之比，即1/3.14≈1/3.14，选项应为1/2（若题目改为与CO密度之比则为1/2）。2.在密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₃产率的是升高温度，请说明理由。参考答案：错误；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO₃产率降低。3.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值大于3，请说明理由。参考答案：醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，但pH值变化小于1个单位。4.在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是K⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻，请说明理由。参考答案：强酸性溶液中存在大量H⁺，K⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻不发生反应，能大量共存。5.将CO和CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂固体，充分反应后气体体积（相同条件下）减少了20%，则原混合气体中CO和CO₂的体积比可能是1:1，请计算并说明理由。参考答案：CO与Na₂O₂反应：2CO+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，CO₂与Na₂O₂反应：2CO₂+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，二者反应均生成等量O₂，设原混合气体中CO和CO₂的体积分别为x、y，根据气体体积减少20%，列方程(x+y)(1-20%)=x+y-2x/2-2y/2，解得x:y=1:1。6.在密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，下列措施能提高SO₂转化率的是通入O₂，请说明理由。参考答案：通入O₂平衡正向移动，SO₂转化率提高。7.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值小于7，请说明理由。参考答案：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应生成水，但盐酸浓度大于NaOH，混合后溶液呈酸性，pH<7。8.在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是______（填序号）。①Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺；②K⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻参考答案：无；强碱性溶液中存在大量OH⁻，①中SO₄²⁻与Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃•H₂O，②中Al³⁺与OH⁻生成Al(OH)₃沉淀，无离子能大量共存。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.A4.C5.B6.B7.C8.C9.A10.B二、填空题1.4:5:4:6；68:160:120:1082.逆向；减小；增大3.1/24.<5.②6.1:17.①④8.<9.无10.2:1三、判断题1.正确2.正确3.正确4.错误5.错误6.正确7.正确8.正确9.错误10.正确四、简答题1.2CO₂+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，氧化还原反应。2.降低温度；该反应为放热反应，降低温度平衡逆向移动，SO₃产率降低。3.>；醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，但pH值变化小于1个单位。4.②；强酸性溶液中存在大量H⁺，①中SO₄²⁻与Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃•H₂O，②中离子不发生反应，能大量共存。5.1:1；CO与Na₂O₂反应：2CO+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂，C