2026年四川省人教版高中二年级化学下册第5章综合练习题

2026年四川省人教版高中二年级化学下册第5章综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年四川省人教版高中二年级化学下册第5章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaF，溶液仍呈中性，因为F-不水解D.碱金属盐溶液一定呈碱性，因为碱金属阳离子会促进水电离产生OH-2.根据第5章关于电解质溶液理论，下列关于缓冲溶液的说法错误的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量强酸强碱的加入B.HAc-NaAc缓冲溶液中，当pH=pKa时，溶液中HA和Ac-的浓度相等C.缓冲溶液的缓冲容量与组成缓冲对的酸碱浓度成正比，与pH无关D.在pH=5的HAc-NaAc缓冲溶液中，加入0.01mol/LNaOH后，溶液pH基本不变3.在《2026年四川省人教版高中二年级化学下册第5章》中，关于盐类水解的应用，下列说法正确的是（）A.氯化铵溶液中加入少量氨水，会抑制NH4+的水解，使溶液pH升高B.碳酸钙在水中溶解度较小，但高温条件下溶解度增大，与水解平衡无关C.在实验室制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热至红褐色，该过程涉及盐类水解D.硫酸铝溶液中加入少量NaOH，会促进Al3+的水解，导致溶液产生沉淀4.根据第5章电解质溶液理论，下列关于离子浓度计算的说法错误的是（）A.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)≈0.1mol/L，因为CO₃²⁻水解程度较小B.0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c(OH⁻)可通过水解平衡计算，忽略H₂O电离影响C.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)≈0.1mol/L，因为NH₄+水解程度较小D.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(H⁺)可通过HCO₃⁻的第一步水解计算，忽略第二步水解5.根据第5章关于电解质溶液酸碱理论，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液的pH一定为7，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸强碱盐溶液的pH一定大于7，因为其阳离子不水解而阴离子水解产生OH-C.在pH=9的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H₂CO₃)D.在pH=3的NH₄Cl溶液中，c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)6.根据第5章关于沉淀溶解平衡理论，下列说法正确的是（）A.氯化银在纯水中溶解度较小，但在氨水中溶解度增大，是因为AgCl(s)与NH₃反应生成络离子B.碳酸钙的溶度积(Ksp)越小，其溶解度越小，与温度无关C.在饱和Fe(OH)₃溶液中加入NaOH，会降低Fe(OH)₃的溶解度，因为沉淀平衡发生移动D.硫化铜(CuS)的溶度积比氢氧化铜(Cu(OH)₂)小，因此CuS更难溶于水7.根据第5章关于缓冲溶液理论，下列说法正确的是（）A.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH=pKa+1B.在0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液中，若pH=4.76，则c(HAc)=c(Ac-)C.缓冲溶液的缓冲容量与组成缓冲对的酸碱浓度成反比，与pH无关D.在pH=7的纯水中加入少量Na₂CO₃，溶液仍呈中性，因为CO₃²⁻水解程度较小8.根据第5章关于电解质溶液理论，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液的pH一定为7，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸强碱盐溶液的pH一定大于7，因为其阳离子不水解而阴离子水解产生OH-C.在pH=9的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H₂CO₃)D.在pH=3的NH₄Cl溶液中，c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)9.根据第5章关于沉淀溶解平衡理论，下列说法正确的是（）A.氯化银在纯水中溶解度较小，但在氨水中溶解度增大，是因为AgCl(s)与NH₃反应生成络离子B.碳酸钙的溶度积(Ksp)越小，其溶解度越小，与温度无关C.在饱和Fe(OH)₃溶液中加入NaOH，会降低Fe(OH)₃的溶解度，因为沉淀平衡发生移动D.硫化铜(CuS)的溶度积比氢氧化铜(Cu(OH)₂)小，因此CuS更难溶于水10.根据第5章关于电解质溶液酸碱理论，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液的pH一定为7，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸强碱盐溶液的pH一定大于7，因为其阳离子不水解而阴离子水解产生OH-C.在pH=9的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H₂CO₃)D.在pH=3的NH₄Cl溶液中，c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年四川省人教版高中二年级化学下册第5章》中，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液呈____性，原因是______水解显碱性。