2026年人教版高中化学选择性必修一期末考试试卷

2026年人教版高中化学选择性必修一期末考试试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学（选择性必修一）

2026年人教版高中化学选择性必修一期末考试试卷

一、选择题

1.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核外的电子数等于原子核内的质子数

C.原子核内的中子数等于原子核外的电子数

D.原子核内的质子数和中子数之和等于原子质量数

2.下列元素中，属于金属元素的是

A.氧

B.氯

C.钠

D.氦

3.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

4.下列关于化学键的说法中，正确的是

A.化学键是原子间相互结合的作用力

B.化学键是原子核间的吸引力

C.化学键是电子间的排斥力

D.化学键是分子间的作用力

5.下列关于摩尔的概念的说法中，正确的是

A.摩尔是物质的质量单位

B.摩尔是物质的体积单位

C.摩尔是物质的粒子数单位

D.摩尔是物质的能量单位

6.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.化学反应速率是单位时间内反应物浓度的增加量

B.化学反应速率是单位时间内生成物浓度的减少量

C.化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量

D.化学反应速率是单位时间内生成物浓度的增加量

7.下列关于化学反应平衡的说法中，正确的是

A.化学反应平衡是指正反应速率等于逆反应速率

B.化学反应平衡是指反应物浓度等于生成物浓度

C.化学反应平衡是指反应物和生成物的摩尔比相等

D.化学反应平衡是指反应物和生成物的质量相等

8.下列关于酸碱反应的说法中，正确的是

A.酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水

B.酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和氧化物

C.酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和酸

D.酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和碱

9.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化还原反应是指反应中有电子转移

B.氧化还原反应是指反应中有原子核转移

C.氧化还原反应是指反应中有质子转移

D.氧化还原反应是指反应中有中子转移

10.下列关于电解质和非电解质的说法中，正确的是

A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

B.非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物

C.电解质和非电解质都是化合物

D.电解质和非电解质都是单质

11.下列关于氧化物的说法中，正确的是

A.氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物

B.氧化物是只含有一种元素的化合物

C.氧化物是只含有两种元素且其中一种是金属元素的化合物

D.氧化物是只含有两种元素且其中一种是非金属元素的化合物

12.下列关于酸的说法中，正确的是

A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

B.酸是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

C.酸是电离时生成的阳离子全部是金属离子的化合物

D.酸是电离时生成的阴离子全部是金属离子的化合物

13.下列关于碱的说法中，正确的是

A.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

B.碱是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

C.碱是电离时生成的阴离子全部是金属离子的化合物

D.碱是电离时生成的阳离子全部是金属离子的化合物

14.下列关于盐的说法中，正确的是

A.盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物

B.盐是电离时生成氢离子和金属阴离子的化合物

C.盐是电离时生成氢氧根离子和酸根阳离子的化合物

D.盐是电离时生成氢离子和铵根阴离子的化合物

15.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是

A.酸碱指示剂是无机化合物

B.酸碱指示剂是有机化合物

C.酸碱指示剂是金属化合物

D.酸碱指示剂是非金属化合物

二、填空题

1.写出下列原子的原子符号：氢原子，碳原子，氧原子，钠原子，氯原子。

2.写出下列离子的离子符号：钠离子，镁离子，铝离子，硫离子，氯离子。

3.写出下列化合物的化学式：水，二氧化碳，氢氧化钠，硫酸，氯化钠。

4.写出下列酸碱反应的化学方程式：盐酸和氢氧化钠反应，硫酸和氢氧化钾反应，硝酸和氢氧化钡反应。

5.写出下列氧化还原反应的化学方程式：铁和硫酸铜反应，铜和硝酸银反应，氢气和氧气反应。

6.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：盐酸，硫酸，氢氧化钠，氢氧化钾，硫酸铜。

7.写出下列非电解质在水溶液中的电离方程式：蔗糖，酒精，二氧化碳，二氧化硫。

8.写出下列氧化物的化学式：氧化铁，氧化铜，氧化铝，氧化镁，氧化锌。

9.写出下列酸碱指示剂的变色范围：石蕊，酚酞，甲基橙。

10.写出下列盐的化学式：氯化钠，硫酸钠，碳酸钠，氯化钾，硫酸钾。

三、多选题

1.下列关于原子结构的说法中，正确的有

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核外的电子数等于原子核内的质子数

C.原子核内的中子数等于原子核外的电子数

D.原子核内的质子数和中子数之和等于原子质量数

2.下列元素中，属于非金属元素的有

A.氧

B.氯

C.钠

D.氦

3.下列物质中，属于混合物的有

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

4.下列关于化学键的说法中，正确的有

A.化学键是原子间相互结合的作用力

B.化学键是原子核间的吸引力

C.化学键是电子间的排斥力

D.化学键是分子间的作用力

5.下列关于摩尔的概念的说法中，正确的有

A.摩尔是物质的质量单位

B.摩尔是物质的体积单位

C.摩尔是物质的粒子数单位

D.摩尔是物质的能量单位

6.下列关于化学反应速率的说法中，正确的有

A.化学反应速率是单位时间内反应物浓度的增加量

B.化学反应速率是单位时间内生成物浓度的减少量

C.化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量

D.化学反应速率是单位时间内生成物浓度的增加量

7.下列关于化学反应平衡的说法中，正确的有

A.化学反应平衡是指正反应速率等于逆反应速率

B.化学反应平衡是指反应物浓度等于生成物浓度

C.化学反应平衡是指反应物和生成物的摩尔比相等

D.化学反应平衡是指反应物和生成物的质量相等

8.下列关于酸碱反应的说法中，正确的有

A.酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水

B.酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和氧化物

C.酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和酸

D.酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和碱

9.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的有

A.氧化还原反应是指反应中有电子转移

B.氧化还原反应是指反应中有原子核转移

C.氧化还原反应是指反应中有质子转移

D.氧化还原反应是指反应中有中子转移

10.下列关于电解质和非电解质的说法中，正确的有

A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

B.非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物

C.电解质和非电解质都是化合物

D.电解质和非电解质都是单质

四、判断题

1.原子核内的质子数决定了原子属于哪种元素。

2.摩尔是国际单位制中的基本单位之一。

3.化学反应速率通常受温度、浓度、催化剂等因素影响。

4.化学反应平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态。

5.强酸在水溶液中完全电离，弱酸在水溶液中部分电离。

6.碱性氧化物与水反应一定生成碱。

7.盐类物质在水中溶解时一定发生水解反应。

8.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于还原剂的还原性。

9.电解质导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。

10.化学方程式配平时，反应物和生成物的化学计量数必须为整数。

五、问答题

1.简述化学反应速率的定义及其影响因素。

2.解释酸碱中和反应的实质，并举例说明。

3.阐述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念，并说明如何判断一个反应是否为氧化还原反应。

试卷答案

一、选择题

1.B解析：原子结构中，原子核外的电子数等于原子核内的质子数，这是原子电中性的基本原理。

2.C解析：钠元素位于元素周期表的第一主族，是典型的金属元素，具有金属的通性。

3.C解析：纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物；而空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

4.A解析：化学键是原子间相互结合的作用力，是形成分子或晶体结构的基础。

5.C解析：摩尔是国际单位制中物质的量的单位，表示含有阿伏伽德罗常数个粒子（原子、分子、离子等）的物质。

6.C解析：化学反应速率通常定义为单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

7.A解析：化学反应平衡是指可逆反应中正反应速率等于逆反应速率的状态，此时反应物和生成物的浓度保持不变。

8.A解析：酸碱反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。

9.A解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，其中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原。

10.A解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，因为它们能电离出自由移动的离子。

11.A解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。

12.A解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，这是酸的定义。

13.A解析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，这是碱的定义。

14.A解析：盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，这是盐的定义。

15.B解析：酸碱指示剂是有机化合物，它们通常是有机酸或有机碱，在酸碱溶液中会因结构变化而显色。

二、填空题

1.氢原子：H，碳原子：C，氧原子：O，钠原子：Na，氯原子：Cl。

2.钠离子：Na⁺，镁离子：Mg²⁺，铝离子：Al³⁺，硫离子：S²⁻，氯离子：Cl⁻。

3.水：H₂O，二氧化碳：CO₂，氢氧化钠：NaOH，硫酸：H₂SO₄，氯化钠：NaCl。

4.盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O；硝酸和氢氧化钡反应：2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O。

5.铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag；氢气和氧气反应：2H₂+O₂=2H₂O。

6.盐酸：HCl=H⁺+Cl⁻；硫酸：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；氢氧化钠：NaOH=Na⁺+OH⁻；氢氧化钾：KOH=K⁺+OH⁻；硫酸铜：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²⁻。

7.蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁（不电离）；酒精：C₂H₅OH（不电离）；二氧化碳：CO₂=CO₂（分子形式存在）；二氧化硫：SO₂=SO₂（分子形式存在）。

8.氧化铁：Fe₂O₃，氧化铜：CuO，氧化铝：Al₂O₃，氧化镁：MgO，氧化锌：ZnO。

9.石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞：遇酸无色，遇碱变红；甲基橙：遇酸变红，遇碱变黄。

10.氯化钠：NaCl，硫酸钠：Na₂SO₄，碳酸钠：Na₂CO₃，氯化钾：KCl，硫酸钾：K₂SO₄。

三、多选题

1.AB解析：原子核内的质子数等于原子核外的电子数，原子核内的质子数和中子数之和等于原子质量数。

2.AB解析：氧和氯是非金属元素，钠是金属元素，氦是稀有气体元素。

3.ABD解析：空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物，干冰是纯净物。

4.A解析：化学键是原子间相互结合的作用力，是形成分子或晶体结构的基础。

5.C解析：摩尔是国际单位制中物质的量的单位，表示含有阿伏伽德罗常数个粒子。

6.CD解析：化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

7.A解析：化学反应平衡是指可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态。

8.A解析：酸碱反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。

9.A解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，其中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原。

10.AB解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。

四、判断题

1.正确解析：原子核内的质子数决定了原子的核电荷数，从而决定了原子属于哪种元素。

2.错误解析：摩尔是国际单位制中物质的量的单位，不是基本单位之一，基本单位是千克、秒、米等。

3.正确解析：化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响，这些因素可以改变反应物分子碰撞的频率和能量。

4.正确解析：化学反应平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，此时反应物和生成物的浓度保持不变。

5.正确解析：强酸在水溶液中完全电离，弱酸在水溶液中部分电离，这是强酸和弱酸的区别。

6.错误解析：碱性氧化物与水反应不一定生成碱，例如氧化铜与水不反应。

7.错误解析：盐类物质在水中溶解时不一定发生水解反应，例如氯化钠在水中不发生水解。

8.正确解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于还原剂