2.缓冲溶液的pH计算公式为______，其中Ka为酸的______，c(A⁻)为______的浓度。3.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺水解平衡常数Kh=______，溶液中c(OH⁻)可通过______计算。4.沉淀溶解平衡常数Ksp的表达式为______，其中m为______，n为______。5.在pH=5的HAc-NaAc缓冲溶液中，若c(HAc)=0.1mol/L，c(Ac⁻)=0.2mol/L，则Ka=______。6.盐类水解的实质是______，例如Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解的第一步离子方程式为______。7.在饱和AgCl溶液中，加入浓氨水后，AgCl溶解的原因是______，该过程属于______平衡的移动。8.缓冲溶液的缓冲容量与______成正比，与______无关。9.在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，HCO₃⁻的第一步水解平衡常数Kh₁=______，第二步电离平衡常数Ka₂=______。10.碱金属盐溶液的pH通常______7，原因是______水解显碱性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年四川省人教版高中二年级化学下册第5章》中，强酸强碱盐溶液的pH一定为7。（）2.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。（）3.在pH=7的纯水中加入少量NaF，溶液仍呈中性，因为F-不水解。（）4.碱金属盐溶液一定呈碱性，因为碱金属阳离子会促进水电离产生OH-。（）5.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量强酸强碱的加入。（）6.HAc-NaAc缓冲溶液中，当pH=pKa时，溶液中HA和Ac-的浓度相等。（）7.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)≈0.1mol/L，因为CO₃²⁻水解程度较小。（）8.在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c(OH⁻)可通过水解平衡计算，忽略H₂O电离影响。（）9.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)≈0.1mol/L，因为NH₄+水解程度较小。（）10.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(H⁺)可通过HCO₃⁻的第一步水解计算，忽略第二步水解。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述《2026年四川省人教版高中二年级化学下册第5章》中盐类水解的规律。（不超过200字）2.解释缓冲溶液的缓冲原理，并举例说明其在实验室中的应用。（不超过200字）3.比较氯化银和硫化铜的溶解度积，并说明其溶解度差异的原因。（不超过200字）4.简述影响沉淀溶解平衡的因素，并举例说明。（不超过200字）5.解释为什么弱酸强碱盐溶液呈碱性，并举例说明。（不超过200字）6.简述电解质溶液酸碱理论中，pH的计算方法。（不超过200字）7.解释为什么碱金属盐溶液通常呈碱性，并举例说明。（不超过200字）8.简述《2026年四川省人教版高中二年级化学下册第5章》中缓冲溶液的缓冲范围。（不超过200字）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，若c(CO₃²⁻)=0.08mol/L，c(HCO₃⁻)=0.02mol/L，计算溶液的pH。（详细计算过程）2.在0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液中，若pH=4.76，c(HAc)=0.1mol/L，计算Ka和c(Ac-)。（详细计算过程）3.在饱和AgCl溶液中，加入0.1mol/L的浓氨水后，溶液中c(Ag⁺)变为多少？（已知AgClKsp=1.8×10⁻¹⁰，[Ag(NH₃)₂]⁺稳定常数Kf=1.3×10⁷）（详细计算过程）4.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，若c(NH₄⁺)=0.1mol/L，计算溶液的pH。（已知NH₄⁺Kh=5.6×10⁻¹⁰）（详细计算过程）5.在pH=5的HAc-NaAc缓冲溶液中，若c(HAc)=0.1mol/L，计算c(Ac-)。（已知Ka=1.8×10⁻⁵）（详细计算过程）6.在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，计算c(H⁺)和c(OH⁻)。（已知Ka₁=4.7×10⁻¹¹，Ka₂=4.7×10⁻¹⁴）（详细计算过程）7.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，计算c(HCO₃⁻)和c(H₂CO₃)。（已知Kh₁=2.2×10⁻⁸）（详细计算过程）8.在pH=9的Na₂CO₃溶液中，计算c(CO₃²⁻)和c(HCO₃⁻)。（已知Kh₁=2.2×10⁻⁸）（详细计算过程）【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐溶液的pH不一定为7，如Na₂SO₄溶液因SO₄²⁻水解显酸性；弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于Ka/Kb；NaF溶液中F-水解显碱性；碱金属盐溶液的pH取决于阴离子水解。2.C解析：缓冲容量与酸碱浓度成正比，与pH无关；缓冲溶液的缓冲范围通常为pH=pKa±1；pH=5时，加入NaOH会消耗H⁺，pH会升高。3.A解析：加入氨水会消耗NH₄⁺水解产生的H⁺，抑制水解，pH升高；CaCO₃溶解度受温度影响，与水解无关；制备Fe(OH)₃胶体利用Fe³⁺水解，加入NaOH会促进水解沉淀。4.B解析：Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解程度较大，c(CO₃²⁻)≈0.1mol/L×α≈0.1mol/L；CH₃COONa溶液中需考虑H₂O电离产生的H⁺；NaHCO₃溶液中需考虑HCO₃⁻的第二步水解。5.D解析：强酸强碱盐溶液的pH取决于阳离子水解；弱酸强碱盐溶液的pH取决于阴离子水解；Na₂CO₃溶液中c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(H₂CO₃)；NH₄Cl溶液中c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)。6.A解析：AgCl与NH₃反应生成[Ag(NH₃)₂]⁺，溶解度增大；Ksp与溶解度相关但受温度影响；加入NaOH会消耗OH⁻，沉淀平衡向溶解方向移动；CuS比Cu(OH)₂难溶。7.B解析：pH=pKa+log(c(A⁻)/c(HA))；pH=4.76时，c(HAc)=c(Ac-)；缓冲容量与酸碱浓度成正比，与pH无关；Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解显碱性。8.B解析：同第1题解析；同第1题解析；同第1题解析；同第1题解析。9.A解析：同第6题解析；同第6题解析；同第6题解析；同第6题解析。10.D解析：同第1题解析；同第1题解析；同第1题解析；同第1题解析。二、填空题1.碱性；CO₃²⁻水解2.pH=pKa+log(c(A⁻)/c(HA))；电离常数；共轭碱3.5.6×10⁻¹⁰；Kh/cw（cw为水的离子积）4.Ksp=[Mⁿ⁺]m×[Xᵐ⁻]n；阳离子浓度；阴离子浓度5.1.8×10⁻⁵6.水合离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻7.AgCl(s)+2NH₃⇌[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl⁻；沉淀溶解平衡8.酸碱浓度；pH9.4.7×10⁻¹¹；4.7×10⁻¹⁴10.大于；阴离子水解三、判断题1.×解析：强酸强碱盐溶液的pH取决于阳离子水解，如Na₂SO₄溶液显酸性。2.√解析：Ka/Kb>1时，溶液呈酸性，如CH₃COONa溶液。3.×解析：F-水解显碱性，NaF溶液呈碱性。4.×解析：碱金属盐溶液的pH取决于阴离子水解，如Na₂CO₃溶液显碱性。5.√解析：缓冲溶液能抵抗少量强酸强碱的加入。6.√解析：pH=pKa时，c(HA)=c(A⁻)。7.×解析：CO₃²⁻水解程度较大，c(CO₃²⁻)<0.1mol/L。8.×解析：需考虑H₂O电离产生的H⁺。9.√解析：NH₄⁺水解程度较小，c(NH₄⁺)≈0.1mol/L。10.×解析：需考虑HCO₃⁻的第二步水解。四、简答题1.盐类水解规律：①强酸弱碱盐溶液呈酸性；②强碱弱酸盐溶液呈碱性；③弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于Ka/Kb；④水解程度与浓度成反比，与温度成正比。2.缓冲原理：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，当加入少量强酸时，共轭碱消耗H⁺；加入少量强碱时，共轭酸消耗OH⁻，pH基本不变。应用：如滴定分析、生物体pH调节。3.Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(CuS)=6.3×10⁻³⁵，CuS更难溶。原因是CuS结构更稳定，且S²⁻水解程度更大，抑制溶解。4.影响因素：①浓度；②温度；③同离子效应；④沉淀剂加入；⑤pH调节。例如，加入Na₂S使Cu(OH)₂沉淀溶解。5.弱酸强碱盐溶液中，阴离子水解显碱性。例如，CH₃COONa溶液中CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻。6.pH计算方法：①强酸强碱盐溶液：pH=pKa+log(c/2)；②弱酸弱碱盐溶液：pH=pKa+0.5pKa；③多元弱酸：分步计算水解。7.碱金属盐溶液中，阴离子水解显碱性。例如，Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解显碱性。8.缓冲范围：pH=pKa±1。例如，HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲范围约为3.76-5.76。五、应用题1.溶液pH计算：CO₃²⁻水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，Kh₁=2.2×10⁻⁸设α为水解度，则c(HCO₃⁻)=0.02mol/L，c(CO₃²⁻)=0.08mol/Lα=0.02/(0.08+0.02)=0.2c(OH⁻)=0.2×0.1mol/L=0.02mol/LpH=14-(-log0.02)=11.72.缓冲溶液pH计算：pH=pKa+log(c(Ac⁻)/c(HAc))pH=4.76+log(0.2/0.1)=4.76+0.3=5.06Ka=10⁻⁴.⁷⁶=1.8×10⁻⁵c(Ac⁻)=Ka×c(HAc)/c(H⁺)=1.8×10⁻⁵×0.1/10⁻⁵=1.8mol/L3.沉淀溶解平衡计算：AgCl(s)+2NH₃⇌[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl⁻K=Ksp/[Ag(NH₃)₂]⁺=1.8×10⁻¹⁰/(1.3×10⁷×c(Ag⁺))c(Ag⁺)=1.8×10⁻¹⁰/(1.3×10⁷×0.1)